2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4 第13講 硫及其化合物練習(xí) 蘇教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4 第13講 硫及其化合物練習(xí) 蘇教版 1．有關(guān)如圖所示硫元素循環(huán)說法不合理的是(　　) A．煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2 B．動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣 C．循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) D．大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里 解析：煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，A正確；動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣，B正確；循環(huán)過程中，煤、石油中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2進入大氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，再轉(zhuǎn)化為煤、石油中的硫時必定發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成亞硫酸，進一步轉(zhuǎn)化為H

2、2SO4隨雨水降到土壤里，D錯誤。 答案：D 2．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是(　　) A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 解析：自然界中存在游離態(tài)的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。 答案：D 3．某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為探究濃硫酸的吸水性，設(shè)計了如下實驗，理論上能達到實驗?zāi)康牡挠?　　)

3、 A．①③　　　　　　　 B．②④ C．①③④ D．①②③④ 解析：圖①，袋內(nèi)的Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量逐漸減??；圖②，袋內(nèi)的鮮梨塊逐漸干癟；圖③，試管底部析出晶體；圖④，盛水的燒杯內(nèi)水面逐漸降低。 答案：D 4．下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭?、诼人、鄱趸颉、艹粞酢、葸^氧化鈉?、揠p氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 答案：C 5．(2017·安徽合肥質(zhì)檢)將SO2氣體分別通入下列各種溶液中，有關(guān)說法正確的是(　　) A．試管a中實驗可以證明具有漂白性 B．試管b中溶液褪色，說明具有強氧化性

4、C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性 D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸 答案：C 6．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說法不正確的是 (　　) A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3 C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為＋7 答案：B 7．(2017·山東省實驗中學(xué)診斷)在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分別盛到兩支試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出的下列結(jié)論合理的是(　　) A．SO2

5、具有還原性和酸性 B．兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO3 C．BaCl2具有兩性 D．升高pH使SO2水溶液中SO的濃度減小 解析：SO2能被硝酸氧化證明了它的還原性，與NaOH溶液反應(yīng)證明了它的酸性，A項正確。將BaCl2溶液分成兩份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化為SO，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；另一份加入燒堿溶液，再通入SO2，先發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2OH－===SO＋H2O，再發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO3↓。增強溶液的堿性會使SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，使SO的濃度增大。綜上分析，B、C、D不正確。 答案：A 8．某研究小組采用如圖所

6、示電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(　　) A．吸收H2S的離子方程式為Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋ B．電解過程中的陽極反應(yīng)主要為2Cl－－2e－===Cl2↑ C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想 D．實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染 答案：C 9．(2017·河北衡水中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是(　　) A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色 B．裝置C的作用是吸收S

7、O2尾氣，防止污染空氣 C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去 答案：D 10.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析：X為一種常見

8、酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，則X是濃硫酸。D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能完全反應(yīng)，B錯誤；若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，C錯誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑，D正確。 答案：D 11．(2017·鄭州模擬)某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、Cl－、NO、HCO、S2－等離子，進行下列實驗如圖所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(

9、OH)2 均過量]。 (1)判斷待測溶液中有無SO、SO，并說明理由 ________________________________________________。 (2)沉淀B為________________________________________________。 (3)沉淀A可能是________________________________________________。 (4)寫出生成沉淀B的離子方程式：________________________________________________。 答案：(1)SO、SO至少有一種；因為沉淀D不溶

10、于稀硝酸，一定為BaSO4，它可能由BaSO3氧化而來，也可能由Ba2＋與SO生成 (2)S (3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3) (4)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ 12．(2017·湖北重點中學(xué)適應(yīng)性考試)某化學(xué)興趣小組在實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3。 (1)裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是_______。 (2)裝置b的作用是______________________________________________。 (3)實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有__

11、______________(填化學(xué)式)。 (4)裝置c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________ _________________________________________________________。 (5)實驗結(jié)束后，裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3，還含有Na2CO3、Na2SO3等成分。為了證明Na2CO3的存在，設(shè)計如下實驗。 供選試劑：A.品紅溶液；B.酸性高錳酸鉀溶液；C.BaCl2溶液；D.澄清石灰水；E.稀硫酸 ①取c中溶液少許，滴加足量________(填試劑標(biāo)號)。 ②將①產(chǎn)生的氣體依次通過________

12、(填試劑標(biāo)號)，實驗現(xiàn)象和結(jié)論為________________________________________________。 答案：(1)圓底燒瓶　(2)用作安全瓶，防倒吸　(3)Na2SO3 (4)Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 (5)①E　②BAD　酸性KMnO4溶液顏色變淺，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，則c中溶液含有Na2CO3 13．(2017·安徽師大附中)某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。 (1)實驗前，應(yīng)先檢查裝置的________；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入_______

13、_溶液。 (2)實驗過程中需要配制100 mL 1 mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、______________。 (3)該小組同學(xué)向5 mL 1 mol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。 (4)該小組同學(xué)在(3)中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。 【查閱資料】 F

14、e(HSO3)2＋在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3＋氧化為SO。 SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2＋離子的原因是___________________________________________________ _______________________________________________； Fe(HSO3)2＋與Fe3＋在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 ___________________________________________________ ________________________________________________。 (5)若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應(yīng)，實驗結(jié)束后，測得產(chǎn)生SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2＋完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________。(忽略過程中溶液的體積變化) 答案：(1)氣密性　NaOH　(2)100 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)開始無現(xiàn)象，后生成白色沉淀 (4)Fe3＋與H2SO3電離出的HSO結(jié)合生成Fe(HSO3)2＋　Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO＋3H＋ (5)18 mol/L