（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題11 化學實驗基礎與實驗化學 專項突破練（九）

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1、（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題11 化學實驗基礎與實驗化學 專項突破練（九） 1．(2017·溫州市十校聯合體高二上學期期末)某化學課外小組以海帶為原料制取了少量碘水?，F用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實驗操作可分為如下幾步： ①檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。 ②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。 ③倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正。 ④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中。 ⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對準漏斗口上的小孔。 ⑥靜置，分層。 ⑦旋開活

2、塞，用燒杯接收溶液。 ⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液。 回答下列問題： (1)在上述實驗過程中，不必要的玻璃儀器是________。 A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．量筒 (2)步驟⑦的操作中最應注意的是___________________________________________，及時關閉旋塞。 (3)下列操作或說法正確的是________。 A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水 B．萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分層，上層接近無色，下層紫紅色 C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇 D．可以

3、采用蒸餾的方法來進一步分離碘和四氯化碳 答案　(1)B　(2)眼睛注視兩層液體分界面，當完全分開時　(3)BCD 解析　(1)根據以上分析可知實驗過程中不必要的玻璃儀器是玻璃棒。(2)步驟⑦的操作中最應注意的是眼睛注視兩層液體分界面，當完全分開時，及時關閉旋塞。(3)分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，將活塞旋轉180°，如果沒有水流出，則分液漏斗不漏水，A錯誤；四氯化碳的密度大于水，則萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分層，上層接近無色，下層紫紅色，B正確；可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇，因為乙醇和水互溶，C正確；二者的沸點相差較大，可以采用

4、蒸餾的方法來進一步分離碘和四氯化碳，D正確。 2．(2017·金華市十校高三9月聯考)實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2(裝置如圖所示)。 (1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填字母)。 A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質量。方案不可行，原因是_________________。 請你選擇一種最佳的實驗方法_________________________________

5、_(填字母)。 A．沉淀法　　　　B．氣體法　　　　C．滴定法 答案　(1)ACB　(2)MnCl2中也含Cl－　C 解析　(1)應先加固體藥品，再滴加濃鹽酸。 (2)由于生成MnCl2，所以用沉淀法不合理，應用滴定法測定剩余H＋的濃度。 3．(2017·寧波市十校高三9月聯考)某實驗室產生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三種金屬離子，研究小組設計了下列方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。 請回答： (1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是_____________________________________________。 (2)步驟③的實驗現象是____

6、____________________________________________。 (3)設計一個實驗方案，驗證步驟①中所加硫酸溶液已經過量________________________。 答案　(1)玻璃棒、漏斗、燒杯　(2)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色　(3)取上層清液，繼續(xù)加硫酸，若不產生白色沉淀，則說明硫酸已加過量 解析　考查化學工藝流程，(1)根據流程，步驟①②④為過濾，用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒。(2)步驟③利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，現象為溶液顏色由淺綠色轉變?yōu)辄S色。(3)步驟①發(fā)

7、生Ba2＋＋SO===BaSO4↓，溶液中含有H＋，因此不能鑒別H＋存在，因此需要鑒別SO或Ba2＋，操作是取上層清液，繼續(xù)加入硫酸，若不產生白色沉淀，則說明硫酸過量，或者取上層清液，加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，說明硫酸過量。 4．(2017·溫州市高三9月選考適應性測試)實驗室常用下列圖Ⅰ裝置進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。 請回答： (1)圖Ⅰ裝置中的收集裝置B應連接圖Ⅱ中的________(填“a”或“b”)進口。 (2)用此裝置制SO2與將銅片直接加入試管A加熱反應相比，其優(yōu)點主要是________________________________________

8、________________________________。 (3)下列敘述中，描述正確的是________。 A．A試管中發(fā)生了Cu與濃硫酸的反應，其中濃硫酸只體現了強氧化性 B．熄滅酒精燈后，因為A試管中的玻璃導管存在，整套裝置不易發(fā)生倒吸 C．C試管中的紫色石蕊溶液會變紅，是因為二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3 D．D、E試管中品紅和高錳酸鉀溶液都會褪色，其褪色原理相同 答案　(1)a　(2)方便控制反應的進程　(3)BC 解析　(1)銅跟濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集。(2)通過抽插銅絲實現控制反應的進程。(3)Cu與濃硫酸

9、的反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸體現了強氧化和酸性；熄滅酒精燈后， A試管中壓強減小，空氣由A試管中的玻璃導管進入A中，平衡壓強，不易發(fā)生倒吸；二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3，能使紫色石蕊溶液變紅；D試管中品紅褪色是因為二氧化硫的漂白性；E試管中高錳酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫的還原性。 5．(2017·臺州市9月選考科目教學質量評估)為探究氯氣的性質，某興趣小組設計如下實驗： (1)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________________________。 (2)點燃A處酒精燈，一段時間后，取出裝置D，將燒紅的鐵絲

10、伸入D中，可以觀察到________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)有同學提出可用飽和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯氣，其原因是________________________________________________________________________ ___________________________

11、_____________________________________________(用離子方程式表示)。 答案　(1)吸收HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度 (2)鐵絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙 (3)SO＋ Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－ 6．某同學用下圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗。 請回答： (1)裝置②中反應的化學方程式是__________________________________________。 (2)實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質是__________(填化學式)。 (3)取少量裝置①中的溶液

12、滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有__________(填字母)。 a．酸性和漂白性 b．堿性和漂白性 (4)欲驗證氯的非金屬性強于溴，取少量裝置①中的溶液加入盛有__________________(填化學式)溶液的試管中，振蕩，溶液變紅棕色。 答案　(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)Cl2　(3)a　(4)NaBr(或KBr) 解析　(1)②為尾氣吸收裝置，其中反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(2)①中溶液呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2。(3)氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯

13、水具有酸性和漂白性。(4)欲驗證氯的非金屬性強于溴，可在氯水中加入NaBr(或KBr)溶液。 7．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。 (1)實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是______________________________________________________。 (2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有0.6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為________ mol。 (

14、3)①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是 B______________________，D_______________________________； ②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象是 B______________________，D_______________________________。 答案　(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下　(2)0.3 (3)①品紅溶液褪色　品紅溶液褪色　②褪色的品紅又恢復成紅色　無明顯現象 解析　(1)使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出。(2)實

15、驗室制備氯氣發(fā)生的化學反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據化合價的變化計算轉移的電子數目，有4 mol的HCl參加反應，轉移的電子總數為2 mol，因此若有0.6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為0.3 mol。(3)SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，SO2的漂白不穩(wěn)定，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅溶液褪色，次氯酸的漂白徹底，加熱時不能恢復紅色。 8．甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置： (1)請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗

16、室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(填“甲”或“乙”)，試管②中所盛物質是________。 (2)丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________________________________________。 (3)組裝好實驗裝置后，加入樣品前還應檢查________。 (4)寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。 答案　(1)乙　飽和Na2CO3溶液　(2)防止倒吸　(3)裝置的氣密性 (4)CH

17、3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 解析　(1)甲裝置試管②中導管伸入液面之下，易引起倒吸，故選擇乙裝置。試管②中應盛放飽和Na2CO3溶液，其作用是降低乙酸乙酯的溶解度，使之容易分層析出；吸收乙酸，溶解乙醇，使之進入水層而除去。(2)球形干燥管的另一重要作用是防止倒吸。 9．化學是一門以實驗為基礎的學科，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎。試回答以下問題： (1)現有如下儀器，用序號回答有關問題： ①容量瓶?、谡麴s燒瓶?、弁斜P天平?、芰客病、轃? ⑥蒸發(fā)皿　⑦分液漏斗 對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有___

18、_____； 使用時必須檢查是否漏水的有________；標有“0”刻度的有________。 (2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液，應選擇的燒杯是________(填字母)。 a．400 mL燒杯 b．250 mL燒杯 c．100 mL燒杯 d．50 mL燒杯 答案　(1)②⑤　①⑦?、邸?2)c 解析　(1)蒸餾燒瓶和燒杯表面積較大，為防止因局部受熱，使儀器炸裂，要墊石棉網加熱；容量瓶、分液漏斗能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水；量筒和托盤天平都屬于計量儀器，但量筒沒有“0”刻度，托盤天平有“0”刻度，使用前須先調“0”。 (2)因在配制溶液

19、的過程中用燒杯來溶解溶質，一般情況下選用燒杯的容積應比所配溶液的體積大一倍，故選c。 10．(2017·杭州市學軍中學高三選考模擬)ClO2(與Cl2的氧化性相近)，常溫下為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。 (1)安裝F中導管時，應選用圖2中的________(填“a”或“b”)。 (2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應的化學方程式：____________________________________________________________________

20、____ ________________________________________________________________________。 (3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________________________________。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是____________________________________

21、___。 答案　(1)b　(2)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O　(3)吸收Cl2　(4)檢驗是否有ClO2生成 解析　(1)F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b。(2)A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(3)F裝置中發(fā)生Cl2＋2KI===2KCl＋I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2。(4)在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗

22、證是否有ClO2生成。 11．(2017·寧波市高三新高考選考適應性考試)實驗室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅(部分儀器和夾持裝置已略去)。 (1)C中試劑是__________。 (2)下列說法不正確的是__________。 A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中 B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫 C．要使B中產生氯氣，應先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸 D．實驗中加熱的先后順序為先加熱圓底燒瓶B，再加熱硬質玻璃管D (3)寫出B 中反應的離子方程式___________________________________________________。 答案　(

23、1)濃硫酸　(2)AC　(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 解析　本題考查氯氣的制備和相關性質。濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，C裝置是用于干燥氯氣，將干燥的氯氣通入D裝置反應制備氯化銅，E裝置用于尾氣的處理。(1)干燥氯氣用濃硫酸，C中試劑是濃硫酸。(2)玻璃纖維的作用是防止粉末進入導氣管，將導氣管堵塞，A項錯誤；E中NaOH溶液用于尾氣處理，本實驗的尾氣來源于制氯氣揮發(fā)出的氯化氫和未完全反應的氯氣，B項正確；制備氯氣時，應先裝藥品再加熱，C項錯誤；實驗時，應先加熱圓底燒瓶，利用產生的氯氣排除裝置中的空氣，再加熱硬質玻璃管，D項正確。(3)B中反應是制備氯氣，其

24、離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 12．(2017·浙江省高三“超級全能生”3月聯考)實驗室制備肥皂的過程如下： 請回答： (1)加入乙醇的目的是______________________________________________。 (2)證明油脂完全反應的方法是___________________________________________________。 (3)以硬脂酸甘油酯為例，寫出皂化反應的方程式：________________________________。 答案　(1)溶解脂肪、加快反應 (2)用玻璃棒蘸取反應液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明反應液中的油脂已完全反應，反之則沒有 (3) 解析　(1)動物脂肪是一種難溶于水的有機物，在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉和甘油，由于兩種反應物互溶性差，所以反應速率很慢，而乙醇既可以溶解水，也可以溶解動物脂肪，所以可以增加兩種反應物的接觸，加快反應速率。(2)完全反應后，混合物中含有高級脂肪酸鈉、甘油及剩余的NaOH，它們都能夠溶解在熱水中，如果有動物脂肪沒有完全反應，則會有不溶物浮在水面上。