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1、江西省中考化學(xué)題型突破方案復(fù)習(xí) 題型訓(xùn)練7 計(jì)算題
題 型 訓(xùn) 練
類(lèi)型1 直觀文字?jǐn)⑹鲂?
1.用電石(主要成分為CaC2)與水反應(yīng)可制取乙炔,最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%,其余為雜質(zhì),此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。請(qǐng)完成:
(1)乙炔(C2H2)是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯屬于________材料。
(2)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)),求至少需要這種電石渣的質(zhì)量。
2.【xx·江西樣卷一】某化工廠欲利用本地的石灰石資源生產(chǎn)氯化鈣溶液作防凍劑,工廠化驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取石灰石樣
2、品25.0 g,逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止,共用去稀鹽酸99.8 g(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水),此時(shí)稱(chēng)得反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量為116.0 g。請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_____g。
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(3)若將反應(yīng)后所得溶液制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈣溶液作防凍劑,需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
類(lèi)型2 圖像坐標(biāo)分析型
3.【xx·江西樣卷二】某鐵礦粉主要成分為鐵的氧化物(FeaOb),一學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)對(duì)其作進(jìn)一步分析,過(guò)程及數(shù)據(jù)如下(注:鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過(guò)程中的反應(yīng))。步驟Ⅰ.取29 g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱
3、,將反應(yīng)后的氣體用燒堿溶液充分吸收,燒堿溶液增重17.6 g。步驟Ⅱ.將上述加熱后的固體取出后,再向固體逐滴加入稀硫酸,測(cè)得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T7-6所示:
圖T7-6
(1)步驟Ⅰ中生成氣體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
(2)步驟Ⅱ所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(3)經(jīng)稱(chēng)量,步驟Ⅰ充分加熱后剩余固體質(zhì)量為22.6 g。則該鐵的氧化物化學(xué)式中,a、b的最簡(jiǎn)整數(shù)比a∶b=__________。
4.工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色,小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取某工業(yè)鹽酸100 g,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,測(cè)得加入Na
4、OH溶液的質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖T7-7所示,F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),生成沉淀的質(zhì)量是__________g。
(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(3)取100 g該工業(yè)鹽酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需加多少克水?
圖T7-7
類(lèi)型3 表格數(shù)據(jù)型
5.馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12 g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn),現(xiàn)將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如
5、下表所示:
(1)m的值為_(kāi)_______。
(2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少?
(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)
6.【xx·溫州】實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì),且成分均勻),為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
圖T7-8
①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯,分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100 g;
②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品;
③充分反應(yīng)后,再用電子天平稱(chēng)量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
6、
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量/g
150
150
150
反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量/g
4
8
12
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量/g
m
155.8
158.7
已知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):NaOH+HCl===NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
(1)分析表中數(shù)據(jù),寫(xiě)出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由:________________________________________________________________________
________________________________
7、________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)表中的m值為_(kāi)_______。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
類(lèi)型4 圖解實(shí)驗(yàn)型
7.xx·孝感某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3),若不經(jīng)處理,會(huì)造成污染。化學(xué)興
8、趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖T7-9所示的實(shí)驗(yàn)方案:
圖T7-9
試計(jì)算:
(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______g。
(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(溫馨提示:Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl;氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))
類(lèi)型5 標(biāo)簽型
8.某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖T7-10所示,現(xiàn)測(cè)定該鈣片含鈣量是否符合標(biāo)注,做如下實(shí)驗(yàn):取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50 g某濃度稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(鈣片中其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出),反應(yīng)后稱(chēng)量燒杯
9、內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5 g。
圖T7-10
(1)反應(yīng)中生成________ g二氧化碳。
(2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)際含鈣量是否與標(biāo)注相符。
(3)試計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
參考答案
題型訓(xùn)練
1.(1)有機(jī)合成
(2)解:設(shè)需要電石渣的質(zhì)量為x。
Ca(OH)2 + H2SO4=== CaSO4+2H2O
74 98
92.5%×x 196 kg
=
x=160 kg
答:至少需要這種電石渣的質(zhì)量為160 kg。
2.(1)8.8
(2)解:設(shè)石灰石樣品中含CaCO
10、3的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8 g
=
x=20.0 g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。
答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
(3)37
3.(1)17.6
(2)解:設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
98 2
x 0.6 g
= x=29.4 g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=49%。
答
11、:步驟Ⅱ所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。
(3)3∶4
4.(1)2.14
解:(2)設(shè)FeCl3消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x 2.14 g
= x=2.4 g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。
則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為160 g×20%=32 g。
設(shè)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。
HCl+NaOH===H2O+NaCl
36.5 40
y 32 g
=
y=29.2 g
該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量
12、分?jǐn)?shù)是×100%=29.2%。
(3)設(shè)需加水的質(zhì)量為z。
100 g×29.2%=(100 g+z)×10%
z=192 g
答:(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%。(3)需加水的質(zhì)量為192 g。
5.(1)3.3
解:(2)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4 g
= x=10 g
= y=11.1 g
(3)完全反應(yīng)后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈10.5%。
13、
答:(2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10 g。
(3)反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。
6.(1)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150 g+12 g-158.7 g=3.3 g,實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150 g+8 g-155.8 g=2.2 g,實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二,所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余,8 g樣品已完全反應(yīng)(合理即可)
(2)152.9
(3)解:設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2
14、g
= x=5.3 g
樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=66.25%。
答:樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。
7.(1)6
(2)解:設(shè)50 g廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。
Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl
126 120
x 6 g
= x=6.3 g
廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.6%。
答:廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。
8.(1)5.5
解:(2)設(shè)10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x,消耗鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 5.5 g
= x=12.5 g
= y=9.125 g
每片鈣片中實(shí)際含鈣量為12.5 g××100%÷10=0.5 g。
0.5 g<0.6 g,實(shí)際含鈣量與標(biāo)注不符。
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.25%。
答:(2)實(shí)際含鈣量與標(biāo)注不符。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。