陜西省石泉縣高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質的溶解平衡（第2課時）教案 新人教版選修4

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1、陜西省石泉縣高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質的溶解平衡（第2課時）教案 新人教版選修4 課標依據(jù) 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉化的本質。??? 教材分析 本節(jié)內容在《化學反應原理》第三章第4節(jié)，教材采用理論推理與實驗探究相結合的方法，逐步分析既鞏固已學的知識又對沉淀的生成、溶解及轉換反應的實質有了更深刻的認識。本節(jié)課的重點是溶解平衡移動的原理和沉淀反應的應用，難點是用平衡理論分析成電轉化的原因，教材在資料、思考與交流等欄目以不同的方式呈現(xiàn)事實，引出問題，我們要充分利用這些問題引導學生理解鞏固相關知識。 學情分析 我教授班

2、級的學生是我?；A知識薄弱，學困生多的班級，很大一部分學生對學習沒有興趣，學習氛圍不濃，缺乏思維深度，能力的提高需要教師進一步幫助和引導，但他們接觸新事物多，思維活躍，動手能力強。針對這一特點，不能僅僅從理論層面討論分析問題，要充分發(fā)揮化學學科特點——實驗探究與理論相結合，手腦并用既能“想到”也要“看到”。 三 維 學 目 標 知識與能力： （１）讓學生掌握沉淀反應的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。 （２）培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。 過程與方法： 引導學生根據(jù)已有的知識經驗，分析推

3、理出新的知識，培養(yǎng)學生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。 情感態(tài)度與價值觀： 通過對知識的學習和應用，體會化學平衡知識在解決實際問題中的應用，進一步認識化學知識與人類生活的密切關系。 教 學 重 難 點 教學重點：沉淀的轉化 教學難點：沉淀的轉化和溶解 教法 與 學法 實驗探究法、比較法? 教學資源 多媒體課件 教 學 過 程 設 計

4、 師生活動 設計意圖 批注 [復習引入]　上一節(jié)課我們學習了難溶物在水中的溶解情況，認識了沉淀溶解平衡的建立過程。知道在一定溫度下，難溶電解質溶液中，當溶解與沉淀的速率相等時，形成了飽和溶液，建立了固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。 沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反應向所需要的方向轉化。 這就是我們本節(jié)課共同探討的問題——沉淀反應的應用 【教學過程】 一、沉淀的生

5、成 1.沉淀生成的應用：在涉及 、 的生產、科研、 等領域中，常利用 來達到分離或除去某些離子的目的。 2.沉淀的方法 ①調節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節(jié)pH至7~8，可使Fe3＋轉變?yōu)? 沉淀而除去。反應如下：

6、 ②加沉淀劑法：如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑。反應如下： Cu2＋+ S2－= Cu2＋+ H2S = Hg2＋+ S2－= Hg2＋+ H2S = 課堂練習1.為除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A、NaOH B、N

7、a2CO3 C、氨水 D、MgO 二、沉淀的溶解 1. 原理 設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向 的方向移動。 2. 舉例 ① 難溶于水的鹽溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸。 ② 難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液 【實驗探究1】難溶電解質溶于某些鹽溶液（教材P63頁實驗3—3） 滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化銨溶液 現(xiàn)象 【思考與交流】 ①寫出實驗3－3中有關反應的化學反應方程式。 ②應用平衡移動原理分析、解釋實驗3－3中發(fā)生的反應，并試從中找出使沉淀溶解的

8、規(guī)律。 [小結]溶解沉淀的方法: ①酸（堿）溶解法 ②鹽溶液（某些鹽溶液也可溶解沉淀）； 課堂練習2.試用平衡移動原理解釋下列事實 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。 ②CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。 三、沉淀的轉化 問題討論：當向AgNO3和NaCl恰好完全反應的平衡體系中先加入I－，再加入S2－，會看到什么現(xiàn)象？ 【實驗探究2】（教材P64頁實驗3—4） 步驟 NaCl和AgNO3溶液 混合 向所得固體混合物中滴加 KI溶液 向新得固體混合物中滴加 Na2S溶液 現(xiàn)象 小結：該實驗中先生成 沉淀，后來

9、 沉淀轉化為 沉淀， 又轉化為 沉淀。 【實驗探究3】（教材P64頁實驗3—5） 步驟 向MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加 FeCl3 溶液 靜置 現(xiàn)象 小結：該實驗中先生成 沉淀，后來 沉淀轉化為 沉淀。 【思考與交流】如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉化的操作步驟顛倒順序，會產生什么結果？ 結論：沉淀的轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。兩者差別越大，轉化越容易。 1.沉

10、淀轉化的方法：加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。 鹽酸 Na2CO3 2.沉淀轉化的應用： ①鍋爐除水垢。CaSO4(s) CaCO3(s) Ca2＋(aq) 相關反應的化學方程式： 閃鋅礦（ZnS） 方鉛礦（PbS） 氧化 淋濾 ②自然界的礦物轉化

11、。 原生銅的硫化物 CuSO4溶液 銅藍 。 相關反應的化學方程式：CuSO4＋ZnS = CuSO4＋PbS = 減小學生對新知識的陌生感 認識沉淀的生成 當堂檢測 有效練習 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO

12、4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH－，進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸， 這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。用離子方程式表示， 當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 板書設計 第二課時 沉淀反應的應用 沉淀的生成 沉淀的溶解 三、沉淀的轉化 教學反思 這節(jié)課本人只是對理論課教學的一種嘗試。一般對于理論課，大多數(shù)老師都認為不好上，上課干巴巴，一般都是老師直接給出結論，再通過練習進行鞏固。傳統(tǒng)教法體現(xiàn)不了新課標要求學生在活動探究中自主學習知識。因此本人在設計時，就想能不能也通過實驗讓學生在探究的基礎上自己得出結論，而不是老師端給學生?；谶@種想法，本人嘗試著設計了這樣一節(jié)課。 備注