2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 周測9 水溶液中的離子平衡（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 周測9 水溶液中的離子平衡（含解析） 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．[2019·河南洛陽質檢]能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是(　　) A．向水中通入SO2　　　　　 B．將水加熱煮沸 C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加入NaCl固體 答案：A 解析：向水中通入SO2，SO2與水發(fā)生反應生成H2SO3，抑制水的電離，所得溶液呈酸性，則有c(H＋)>c(OH－)，A正確；將水加熱煮沸，促進水的電離，但水仍呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)，B錯誤；向純水中投入一小塊金屬鈉，

2、Na與水反應生成NaOH，抑制水的電離，所得溶液呈堿性，則有c(H＋)

3、與后者之比為10－10：10－4。 3．[2019·四川南充一診]25 ℃時，0.1 mol·L－1的3種溶液：①鹽酸、②氨水、③CH3COONa溶液。下列說法中，不正確的是(　　) A．3種溶液中pH最小的是① B．3種溶液中水的電離程度最大的是③ C．①與②等體積混合后溶液顯酸性 D．①與③等體積混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－) 答案：D 解析：鹽酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈堿性，則pH最小的是鹽酸，A正確；鹽酸和氨水抑制水的電離，CH3COONa因發(fā)生水解而促進水的電離，故水的電離程度最大的是CH3COONa，B正

4、確；等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，二者恰好完全反應生成NH4Cl，由于NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性，C正確；等濃度、等體積的鹽酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反應生成CH3COOH和NaCl，由于Na＋、Cl－均不發(fā)生水解，則有c(Na＋)＝c(Cl－)，D錯誤。 4．[2019·長郡中學選拔考試]25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×10－5，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1.75×10－5，現(xiàn)在25 ℃時向10 mL濃度均為0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說

5、法不正確的是(　　) A．A點到B點，溶液的導電性逐漸減小 B．整個過程中，C點處水的電離程度最大 C．pH ＝7時對應的點應在C點和D點之間，此時溶液中存在：c(NH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．D點處：c(NH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 答案：C 解析：HCl和CH3COOH的混合溶液中，HCl先與氨水反應，則A點到B點，隨著氨水加入，離子數(shù)目不變，但溶液體積增大，故溶液導電性逐漸減小，A項正確；C點時氨水與HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反應，此時水的電離程度最大，B項正確；C點溶液為等物質的量濃度的NH

6、4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH的水解程度等于CH3COO－的水解程度，故溶液呈酸性，D點溶液為等物質的量濃度的NH3·H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液，由于NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性，故在C點和D點之間某處存在溶液pH＝7時對應的點，根據電荷守恒可知，該點溶液中存在：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Cl－)>c(CH3COOH)，故c(NH)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C項錯誤；由上述分析可

7、知，D點處溶液中c(NH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D項正確。 5．向濃度均為0.010 mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.21×10－12，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4為磚紅色]，下列敘述正確的是(　　) A．原溶液中n(Na＋)＝0.040 mol B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示劑 C．生成沉淀的先后順序是AgBr>Ag2CrO4>

8、AgCl D．出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c(Cl－) ：c(Br－)＝177：535 答案：B 解析：原溶液中c(Na＋)＝0.040 mol·L－1，但溶液體積未知，故無法知道n(Na＋)的量，A錯誤；析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝(1.77×10－10)/0.01＝1.77×10－8mol·L－1，AgBr溶液中c(Ag＋)＝Ksp(AgBr)/c(Cl－)＝(5.35×10－13)/0.01 mol·L－1＝5.35×10－11 mol·L－1，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝[Ksp(Ag2CrO4)/c(CrO)]＝[(1.2

9、1×10－12)/0.01 mol·L－1]＝1.1×10－5 mol·L－1，c(Ag＋)越小，則越先生成沉淀，所以產生沉淀的先后順序為Br－、Cl－、CrO，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示劑，故B正確、C錯誤；出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c(Cl－) ：c(Br－)＝1 770：5.35，D錯誤。 6．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6 B．曲線N表示pH與lg的變化關系 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．當

10、混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋) 答案：D 解析：H2X的電離方程式為H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－。當＝＝1時，即橫坐標為0.0時，Ka1＝c(H＋)，Ka2＝c′(H＋)，因為Ka1>Ka2，故c(H＋)>c′(H＋)，即pHc(OH－)，C項正確；電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c

11、(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，中性溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)，故有c(Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，假設c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(見C項分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)Ksp(BaCO3) B．加入Na2CO3固體立即有BaCO

12、3固體生成 C．20 ℃時，BaCO3的Ksp＝2.5×10－10 D．曲線BC段內，c(CO)c(SO)＝25 答案：D 解析：由圖可知，當c(CO)＝0時，c(SO)＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，則Ksp(BaSO4)＝c(SO)·c(Ba2＋)＝1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10；當c(CO)≥2.5×10－4 mol·L－1時，開始有BaCO3沉淀生成，c(Ba2＋)逐漸減小，則有Ksp(BaCO3)＝c(CO)·c(Ba2＋)＝1.0×10－5×2.5×10－4＝2.5×10－9，故20 ℃時，Ksp(BaSO4)

13、)，A錯誤。由A中分析可知，c(CO)≥2.5×10－4 mol·L－1時，開始有BaCO3沉淀生成，B錯誤。由A項分析可知，20 ℃時Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，C錯誤。曲線BC段內存在平衡：BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，則有K＝＝＝＝，從而可得c(CO)：c(SO)＝25，D正確。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)[2019·河北唐山一中模擬](1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。 (2)將物質的量濃度相同

14、的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)。 (3)將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則： ①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)； ②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。 (4)常溫時，取0.1 mol·L－1HX溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝8。 ①混合溶液中由水電離出

15、的c(OH－)與0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為________。 ②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。 答案： (1)>　(2)<　(3)①

16、H溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。 (2)物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，據電荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)c(A－)，則有c(H

17、＋)

18、出的c(OH－)之比為(10－6 mol·L－1) ：(10－13 mol·L－1)＝107：1。 ②HX為弱酸，NH4X溶液呈中性，說明NH和X－的水解程度相同；將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HX的酸性強于H2CO3，根據鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知，CO的水解程度大于X－，從而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH，故該溶液呈堿性，即pH>7。 9．(14分)[2019·陜西咸陽模擬]Ⅰ.常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題： (1)寫出酸H2A的電離方程式： ____

19、____________________________________________________________________。 (2)實驗測得NaHA溶液的pH>7，請分析NaHA溶液顯堿性的原因： ________________________________________________________________________。 Ⅱ.(3)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________(填“①”“②”或“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由

20、圖可確定首先沉淀的離子是________。 (4)25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反應后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假設混合后溶液的體積變化忽略不計)。 答案： Ⅰ.(1)H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ (2)HA－的水解程度大于其電離程度 Ⅱ.(3)③　I－　(4)3.6×10－9 解析： Ⅰ.(1)水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A，說明H2A為二元弱酸，H2A

21、在水溶液中發(fā)生分步電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－。 (2)NaHA溶液中存在HA－的電離平衡(HA－H＋＋A2－)和水解平衡(HA－＋H2OH2A＋OH－)，實驗測得NaHA溶液的pH>7，說明HA－的水解程度大于其電離程度。 Ⅱ.(3)相同濃度的一元酸，其酸性越強，電離程度越大，溶液中c(H＋)越大，溶液的pH越??；由圖可知，相同濃度的三種酸的pH：①>②>③，則酸性強弱：①<②<③，故酸性最強的是③。－lg c(X－)越大，則c(X－)越小，由圖可知，－lg c(X－)的大?。篒－>Br－>Cl－，則沉淀完全時c(X－)的大小：c(I－)

22、(Cl－)，據此推知Ksp：AgI

23、色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}： (1)Cr3＋與Al3＋的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 (2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。 ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應：

24、 ________________________________________________________________________。 ②由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數(shù)據，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為________。 ③升高溫度，溶液中CrO的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0

25、×10－5 mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO)等于________mol·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。 (4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3，將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，該反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________ _________________________________________________________

26、_______________。 答案： (1)藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 (2)①2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O ②增大　1.0×1014?、坌∮? (3)2.0×10－5　5.0×10－3 (4)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O 解析：(1)Cr3＋與Al3＋的化學性質相似，據此推測向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液依次發(fā)生的反應為Cr2(SO4)3＋6NaOH===2Cr(OH)3↓＋3Na2SO4、Cr(OH)3＋NaOH===NaCr(OH)4，觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色

27、沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液。 (2)①CrO和Cr2O在溶液中可相互轉化，由圖可知，c(Cr2O)隨c(H＋)的增大而逐漸增大，則Na2CrO4溶液中轉化反應的離子方程式為2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。②由圖可知，隨著溶液酸性增大，c(Cr2O)逐漸增大，說明2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O平衡正向移動，CrO的平衡轉化率增大。A點溶液中，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1，c(Cr2O)＝0.25 mol·L－1，而初始時c(CrO)＝1.0 mol·L－1，則平衡時c(CrO)＝0.5 mol·L－1，故該轉化反應的平衡常數(shù)K＝＝＝1.0×1014。

28、③升高溫度，溶液中CrO的平衡轉化率減小，說明2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O平衡逆向移動，則該反應的ΔH<0。 (3)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，當溶液中Cl－恰好沉淀完全時，c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，則溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝2.0×10－5 mol·L－1。Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，則溶液中c(CrO)＝＝ mol·L－1＝5.0×10－3 mol·L－1。 (4)NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，則HSO被氧化為SO，結合得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒可知，反應的離子方程式為C

29、r2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。 探究創(chuàng)新卷⑨ 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．[2019·廣東順德模擬]下列關于水的說法中正確的是(　　) A．在任何條件下，純水都呈中性 B．在任何溫度下，純水的pH＝7 C．在90 ℃時，純水中c(H＋)<1×10－7 mol·L－1 D．向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動，c(OH－)降低 答案：A 解析：據水的電離方程式H2OH＋＋OH－可知，水電離產生的c(H＋)和c(OH－)始終相等，故純水都呈中性，A正確；升高溫度，促進水的電離，電離產生的c(H＋)和c(

30、OH－)均增大，則純水的pH增大，B錯誤；升高溫度，促進水的電離，電離產生的c(H＋)和c(OH－)均增大，則90 ℃時純水中c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，C錯誤；向純水中加入少量NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，水的電離平衡逆向移動，D錯誤。 2．將標準狀況下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，下列說法正確的是(　　) A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO) C．c(Na＋)等于c(CO)與c(HCO)之和 D．c(HCO)略小于c(CO) 答案：A 解析：0.1 mol CO2與0.15 mol

31、 NaOH反應生成的Na2CO3和NaHCO3各為0.05 mol，由于CO的水解能力比HCO強，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒可知，2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。 3．某化學研究性學習小組對溶液作如下的歸納總結(均在常溫下)。其中正確的是(　　) ①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位 ②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－l NH4Cl溶液含NH物質的量前者大 ③在某鈉鹽溶液中含有Cl－、I－、AlO、CO、NO、SiO中

32、的若干種，當加入過量的鹽酸時產生氣泡，溶液顏色變深，則原溶液中一定有CO ④pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝[2×(10－4－10－10)] mol·L－1 A．①②　B．②④ C．②③ D．①③ 答案：B 解析：①pH＝3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH升高2個單位，①錯誤；②銨根離子濃度越大，銨根離子水解程度越小，則1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH物質的量前者大，②正確；③在某鈉鹽溶液中

33、含有Cl－、I－、AlO、CO、NO、SiO中的若干種，當加入過量的鹽酸時產生氣泡，溶液顏色變深，這說明一定含有硝酸根離子和碘離子，在酸性溶液中硝酸根離子氧化碘離子生成碘，同時有NO生成，原溶液中不一定有CO，③錯誤；④pH＝4、濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，根據物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)和電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)可知，c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)＝[2×(104－10－10)] mol·L－1，④正確，選B。 4．常溫

34、下，用0.1 mol·L－1 HCl溶液滴定10.00 mL濃度為0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝c(OH－) B．當V＝5時：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) ＝c(Cl－) C．當V＝10時：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) D．當V＝a時：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) 答案：D 解析：當V＝0時，溶液為碳酸鈉溶液，根據電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，根

35、據物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)，聯(lián)立可得：c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，A錯誤；當V＝5時，得到等濃度的NaHCO3、NaCl、Na2CO3混合溶液，根據物料守恒，c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)，B錯誤；當V＝10時，反應恰好生成等濃度的NaHCO3、NaCl混合溶液，HCO的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性，則c(H2CO3)>c(CO)，C錯誤；D.V＝a時，pH＝7，溶液為中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據電荷守恒可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－) ＋2c(CO)＋c

36、(Cl－)＋c(HCO)，聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)，所以c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，D正確。 5．[2019·福建永安一中等三校聯(lián)考]T ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2溶液、氨水溶液，按體積比1：2混合。已知T ℃時Mg(OH)2的Ksp＝4.0×10－12，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝8.0×10－38。下列說法正確的是(　　) A．混合前，氨水溶液中c(NH)：c(OH－)＝1：1 B．混合后c(NH)：c(Cl－)＝1：1 C．混合后c(Mg2＋)·c(OH－)＝4.0×10－12 D．向混合后的分散

37、系中加入FeCl3溶液，白色沉淀變紅褐色 答案：D 解析：混合前，氨水中NH3·H2O電離產生NH和OH－，H2O電離產生OH－和H＋，則有c(NH)：c(OH－)<1：1，A錯誤；濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2溶液、氨水溶液按體積比1：2混合，二者恰好完全反應生成Mg(OH)2和NH4Cl，由于NH發(fā)生水解反應，則溶液中c(NH)：c(Cl－)<1：1，B錯誤；溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，存在c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp＝4.0×10－12，C錯誤；由于Fe(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，則Fe(OH)3的溶解度遠小于Mg(OH)2，向混合后

38、的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀Mg(OH)2轉變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，D正確。 6．在25 ℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) B．25 ℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35 C．向100 mL濃度均為10－5 mol·L－1的Zn2＋、Cu2＋的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀 D．向Cu2＋濃度為10－5mol·

39、L－1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出 答案：A 解析：硫化鈉溶液中的物料守恒式為2c(S2－)＋ 2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，A錯誤；在25 ℃時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－25×10－10＝10－35，B正確；依據此圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS較難溶，首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，即Cu2＋先沉淀，C正確；由于在25 ℃時，Ksp(CuS)

40、。 7．pH是溶液中c(H＋)的負對數(shù)，若定義pc是溶液中溶質物質的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示[已知草酸的電離常數(shù)Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5]，下列敘述正確的是(　　) A．曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化 B．pH＝4時，c(HC2O)

41、H增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：曲線Ⅰ是HC2O的物質的量濃度的負對數(shù)，曲線Ⅱ是H2C2O4的物質的量濃度的負對數(shù)，曲線Ⅲ是C2O的物質的量濃度的負對數(shù)。曲線Ⅰ表示HC2O的物質的量濃度的負對數(shù)的變化，而不是H2C2O4的變化，A錯誤；pH＝4時，pc(C2O)>pc(HC2O)，所以c(HC2O)＞c(C2O)，B錯誤；根據物料守恒，c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)在a點和b點一定相等，C正確；常溫下，的分子和分母同乘以氫離子的濃度，即為，只要溫度不變，比值便不變，D錯誤。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)[2019·山西孝義模擬]常溫下，濃度均為0.1

42、 mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示： 溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN Na2SO4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 請回答下列問題： (1)上述六種溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是________(填離子符號)。 (2)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是 ________________________________________________________________

43、________、 ________(每空填寫一種物質)。 (4)依據復分解反應的規(guī)律，判斷下列反應不能進行的是________。 A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaCN===Na2CO3＋2HCN (5)將CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________， 原因為 ______________________

44、__________________________________________________ (用離子方程式表示)。 答案： (1)CO　(2)Na2SO4 (3)NaHCO3　NaClO或CH3COONa　(4)C (5)溶液變渾濁　CO2＋H2O＋CO＋2Na＋===2NaHCO3↓ 解析：(1)等濃度的鹽溶液的pH越大，則陰離子的水解程度越大，對應酸的酸性越弱。濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH：Na2CO3>NaCN>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4，則陰離子的水解程度：CO>CN－>ClO－>HCO>CH3COO－>SO，故酸性

45、強弱：HCO

46、 (4)酸與鹽發(fā)生復分解反應一般遵循“較強酸＋較弱酸鹽→較弱酸＋較強酸鹽”這一規(guī)律，由于酸性：HCO

47、應用。 Ⅰ.(1)工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)增大的是________。 A．降低反應溫度 B．壓縮反應混合物 C．充入N2 D．液化分離NH3 (2)常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如圖所示，根據圖像回答下列問題。 ①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是________(填“A”或“B”)。 ②NH3·H2O的電離常數(shù)為________(已知lg 1.8＝0

48、.26)。 ③當加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH)－c(NH3·H2O)＝________ mol·L－1(用數(shù)字表示)。 Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。 (3)寫出液氨的電離方程式： ________________________________________________________________________。 (4)寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式： ___________________________________________________

49、_____________________。 (5)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系： ________________________________________________________________________。 答案： Ⅰ.(1)B (2)①A?、?.8×10－5(或10－4.74)?、?×10－5－2×10－9 Ⅱ.(3)NH3＋NH3NH＋NH (4)CO＋2NH3NH＋NH4CO (5)c(Na＋)>c(CO)>c(NH)>c(NH4CO)>c(NH) 解析： Ⅰ.(1)工業(yè)合成氨反應為N2＋3H22NH3，該反應的ΔH<

50、0，降低反應溫度，化學反應速率減小，平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增大，A錯誤；壓縮反應混合物，混合物的濃度增大，反應速率加快，平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增大，B正確；充入N2，反應速率加快，平衡正向移動，但NH3的體積分數(shù)減小，C錯誤；液化分離NH3，平衡正向移動，但反應速率減小，D錯誤。 (2)①未滴加鹽酸時，0.2 mol·L－1氨水中N元素主要以NH3·H2O的形式存在，NH的濃度較小，故圖中A表示NH3·H2O的濃度變化曲線，B表示NH的濃度變化曲線。②由圖可知，溶液中NH和NH3·H2O的物質的量分數(shù)均為50%時，溶液的pH＝9.26，此時溶液中c(NH)＝c(NH3·H2O

51、)，c(OH－)＝10－4.74 mol·L－1。氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，則電離平衡常數(shù)Kb＝＝c(OH－)＝10－4.74 mol·L－1。③當加入鹽酸體積為50 mL時，所得溶液為等濃度的氨水和NH4Cl的混合液，溶液的pH＝9.00，根據電荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；根據物料守恒可得2c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，綜合上述兩式可得c(NH)－c(NH3·H2O)＝2c(OH－)－2c(H＋)＝(2×10－5－2×10－9) mol·L－1。 Ⅱ.(3)液氨中存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH

52、－)，據此推知液氨的電離方程式為NH3＋NH3NH＋NH。 (4)類比Na2CO3在水中的第一級水解(CO＋H2OHCO＋OH－)，推知Na2CO3溶于液氨后第一級氨解的離子方程式為CO＋2NH3NH＋NH4CO。 (5)類比Na2CO3溶液中各離子的濃度關系：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)，可寫出Na2CO3的液氨溶液中各離子濃度的大小關系：c(Na＋)>c(CO)>c(NH)>c(NH4CO)>c(NH)。 10．(15分)[2019·山東濰坊模擬]三氯氧磷(POCl3)廣泛用于農藥、醫(yī)藥等生產。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產生副產品亞磷酸

53、(H3PO3)。請回答下列問題： (1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關系為 ________________________________________________________________________。 (3)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系

54、如圖所示。 則表示lg的是曲線________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亞磷酸(H3PO3)的Kal＝________，反應HPO＋H2OH2PO＋OH－的平衡常數(shù)值是________。 (4)工業(yè)上生產三氯氧磷的同時會產生含磷廢水(主要成分為H3PO4、H3PO3)。向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH，將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(Ca2＋)＝5×10－6 mol·L－1，則溶液中c(PO)＝________mol·L－1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29) 答案：(1)PCl3＋Cl2＋H2OPOCl3＋2HCl (2)c(N

55、a＋)>c(HPO)>c(OH－)>c(H2PO)>c(H＋) (3)Ⅰ　10－1.4　10－7.5 (4)4×10－7 解析： (1)POCl3可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應生成，結合得失電子守恒和質量守恒可寫出化學方程式：PCl3＋Cl2＋H2OPOCl3＋2HCl。 (2)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3是亞磷酸的正鹽，HPO分步發(fā)生水解反應：HPO＋H2OH2PO＋OH－、H2PO＋H2OH3PO3＋OH－，考慮鹽類水解的程度較小，且Na2HPO3溶液呈堿性，各離子濃度的大小關系為c(Na＋)>c(HPO)>c(OH－)>c(H2PO)>c(H＋)。

56、 (3)H3PO3中Ka1＝，Ka2＝，Ka1>Ka2，c(H＋)相同時，>，即lg>lg，則曲線Ⅰ表示lg，曲線Ⅱ表示lg。由圖可知，lg＝1時，pH＝2.4，則有＝10時，溶液中c(H＋)＝10－2.4 mol·L－1。亞磷酸(H3PO3)的Ka1＝＝10×10－2.4＝10－1.4。圖中l(wèi)g＝－1時，pH＝5.5即＝0.1時，c(H＋)＝10－5.5 mol·L－1。反應HPO＋H2OH2PO＋OH－的平衡常數(shù)K＝＝10×10－14＋5.5＝10－7.5。 (4)Ca3(PO4)2的溶度積常數(shù)Ksp[Ca3(PO4)2]＝c3(Ca2＋)·c2(PO)，廢水中c(Ca2＋)＝5×10－6 mol·L－1，則有2×10－29＝(5×10－6)3×c2(PO)，解得c(PO)＝4×10－7 mol·L－1。