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1、2022年高中化學《第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用》典例剖析5 新人教版必修1
【例5】配制 250 mL 0.1mol／L的鹽酸，需37.5％的濃鹽酸(密度為1.19g／mL)多少毫升？
本題是配制一定物質的量濃度溶液實驗的相關計算題，可從物質的量濃度的定義或物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數(shù)的換算關系入手分析。
解法一：設需濃鹽酸體積為 VmL。
HCl 的物質的量為0.1mol／L×0.25L=0.025 mol
HCl的質量為0.1mol／L×0.25L×36.5g／mol =0.9125g
由1.19g／mL×VmL×37.5％=0.9125g
得：V=2，需濃鹽酸體積
2、為2mL。
解法二：37.5％的濃鹽酸的物質的量濃度為：
設需濃鹽酸體積為 VL
0.1mol／L×0.25L=12.2 mol／L×V
得：V=2×10－3L(即2mL)。
1．用100mL 0.3mol/L的HCl溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液混合加水稀釋到500mL，則混合液中H+離子的物質的量濃度為（ ）
A．0.26mol/L B．0.36mol/L C．0.45mol/L D．0.56mol/L
2．配制0.2L 0.5mol/L的H2SO4，需4mol/LH2SO4多少mL？
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3、．現(xiàn)有0.5mol/L（密度為1.03g/cm3）的稀H2SO45L，要配制成5mol/L（密度為1.29g/cm3）的H2SO4溶液10L，需加入98%（密度為1.84g/cm3）的濃H2SO4多少升？
4．現(xiàn)有Na2SO4和H2SO4的混合液200mL，其中H2SO4的物質的量濃度為1mol·L-1，Na2SO4的物質的量濃度為0.5mol·L-1。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol·L-1和0.2mol·L-1的溶液，應加入55.8％的硫酸溶液（密度為1.35g·cm-3）多少毫升？再加蒸餾水稀釋到多少毫升？
參考答案
1.答案:B
提示：混合后H+離子的物質的量濃
4、度=(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol/L×2)/ 0.5L =0.36mol/L。
2.答案: 25mL。
提示：依據稀釋前后溶質的物質的量不變，設需4mol/L的H2SO4的體積為x，
x·4mol/L=0.2L×0.5mol/L，得：x=0.025L，即25mL。
3.答案: 2.58L
提示：設需98%的濃H2SO4的體積為x cm3。
5mol/L×10L = 0.5mol/L×5L +
解得：x = 2581.5cm3 =2.58L
4.答案：需加入55.8％的硫酸溶液104mL，再加蒸餾水稀釋至500mL。
提示：先根據稀釋定律：C(濃)·V(濃)=C(稀)·V(稀)求稀釋后溶液的體積V(稀)，對于Na2SO4來說，其物質的量在稀釋前后并沒有改變：
200mL×0.5mol·L-1 == V(稀)×0.2mol·L-1 。
解得：V(稀) = 500mL 。
再求應加入55.8％的硫酸溶液的體積V(H2SO4)，對于H2SO4來說，n(原有) + n(加入) = n(配制)，則有：0.2L×1mol·L-1 + V(H2SO4)×1.35g·cm-3×55.8％÷98g·mol-1 == 0.5L×2mol·L-1 。解得：V = 104mL 。
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