2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 鈉及其化合物練習(xí) 新人教版必修1

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1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 鈉及其化合物練習(xí) 新人教版必修1 1.將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中,既能生成氣體,又能生成白色沉淀的是(  ) A.MgSO4溶液 B.BaCl2溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CuCl2溶液 解析:無(wú)論投入哪種水溶液均會(huì)生成H2,但只有A生成白色沉淀,B無(wú)沉淀,C紅褐色沉淀,D為藍(lán)色沉淀。 答案:A 2.下列六種物質(zhì):①Na2O;②Na2O2;③NaCl;④Na2CO3溶液;⑤NaOH;⑥NaHCO3。其中不能與CO2反應(yīng)的是(  ) A.①④          B.②③ C.③⑥ D.⑤⑥ 解析:根據(jù)鈉的化合物的

2、性質(zhì)可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能與CO2反應(yīng),故選C。 答案:C 3.(xx年全國(guó)Ⅱ理綜)下列敘述中正確的是(  ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出 解析:A項(xiàng),CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成的Ca(HCO3

3、)2與NaHCO3不反應(yīng)。B項(xiàng),向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的HCl時(shí),發(fā)生反應(yīng):CO+H+===HCO,不生成CO2。C項(xiàng),等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。D項(xiàng),向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,反應(yīng)中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小,故NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出。 答案:D 4.(xx年湖南長(zhǎng)沙)下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中,正確的是(  ) A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以過氧化鈉是堿性氧化物 B.過氧化鈉能與水反應(yīng),所以過氧化鈉可以作氣體

4、的干燥劑 C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑 D.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 解析:A項(xiàng),除生成鹽和水外,還生成O2,不是堿性氧化物,同樣,B項(xiàng)也錯(cuò),C項(xiàng)過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑。 答案:D 5.(xx年江蘇)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如下圖)。下列說法正確的是(  ) A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑 C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2不與鐵反應(yīng) D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 解析:A錯(cuò),因?yàn)樘妓釟?/p>

5、根離子之間的締合作用導(dǎo)致其溶解度比碳酸鈉小;B對(duì),因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于氯元素的歧化反應(yīng),其化合價(jià)同時(shí)升高和降低了;C錯(cuò),不是二者不反應(yīng),而是類似鈍化作用,反應(yīng)產(chǎn)物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行;D錯(cuò),因?yàn)樯商K打、小蘇打的兩個(gè)反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 答案:B 6.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 某鈉鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體 說明該鈉鹽是Na2CO3 B 取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時(shí)投入到水和乙醇中 比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性 C 常溫下,向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2,溶液

6、變渾濁 說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小 D 取少量Na2O2投入到品紅溶液中 證明Na2O2的還原性 解析:A也可能是NaHCO3,B乙醇與水分別與Na反應(yīng)是—OH中的H,D項(xiàng)Na2O2有漂白性。 答案:C 7.在100 ℃時(shí)將甲醇、甲烷、氧氣的混合氣體充入裝有過量Na2O2固體的密閉容器中,不斷用電火花引燃,充分反應(yīng)后,測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零,則原混合氣體中甲醇、甲烷、氧氣的體積比可能是(  ) A.1∶1∶1 B.2∶2∶1 C.1∶3∶2 D.無(wú)法計(jì)算 解析:當(dāng)密閉容器中的壓強(qiáng)為零時(shí),說明氣體完全反應(yīng)后恰好被Na2O2吸收,由化

7、學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑可知,Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH,所以原混合物的組成相當(dāng)于是CO和H2,而甲醇可以寫為CO·2H2,故只有甲烷和氧氣的體積比為2∶1時(shí)(相當(dāng)于2CO·4H2),才能滿足題干要求。由以上可知混合氣體中甲醇含量多少都可以,但甲烷和氧氣的體積比必須為2∶1。這時(shí)充分反應(yīng)后容器中的壓強(qiáng)一定為零。 答案:B 8.(xx年山東省淄博市高三第一次模擬)“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用,但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中,正確的是(  ) A.

8、由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃 B.由Na2O中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2,可推出Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1 C.由鈉與冷水劇烈反應(yīng),可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng) D.由鈉保存在煤油中可推知鋰也保存在煤油中 解析:A項(xiàng):鹽酸不能與SiO2反應(yīng),所以不能刻蝕玻璃。 B項(xiàng):Na+-Na+ 陰離子,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比也為1∶2。 C項(xiàng):Na、K同主族,K的原子序數(shù)大,比Na活潑,Na與冷水反應(yīng),所以K也與冷水反應(yīng),且比Na更劇烈。 D項(xiàng):因鋰的密度比煤油小,所以不能把鋰保存在煤油中,應(yīng)保存在石蠟中。 答案:C 9.(xx年上海)將0.4 g NaOH和1.06 g Na

9、2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 (  ) 解析:經(jīng)計(jì)算可知混合液中含n(NaOH)=0.01 mol,n(Na2CO3)=0.01 mol。加入鹽酸,依次發(fā)生的反應(yīng)為:①NaOH+HCl===NaCl+H2O,②Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,故C項(xiàng)正確。 答案:C 10.下列說法正確的是(  ) A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B.Na的金屬性比Mg強(qiáng),故Na可與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg C.1

10、 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去NA個(gè)電子。 D.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4 L氯氣(標(biāo)況),23.0 g金屬鈉 解析:A.生成Li2O。B項(xiàng)Na與水溶液反應(yīng)時(shí)先與H2O反應(yīng)。C.無(wú)論生成Na2O還是Na2O2,都是生成+1價(jià)的Na,轉(zhuǎn)移電子相同,NA個(gè)電子。D項(xiàng)2NaCl(熔融)Cl2+2Na,生成0.5 mol Cl2,即11.2 L。 答案:C 11.如圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除 D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物,E和 F的水溶液均呈堿性,焰色反應(yīng)呈黃色, 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

11、(1)A、B、D的化學(xué)式是:A________,B________,D________; (2)C的電子式是________________________; (3)E和F可相互轉(zhuǎn)化,圖中已標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系,請(qǐng)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式:___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:(1)H2O CO2 O2 (2) (3)Na2CO3

12、+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓(合理即可) 12.(xx年廈門模擬)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水) 回答下列問題: (1)裝置A中液體試劑選用________,理由是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2

13、)裝置B的作用是_______________________________________________________, 裝置C的作用是__________________________________________________________, 裝置E中堿石灰的作用是__________________________________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________ _________________________________________

14、_______________________________。 (4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________。 解析:通過綜合實(shí)驗(yàn)測(cè)定某物質(zhì)的含量,一定要先確定好轉(zhuǎn)化關(guān)系,避免干擾測(cè)定的出現(xiàn)。 答案:(1)6 mol/L鹽酸 硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù) (2)除去氣體中的HCl 干燥氣體 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、Na2O+CO2===Na2CO3 (4)78% 13.

15、(xx年廣東惠州實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中,其化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。 (1)在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體,應(yīng)選用下列裝置中的________,該裝置使用的玻璃儀器有________。 (2)實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中,可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH,實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl-所選用的試劑是________、________,鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是______________________________。 (3)碳酸氫鈉晶體受熱分解可

16、得到純堿,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍然含有碳酸氫鈉:________________________。 答案:(1)B 燒杯、漏斗、玻璃棒 (2)AgNO3溶液 稀硝酸 取少量固體與強(qiáng)堿溶液混合加熱,生成的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn) (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 取所得固體,繼續(xù)加熱,將生成的氣體通入澄清石灰水,若變渾濁,說明含有碳酸氫鈉 14.(1)某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷合理嗎?________。簡(jiǎn)要

17、說明理由:___________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (2)該同學(xué)無(wú)法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成,擬使用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 裝置中B的作用是_______________________________________________________, D的作用是___________________________________________

18、__________________。 (3)為確認(rèn)SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟:你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是(填序號(hào))________。 A.用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a,觀察細(xì)木條是否著火燃燒 B.將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液 C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成 D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成 答案:(1)合理 由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,能將+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)的硫而生成硫酸鈉 (2)B裝置用于干燥SO2氣體,防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng) D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)生成氧氣,同時(shí)吸收過量SO2氣體,便于氧氣的檢驗(yàn)和防止污染空氣 (3)ABD

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