（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練七 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、（全國(guó)通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練七 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1.下列說(shuō)法中不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多 B.從C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定 C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與1 mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ D.反應(yīng)H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=-270 kJ·mol-1,說(shuō)明在

2、相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量 2.在25 ℃、101 kPa時(shí)一些烷烴的燃燒熱如下表: 化合物 燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 燃燒熱ΔH/(kJ·mol-1) 甲烷 -890.31 正丁烷 -2 878.0 乙烷 -1 559.8 異丁烷 -2 869.6 丙烷 -2 219.9 異戊烷 -3 531.3 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷 B.正戊烷的燃燒熱ΔH大約是-3 540 kJ·mol-1 C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)

3、4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 D.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷完全燃燒放出的熱量為890.31 kJ 3.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 220 kJ·mol-1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5 mol,完全燃燒時(shí)放出熱量723.2 kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為(　　) A.1∶3 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶1 4.在一定條件下,已知:CH3OH(g)+ O

4、2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=a kJ·mol-1　CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=b kJ·mol-1 則下列敘述正確的是(　　) A.C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵 B.甲烷的燃燒熱ΔH=b kJ·mol-1 C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)　ΔH=2(a-b) kJ·mol-1 D.相同條件下,當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時(shí),放出的熱量為c kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 mol 5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所消耗的能量稱(chēng)為鍵能。已知H—H、H—O和OO鍵的鍵能

5、分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A.H2O(g)H2(g)+ O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1 B.H2O(g)H2(g)+ O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1 6.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1 C(s)+ O2(g)CO(g)　ΔH2 ②S

6、(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3 S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 7.已知2H2O2(l)2H2O(l)+ O2(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加入了二氧化錳 B.2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量 C.其他條件相

7、同,產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量:途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ D.其他條件相同,產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí):途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ 8.(2018云南昆明模擬)已知: ①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-394 kJ·mol-1 ②H2(g)+ O2(g)H2O(g)　ΔH2=-242 kJ·mol-1 ③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-2 510 kJ·mol-1 ④2C(s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH4 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.反應(yīng)①放出197 kJ的熱量,轉(zhuǎn)移4 mol電子 B.由反應(yīng)②可知1 mol液態(tài)水分解所吸收的熱量為242

8、kJ C.反應(yīng)③表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3 參考答案 選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練七　化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1.A　解析 等質(zhì)量的硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體的過(guò)程放出熱量,硫蒸氣完全燃燒放出的熱量更多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng),石墨能量較低更穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱,C項(xiàng)正確;H2(g)+F2(g)2HF(g)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,D項(xiàng)正確。 2.B　解析 由表格中的數(shù)據(jù)可知,異丁烷的燃燒熱數(shù)值比正丁烷的小,則異丁烷的能量低,即熱穩(wěn)定性為正丁烷<異丁烷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)

9、體,由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱數(shù)值比較可知,互為同分異構(gòu)體的化合物,支鏈多的燃燒熱數(shù)值小,所以正戊烷的燃燒熱數(shù)值應(yīng)略大于3 531.3,B項(xiàng)正確;根據(jù)乙烷燃燒熱的含義:完全燃燒1 mol乙烷生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)會(huì)放出1 559.8 kJ的熱量,所以熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+ O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出890.31 kJ的熱量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.B　解析 設(shè)氫氣x mol,則丙烷(0.5-x) mol,由燃燒總能量Q列式得+(0.5-x)×2 220=723.2,x=0

10、.2,即氫氣0.2 mol,丙烷0.3 mol,相同條件下氣體體積之比=物質(zhì)的量之比,B項(xiàng)正確。 4.C　解析 碳的原子半徑大于氫原子的,故C—H鍵的鍵長(zhǎng)大于H—H鍵的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱應(yīng)生成H2O(l),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律可知C項(xiàng)正確;設(shè)甲醇、甲烷的物質(zhì)的量分別為x mol、2x mol,則有c=ax+2bx,解得x=,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.D　解析 1 mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1 mol的氫氣和mol的氧氣的能量變化是(2×463-436-×495) kJ=+242.5 kJ。因此熱化學(xué)方程式為H2O(g)H2(g)+ O2(g)　ΔH=+242.5 kJ·mol-1,A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;若

11、是2 mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2 mol 的氫氣和1 mol的氧氣的能量變化是+485 kJ,則熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 6.C　解析 ①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1　C(s)+ O2(g)CO(g)　ΔH2　CO(g)+ O2(g)CO2(g)　ΔH,ΔH1=ΔH2+ΔH且三者均小于0,故ΔH1<ΔH2,①錯(cuò)誤;②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3 S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4　S(s)S(g)　ΔH>0且ΔH3=ΔH4+ΔH,ΔH3、ΔH4小于0,故ΔH3>ΔH4,②正確;③H

12、2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH5 2H2(g)+O2(g)2H2O (l)　ΔH6,ΔH5=ΔH6,且兩者小于0,故ΔH5>ΔH6,③正確;④ΔH7>0,ΔH8<0,故前者大于后者,④正確。 7.C　解析 加入催化劑降低反應(yīng)所需的活化能,A項(xiàng)正確;從圖中可得2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)　ΔH<0為放熱反應(yīng),2 mol H2O2(l)的總能量高于2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)的總能量,B項(xiàng)正確;加入催化劑能加快反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的熱效應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。 8.D　解析 1 mol C參與反應(yīng)①,放出熱量394 kJ,轉(zhuǎn)移電子4 mol,故放出197 kJ熱量時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由熱化學(xué)方程式②可知,1 mol氣態(tài)水分解需要吸收242 kJ的熱量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1,且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的氧化物,H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài),而不是氣態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,①×2+②-③×=④,D項(xiàng)正確。