（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4講 離子反應(yīng)作業(yè)

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1、（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4講 離子反應(yīng)作業(yè) 1.(2017北京海淀期中,5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.在pH=1的溶液中:S、Cl-、N、Na+ B.在能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl-、N、K+ C.在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、S、OH- D.在1 mol·L-1的AlCl3溶液中:N、Ag+、Na+、N 2.(2017北京西城期末,7)下列離子方程式中,不正確的是(　　) A.用NaOH溶液除去鋁箔表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2Al+H2O B.向AlCl3溶液中加入過量氨水:A

2、l3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N C.用胃舒平(復(fù)方氫氧化鋁)緩解胃酸(HCl)過多:OH-+H+ H2O D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2O Al(OH)3 (膠體)+3H+ 3.(2017北京昌平期末,6)下列離子方程式不正確的是(　　) A.FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ B.硫酸鋁溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++4OH- Al+2H2O C.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫:SO2+OH- HS D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞:SiO2+2OH- Si+H2O 4.(

3、2017北京海淀期末,5)下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是(　　) A.混凝法,用明礬作混凝劑:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH- C+H2O C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2- HgS↓ D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中的Cr2還原為Cr3+:Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 5.(2017北京朝陽期中,12)下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A.實驗室用Al2(SO4)3和氨水制取氫氧化鋁:Al3++3NH3·H2O Al(O

4、H)3↓+3N B.用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銅:Cu+2H++N Cu2++NO2↑+H2O C.實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH- Si+H2O D.向Mg(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+ 6.(2017北京海淀期中,7)下列解釋事實的方程式正確的是(　　) A.用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:NaCl Na++Cl- B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O C.石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO3+2H+ Ca2++H2

5、O+CO2↑ D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性:2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O 7.(2018北京西城期末)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.金屬Na加入水中:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ B.NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C.Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng):Al3++3OH-Al(OH)3↓ D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O 8.下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A.硝酸型酸雨的形成:3NO2+H2O 2HNO3+NO B.

6、用Fe2(SO4)3作凈水劑:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ C.水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液處理:Ca2++C CaCO3↓ D.向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴濃硫酸,溶液橙色變深:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黃色)+2H+ 9.(2018北京朝陽期末)下列解釋事實的離子方程式不正確的是　(　　) A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+ C.向Na2SiO3溶液中通入過量CO

7、2制備硅酸凝膠:Si+CO2+H2OH2SiO3(膠體)+C D.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4+CCaCO3+S 10.(2017北京門頭溝一模,7)下列解釋事實的方程式的是　(　　) A.硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng):2H2SO3+O2 2H2SO4 B.SO2的水溶液顯酸性:SO2+H2O H2SO3 2H++S C.常溫下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH≈3:CH3COOH CH3COO-+H+ D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液 B組　提升題組 11.(

8、2017北京海淀二模,8)下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A.電解飽和食鹽水,產(chǎn)生黃綠色氣體:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ B.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3:C+Ca2+ CaCO3↓ C.向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡:2H2O2 2H2O+O2 ↑ D.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,溶液變澄清:+C +HC 12.(2017北京豐臺期末,5)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+ SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:S

9、i+CO2+H2O H2SiO3↓+C C.向稀H2SO4中加入過量Ba(OH)2溶液:2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+ 2H2O D.向AlCl3溶液中加入過量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O Al+4N+2H2O 13.下列解釋事實的方程式不正確的是(　　) A.用Na2S除去廢水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓ B.Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色固體:2Na+O2 Na2O2 C.將NO2通入水中,生成硝酸:3NO2+H2O 2H++2N+NO D.Al與NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Al+OH-+2H2O Al(OH)3↓+H2↑ 14.(2

10、018北京東城期末)下列事實對應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　) A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) B.用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度:Ca2++2HCCaCO3↓+H2O+CO2↑ C.用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑ D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+(C17H35COO)2Ca↓ 15.下列解釋事實的方程式書寫正確的是(　　) A.鐵在加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2Fe+3H2O(g) Fe2O3

11、+3H2 B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2Ag++S2- Ag2S↓ C.Na露置在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2 Na2O2 D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑ 16.Na2FeO4是一種高效的水處理劑,下列用于解釋事實的方程式中,不正確的是(　　) A.Na2FeO4消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水,Fe3+能凈水的原因是:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ B.工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4,化學(xué)方程式為:2FeCl3+10NaOH

12、+3NaClO 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O C.Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定,反應(yīng)生成Fe3+和O2,離子方程式為:4Fe+10H2O 4Fe3++20OH-+3O2↑ D.工業(yè)上可用鐵作陽極,電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4,陽極的電極反應(yīng)為:Fe-6e-+8OH- Fe+4H2O 17.(2017北京朝陽二模,9)某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。 下列有關(guān)反應(yīng)的方程式,的是(　　) A.①中溶液顯紅色的原因:C+H2O HC+OH- B.①中溶液紅色褪去的原因:2SO2+C+H2O CO2+2HS C.②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+H2O H

13、Cl+HClO D.②中溶液黃綠色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl 18.(2017北京海淀一模,9)下列解釋物質(zhì)檢驗原理的方程式的是(　　) A.濃氨水檢驗泄漏的氯氣,產(chǎn)生白煙:2NH3+3Cl2 6HCl+N2 B.鐵氰化鉀檢驗溶液中的Fe2+,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2↓ C.濃溴水檢驗水體中的苯酚,產(chǎn)生白色沉淀:+3Br2 ↓+3HBr D.新制Cu(OH)2檢驗產(chǎn)品中的乙醛,產(chǎn)生紅色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 19.下列化學(xué)用語表述一

14、定正確的是(　　) A.甲醛的電子式:HH B.用銅電極做鹽酸的電解實驗:2H++2Cl- H2↑+Cl2↑ C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH- CH2 CH2↑+Br-+H2O D.澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液:Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓++2H2O 20.(2017北京海淀二模,9)向0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol/L的NaOH溶液,滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是(　　) A.a點pH<7的原因:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ B.bc段發(fā)生的主要

15、反應(yīng):Al3++3OH- Al(OH)3↓ C.ef段發(fā)生的主要反應(yīng):Al(OH)3+OH- Al+2H2O D.d點,溶液中大量存在的離子是Na+、Al和S 答案精解精析 A組　基礎(chǔ)題組 1.B　A項,pH=1的溶液顯酸性,N在酸性溶液中具有強氧化性,能氧化S;B項,能使酚酞變紅的溶液顯堿性,堿性條件下Na+、Cl-、N、K+能夠大量共存;C項,Ba2+、S能形成BaSO4沉淀;D項,Cl-和Ag+能形成AgCl沉淀。 2.C　C項,氫氧化鋁不溶于水,應(yīng)用化學(xué)式表示,離子方程式為Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O。 3.C　C項,濃NaOH溶液處理少

16、量二氧化硫,二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉,離子方程式為SO2+2OH- S+H2O。 4.B　B項,用過量CO2中和堿性廢水生成HC,離子方程式為CO2+OH- HC。 5.B　銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO。 6.D　A項,氯化鈉在溶液中發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子,電離過程不需要通電;B項,氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸生成的Fe3+能把I-氧化;C項,醋酸是弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式。 7.B　A項,原子不守恒,沒有配平;B項,NaOH溶液吸收Cl2后生成NaCl、NaClO和H2O,符合客觀事實;C項,Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)會生成NaAlO2,而不能得到Al(OH)3沉淀;D

17、項,過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+發(fā)生反應(yīng),生成Fe2+。 8.C　硫酸鈣屬于微溶物,不能拆寫成離子形式。 9.C　C項,CO2過量,應(yīng)該生成H2SiO3(膠體)和HC,正確的離子方程式為Si+2CO2+2H2OH2SiO3(膠體)+2HC。 10.B　B項,H2SO3是二元弱酸,其在水溶液中的電離分步進行,且以第一步電離為主。 B組　提升題組 11.B　CaSO4是微溶物,在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式。 12.C　A項,HNO3能夠?qū)氧化為S;B項,向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉;C項,向稀H2SO4中加入過量Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇和水,離子方程式為2H

18、++S+ Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O;D項,氫氧化鋁沉淀不能溶于氨水。 13.D　Al與NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑。 14.C　C項,醋酸是弱酸,應(yīng)該寫化學(xué)式。 15.D　A項,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4;B項,AgCl不能拆寫成離子形式,應(yīng)是2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-;C項,金屬鈉露置在空氣中,與O2反應(yīng)生成氧化鈉;D項,金屬鋁和堿反應(yīng)生成氫氣,即2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑。 16.C　酸性溶液中不能生成氫氧根離子,正確的離子方程式為4Fe+20H+ 4Fe3++

19、10H2O+3O2↑。 17.C　C項,飽和氯水顯黃綠色是因為含有Cl2,Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),即Cl2+H2O HCl+HClO。 18.A　A項,濃氨水檢驗泄漏的氯氣,產(chǎn)生白煙是因為生成了氯化銨,發(fā)生的反應(yīng)是8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2。 19.D　A項,甲醛的電子式為HH;B項,用銅電極做鹽酸的電解實驗,在陽極上銅失去電子被氧化;C項,溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱,發(fā)生取代反應(yīng),生成乙醇;D項正確。 20.D　A項,Al2(SO4)3溶液呈酸性是由于Al3+水解,離子方程式為Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;B項,bc段發(fā)生的主要反應(yīng)為Al3++3OH- Al(OH)3↓;C項,ef段Al(OH)3沉淀與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH- Al+2H2O;D項,d點溶液顯中性,若大量存在Al,則溶液顯堿性。