（北京專用）2022年高考化學一輪復習 第12講 氧、硫及其化合物作業(yè)

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1、（北京專用）2022年高考化學一輪復習 第12講 氧、硫及其化合物作業(yè) 1.(2017北京朝陽一模,6)下列生活中常用的食物儲存方法中,所加物質氧氣反應的是(　　) A B C D 用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果 食用油中添加TBHQ(一種酚類物質) 紅酒中添加一定量的SO2 食品包裝袋中放置還原鐵粉 2.(2018北京朝陽期中)下列實驗事實不能得出相應結論的是(　　) 選項 實驗事實 實驗結論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 濃硫酸有脫水性和強氧化性 B 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl

2、2溶液,生成白色沉淀,紅色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C 向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍 該溶液中含有N D 相同條件下,用稀硫酸洗滌BaSO4所造成的損失比用蒸餾水洗滌少 BaSO4在稀硫酸中不能溶解 3.(2017北京西城期末,5)下列有關SO2的說法中,不正確的是(　　) A.溶于水能導電,屬于電解質 B.能使品紅溶液褪色,有漂白性 C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,有還原性 D.能殺菌、消毒,可按照國家標準用作食物的防腐劑 4.(2017北京東城一模,7)下列說法正確的是(　　) A.氯氣和明礬都

3、能用于自來水的殺菌消毒 B.常溫下,濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝 C.鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕 D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成的 5.(2018北京朝陽期中)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得氫氣,具體流程如下: 下列說法正確的是(　　) A.分離器中的物質分離操作為過濾 B.膜反應器中,增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉化率 C.該工藝中I2和HI的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)” D.碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI 6.(2017北京海淀期末,4)某同學進行SO2的性

4、質實驗,在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑,再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后,在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿,一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。 序號 試劑 實驗現(xiàn)象 a 品紅溶液 紅色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液(含2滴酚酞) 紅色褪去 下列說法正確的是(　　) A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應 B.a、b均表明SO2具有漂白性 C.c中只可能發(fā)生反應:SO2+2OH- S+H2O D.c中所得溶液的離子間一定存在關系:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-) 7.(20

5、17北京海淀期中,17)利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO4·7H2O)的工業(yè)流程示意圖如下: (1)沸騰爐中,硫鐵礦進行粉碎處理的目的是? 　　　　　　　　　　。? (2)接觸室中,發(fā)生的主要反應是SO2與O2的反應,其化學方程式是　　　　　　　　　　　　。? (3)反應釜中,燒渣經(jīng)過反應轉化為溶液Ⅰ和固體。 ①燒渣中的FeS在反應中作　　　　　　劑(填“氧化”或“還原”)。? ②溶液Ⅰ中所含溶質的化學式是　 。? (4)操作a的主要步驟是:加熱濃縮、　　　　　　、過濾、洗滌、干燥。? (5)流程中,固體X可以選擇硫鐵礦(F

6、eS2)或　　　　　　;當固體X為硫鐵礦(FeS2)時,將溶液Ⅰ與固體X發(fā)生反應的離子方程式補充完整:? FeS2+　　 　+　　 ? 　Fe2+ +　S +　　? B組　提升題組 8.(2017北京海淀零模,10)利用Cu和濃硫酸反應制備SO2涉及的裝置如下,下列說法正確的是(　　) A.用裝置①制備SO2 B.用裝置②檢驗和收集SO2 C.用裝置③稀釋反應后溶液 D.用裝置④測定反應后溶液中c(H+) 9.(2018北京西城期末)為探究Na2SO3溶液的性質,在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。 下列關于實驗現(xiàn)象的

7、解釋或結論正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a中無明顯現(xiàn)象 Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應 B b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀 S和S2-一定不能大量共存 C c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 Ba2++SBaSO3↓,使S水解平衡逆向移動,紅色褪去 D d中產(chǎn)生白色沉淀 原Na2SO3溶液中含有S 10.(2017北京平谷一模,11)濃硫酸分別和三種鈉鹽反應,下列分析正確的是(　　) A.對比①和②可以說明還原性Br->Cl- B.①和③相比可說明氧化性Br2>SO2 C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致

8、,說明酸性H2SO4>HCl D.③中濃H2SO4被還原成SO2 11.(2017北京東城二模,28)資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因,實驗如下。 Ⅰ.探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒 實驗一:將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中,觀察到前者褪色而后者不褪色。 實驗二: 試管中的液體 現(xiàn)象 a.0.1 mol/L SO2水溶液(pH=2) 溶液逐漸變淺,約90 s后完全褪色 b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5) 溶液立即變淺,約15 s后完全褪色 c.0.1 mol/L Na2SO

9、3溶液(pH=10) 溶液立即褪色 d.pH=10的NaOH溶液 紅色溶液不變色 e.pH=2的H2SO4溶液 紅色溶液不變色 (1)SO2水溶液中含的微粒有　　　　　　　　　　　。? (2)NaHSO3溶液顯酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用平衡原理解釋)。? (3)實驗d的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)由實驗一、二可知:該實驗條件下,SO2使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是　　　　。? Ⅱ.探究褪色過程的可逆性 (5)甲同學:向a實驗后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時,溶液顏色不變

10、。 乙同學:向a實驗后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時,生成白色沉淀,溶液變紅。 實驗方案合理的是　　　　　　(選填“甲”或“乙”)。結合離子方程式說明其原因是　? 　。? (6)丙同學利用SO2的還原性設計并完成了下列實驗,得出結論:該褪色過程是可逆的。 ①步驟一,ⅰ中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。? ②將步驟二中的實驗方案補充完整(按步驟一的形式呈現(xiàn)):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案精解精析 A組　基礎題組 1.A　B項,TBHQ 是一種酚類物質,易被空氣中的氧氣氧化;C項,SO2具有

11、還原性,能與空氣中的氧氣反應;D項,還原鐵粉具有還原性,可與空氣中的水和氧氣反應。 2.D　相同條件下,用稀硫酸洗滌BaSO4所造成的損失比用蒸餾水洗滌少是因為稀硫酸中S濃度較大,使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動。 3.A　A項,二氧化硫溶于水能導電是因為二氧化硫與水反應生成的亞硫酸能夠電離,二氧化硫屬于非電解質;B項,二氧化硫能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性;C項,二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性;D項,二氧化硫有毒,同時能殺菌、消毒,可按照國家標準用作食物的防腐劑。 4.D　A項,氯氣可用于殺菌消毒,明礬水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮顆

12、粒,但不能用于殺菌消毒;B項,常溫下,銅和濃硝酸能反應,不能用銅制容器盛裝濃硝酸;C項,鋼鐵設備與電源正極相連,作陽極,會失去電子發(fā)生氧化反應而被腐蝕;D項,硫氧化物會形成硫酸型酸雨,氮氧化物會形成硝酸型酸雨。 5.C　A項,過濾適用于分離難溶固體和液體,觀察流程圖知,分離器中是從硫酸和氫碘酸的混合液中分離出硫酸,不能用過濾法;B項,膜反應器中HI分解為H2和I2,增大壓強有利于提高化學反應速率,但該反應前后氣體體積不變,增大壓強化學平衡不移動,不能提高HI的平衡轉化率;C項,觀察膜反應器和反應器的指示箭頭知,該工藝中I2可以循環(huán)使用;D項,觀察分析流程圖知,碘循環(huán)工藝的總反應為SO2+2H

13、2OH2+H2SO4。 6.D　A項,濃硫酸與Na2SO3固體的反應屬于復分解反應;B項,品紅溶液褪色表明SO2具有漂白性,酸性KMnO4溶液褪色表明SO2具有還原性;C項,發(fā)生的反應還可能為SO2+OH- HS;D項,由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)。 7.答案　(1)增大反應物的接觸面積,提高化學反應速率 (2)2SO2+O2 2SO3 (3)①還原?、贔e2(SO4)3、H2SO4 (4)冷卻結晶 (5)鐵粉(或Fe)　FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+ 解析　(1)硫鐵礦在沸騰爐中進行粉碎處理,其目的

14、是增大反應物的接觸面積,提高化學反應速率; (2)SO2和O2化合生成SO3的化學方程式為2SO2+O22SO3; (3)①在反應釜中,FeS轉化為Fe2(SO4)3和S,鐵元素和硫元素化合價均升高,故FeS為還原劑; ②溶液Ⅰ中除含有生成的Fe2(SO4)3外,還有過量的H2SO4; (4)由溶液到晶體的轉變應經(jīng)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥; (5)固體X的作用是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,所以X可以是硫鐵礦或鐵粉;硫鐵礦還原Fe3+的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S+16H+。 B組　提升題組 8.C　A項,金屬Cu與濃硫酸的反應

15、需要加熱;B項,SO2的密度比空氣大,集氣瓶中導管應長進短出;C項,反應后溶液中含有較多的硫酸,稀釋時沿燒杯內壁將混合液倒入燒杯中,同時用玻璃棒不斷攪拌;D項,NaOH溶液呈堿性,應該用堿式滴定管盛放。 9.C　A項,Na2SO3和H2O2反應生成Na2SO4,該反應沒有明顯現(xiàn)象,要想檢驗該反應是否發(fā)生需要檢驗是否生成S;B項,依據(jù)題意知,加入稀硫酸后才產(chǎn)生淡黃色沉淀,可知在酸性條件下S和S2-不能大量共存,在沒有引入H+的情況下可以共存;C項,Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-,溶液顯堿性,可以使酚酞溶液變紅,加入BaCl2溶液后,Ba2++SBaSO3↓,使得S濃度下降,水解平

16、衡逆向移動,c(OH-)減小,紅色褪去;D項,酸性條件下N具有強氧化性,可以將S氧化為S,所以不能證明原來溶液中有S。 10.A　A項,反應①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應②中的白霧是氯化氫遇水蒸氣所致,即濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質,而不能將氯離子氧化成氯氣,說明還原性Br->Cl-;B項,反應③是非氧化還原反應,不能比較Br2、SO2的氧化性強弱;C項,②中反應說明揮發(fā)性H2SO4

17、下OH-對品紅褪色不產(chǎn)生干擾 (4)S (5)乙　S能使品紅褪色,因SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3↓+H2O,可以排除S的干擾 (6)①I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI ② 解析　(1)SO2溶于水,一部分與水反應生成H2SO3,H2SO3分步電離生成HS、S,故SO2水溶液中含的微粒有SO2、H2SO3、HS、S。 (2)在NaHSO3溶液中存在HS的電離平衡:HS H++S和水解平衡:HS+H2O H2SO3+OH-,由于HS的電離程度大于水解程度,故NaHSO3溶液顯酸性。 (3)因為強堿性溶液也可使品紅溶液褪色,通過實驗d可排除該實驗條件下OH-對品紅褪色的干擾。 (4)由兩組實驗可知,該實驗條件下,起主要作用的微粒是S。 (5)S可以使品紅溶液褪色,加入Ba(OH)2溶液后發(fā)生反應SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3↓+H2O,可以排除S的干擾。 (6)步驟二中應先加入2滴品紅溶液得到無色溶液,然后向無色溶液中加入碘酒將SO2消耗掉,再用NaOH溶液調pH=2,若紅色恢復,即可證明該褪色過程是可逆的。