通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第二周選擇題提速練一含解析

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1、通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第二周選擇題提速練一含解析 7.化學(xué)——我們的生活,我們的未來(lái)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.當(dāng)黃酒與豆?jié){相遇混合時(shí),會(huì)有大量沉淀物生成 B.地溝油不可食用,但可以和乙醇反應(yīng)制備生物柴油 C.84消毒液、潔廁靈等試劑均可有效殺死病毒 D.飲料瓶包裝上標(biāo)有PET字樣,則飲料瓶不可回收利用 解析:選D 豆?jié){為膠體,黃酒中含有氨基酸等電解質(zhì),膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉,故有大量沉淀物生成,A項(xiàng)正確;地溝油中含有大量有害物質(zhì),不能食用,但地溝油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可以與乙醇反應(yīng)制備生物柴油,從而使廢物有效利用,B項(xiàng)正確;84消毒液的主要成分為

2、NaClO,NaClO具有強(qiáng)氧化性,潔廁靈的主要成分為HCl,具有強(qiáng)酸性,二者均可以使蛋白質(zhì)變性,從而有效殺死病毒,C項(xiàng)正確;PET為聚酯類(lèi)物質(zhì),可以回收加以利用,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.用18O標(biāo)記光合作用的化學(xué)方程式:xCO2+2xHO(CH2O)x+x18O2+xH2O。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是(  ) A.反應(yīng)中生成O2的質(zhì)量與反應(yīng)消耗H2O中氧元素的質(zhì)量相等 B.18 g HO和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2與22.4 L 18O2所含氧原子數(shù)均為2NA D.每消耗1 mol HO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

3、 解析:選B 1 mol HO與1 mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA相等,但18 g HO的物質(zhì)的量小于1 mol,故18 g HO含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA。 9.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 檢驗(yàn)蔗糖是否水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入新制氫氧化銅懸濁液,觀(guān)察現(xiàn)象 B 乙醇和乙酸制備乙酸乙酯 先加入一定量乙醇,再加濃硫酸和乙酸,最后加入適量沸石并加熱 C 鑒別硬脂酸鈉和硬脂酸鉀 分別蘸取兩種物質(zhì)在酒精燈火焰上灼燒,觀(guān)察火焰的顏色 D 比較水和乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒

4、杯中 解析:選A 只要檢驗(yàn)出水解液中有葡萄糖即可證明蔗糖已水解,但葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需在堿性環(huán)境中加熱時(shí)進(jìn)行,而蔗糖水解時(shí)加入催化劑稀硫酸,水解液顯酸性,所以需先加NaOH溶液使水解液顯堿性再檢驗(yàn)葡萄糖的存在,A項(xiàng)符合題意;制備乙酸乙酯時(shí),試劑加入的順序?yàn)椋合燃尤胍掖迹偌尤霛饬蛩?,冷卻至室溫再加入乙酸,最后加入適量沸石,B項(xiàng)不符合題意;硬脂酸鈉中含鈉離子,硬脂酸鉀中含鉀離子,做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別,觀(guān)察到火焰為黃色,則為硬脂酸鈉,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察時(shí),火焰呈紫色,則為硬脂酸鉀,C項(xiàng)不符合題意;金屬鈉與水劇烈反應(yīng),放出氫氣,金屬鈉與乙醇羥基上的氫反應(yīng)放出氫氣,但反應(yīng)速率要慢些

5、,所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以比較水和乙醇中氫的活潑性,D項(xiàng)不符合題意。 10.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.原子半徑:Z>W(wǎng)>R B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W(wǎng) C.W與X形成的化合物同W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸 解析:選C 由“X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素”,可推出X為H;由

6、“Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等”,可推出Y為C或Si;由“Z的核電荷數(shù)是Y的2倍”,可推出Y為C,Z為Mg,結(jié)合“W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍”,可推出W為S,從而進(jìn)一步推出R為Cl。由同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小可知,原子半徑:Z(Mg)>W(wǎng)(S)>R(Cl),A項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:R(Cl)>W(wǎng)(S),B項(xiàng)正確;S與H形成的H2S中只含有共價(jià)鍵,S與Mg形成的MgS中只含有離子鍵,二者所含化學(xué)鍵的類(lèi)型不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2CO3,H2CO3屬于弱酸,D項(xiàng)正確。 11.最近

7、科學(xué)家實(shí)施了一項(xiàng)“天空綠色計(jì)劃”,通過(guò)電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示),并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.圖中能量轉(zhuǎn)化形式只有一種 B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO-4e-===2CO2↑+O2↑ C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol e-,則理論上消耗CO 0.5 mol D.當(dāng)生成12 g碳材料時(shí),可收集到22.4 L O2 解析:選B 圖中能量轉(zhuǎn)化形式不只有一種,有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能等,故A錯(cuò)誤;陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO-4e-===2CO2↑+O2↑,故B正確;根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)式和原理圖可知,電池的總反應(yīng)為CO

8、2C+O2,CO的物質(zhì)的量不變,故C錯(cuò)誤;未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法判斷氣體體積是否為22.4 L,故D錯(cuò)誤。 12.已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù): 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 現(xiàn)維持25 ℃,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系: pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaCN) B.NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) C.向pH=

9、1的醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x度、pH均先增大后減小 D.a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,若pH=7,則a>b 解析:選D 由弱酸的電離平衡常數(shù)可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO,酸性越弱,形成的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),故等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋時(shí),醋酸的電離度、pH均增大,當(dāng)無(wú)限稀釋時(shí),pH接近7但小于7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;一元弱酸與一

10、元強(qiáng)堿等體積混合,若pH=7,則酸的濃度應(yīng)大于堿的濃度,D項(xiàng)正確。 13.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方法或操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 將裝滿(mǎn)氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中,日光照射 燒瓶?jī)?nèi)有氣泡向上逸出 日光照射時(shí),溶解的Cl2逸出 B 將銅粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩 下層分別呈無(wú)色和紫紅色 還原性:I->Br->Fe2+ D 將CO2通入Na2SiO

11、3溶液中 有白色膠狀物生成 酸性:H2CO3>H2SiO3 解析:選D 選項(xiàng)A,氯水受日光照射,其中的HClO分解生成氧氣逸出,錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無(wú)黑色固體出現(xiàn),錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分別發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子、碘單質(zhì),可得出還原性:I->Br-、Fe2+>Br-,錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,將CO2通入Na2SiO3溶液中,有白色膠狀物生成,證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,正確。 利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.該離子交換膜為陰離子交換膜,SO由

12、右池向左池遷移 B.電解池中發(fā)生的總反應(yīng)為Cu2++2Ce3+Cu+2Ce4+ C.該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種 D.由P電極向N電極轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí),陽(yáng)極室生成33.2 g Ce(SO4)2 解析:選C 電解池左池中Ce2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Ce(SO4)2,溶液中SO的量增多,因此該離子交換膜允許SO通過(guò),為陰離子交換膜,SO由右池向左池遷移,A項(xiàng)正確;電解池中左池發(fā)生氧化反應(yīng):Ce3+-e-===Ce4+,則右池發(fā)生還原反應(yīng):Cu2++2e-===Cu,電解池總反應(yīng)為2Ce3++Cu2+2Ce4++Cu,B項(xiàng)正確;該裝置工作時(shí)光伏電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,但電能同時(shí)還會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng):Ce3+-e-===Ce4+,轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí),生成0.1 mol Ce(SO4)2,其質(zhì)量為 0.1 mol×332 g·mol-1=33.2 g,D項(xiàng)正確。

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