（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測（五）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（含解析）

12、②>③，故容積大小為①<②<③，錯誤；C項，P點甲醇的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則氫氣轉(zhuǎn)化了2x，甲醇生成了x,50%＝得到x＝0.075，所以CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%，正確；D項，設(shè)②容器體積為V，P點平衡的時候，CH3OH的物質(zhì)的量為0.075 mol，濃度為 mol·L－1，CO的物質(zhì)的量為0.025 mol，濃度為 mol· L－1，H2的物質(zhì)的量為 0.05 mol，濃度為 mol·L－1，K＝＝1 200 V2，再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，同樣的方法計算得到離子積Qc≈356 V2，Qcv(CO)逆，錯誤。

13、 8．將1 mol N2和3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中， 在380 ℃下發(fā)生反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡時，體系中氨的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表： 壓強(qiáng)/MPa 10 20 30 40 φ(NH3) 0.30 0.45 0.54 0.60 下列說法正確的是(　　) A．10 MPa時，H2的轉(zhuǎn)化率為75% B．20 MPa時，NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的倍 C．40 MPa時，若容器的體積為V L，則平衡常數(shù)K＝ D．30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應(yīng)方向移動 解析：選BC

14、　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 開始(mol) 1 3 0 反應(yīng)(mol) x 3x 2x 平衡(mol) 1－x 3－3x 2x A項，10 MPa時，2x＝0.3×(4－2x)mol，解得x＝mol，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%，錯誤；B項，20 MPa時，2x＝0.45×(4－2x)mol，解得x＝mol，NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的倍，正確；C項，40 MPa時，2x＝0.6×(4－2x)mol，解得x＝0.75 mol，若容器的體積為V L，則平衡常數(shù)K＝＝，正確；D項，30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，容器的體積增

15、大，相當(dāng)于對平衡體系減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤。 9．(2019·海安高級中學(xué)模擬)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH。起始時只充入CH4與H2O(g)，設(shè)＝Z，保持反應(yīng)壓強(qiáng)不變，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)w(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)>3>b B．保持溫度不變，平衡體系加壓后w(CH4)增大 C．溫度為T1、Z＝3時，Y點所對應(yīng)的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 D．X點時，H2的體積分?jǐn)?shù)為30% 解析：選BD　由圖可知，以＝3時作比較，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動，

16、則的比值越大，甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3

17、0%＝10%，解得a＝0.5，所以H2的體積分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%＝30%，故D正確。 10．(2019·常州一中模擬)甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示： 容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 平衡 常數(shù) C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 2.0 4.0 3.2 K1 乙 1 T2 1.0 2.0 1.2 K2 下列說法正確的是(　　) A．K1＝12.8 B．T1

18、ol H2O(g)，則平衡正向移動，CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大 D．若在T2溫度下，向2 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達(dá)平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率小于40% 解析：選AD　由表中數(shù)據(jù)可知，甲容器平衡時氫氣的物質(zhì)的量為3.2 mol，則： 　　　 C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) 起始/mol 2 4 0 0 轉(zhuǎn)化/mol 1.6 3.2 1.6 3.2 平衡/mol 0.4 0.8 1.6 3.2 因容器體積為2 L，則平衡常數(shù)K1＝＝12.8，故A正確；如果兩者溫度相等，甲相對乙，甲平衡時

19、H2(g)的平衡量為2.4 mol，實際上是3.2 mol，說明溫度改變，平衡正向移動，而正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T1＞T2，故B錯誤；T1℃時向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng)，則平衡逆向移動，CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；若在T2溫度下，向1 L密閉容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，達(dá)平衡時，與原平衡等效，CO2的轉(zhuǎn)化率等于40%，當(dāng)容器體積擴(kuò)大為2 L時，平衡正向移動，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率減小，即CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%，故D正確。 二、非選擇題 11．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用

20、時，涉及如下反應(yīng)： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0 (Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0 (Ⅱ) (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝_____________________________________________________________(用K1、K2表示)。 (2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L 恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min 時反應(yīng)(Ⅱ)

21、達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后 n(Cl2)＝_______mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________________________________________________________________________。 解析：(1)將題干中已知的兩個化學(xué)方程式做如下處理：(Ⅰ)×2－(Ⅱ)可得4NO2(

22、g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則其平衡常數(shù)K＝。 (2)根據(jù)“三段式”： 　　　　　　 2NO(g)?。l2(g)　 2ClNO(g) 起始(mol·L－1) 0.1 0.05 0 轉(zhuǎn)化(mol·L－1) 0.1α1 0.05α1 0.1α1 平衡(mol·L－1) 0.1－0.1α1 0.05－0.05α1 0.1α1 v(ClNO)＝＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，得α1＝75%，平衡時n(Cl2)＝(0.05－0.05α1) mol·L－1×2 L＝0.025 mol

23、。該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，恒壓條件下相對于恒容條件下，壓強(qiáng)增大，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，即α2>α1；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K2不變；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡常數(shù)K2減小。 答案：(1)　 (2)2.5×10－2　75%?。尽〔蛔儭∩邷囟? 12．(2019·揚州中學(xué)模擬)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 (1)工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題： 時間/min CH4(mol) H2

24、O(mol) CO(mol) H2(mol) 0 0.40 1.00 0 0 5 a 0.80 c 0.60 7 0.20 b 0.20 d 10 0.21 0.81 0.19 0.64 ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝________。 ②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 ③反應(yīng)在7～10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填標(biāo)號)。 A．減少CH4的物質(zhì)的量　　 B．降低溫度 C．升高溫度

25、 D．充入H2 (2)氨的催化氧化：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，在1 L密閉容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)，保持其他條件不變，測得c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0；T0溫度下，NH3的轉(zhuǎn)化率為________。 解析：(1)①根據(jù)反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)5 min時H2為0.60 mol，可知CO為0.20 mol，即c＝0.20，則a＝0.20,7 min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與5 min時相

26、同，所以5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡；v(CH4)＝＝0.02 mol·L－1·min－1。②該溫度下平衡時，c(CH4)＝0.10 mol·L－1，c(H2O)＝0.40 mol·L－1，c(CO)＝0.10 mol·L－1，c(H2)＝0.30 mol·L－1，則K＝＝0.067 5。③10 min時，只有CO的物質(zhì)的量減少，其他物質(zhì)的物質(zhì)的量都增加，所以原因只能是充入氫氣，使平衡逆向移動，選D。(2)由圖像可知，NO的濃度達(dá)到最大值后，隨溫度升高，NO的濃度又逐漸減小，所以該反應(yīng)的ΔH<0，T0時，c(NO)＝3.0 mol·L－1，則反應(yīng)消耗的n(NH3)＝3.0 mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為

27、×100%＝75%。 答案：(1)①是　0.02 mol·L－1·min－1?、?.067 5 ③D　(2)<　75% 13．(2019·鹽城田家炳中學(xué)模擬)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。 (1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有______(填標(biāo)號)。 a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積 c．采用節(jié)能技術(shù) d．利用太陽能、風(fēng)能 (2)文獻(xiàn)報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖： 反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOO

28、H，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)： 研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論： HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4 ①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式______________________________________________。 ②由圖可知，鎳粉是________(填標(biāo)號)。 a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑　　　　　 b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑 c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑 d．不是催化劑 ③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應(yīng)速率的變化情況是__________(填標(biāo)

29、號)。 a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變 b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加 c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變 d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快 e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快 f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加 解析：(1)減少化石燃料的使用，可以減少向大氣中排放二氧化碳，a正確；植樹造林，增大植被面積，可以通過光合作用吸收部分二氧化碳，b正確；采用節(jié)能技術(shù)，可減少化石燃料的利用，也能減少二氧化碳的排放，c正確；利用太陽能、風(fēng)能，減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，d正確。(2)①鐵粉和水蒸氣在加熱條件下生成Fe3O4和H2，即3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。②反應(yīng)前后均有Ni粉，從圖像看，隨著鎳粉的用量不同，曲線的趨勢不同，即反應(yīng)的快慢不同，滿足催化劑的條件。③從圖像可以分析，隨著Ni的加入，H2和甲酸的量均是快速減小的，即反應(yīng)速率是增加的，由于甲酸的減少量變化更快，則說明反應(yīng)Ⅱ速率增加得更快。 答案： (1)abcd　(2)①3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2?、赾　③e