《(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第三周 選擇題提速練(三)(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第三周 選擇題提速練(三)(含解析)(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第三周 選擇題提速練(三)(含解析)
7.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過(guò)程中表現(xiàn)還原性的是( )
A.消毒柜里臭氧作餐具的“消毒劑”
B.熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”
C.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”
D.小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”
解析:選C O3表現(xiàn)氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;熱純堿水解生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與油脂反應(yīng)生成可溶性硬脂酸鈉和甘油,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵粉去除食品袋里的氧氣,鐵粉作還原劑,表現(xiàn)還原性,C項(xiàng)正確;碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生CO2,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理
2、是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 mol BaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.1NA
B.25 ℃時(shí),pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C.17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D.生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
解析:選C BaCl2晶體由鋇離子和氯離子構(gòu)成,故0.1 mol BaCl2晶體中所含離子總數(shù)為0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)有給定溶液體積,無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,17 g H2O2為0.5
3、 mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,C項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)方程式可知,生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.乙苯()的二氯代物共有( )
A.15種 B.12種
C.9種 D.6種
解析:選A 一個(gè)氯原子固定在甲基上,另一個(gè)氯原子有5種位置,一個(gè)氯原子固定在“CH2”上,另一個(gè)氯原子有4種位置,一個(gè)氯原子固定在乙基鄰位碳原子上,另一個(gè)氯原子有4種位置,一個(gè)氯原子固定在乙基的間位上,另一個(gè)氯原子有2種位置,共有15種,故選項(xiàng)A正確。
10.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A為元素周期表中原子半
4、徑最小的元素,B和D為同主族元素,且D的原子序數(shù)為B的2倍,C的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是其所在周期的所有簡(jiǎn)單離子中半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是( )
A.A與B形成化合物時(shí)二者的原子數(shù)之比一定為2∶1
B.B與D形成的化合物均為酸性氧化物,且常溫下均為氣態(tài)
C.工業(yè)上C單質(zhì)的制備通常是電解熔融的B與C形成的化合物
D.C、D形成的化合物可以在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到
解析:選C 根據(jù)題目給定信息分析可知,A、B、C、D分別為H、O、Al、S。A項(xiàng),氫元素和氧元素可以形成H2O,也可以形成H2O2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),S和O形成的SO2和SO3均為酸性氧化物,但常溫下SO3呈液態(tài),錯(cuò)誤;C項(xiàng),鋁單質(zhì)的制
5、備通常采用的是電解熔融的氧化鋁,正確;D項(xiàng),Al2S3能與水發(fā)生反應(yīng),所以不能在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制備,錯(cuò)誤。
11.氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,常溫下AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用圖甲所示裝置測(cè)定樣品中AlN的含量(雜質(zhì)不反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是( )
A.量氣管中的液體應(yīng)為水
B.用長(zhǎng)頸漏斗代替分液漏斗,有利于控制反應(yīng)速率
C.反應(yīng)結(jié)束時(shí),a、b兩管液面的差值即為產(chǎn)生氣體的體積
D.若其他操作均正確,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)按圖乙讀數(shù),則測(cè)得的AlN含量偏高
解析:選D 量氣管的作用是測(cè)量反應(yīng)生成的氨氣的體積,但氨氣極易溶于水,因此
6、量氣管中的液體不能是水,應(yīng)選擇不溶解氨氣的CCl4或苯等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;使用分液漏斗,通過(guò)下端的旋塞可以控制NaOH濃溶液的滴加速率,從而控制反應(yīng)速率,而長(zhǎng)頸漏斗不具有這一作用,B項(xiàng)錯(cuò)誤;讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)b管,使a、b兩管液面相平,反應(yīng)前后b管內(nèi)液面讀數(shù)的差值即為產(chǎn)生氣體的體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.某新型水系鈉離子電池的工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照射下充電,充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.充電時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.放電時(shí),a極為負(fù)極
C.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-===I
D.M是陰離子交換膜
解析
7、:選D 根據(jù)充電和放電互為逆過(guò)程,結(jié)合題中“充電時(shí)Na2S4還原為Na2S”可知電池放電時(shí),Na2S氧化為Na2S4,據(jù)此可判斷該電池的正、負(fù)極,結(jié)合圖示可寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式。根據(jù)題中信息“TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照射下充電”,可知充電時(shí)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A項(xiàng)正確;根據(jù)充電時(shí)Na2S4還原為Na2S,可知充電時(shí)a極為陰極,則放電時(shí)a極為負(fù)極,B項(xiàng)正確;充電時(shí)a極為陰極,則b極為陽(yáng)極,結(jié)合圖示可知陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-===I,C項(xiàng)正確;放電時(shí)Na+由a極移向b極,充電時(shí)Na+又由b極移回a極,故M應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.已知:pAg=-lg
8、c(Ag+),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L-1的NaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A.相同溫度下,AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等
B.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
D.把0.1 mol·L-1的NaCl溶液換成0.1 mol·L-1的NaI溶液則圖像變?yōu)樘摼€部分
解析:選C AgCl在水中存在溶解平衡:AgCl(s)
9、Ag+(aq)+Cl-(aq),相同溫度下,c(Cl-)或c(Ag+)增大,平衡逆向移動(dòng),AgCl的溶解度減小,所以AgCl在純水中比在NaCl溶液中的溶解度大,故A錯(cuò)誤;圖中原點(diǎn)pAg=0,則Ag+的濃度為100 mol·L-1,即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1,故B錯(cuò)誤;x點(diǎn)c(Ag+)=10-6 mol·L-1,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1,即沉淀完全,則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng),n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01 L×1 mol·L-1=0.01 mol,所以V(NaCl)=100 mL,即x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6),故C正確;與
10、AgCl相比,AgI的Ksp(AgI)更小,所以把0.1 mol·L-1的NaCl溶液換成0.1 mol·L-1 NaI溶液,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖像不符,故D錯(cuò)誤。
鈰(Ce)是鑭系金屬元素??諝馕廴疚颪O通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO,再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.H+由右室進(jìn)入左室
B.Ce4+從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使用
C.陰極的電極反應(yīng)式:
2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料電池作為電源,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.
11、6 L甲烷時(shí),理論上可轉(zhuǎn)化2 mol HNO2
解析:選C 根據(jù)題圖可知左側(cè)電極與電源正極相連,為電解池的陽(yáng)極,則右側(cè)電極為電解池的陰極;電解池工作時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)極則發(fā)生氧化反應(yīng)。電解池工作時(shí),H+為陽(yáng)離子,應(yīng)移向陰極,由左室進(jìn)入右室,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中Ce4+為氧化產(chǎn)物,應(yīng)從電解槽的a口流出,且可循環(huán)使用,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HNO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2HNO2+6H++6e-===N2↑+4H2O,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L CH4的物質(zhì)的量為1.5 mol,甲烷燃料電池工作時(shí)消耗1.5 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子,結(jié)合陰極的電極反應(yīng)式,可知理論上能轉(zhuǎn)化4 mol HNO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。