(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間7 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(含解析)
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1、(通用版)2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間7 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(含解析) 考向一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 1.(2018·全國(guó)卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作未涉及的是( ) 解析:選D A是生成乙酸乙酯的操作,B是收集乙酸乙酯的操作,C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作,在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及。 2.(2018·全國(guó)卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖? ) A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇酚酞為指示劑 C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其
2、中含有Na+ D.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二 解析:選B 加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng):Zn+Cu2+===Zn2++Cu,Zn與置換出來(lái)的Cu及稀H2SO4構(gòu)成Cu-Zn原電池,加快了放出H2的速率,A項(xiàng)正確;用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液,滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱酸性,應(yīng)選用甲基橙作指示劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;黃色是Na+的焰色,C項(xiàng)正確;常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積既不能太少,也不能超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二,D項(xiàng)正確。 3.(2018·全國(guó)卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 A 配制0.400 0 mol·L-1的NaO
3、H溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解析:選B NaOH溶于水放熱,應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+具有氧化性,能被維生素C還原,溶液發(fā)生顏色變化,B項(xiàng)正確;H2最后通過(guò)
4、KMnO4溶液,H2中含有水蒸氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO3與雙氧水反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)法判斷濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.(2017·全國(guó)卷Ⅰ)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之?!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ? ) A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取 解析:選B 蒸餾指根據(jù)液體沸點(diǎn)的不同分離兩種或多種互溶的液體混合物;升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì),氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì);干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過(guò)程;萃取是指用
5、萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來(lái)的過(guò)程;由題中所述操作及現(xiàn)象可知,該操作方法為升華。 5.(2017·全國(guó)卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是( ) 選項(xiàng) 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 先用酒精清洗,再用水清洗 C 測(cè)定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度 解析:選B
6、50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方?jīng)]有刻度,但仍有鹽酸,所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碘易溶于酒精,清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗,再用水清洗,B項(xiàng)正確;醋酸鈉溶液呈堿性,測(cè)定醋酸鈉溶液的pH時(shí),pH試紙不能預(yù)先潤(rùn)濕(潤(rùn)濕相當(dāng)于將溶液稀釋),否則測(cè)定的pH會(huì)偏低,應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上,C項(xiàng)錯(cuò)誤;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)在燒杯中溶解固體,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,不能在容量瓶中直接配制溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(2016·全國(guó)卷Ⅲ)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 操作
7、 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水 B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管 C 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸,后通過(guò)飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層 解析:選D A項(xiàng),稀釋濃H2SO4時(shí),應(yīng)將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并且用玻璃棒不斷攪拌,切不可將水倒入濃H2SO4中,以免發(fā)生液滴飛濺。B項(xiàng),加熱KMnO4制取O2,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管,后熄滅酒精燈,否則水會(huì)倒吸,炸裂試管。C項(xiàng),制備純凈Cl2時(shí),應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl氣體,再
8、通過(guò)濃H2SO4干燥氣體。D項(xiàng),萃取操作時(shí),先從下口放出有機(jī)層(CCl4),再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?,操作正確。 考向二 物質(zhì)制備和鑒別 7.(2017·全國(guó)卷Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度 C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 解析:選B 制得的氫氣中含有H2S、O2、HC
9、l、H2O等雜質(zhì),由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣,所以,應(yīng)先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣,同時(shí)除去氯化氫(易溶于水),再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫,最后用濃硫酸干燥,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氣中混有空氣加熱易發(fā)生爆炸,故加熱管式爐前需對(duì)氫氣進(jìn)行驗(yàn)純,其操作為在④處收集氣體點(diǎn)燃,發(fā)出“噗”聲,則證明制取的氫氣較純,B項(xiàng)正確;類似氫氣還原氧化銅,實(shí)驗(yàn)完畢后,先停止加熱,再繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間,C項(xiàng)錯(cuò)誤;啟普發(fā)生器不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng),而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用裝置Q制備氯氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.(2016·全國(guó)卷Ⅱ)某白色粉末由兩種
10、物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解; ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4 解析:選C A項(xiàng)中,NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中,NaHCO3溶解,Al(OH)3不溶解;加入稀鹽酸,固體全部溶解,且有氣泡產(chǎn)生;NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應(yīng),最后不會(huì)有固體剩余。B項(xiàng)中,NaHCO3溶于水,AgCl不
11、溶于水,加入足量稀鹽酸,AgCl仍不溶解。C項(xiàng)中Na2SO3溶于水,BaCO3不溶于水,BaCO3能溶于稀鹽酸:BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑,Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應(yīng):Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O、BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑。D項(xiàng)中,CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。 考向三 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與現(xiàn)象、結(jié)論分析 9.(2017·全國(guó)卷Ⅱ)下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明 生成的1,2-二溴乙烷無(wú)
12、色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅 生成的氯甲烷具有酸性 解析:選A 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷是一種無(wú)色、可溶于CCl4的有機(jī)物,A項(xiàng)正確;乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成H2,但Na與水反應(yīng)更劇烈,故水分子中氫的活性強(qiáng)于乙醇分子中羥基氫的活性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸能除去水垢,說(shuō)明酸性:乙酸>碳酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl不具有酸性,但生成
13、的HCl具有酸性能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10.(2017·全國(guó)卷Ⅱ)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向2 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變 還原性:Fe>Fe2+ B 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3顯堿性 D 向2支盛有2 mL相同濃
14、度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液
一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象
Ksp(AgI)
15、,可證明Ksp(AgI) 16、液體、作反應(yīng)器的加液(不宜盛放堿性溶液)裝置。
(3)滴定管:“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液,堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。
(4)容量瓶:不能長(zhǎng)期存放溶液,更不能作為反應(yīng)容器,也不可加熱,瓶塞不可互換。
(5)試劑瓶:廣口瓶盛放固體試劑,細(xì)口瓶盛裝液體試劑,棕色瓶盛放見光易變質(zhì)的試劑。
(6)量筒:不能用來(lái)配制溶液或用作反應(yīng)容器,更不能用來(lái)加熱或量取熱的溶液。
(7)pH試紙:檢測(cè)溶液時(shí)不能先潤(rùn)濕,不能用試紙直接蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤(rùn),試紙不能直接用手拿,要用鑷子夾取。
(8)燒瓶、燒杯、錐形瓶:不可直接加熱,中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。
( 17、9)溫度計(jì):不能代替玻璃棒用于攪拌,測(cè)液體溫度時(shí)水銀球浸在液體中,測(cè)氣體溫度時(shí)水銀球?qū)?zhǔn)支氣管口。
(10)“萬(wàn)能瓶”:裝置如圖,其有多種用途:
①洗氣瓶:A進(jìn)B出,如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。
②貯氣瓶:廣口瓶中盛滿液體,B進(jìn)A出,如Cl2可用排飽和食鹽水貯存。
③集氣瓶:若A進(jìn)B出,可收集密度比空氣大的氣體,如CO2;若B進(jìn)A出,可收集密度比空氣小的氣體,如H2。
④安全瓶:在氣體的制取與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì)),可有效地防止倒吸,起到安全瓶的作用(此時(shí)廣口瓶中A管長(zhǎng)度同B管)。
2.熟記五種基本操作
(1)濃H2SO4稀釋操作 18、
將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。
(2)測(cè)定溶液pH的操作
將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上,用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央,待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出對(duì)應(yīng)的pH。
(3)洗滌沉淀操作
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒沉淀,靜置,使蒸餾水濾出,重復(fù)2~3次即可。
(4)判斷沉淀是否洗凈的操作
取最后一次洗滌液,滴加……(試劑),若沒有……現(xiàn)象,證明沉淀已經(jīng)洗凈。
(5)裝置氣密性檢查
①簡(jiǎn)易裝置:將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體),用手捂熱試管,觀察現(xiàn)象:若導(dǎo)管口有氣泡冒出,冷卻到室溫后,導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱,表 19、明裝置氣密性良好。
②有漏斗的裝置:如圖用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管,向漏斗中加入適量水,漏斗中會(huì)形成一段液柱,停止加水,過(guò)一段時(shí)間后,若漏斗中的液柱無(wú)變化,則裝置氣密性良好。
(二)物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)
1.物質(zhì)分離、提純的常用方法
(1)六種物理方法
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(2)八種化學(xué)方法
2.離子檢驗(yàn)
(1)常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
陽(yáng)離子
檢驗(yàn)方法
反應(yīng)的離子方程式
NH
銨鹽(或濃溶液)與NaOH溶液共熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體
NH+OH-NH3↑+H2O
Na+、K+
用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別是黃色、淺紫色(透過(guò)藍(lán)色 20、鈷玻璃片觀察)
—
Al3+
能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
Fe2+
能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
Fe3+
能與K 21、SCN溶液反應(yīng),變成紅色溶液;能與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色沉淀
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
Ag+
能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色沉淀,不溶于稀硝酸,但溶于氨水
Ag++Cl-===AgCl↓
AgCl+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
(2)常見陰離子的檢驗(yàn)
陰離子
干擾離子
排干擾措施
Cl-
SO
加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH-
SO
CO
加鹽酸酸化
SO
Ag+
SO
CO
加鹽酸后將產(chǎn)生的 22、氣體通入品紅溶液中
CO
SO
加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水變渾濁
3.常考實(shí)驗(yàn)裝置分析
裝置
裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng)
(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)
(2)玻璃棒要靠在刻度線以下,而不是刻度線以上
(1)用玻璃棒引流
(2)漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁
(3)玻璃棒緊靠三層濾紙
(1)分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)分離的混合物符合萃取原理
(3)分液漏斗的下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
(1)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)位于支管口
(2)水流方向?yàn)樽韵露?
(3)為防止暴沸應(yīng)加碎瓷片或沸石
(4)應(yīng)墊石棉網(wǎng)對(duì)蒸餾燒瓶加熱
( 23、1)右端導(dǎo)管接近液面
(2)用飽和Na2CO3溶液除去乙酸,吸收乙醇,分離乙酸乙酯
(1)氣體流向?yàn)殚L(zhǎng)進(jìn)短出
(2)注意洗氣后,氣體中可能仍然含有水蒸氣
(3)洗氣時(shí)所選液體是否正確,如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可選擇A裝置
(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置
(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜
(2)制備NH3時(shí)棉花的作用是防止氨氣與空氣對(duì)流
(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇 24、此發(fā)生裝置
(1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱,如酸性:亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚
(2)若①中為揮發(fā)性酸,通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去,如驗(yàn)證酸性:乙酸>碳酸>苯酚,要在②和③之間加一個(gè)盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣
高考題點(diǎn)全面演練——查缺漏
命題點(diǎn)一 傳統(tǒng)文化與化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1.樸(pò)硝也稱芒硝,《本草衍義》中記載的精煉方法:“臘月中出新瓦罐,滿注熱水,用樸硝二升,投湯中,攪散,掛北檐下,俟消(同“硝”,編者注)滲出罐外,羽收之?!痹摼珶挷僮髦形瓷婕暗倪^(guò)程是( )
A.萃取、分液 B.?dāng)嚢杌旌?
C.冷卻結(jié)晶 D.加熱溶解
解析:選A “臘 25、月中出新瓦罐,滿注熱水,用樸硝二升,投湯中,攪散,掛北檐下,俟消滲出罐外,羽收之?!币馑际窃谔旌貎龅呐D月天,向一個(gè)未使用過(guò)的瓦罐中注入熱水,取2升(中國(guó)古代的計(jì)量單位,和現(xiàn)在的“升”意義不同)粗樸硝加入熱水中,充分?jǐn)嚢枞芙猓瑢⑼吖迴煸诒容^寒冷的北屋檐下,冷卻,樸硝就會(huì)滲出瓦罐而結(jié)晶,用羽毛刮下來(lái),即得純凈的樸硝。該過(guò)程中涉及到加熱溶解、攪拌混合、冷卻結(jié)晶,沒有涉及萃取和分液的過(guò)程。
2.關(guān)于“蠟燭”的古詩(shī)詞較多,有文獻(xiàn)記載了精制蠟的過(guò)程:“……先將蠟六兩溶化作汁,以重綿濾去滓,更以好酒一升,于銀石器內(nèi)煮蠟溶,滾數(shù)沸,傾出候酒冷,其蠟自浮于上,取蠟秤用”。文中沒有涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法是( ) 26、
A.升華 B.過(guò)濾
C.溶解 D.結(jié)晶
解析:選A “以重綿濾去滓”屬于過(guò)濾操作,B不符合題意;“于銀石器內(nèi)煮蠟溶”屬于溶解操作,C不符合題意;“傾出候酒冷,其蠟自浮于上,取蠟秤用”屬于結(jié)晶操作,D不符合題意。
命題點(diǎn)二 常用儀器與基本操作
3.(2018·濰坊統(tǒng)考)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A.用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2
B.檢驗(yàn)NH時(shí),向試樣中加入濃NaOH溶液,微熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體
C.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干 27、燥
解析:選B Cl2的密度比空氣大,應(yīng)該用向上排空氣法收集,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3是中學(xué)階段唯一的堿性氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),檢驗(yàn)NH時(shí),向試樣中加入濃NaOH溶液,微熱,NH轉(zhuǎn)化為NH3,可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),B項(xiàng)正確;苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴時(shí),溴的苯溶液在上層,應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.下列有關(guān)儀器、名稱、用途與使用操作的敘述均正確的是( )
選項(xiàng)
A
B
C
D
儀器
名稱
250 mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
28、冷凝管
用途與操作
定容時(shí)仰視刻度,則配得的溶液濃度偏小
用酒精萃取碘水中的碘,分液時(shí),碘層需從上口放出
可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液
蒸餾實(shí)驗(yàn)
中將蒸氣
冷凝為液
體
解析:選A 定容時(shí)仰視刻度,溶液體積偏大,則配得的溶液濃度偏小,故A正確;酒精易溶于水,不能用酒精萃取碘水中的碘,故B錯(cuò)誤;Na2CO3溶液呈堿性,應(yīng)用堿式滴定管量取10.00 mL Na2CO3溶液,故C錯(cuò)誤;冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出,故D錯(cuò)誤。
5.(2018·長(zhǎng)春質(zhì)檢)下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
B. 29、實(shí)驗(yàn)Ⅱ:檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:酸式滴定管排氣泡
解析:選B 生成的CO2中含有HCl,HCl也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ不能比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,氫氣具有可燃性,用點(diǎn)燃的火柴靠近產(chǎn)生的肥皂泡,當(dāng)聽到爆鳴聲,說(shuō)明有氫氣生成,B項(xiàng)正確;收集乙酸乙酯試管內(nèi)溶液應(yīng)為飽和Na2CO3溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)Ⅳ是堿式滴定管排氣泡,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.(2018·貴陽(yáng)監(jiān)測(cè))下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
30、A
將某Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液。觀察溶液是否變紅
檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì)
B
用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),直接觀察火焰是否呈紫色
驗(yàn)證該溶液中是否含有K+
C
取1 mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀H2SO4,水浴加熱5 min后,取少量溶液,再加入少量新制備的Cu(OH)2,加熱3~5 min。觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀
檢驗(yàn)蔗糖是否水解
D
相同條件下,在兩支試管中各加入2 mL 5% H2O2溶液,再向H2O2溶液中分別滴入1 mL H2O和1 mL FeCl3溶液。觀察并比較H2O2的分解速率
探究催化劑對(duì)H 31、2O2分解速率的影響
解析:選D Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,酸性條件下NO能將Fe2+氧化為Fe3+,因此加入KSCN溶液不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;利用焰色反應(yīng)驗(yàn)證溶液中是否含有K+時(shí),要用藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃光,排除Na+的干擾,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí),要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸,否則稀硫酸會(huì)溶解新制Cu(OH)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響時(shí),要保證其他條件相同,因此兩支試管中要分別加入1 mL FeCl3溶液和1 mL H2O,D項(xiàng)正確。
[題后悟道]
基本實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”
32、
檢查裝置的氣密性
制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作
檢查是否漏水
滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用
調(diào)“0”點(diǎn)
天平等的使用
驗(yàn)純
點(diǎn)燃可燃性氣體
分別取少量溶液
未知溶液的鑒別
潤(rùn)濕
用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)
命題點(diǎn)三 物質(zhì)的分離與提純、檢驗(yàn)與鑒別
7.下列除雜操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
除雜操作
A
除去NH3中的水蒸氣
將混合氣體通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管后,用向下排空氣法收集氣體
B
除去KNO3溶液中所含的KOH
加入適量FeCl3溶液,并過(guò)濾
C
除去 33、H2中含有CO2
通過(guò)盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶,再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
D
除去硅粉中的鋁粉
向混合物中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌
解析:選C 無(wú)水氯化鈣吸收水的同時(shí),也吸收NH3,故不能達(dá)到除雜目的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入FeCl3會(huì)引入雜質(zhì)Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;利用NaOH溶液吸收CO2,再用濃H2SO4干燥H2,C項(xiàng)正確;硅與鋁均可與NaOH溶液反應(yīng),在除去鋁粉的同時(shí),硅粉有大量損耗,與除雜原理不符,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.下列物質(zhì)的檢驗(yàn),其結(jié)論一定正確的是( )
A.向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2,黃色褪去,說(shuō)明原濃硝酸中混有Fe3+
B.向某無(wú)色溶液中滴加FeC 34、l3溶液和CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫色,則原溶液中含有I-
C.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色,該氣體一定是SO2
D.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明該溶液中一定含有CO或SO
解析:選B A項(xiàng),發(fā)黃的濃硝酸中含有NO2,通入O2,發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O===4HNO3,黃色褪去,氧氣不能氧化Fe3+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),I-具有還原性,F(xiàn)e3+具有氧化性,二者反應(yīng)生成I2,用CCl4萃取時(shí),下層顯紫色,正確;C項(xiàng),SO2、Cl2等都能使品紅溶液褪色,錯(cuò)誤;D項(xiàng),向某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體可能為SO2或CO2,溶液 35、中可能含有CO、SO、HSO或HCO,錯(cuò)誤。
9.(2018·濰坊統(tǒng)考)某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,固體部分溶解;②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解。該黑色粉末可能為( )
A.Fe、MnO2 B.C、MnO2
C.Si、FeO D.FeS、CuO
解析:選A 根據(jù)①知,黑色粉末中有一種物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,另一種物質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng);根據(jù)②知,黑色粉末中兩種物質(zhì)在加熱條件下均能與濃鹽酸反應(yīng)。Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,MnO2與稀硫酸不反應(yīng),F(xiàn)e與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,MnO2與濃 36、鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,濃鹽酸足量,F(xiàn)e、MnO2均可反應(yīng)完全,A項(xiàng)符合題意;C、MnO2與稀硫酸都不反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;Si與稀硫酸不反應(yīng),F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng),但不產(chǎn)生氣體,C項(xiàng)不符合題意;FeS、CuO與稀硫酸都能反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。
[題后悟道]
物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別應(yīng)注意的事項(xiàng)
1.注意物質(zhì)檢驗(yàn)的方便性
(1)先用物理方法
①看外觀,注意色態(tài)味;
②看水溶性,分出可溶物和難溶物;
③看焰色反應(yīng),確定某些金屬元素。
(2)再用化學(xué)方法
用化學(xué)方法檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)注意對(duì)反應(yīng)的要求:
①注意溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等;
②注意反應(yīng)的條件,如溶液的酸 37、堿性、濃度、溫度;
③排除干擾,如用Ba2+檢驗(yàn)SO,應(yīng)排除CO、SO等離子的干擾;
④檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性,如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2,用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3。
2.離子檢驗(yàn)的方法可歸納為四類
(1)生成氣體,如NH、CO的檢驗(yàn)。
(2)生成沉淀,如Cl-、SO的檢驗(yàn)。
(3)顯現(xiàn)特殊顏色,如Fe3+的檢驗(yàn)。
(4)焰色反應(yīng),如Na+、K+的檢驗(yàn)。
命題點(diǎn)四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
10.(2018·濰坊統(tǒng)考)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
在Na2S溶液中滴加新制氯 38、水,產(chǎn)生淺黃色沉淀
非金屬性:Cl>S
B
SO2氣體通入Na2SiO3溶液中,產(chǎn)生膠狀沉淀
酸性:H2SO3>H2SiO3
C
將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫紅色
氧化性:Fe3+>I2
D
將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液,兩溶液均褪色
X可能是乙烯
解析:選D 在Na2S溶液中滴加新制氯水,產(chǎn)生的淺黃色沉淀為S,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Cl2===2NaCl+S↓,可以說(shuō)明非金屬性:Cl>S,A項(xiàng)不符合題意;SO2氣體通入Na2SiO3溶液中,產(chǎn)生的膠狀沉淀為H2SiO3,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 39、H2O+SO2+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2SO3或2H2O+2SO2+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHSO3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,可以得出酸性:H2SO3>H2SiO3,B項(xiàng)不符合題意;下層溶液顯紫紅色,說(shuō)明生成了I2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,可以得出氧化性:Fe3+>I2,C項(xiàng)不符合題意;乙烯不能使品紅溶液褪色,故X一定不是乙烯,D項(xiàng)符合題意。
11.(2018·南寧摸底)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
40、
A
向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液
冷水為黃色,熱水為紅褐色
溫度升高,F(xiàn)e3+的水解程度增大
B
將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒
集氣瓶口上方有白煙生成
H2、Cl2化合生成HCl
C
將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
原溶液中一定有SO
解析:選A 向冷水和沸水中分別滴加飽和FeCl3溶液,冷水為黃色,熱水為紅褐色,說(shuō)明Fe3+在熱水中的水解程度大,即溫度升高,F(xiàn)e3+水解程度增大,A項(xiàng)正確;H2與Cl2反應(yīng)生成的HCl氣體在瓶口遇水蒸氣變 41、成白霧,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2具有還原性,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若含有SO,SO具有強(qiáng)還原性,硝酸具有強(qiáng)氧化性,SO可被硝酸氧化為SO,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.(2019屆高三·武漢調(diào)研)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng)
①
②
③
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
酸性高錳酸鉀
濃鹽酸
NaHCO3溶液
Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)
B
濃硫酸
蔗糖
澄清石灰水
濃硫酸具有脫水性、氧化性
C
濃硝酸
鐵片
NaOH溶液
鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO
D
稀鹽酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金屬性:Cl>C>Si
42、
解析:選B 濃鹽酸易揮發(fā),酸性高錳酸鉀和濃鹽酸制得的氯氣中含有HCl,因此②中所得氣體通入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生不能說(shuō)明Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸可使蔗糖脫水炭化,根據(jù)澄清石灰水變渾濁,知濃硫酸和炭發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、氧化性,B項(xiàng)正確;常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不產(chǎn)生NO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng),說(shuō)明酸性:HCl>H2CO3,而元素的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
命題點(diǎn)五 制備實(shí)驗(yàn)的微型化設(shè)計(jì)
13.已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng),需密封保存。利用如圖所示裝置制取氮?dú)?,并用氮?dú)庵苽?/p>
43、Ca3N2(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說(shuō)法正確的是( )
A.裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2O
B.裝置③、④、⑥中依次盛裝濃硫酸、焦性沒食子酸溶液、堿石灰
C.裝置②為安全瓶,防止停止加熱時(shí),裝置①中的溶液進(jìn)入裝置③中
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取裝置⑤中少量產(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊溶液,溶液變藍(lán)
解析:選D 裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有配平,正確的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;產(chǎn)生的氮?dú)庑枰稍锖蟛拍芡ㄈ胗操|(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng),干燥裝置一般緊挨反應(yīng)裝置,裝置④為干燥氮 44、氣的裝置,應(yīng)選用濃硫酸作干燥劑;裝置③中盛放焦性沒食子酸溶液是為了吸收空氣中的氧氣;裝置⑥中盛放堿石灰,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置②為安全瓶,可防止停止加熱時(shí),裝置③中的溶液發(fā)生倒吸進(jìn)入裝置①中,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取裝置⑤中少量產(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,發(fā)生水解反應(yīng)生成Ca(OH)2和NH3,再滴加石蕊溶液,溶液變藍(lán),故D項(xiàng)正確。
14.某學(xué)習(xí)小組采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.酸浸時(shí)選用足量H2SO4溶液,試劑X 45、為鐵粉
B.濾渣a主要含SiO2,濾渣b主要含Al(OH)3
C.從濾液B得到綠礬的過(guò)程中,必須控制條件防止其氧化和分解
D.試劑X若為過(guò)量NaOH溶液,得到的沉淀用H2SO4溶液溶解,再結(jié)晶分離也可得綠礬
解析:選D 硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))中加入足量H2SO4溶液,F(xiàn)e2O3、Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁,SiO2不反應(yīng),經(jīng)過(guò)濾除去,濾渣a主要為SiO2;在濾液A中加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,調(diào)節(jié)pH使Al3+完全生成氫氧化鋁沉淀,經(jīng)過(guò)濾除去,濾渣b主要為Al(OH)3,濾液B為硫酸亞鐵,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 46、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,得到綠礬。由流程圖分析可知,溶解燒渣選用足量H2SO4溶液,試劑X為鐵粉,A項(xiàng)正確;根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2,濾渣b主要含Al(OH)3,B項(xiàng)正確;Fe2+易被空氣中的氧氣氧化,綠礬受熱易失去結(jié)晶水,所以從濾液B得到FeSO4·7H2O的過(guò)程中,必須控制條件防止其氧化和分解,C項(xiàng)正確;試劑X若為過(guò)量NaOH溶液,得到的沉淀是氫氧化鐵,用H2SO4溶液溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
卷——基礎(chǔ)保分練
1.(2018·廣州 47、五校聯(lián)考)明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載:“燒草為灰,布在灘場(chǎng),然后以海水漬之,俟曬結(jié)浮白,掃而復(fù)淋”。該過(guò)程中“灰”的作用是( )
A.萃取 B.吸附
C.結(jié)晶 D.蒸發(fā)
解析:選B 根據(jù)題意可知,將“灰”布在灘場(chǎng),用來(lái)吸附食鹽。
2.(2018·洛陽(yáng)尖子生聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )
A.用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量某溶液的pH=10
B.用10 mL量筒量取0.50 mol·L-1 H2SO4溶液5.50 mL
C.向鐵釘上鍍銅時(shí),鐵釘連接直流電源的正極
D.盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用橡膠塞
解析:選D pH試紙測(cè)量溶液 48、pH時(shí),不可潤(rùn)濕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;10 mL量筒每小格表示0.2 mL,讀數(shù)時(shí)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵釘為鍍件,應(yīng)該作陰極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镹a2CO3溶液呈堿性,其中的NaOH會(huì)與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3,故不可使用玻璃塞,應(yīng)使用橡膠塞,D項(xiàng)正確。
3.(2018·山西八校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.除去NaCl固體中的少量KNO3,應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾,洗滌干燥
B.將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中,再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液
C.檢驗(yàn)溶液中的SO時(shí),需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶 49、液
D.向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體
解析:選A NaCl的溶解度受溫度影響小,KNO3的溶解度受溫度影響大,故除去NaCl中少量KNO3的方法為:將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過(guò)濾,洗滌干燥,即可得到NaCl,而KNO3留在濾液中,A項(xiàng)正確;配制一定物質(zhì)的量濃度的SnCl2溶液時(shí),為了抑制Sn2+的水解,應(yīng)將SnCl2固體用少量濃鹽酸溶解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)SO時(shí),應(yīng)先加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明有SO存在,先加入稀鹽酸是為了排除Ag+等離子的干擾,C項(xiàng)錯(cuò)誤;制備Fe(OH)3膠體時(shí),將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸 50、至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱,不能攪拌,否則得到沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.(2018·懷化期末)下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是( )
A.用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成
B.用裝置乙除去CO中的CO2
C.用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
D.裝置丁為25 mL滴定管,讀數(shù)為11.80 mL
解析:選C 氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,用植物油能隔絕空氣,所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故A正確;二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收,一氧化碳不能,可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的 51、CO2,故B正確;容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解試劑的儀器,應(yīng)該用燒杯溶解NaNO3,然后等溶液冷卻到室溫,再將NaNO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C錯(cuò)誤;滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01 mL,根據(jù)題圖,滴定管讀數(shù)為11.80 mL,故D正確。
5.(2018·惠州二調(diào))為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項(xiàng)
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
過(guò)濾
C
CO2(CO)
CuO粉末
通過(guò)灼熱的CuO粉末
D 52、
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
過(guò)濾
解析:選C 氯水具有強(qiáng)氧化性,能與NaBr和NaI都發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨,B項(xiàng)錯(cuò)誤;灼熱的CuO粉末能與CO反應(yīng)生成Cu和CO2,灼熱的CuO粉末與CO2不反應(yīng),C項(xiàng)正確;SiO2是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,二者都能與NaOH溶液反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101 ℃,170 ℃分解。下列選用的裝置和試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A
B
C
D
制取SO2
制取NO2
H2C2O4·2H2O分解
分離苯與溴 53、苯
解析:選D 銅片和稀硫酸加熱時(shí)不反應(yīng),應(yīng)該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下濃硝酸使鋁鈍化,不能在常溫下用濃硝酸和Al反應(yīng)制取NO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題干信息可知,草酸晶體的分解溫度高于熔點(diǎn),即草酸晶體先熔化后分解,故試管口不能向下傾斜,C項(xiàng)錯(cuò)誤;苯和溴苯互溶,且沸點(diǎn)相差較大,故可以用蒸餾的方法分離二者,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加入碎瓷片以防止暴沸,冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn),上口出,D項(xiàng)正確。
7.某學(xué)生探究0.25 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
下列分析不正確的是( )
A 54、.實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀a是Al(OH)3
B.實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b中含有CO
C.實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關(guān)
D.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗(yàn)試劑
解析:選D 實(shí)驗(yàn)1在過(guò)量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液,過(guò)濾、洗滌得到白色沉淀a,加入稀H2SO4,沉淀溶解,沒有氣泡,說(shuō)明白色沉淀a是Al(OH)3;實(shí)驗(yàn)2在過(guò)量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液,過(guò)濾、洗滌得到白色沉淀b,加入稀H2SO4,沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡,說(shuō)明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知,A、B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)1、2中加入試劑的順序不 55、同,混合后溶液的pH不同,生成的沉淀不同,說(shuō)明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關(guān),C項(xiàng)正確;檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,都可通過(guò)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO的方法,故可使用相同的檢驗(yàn)試劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng)
操作
目的
A
在乙酸和乙醇溶液中分別加入碳酸氫鈉溶液
鑒別乙醇和乙酸
B
在Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸、NH4SCN溶液
確認(rèn)硝酸亞鐵溶液是否變質(zhì)
C
在淀粉水解溶液中加入碘水
確認(rèn)淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)
D
向漂白粉的水溶液中通入SO2至過(guò)量
探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中
解析: 56、選A A項(xiàng),乙醇不和碳酸氫鈉反應(yīng),乙酸能和碳酸氫鈉反應(yīng),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B項(xiàng),加入鹽酸后,在酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞鐵離子,不能確定原溶液是否變質(zhì);C項(xiàng),加入碘水,可確認(rèn)淀粉是否完全水解,不能確認(rèn)淀粉溶液是否已發(fā)生水解;D項(xiàng),次氯酸鈣溶液與SO2反應(yīng)生成CaSO4,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?
9.(2018·貴陽(yáng)監(jiān)測(cè))海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.要除去粗鹽中SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是:過(guò)量NaOH溶液→過(guò)量BaCl2溶液→過(guò)量Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸
B.步驟②的反應(yīng)原理為2Cl-+2 57、H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.步驟③中需將MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無(wú)水MgCl2
D.步驟④、⑤、⑥所涉及的反應(yīng)中,溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)
解析:選D 步驟①中,用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+;用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+;用過(guò)量BaCl2溶液除去SO,但是這三種溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子OH-、CO、Ba2+,通過(guò)加適量鹽酸除去CO和OH-,但過(guò)量的Ba2+必須由Na2CO3溶液除去,因此鹽酸在最后加入,過(guò)量Na2CO3溶液在加入過(guò)量BaCl2溶液之后加入,A項(xiàng)正確;步驟②為電解食鹽水,反應(yīng)的原理為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,B項(xiàng) 58、正確;步驟③由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2,為了抑制MgCl2的水解,需在HCl氣流中加熱脫水,C項(xiàng)正確;步驟⑤中Br2轉(zhuǎn)化為HBr,溴元素被還原,發(fā)生還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.(2019屆高三·武漢調(diào)研)某化學(xué)興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物,在a處充分加熱固體后,b中觀察到紅棕色氣體,d中收集到無(wú)色氣體,a中殘留黑色固體,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.裝置a中殘留的固體是Ag2O
B.裝置b還起安全瓶的作用
C.裝置c中生成的鹽含有NaNO3
D.裝置d中的無(wú)色氣體遇空氣仍然是無(wú)色
解析:選A Ag2O受熱分解生成銀和氧氣,故裝置a中殘留的固體是Ag, 59、A項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置b還起安全瓶的作用,防止c中溶液倒吸入a中,B項(xiàng)正確;二氧化氮、氧氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO3和水,C項(xiàng)正確;裝置d中的無(wú)色氣體為氧氣,遇空氣仍然是無(wú)色,D項(xiàng)正確。
11.用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
試劑a
試劑b
試劑c
裝置
A
驗(yàn)證非金屬性:S>C>Si
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
B
制備純凈的氯氣
濃鹽酸
MnO2
飽和食鹽水
C
檢驗(yàn)溶液X中含有CO
鹽酸
溶液X
澄清石灰水
D
除去Na2SO3中的Na2SO4
氯水
混合物
NaOH溶液
解析 60、:選A A項(xiàng),裝置Ⅱ中出現(xiàn)氣體,說(shuō)明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,裝置Ⅲ中出現(xiàn)沉淀,說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),即非金屬性S>C>Si,正確;B項(xiàng),MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,題圖中沒有加熱裝置,飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,從裝置Ⅲ中出來(lái)的氯氣中混有水蒸氣,不純凈,錯(cuò)誤;C項(xiàng),裝置Ⅱ中加入鹽酸,出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體,不能說(shuō)明X中含有CO,可能含有HCO、SO或HSO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氯水具有強(qiáng)氧化性,能把SO氧化成SO,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,錯(cuò)誤。
12.(2018·惠州二調(diào))已知反應(yīng):ⅰ.4KI+O2+2H2O===4KOH+2I2 反應(yīng)ⅱ.3I2+ 61、6OH-===IO+5I-+3H2O,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液;②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液,溶液無(wú)明顯變化;滴加酚酞后,溶液變紅;③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸,溶液立即變藍(lán)。
下列分析合理的是( )
A.實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明久置的KI固體中不含有I2
B.堿性條件下,I2與淀粉顯色的速率快于其與OH-反應(yīng)的速率
C.實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán)的可能原因?yàn)镮O+5I-+6H+===3I2+3H2O
D.若向淀粉KI試紙上滴加硫酸,一段時(shí)間后試紙變藍(lán),則證實(shí)該試紙上存在IO
解析:選C 分析題中實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可知,實(shí)驗(yàn)①所得溶液中不含I2,含有KOH,說(shuō)明久置的KI 62、固體中KI發(fā)生反應(yīng)ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應(yīng)ⅱ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;堿性條件下,I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH-反應(yīng)的速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán)的可能原因是酸性條件下IO與I-發(fā)生反應(yīng)生成I2,C項(xiàng)正確;若向淀粉KI試紙上滴加硫酸,一段時(shí)間后試紙變藍(lán),說(shuō)明I-在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.(2018·鄭州質(zhì)檢)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向淀粉溶液中滴入硫酸,加熱一段時(shí)間后,滴入銀氨溶液,水浴加熱,無(wú)銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)
淀粉未水解
B
取少量綠礬(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸 63、中,滴加KSCN溶液,溶液未變紅色
綠礬未因氧化而變質(zhì)
C
將適量Cl2通入NaBr溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,下層液體呈橙紅色
Cl2的氧化性大于Br2
D
向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2+、Zn2+溶液中,滴加Na2S溶液,先生成黑色沉淀,靜置,繼續(xù)滴加Na2S溶液,又產(chǎn)生白色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
解析:選A 檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中含有葡萄糖時(shí),要先加NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸,再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅,否則稀硫酸能與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加KSCN溶液,溶液未變紅色,說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+,即綠礬未因氧化而變質(zhì),B項(xiàng)正確 64、;下層液體呈橙紅色,說(shuō)明有Br2生成,則發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,即氧化性:Cl2>Br2,C項(xiàng)正確;先生成的黑色沉淀為CuS,后生成的白色沉淀為ZnS,說(shuō)明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),D項(xiàng)正確。
14.(2018·福州期末)根據(jù)FeCl3溶液滴入不同試劑中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng)
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
H2S溶液
溶液變渾濁
Fe3+有氧化性
B
NH4SCN溶液
溶液變血紅色
NH抑制了Fe3+水解
C
AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D
沸水
沸水變紅褐色
有氫氧化鐵膠體生成
65、
解析:選B FeCl3溶液滴入H2S溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),有S單質(zhì)生成,F(xiàn)e3+體現(xiàn)氧化性,A項(xiàng)正確;FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液中,發(fā)生顯色反應(yīng),生成血紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,題中現(xiàn)象與結(jié)論不匹配,B項(xiàng)錯(cuò)誤;FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):FeCl3+3AgNO3===3AgCl↓+Fe(NO3)3,生成白色沉淀AgCl,C項(xiàng)正確;FeCl3溶液滴入沸水中,發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,D項(xiàng)正確。
15.已知青蒿素是烴的含氧衍生物,為無(wú)色針狀晶體,易溶于有機(jī)溶劑如丙酮、氯仿,可溶于乙醇、乙醚等,在 66、水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157 ℃,熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點(diǎn)為35 ℃。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程,下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是( )
A.干燥時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿置于干燥管中
B.操作Ⅰ是萃取,所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗
C.操作Ⅱ是蒸餾,所用的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等
D.操作Ⅲ是酒精燈加熱,然后加水溶解、過(guò)濾
解析:選C 干燥時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中,A錯(cuò)誤;操作Ⅰ應(yīng)該是過(guò)濾,B錯(cuò)誤;操作Ⅱ是蒸餾,將乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固體,C正確;青蒿素的熱穩(wěn)定性差,又青蒿素在水中幾乎不溶,故操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾,D錯(cuò)誤。
16.為研究加熱條件下某鐵釘(碳素鋼)與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱及夾持儀器省略)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.①、②、③中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水
B.裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C.氣體Y的成分可能有3種
D.在加熱裝置⑥之前,必須收集⑧處排出的氣體并點(diǎn)燃,檢驗(yàn)氣體的純度
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