5、O
9.已知有一反應為3Fe2++2S2+O2+xOH-Fe3O4+S4+2H2O,下列說法中不正確的是( )
A.x=4
B.1 mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為mol
C.Fe2+和S2都是還原劑
D.每生成1 mol Fe3O4時,反應轉移的電子的物質的量為4 mol
10.復印機工作時易產生臭氧,臭氧濃度過高時對人體有害。臭氧具有強氧化性,可使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍。有關反應式為O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2。對此下列說法正確的是( )
A.反應中1 mol O3得到4 mol電子
B.反應中O3是氧化劑,H2O與KI是還原劑
6、C.氧化產物I2與還原產物KOH的物質的量之比是1∶1
D.由此反應可知,氧化性強弱順序是O3>I2>O2
11.汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3K2O+xNa2O+16N2↑,下列說法錯誤的是( )
A.x=5
B.每生成16 mol N2轉移10 mol電子
C.N2既是氧化產物又是還原產物
D.反應中氧化產物與還原產物的質量之比為1∶15
12.已知還原性:HS>I-,氧化性:I>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.0~a
7、間發(fā)生反應:3HS+I3S+I-+3H+
B.a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8 mol
C.b~c間反應中I2僅是氧化產物
D.當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時,加入的KIO3為1.1 mol
13.(2018·諸暨中學模擬)人類生活離不開化學,鐵粉、硫酸亞鐵、明礬、氫氧化鋁、硅、二氧化硅和硅酸鈉都是生活中較常見的化學物質,請回答下列問題。
(1)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,實驗室中保存亞鐵鹽溶液時應該加 以防止亞鐵鹽被氧化,其原理可用離子方程式表示為 ;?
(2)寫出上述屬于復鹽的物質在水溶液中的電離方程式:
8、 ;?
(3)復方氫氧化鋁片是治療胃酸過多的藥物,請寫出氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式: ;?
(4)如何檢驗硫酸亞鐵固體是否變質??
。?
14.推導型氧化還原反應方程式的書寫:
(1)研究表明,Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景廣闊,可用FeSO4和Na2O2反應制備,在反應中,FeSO4與Na2O2的物質的量之比為1∶3,其中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,已知產物中,除Na2FeO4外,還有Na2O、Na2SO4等,試寫出該反應的化學方程式:?
。?
(2)已知在過
9、量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4,溶液立即變黃,試寫出該反應的離子方程式:?
。?
15.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,被稱為“綠色氧化劑”。
(1)你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是
。?
(2)某工業(yè)廢水中含有一定量的氯氣,為了除去氯氣,常加入H2O2作脫氯劑,寫出該反應的化學方程式: ,?
反應中H2O2作 劑。?
(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應的離子方程式:?
。?
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數(shù)
10、及化學式填寫在方框里:
Mn+ H2O2+ H+ Mn2++ H2O+
參考答案
提升訓練2 氧化還原反應
1.D 4Na+O22Na2O反應中鈉元素被氧化,氧元素被還原,故A錯誤;2FeCl2+Cl22FeCl3反應中FeCl2為還原劑,鐵元素被氧化,氯氣為氧化劑,其中的氯元素被還原,故B錯誤;2Na+2H2O2NaOH+H2↑反應中鈉元素化合價升高被氧化,氫元素化合價降低被還原,故C錯誤;3NO2+H2O2HNO3+NO反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化,氮元素既被氧化又被還原,故D正確。
2.D A項,Br2在反應中化合價由0價變?yōu)?1價和-1價,即Br2既是
11、氧化劑又是還原劑,錯誤;B項,反應物中沒有非金屬單質,錯誤;C項,C的化合價由0價變?yōu)?4價,化合價升高,C為還原劑,錯誤;D項,O2中氧元素的化合價由0價變?yōu)?2價,化合價降低,O2為氧化劑,正確。
3.A 4個反應中所涉及的元素,只有Fe和Cu不是主族元素,本題選A。
4.B A項,CaO+H2OCa(OH)2是非氧化還原反應,不符合題意;B項,2Na+2H2O2NaOH+H2↑,水中氫元素化合價降低,水作氧化劑,符合題意;C項,2F2+2H2O4HF+O2,水中氧元素化合價升高,水作還原劑,不符合題意;D項,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,水只是反應物,既不作氧化劑也不作還
12、原劑,不符合題意。
5.C A、B、D項化學方程式中反應物、生成物均無元素化合價的變化,C項化學方程式中Mg為還原劑,CO2為氧化劑,屬于氧化還原反應。
6.D 金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠,該反應中有元素化合價的變化,所以屬于氧化還原反應,A項不符合題意;氫氣燃燒生成水,該反應中H、O元素化合價都發(fā)生變化,所以屬于氧化還原反應,B項不符合題意;鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹,該反應中有元素化合價的變化,所以屬于氧化還原反應過程,C項不符合題意;酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應,該反應中沒有元素化合價的變化,所以不是氧化還原反應,屬于復分解反應,D項符合題
13、意。
7.A 根據(jù)反應的化學方程式可知,NO中氮元素的化合價從+2價降低到0價,得到電子發(fā)生還原反應,因此NO是氧化劑。
8.D A項,根據(jù)化學方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知,當氧化產物只有NaClO時,轉移電子數(shù)最少,為0.5 mol××1=0.25 mol,當氧化產物只有NaClO3時,轉移電子數(shù)最多,為0.5 mol××1= mol,錯誤;B項,若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)為3∶2∶1,得失電子不相等,錯誤;C項,由于反應后體系中沒有NaOH,故氫氧化鈉完全反應,根據(jù)鈉元素守恒
14、n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,故參加反應的氯氣n(Cl2)=0.25 mol,錯誤;D項,當溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1時,即ClO-與Cl之比為5∶1,利用得失電子守恒配平:8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+Cl+8H2O,正確。
9.B 根據(jù)氫原子守恒或電荷守恒可知x=4,選項A正確;反應中1 mol Fe2+被氧化時,失去 mol電子,則被Fe2+還原的O2的物質的量為 mol,選項B不正確;反應中
15、Fe和S元素的化合價升高,被氧化,Fe2+和S2都是還原劑,O2為氧化劑,每生成1 mol Fe3O4時,同時生成1 mol S4,需要氧氣1 mol,故反應轉移的電子的物質的量為4 mol,選項C、D均正確。
10.C 由O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2可知,I元素的化合價升高,O元素的化合價降低,該反應中1 mol O3得2 mol e-,以此來解答。
11.D 據(jù)Na原子守恒可知,2x=10,則有x=5,A項正確;該反應中,N元素由+5價、-價變?yōu)?價,故每生成16 mol N2轉移10 mol電子,B項正確;該反應中,N元素既被氧化又被還原,則N2既是氧化產物又是還原產物,
16、C項正確;生成16 mol N2時,有15 mol N2是氧化產物,1 mol N2是還原產物,則氧化產物與還原產物的質量之比為15∶1,D項錯誤。
12.C 0~a間沒有碘單質生成,說明碘酸根離子被亞硫酸氫根離子還原成了碘離子,A正確;a~b間發(fā)生的反應為3HS+I3S+I-+3H+,消耗I的物質的量為0.6 mol,則消耗NaHSO3的物質的量為1.8 mol,故B正確;根據(jù)圖像知,b~c段內,碘離子被氧化生成碘單質,發(fā)生反應的離子方程式為I+6H++5I-3H2O+3I2,所以I2既是還原產物又是氧化產物,故C錯誤;根據(jù)反應I+3HSI-+3S+3H+,3 mol NaHSO3消耗KI
17、O3的物質的量為1mol,生成碘離子的物質的量為1 mol,設生成的碘單質的物質的量為x mol,則根據(jù)反應I+6H++5I-3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質的量為 mol,消耗碘離子的物質的量為mol,剩余的碘離子的物質的量=(1-) mol,當溶液中n(I-)∶n(I2)=5∶3時,即(1-)∶x=5∶3,x=0.3,則加入的碘酸鉀的物質的量=1 mol+0.3 mol×=1.1 mol,故D正確。
13.答案: (1)鐵粉 Fe+2Fe3+3Fe2+
(2)KAl(SO4)2K++Al3++2S
(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
(4)取適量固體于一支潔凈的試
18、管中,加適量水溶解,加少量硫氰化鉀溶液,若溶液變血紅色,則表明固體變質,否則未變質
解析: (1)亞鐵鹽在溶液中易被氧化,實驗室中保存亞鐵鹽溶液時應該加鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化,其原理可用離子方程式表示為Fe+2Fe3+3Fe2+;(2)鐵粉、硫酸亞鐵、明礬、氫氧化鋁、硅、二氧化硅和硅酸鈉中屬于復鹽的物質是明礬,在水溶液中的電離方程式為KAl(SO4)2K++Al3++2S;(3)復方氫氧化鋁片是治療胃酸過多的藥物,氫氧化鋁中和胃酸的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O;(4)硫酸亞鐵固體若變質,則含有Fe3+,檢驗方法如下:取適量固體于一支潔凈的試管中,加適量水溶解,加少量硫
19、氰化鉀溶液,若溶液變血紅色,則表明固體變質,否則未變質。
14.答案: (1)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ (2)2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O
解析: (1)FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e-,設3 mol Na2O2中被氧化的氧原子為x mol,依據(jù)電子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成 mol O2,反應的化學方程式為FeSO4+3Na2O2Na2FeO4+O2↑+Na2O+Na2SO4,即2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
20、↑。(2)Fe2+被氧化成Fe3+,因為Fe2+過量,所以ClO-的還原產物只能是Cl-,而不是Cl2,因為Fe2+和Cl2不能共存。
15.答案: (1)H2O2的還原產物是水,對環(huán)境無污染
(2)Cl2+H2O22HCl+O2 還原
(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
(4)2 5 6 2 8 5 O2↑
解析: (1)H2O2作為氧化劑,其還原產物是H2O,對環(huán)境無污染,故稱為“綠色氧化劑”。(2)Cl2與H2O2的反應中,Cl2為氧化劑,H2O2為還原劑,該反應的化學方程式為Cl2+H2O22HCl+O2。(3)雙氧水在酸性條件下能將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(4)雙氧水遇到氧化性更強的酸性高錳酸鉀溶液會被氧化為O2,Mn被還原為Mn2+,根據(jù)化合價升降相等和電荷守恒可得離子方程式為2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。
（浙江選考）2022年高考化學 考前提升訓練2 氧化還原反應
