(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(六十一)實(shí)驗(yàn)方法(1)物質(zhì)的分離與提純

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1、(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(六十一)實(shí)驗(yàn)方法(1)物質(zhì)的分離與提純 1.(2017·全國(guó)卷Ⅰ)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長(zhǎng)者為勝,平短者次之?!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?  ) A.蒸餾          B.升華 C.干餾 D.萃取 解析:選B 蒸餾指根據(jù)液體沸點(diǎn)的不同分離兩種或多種互溶的液體混合物;升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì),氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì);干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過(guò)程;萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出

2、來(lái)的過(guò)程;由題中所述操作及現(xiàn)象可知,該操作方法為升華。 2.能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是(  ) A.NaCl和淀粉 B.BaSO4和CaCO3 C.CuO和KCl D.Mg(NO3)2和 I2 解析:選C 均溶于水,應(yīng)選滲析法分離,故A不選;均不溶于水,過(guò)濾不能分離,故B不選;CuO不溶于水,KCl溶于水,能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離,故C選;均溶于水,不能用過(guò)濾分離,故D不選。 3.欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為(  ) A.升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B.磁鐵吸引、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶 C.溶解、過(guò)濾、萃取、分液 D.加熱、蒸

3、餾、萃取、過(guò)濾 解析:選B 鐵粉能被磁鐵吸引,先利用磁鐵分離出鐵粉;SiO2不溶于水,NaCl溶于水,則溶解后、過(guò)濾分離出SiO2、濾液蒸發(fā)結(jié)晶分離出NaCl。 4.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法不正確的是(  ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑或操作方法 A NaCl溶液 Na2CO3 加入足量鹽酸,蒸發(fā) B FeSO4溶液 CuSO4 加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾 C H2 CO2 依次通過(guò)盛有 NaOH 溶液和濃硫酸的洗氣瓶 D NaNO3 CaCO3 加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 解析:選D 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,反應(yīng)后蒸發(fā)

4、結(jié)晶分離出NaCl,A正確;Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu,反應(yīng)后過(guò)濾可除雜,B正確;混合物中只有CO2與NaOH反應(yīng),然后濃硫酸干燥可得到純凈的氫氣,C正確;CaCO3不溶于水,可用水溶解后,過(guò)濾,再蒸發(fā)分離出硝酸鈉,D錯(cuò)誤。 5.(2018·全國(guó)卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列操作未涉及的是(  ) 解析:選D A是生成乙酸乙酯的操作,B是收集乙酸乙酯的操作,C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作,在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未涉及。 6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入

5、足量鐵粉,然后過(guò)濾 提純FeCl3 B 向含有Br2的苯中加入適量的NaOH溶液,然后充分振蕩、靜置、分液 除去雜質(zhì)Br2 C 將含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3固體溶于水,然后蒸發(fā)結(jié)晶 提純KNO3 D 向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾后將沉淀溶于適量的鹽酸;向?yàn)V液中加入適量鹽酸 分離MgCl2、 AlCl3 解析:選B 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉,F(xiàn)eCl3會(huì)和Fe反應(yīng)生成FeCl2,A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;Br2和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的NaBr和NaBrO,充分振蕩、靜置、分液可以除去雜質(zhì)Br2,B項(xiàng)能達(dá)

6、到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;KNO3的溶解度隨溫度升高變化較大,而NaCl的溶解度受溫度影響不大,要提純KNO3,將含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3固體溶于水,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后過(guò)濾即可得較純凈的KNO3,C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粸V液中含有過(guò)量的NaOH溶液,向?yàn)V液中加入適量鹽酸后會(huì)有NaCl生成,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 7.實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì),下列分析一定正確的是(  ) A.操作Ⅰ一定是過(guò)濾,其目的是將固液分離 B.可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁 C.可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀 D.可以提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉 解析:選C 試樣的溶解性未知,操作Ⅰ可以是過(guò)濾,

7、也可以是溶解,A項(xiàng)錯(cuò)誤;提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁,應(yīng)向試樣中加入NaOH溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀時(shí)應(yīng)使用重結(jié)晶法:先向試樣中加入適量的熱水制成飽和溶液,然后冷卻結(jié)晶、過(guò)濾即得較純的KNO3,其中操作Ⅰ是溶解,操作Ⅱ是結(jié)晶,操作Ⅲ是過(guò)濾,C項(xiàng)正確;提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉時(shí)一般使用加熱法,使I2升華而除去,若按圖示操作則是萃取分液法,除加水外,還應(yīng)加入萃取劑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  ) A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體 B.利用圖2裝置可分離石油,得到汽油、煤油和柴油等各種餾分 C.利

8、用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D.利用圖4和圖1可進(jìn)行粗鹽提純 解析:選D 加熱FeCl3溶液,促進(jìn)鹽類水解,直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石油蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇和乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 9.(1)對(duì)于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法? ①提取碘水中的碘,用________方法。 ②除去食鹽溶液中的水,可采用________的方法。 ③從食鹽水中獲取淡水,可采用________的方法。 ④

9、氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3]可用_________的方法。 (2)自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在,下面是混合物的分離和提純,請(qǐng)?zhí)羁眨? ①除去NaCl固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為:________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。 ②除去KCl溶液中的SO,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式):______________。 解析:(1)①碘不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則選擇萃取法分離出碘水中的碘。②食鹽水中水易揮發(fā),則除去食鹽溶液中的水,可采用蒸發(fā)的方法。③從食鹽水中獲取淡水,可采用蒸餾的方法。④堿式碳酸銅加熱生成CuO、水和二

10、氧化碳,則利用加熱分解法除雜。(2)①KNO3固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大,NaCl固體的溶解度受溫度變化影響較小,如提純硝酸鉀,就要讓硝酸鉀成為晶體析出,所以用降溫結(jié)晶的方法,步驟是:溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。②除去KCl溶液中的SO,應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2使SO生成沉淀,然后加入K2CO3使過(guò)量的BaCl2生成沉淀,過(guò)濾后加入HCl除去過(guò)量的K2CO3。 答案:(1)①萃取?、谡舭l(fā)?、壅麴s ④加熱分解 (2)①溶解 過(guò)濾?、贐aCl2、K2CO3、HCl 10.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

11、過(guò)程如圖: (1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑: 試劑①________;試劑③________。 (2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用: ________________________________________________________

12、________________ ________________________________________________________________________。 (4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純,操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉________(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;SO________(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿,也可增加):限選試劑:1 mol·L-1 AgNO3溶液、1 mol·L-1 BaCl2溶液、1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸。 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ①

13、 ② 解析:膠體不能透過(guò)半透膜,操作①為滲析,除去Na2SO4、CaCl2,可分別加入BaCl2、Na2CO3,則試劑①為BaCl2溶液,操作②為過(guò)濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑②為Na2CO3溶液,操作③為過(guò)濾,沉淀B為CaCO3和BaCO3,試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3,最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體。 答案:(1)BaCl2溶液 鹽酸 (2)靜置,向上層清液中滴加少量BaCl2溶液,沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明BaCl2溶液已過(guò)量 (3)BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓ (4)不能 能 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① 取半透膜外液體,加入少量碘水 液體沒(méi)有變成藍(lán)色,證明淀粉不能透過(guò)半透膜 ② 另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1 mol·L-1 BaCl2溶液 產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO能夠透過(guò)半透膜

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