9、列的。Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76 g·L－1，該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4 L·mol－1×0.76 g·L－1＝17 g·mol－1，則M為H元素，Y為N元素；X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為×(6＋7＋8＋1)＝11，所以W為Na元素。A項，所有元素中H原子半徑最小，同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，錯誤；
10、B項，X、Y、Z分別為C、N、O三種元素，非金屬性X＜Y＜Z，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，正確；C項，NaH與水發(fā)生反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，1 mol NaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1 mol電子，錯誤；D項，由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，如為氨基酸，則只含有共價鍵，錯誤。故選B。
答案：B
13．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法錯誤的是( )
A．電解時，銅電極連接電源負極
B．甲
11、溶液可回用于該電解池
C．離子交換膜a是陰離子交換膜
D．陽極電極反應(yīng)式：Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O
解析：工業(yè)上用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，說明Fe溶解進入溶液，則Fe電極為陽極連接電源的正極，Cu電極為陰極連接電源的負極，故A正確；在Cu電極上，水電離的H＋放電使陰極區(qū)c(OH－)增大，Na＋通過陽離子交換膜a進入陰極區(qū)，使陰極區(qū)c(NaOH)增大，則甲溶液為NaOH，可以回用于該電解池，故B正確；根據(jù)B項分析可知，因Na＋要通過離子交換膜a從中間隔室進入陰極區(qū)，所以離子交換膜a是陽離子交換膜，故C錯誤；Fe電極溶解生成FeO進入溶液，電極反應(yīng)式為：Fe
12、－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，故D正確。
答案：C
26．納米CaCO3作為工業(yè)上重要的無機填充材料，廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、涂料、油墨和造紙等行業(yè)。某化學(xué)興趣小組在實驗室中利用下列裝置模擬工業(yè)制備納米CaCO3。
請回答下列問題：
(1)儀器甲的名稱是________，在該實驗中，其作用是________。
(2)將上述接口連接順序補充完整：a→________；b→________；d→________。
(3)裝置D中選擇的試劑是________(填序號，下同)，裝置E中選擇的試劑是________。
①飽和Na2CO3溶液?、陲柡蚇aHCO3溶液?、蹮o水Ca
13、Cl2固體?、軌A石灰
(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________
____________________________________________________。
(5)隨著氣體的通入，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多，但一段時間后，白色沉淀逐漸減少，其可能的原因為_____________(結(jié)合化學(xué)用語解釋)。
(6)當(dāng)生成5 g沉淀時，理論上消耗兩種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的總體積可能為________________。
解析：根據(jù)裝置圖及使用的試劑可知，A是生成二氧化碳的裝置；B是生成氨氣的裝置；C是生成碳酸鈣沉淀的裝置；生成的二氧化碳中混有
14、氯化氫，可以通過D裝置除去，E裝置可以防止未反應(yīng)的氨氣污染空氣。(1)根據(jù)圖示，儀器甲為干燥管，在該實驗中，干燥管可以防止三頸燒瓶中氣體的壓強變化引起的倒吸。(2)根據(jù)上述分析，生成的二氧化碳和氨氣通入C中反應(yīng)生成碳酸鈣，通過D除去二氧化碳中的氯化氫，尾氣用E吸收，上述接口連接順序為：a→f→g→e；b→c；d→h。(3)裝置D是除去二氧化碳中的氯化氫，可以選擇飽和NaHCO3溶液，裝置E是吸收未反應(yīng)的氨氣，可以選用無水CaCl2固體。(4)裝置C中氯化鈣和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH。(5)碳酸鈣能夠被過
15、量的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，因此隨著氣體的通入，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀逐漸增多，但一段時間后，白色沉淀逐漸減少。(6)n(CaCl2)＝0.2 L×0.5 mol·L－1＝0.1 mol，5 g碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量＝＝0.05 mol，根據(jù)Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH可知，當(dāng)氯化鈣過量，消耗氨氣0.1 mol，二氧化碳0.05 mol，共消耗氣體0.15 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L；但通入的氣體過量將生成的部分碳酸鈣溶解，則生成
16、0.1 mol碳酸鈣消耗氨氣0.2 mol，二氧化碳0.1 mol，溶解0.05 mol碳酸鈣需要消耗0.05 mol二氧化碳，共消耗氣體0.35 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝0.35 mol×22.4 L·mol－1＝7.84 L。
答案：(1)干燥管 防止倒吸
(2)fge c h (3)②?、?
(4)Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH
(5)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水
(6)3.36 L、7.84 L
27．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等
17、)為原料制取CuCl的工藝流程如下：
已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產(chǎn)物為Cu2O、FeO；
②Ksp(CuCl)＝2×10－7，2Cu＋===Cu＋Cu2＋的平衡常數(shù)K1＝1×106
回答下列問題：
(1)“灼燒”時，被還原的元素有________(填元素符號)。
(2)“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98% H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有________?！八峤睍r硫酸不宜過多的原因是_____________________。
(3)“除雜”的總反應(yīng)方程式是_________________________
18、___。
(4)“絡(luò)合”反應(yīng)中的NH3與NaHCO3理論比值是________。
(5)加熱“蒸氨”在減壓條件下進行的原因是_________________
_____________________________________________________。
(6)X可以充分利用流程中的產(chǎn)物，若X是SO2時，通入CuCl2溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________________；
若X是Cu時，反應(yīng)Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl的平衡常數(shù)K2＝________________。
(7)以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫
19、出陽極電極反應(yīng)式____________________________________________。
解析：(1)從流程過程看出，銅礦粉在空氣中灼燒后生成二氧化硫氣體和銅，硫元素被氧化，銅元素和氧元素被還原。(2)配制酸浸所用的硫酸，由于98%H2SO4和水為等體積混合，因此分別用量筒量一定體積水放入燒杯中，再用量筒量取相同體積的98%H2SO4轉(zhuǎn)移到燒杯中，混合攪拌；“酸浸”時硫酸是用來溶解氧化鐵，但是酸剩余的太多，后面反應(yīng)中還要加入過多的氨水來中和硫酸。(3)溶液中亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；除雜的總反應(yīng)方程式是2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·
20、H2O。(4)根據(jù)流程可知“絡(luò)合”反應(yīng)Cu2＋＋HCO＋5NH3===Cu(NH3)4CO3＋NH，NH3與NaHCO3理論比值是5∶1。(5)Cu(NH3)4CO3加熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水，因此減壓能降低氣體的溶解度，有利于氣體逸出。(6)SO2具有還原性，能夠被銅離子氧化為硫酸根離子，本身還原為亞銅離子，與氯離子結(jié)合生成CuCl沉淀，離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===SO＋2CuCl↓＋4H＋。(7)銅為陽極，首先失去1個電子，變?yōu)閬嗐~離子，然后亞銅離子與氯離子結(jié)合生成CuCl，陽極電極反應(yīng)式Cu＋Cl－－e－===CuCl。
答案：(1)Cu和O
(2)量
21、筒、燒杯 避免除雜時消耗過多的氨水
(3)2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O===2Fe(OH)3↓＋4NH (4)5∶1
(5)減壓能降低氣體的溶解度，有利于氣體逸出
(6)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===SO＋2CuCl↓＋4H＋ 2.5×107L3/mol3
(7)Cu＋Cl－－e－===CuCl
28．當(dāng)前煤炭在我國的能源消費中占60%以上，它在給我們提供廉價能源的同時，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴重的大氣污染問題。
(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)
22、＋CaO(s)===CaSO3(s)
ΔH＝－402 kJ·mol－1
②2CaSO3(s)＋O2(g)===2CaSO4(s)
ΔH＝－234.2 kJ·mol－1
③CaCO3(s)===CO2(g)＋CaO(s)
ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1
則反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)＋2CaO(s)===2CaSO4(s) ΔH＝________kJ·mol－1。
向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2 mol SO2，相應(yīng)量的煤在相同條件下燃燒時向環(huán)境釋放出的熱量會減少________kJ。
(2)活性炭對NO2有較強的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)＋2NO
23、2(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH，為研究溫度、壓強等外部因素對該反應(yīng)的影響，某科研小組向密閉容器中加入2 mol NO2和足量的活性炭，進行如下實驗探究：
ⅰ.固定密閉容器的體積為5 L，測得恒容時不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(α)與時間(t)的關(guān)系如圖1所示：
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)，溫度為T2時，反應(yīng)開始到達到平衡的時間段內(nèi)v(N2)＝________。
②溫度為T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K＝________，若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率的方法是_____________________________
__________________
24、___________________________________。
ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20 s時，CO2的體積分數(shù)(φ)與壓強(p)的關(guān)系如圖2所示。
③圖2曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢，其原因為_____________
_____________________________________________________，
壓強為p1時，第20 s時容器中c(NO2)∶c(N2)＝______________。
(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO)∶c(SO)＝1∶100，則所得溶液的p
25、H＝____________(常溫下K1(H2SO3)＝1.5×10－2、K2(H2SO3)＝1×10－7)。
解析：(1)根據(jù)目標(biāo)方程式，①×2＋②得出2SO2(g)＋O2(g)＋2CaO(s)===2CuSO4(s) ΔH＝(－402×2－234.2)kJ·mol－1＝－1 038.2 kJ·mol－1；固定2 mol SO2，需要消耗2 mol CaO，因此需分解2 mol CaCO3，少向環(huán)境釋放的熱量為2×178.2 kJ＝356.4 kJ。(2)考查勒夏特列原理、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的計算，①根據(jù)圖1，T1顯達到平衡，說明T1>T2，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)
26、化率降低，即升高溫度向逆反應(yīng)方向進行，ΔH<0；T2時，NO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，即達到平衡消耗的NO2的物質(zhì)的量為2×0.8 mol＝1.6 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式v(NO2)＝ mol·L－1·s－1＝0.032 mol·L－1·s－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(N2)＝＝ mol·L－1·s－1＝0.016 mol·L－1·s－1；
② 2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)
起始： 2 0 0
變化： 1.2 0.6 1.2
平衡：
27、 0.8 0.6 1.2
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義：K＝＝＝0.27；提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取分離出生成物，降低壓強等方法；③b點前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，壓強增大，反應(yīng)速率加快，CO2含量升高；b點后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，壓強越大，越不利于反應(yīng)向右進行；由方程式可知，當(dāng)CO2的體積分數(shù)為40%時，N2占20%，NO2占40%，因此c(NO2)∶c(N2)＝2∶1。
(3)＝＝＝，解得c(H＋)＝10－9mol·L－1，即pH＝9。
答案：(1)－1 038.2 356.4
(2)①< 0.016 mol·L－1·s－1?、?.27 分離出生成物(或其他答案合
28、理即可)?、踒點前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，壓強增大，反應(yīng)速率加快，CO2含量升高；b點后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，壓強越大，越不利于反應(yīng)向右進行 2∶1 (3)9
35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
(一)氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150 ℃時釋氫，在170 ℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長方體。
(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為________，L能層中電子云的形狀有__
29、______種。
(2)AlCl3在178 ℃時升華，屬于________晶體，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為________(標(biāo)明配位鍵)，其中Al原子的雜化方式為________。
(3)寫出與AlH空間構(gòu)型相同的一種分子和一種離子________(填化學(xué)式)。
(4)NaAlH4晶體中，與AlH4緊鄰且等距的Na＋有________個；NaAlH4晶體的密度為________g·cm－3(用含a的代數(shù)式表示)。
(二)疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。
(5)寫出與N互為等電子體的一種分子________(填分子式)。
30、(6)氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是________(填標(biāo)號)
A．上述生成HN3的化學(xué)方程式為：N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。
E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上
解析：(1)Ti原子的核電荷數(shù)為22，1s22s22p63s22p63d24s2，基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為3d24s2；基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為
；L能層有s、p軌道，所以L能層中電子云的形狀有2
31、種。(2)AlCl3在178 ℃時升華，沸點較小，屬于分子晶體；其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，氯化鋁中鋁原子最外層電子只有3個電子，形成3個共價鍵，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，且其中一個共用電子對是氯原子提供形成的配位鍵，如圖；每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，中心原子Al的價層電子對數(shù)4，雜化類型為sp3。(3)AlH中Al的軌道雜化數(shù)目為＝4，AlH采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，與AlH空間構(gòu)型相同的一種分子和一種離子NH、CH4(或SO、PO、CCl4等)。(4)NaAlH4晶體中，與Na＋緊鄰且等距的AlH有8個，分別位于經(jīng)過Na＋的兩個相互垂直的兩個平面內(nèi)，每個平面內(nèi)有4個
32、，NaAlH4晶體的密度：晶胞中AlH為1＋8×＋4×＝4，Na＋為6×＋4×＝4，晶胞質(zhì)量為4× g，晶胞密度為4× g÷[(a×10－7cm2)2a×10－7 cm]＝ g·cm－3，即：＝。(5)等電子體指的是原子數(shù)目相等，電子總數(shù)相等，因此與N互為 等電子體的分子可以是CO2或N2O等。(6)N2H4被HNO2氧化HN3，化學(xué)方程式為：N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O；A正確；由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，因此K＋與N之間的作用力小于Na＋與N之間的作用力，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，B正確；根據(jù)氫疊氮酸(HN3)的結(jié)構(gòu)可知，存在孤電子對，能夠與水形成氫鍵；C正確；
33、HN3中存在氮氫極性鍵，沒有非極性鍵，D錯誤；根據(jù)可知，HN3分子中四個原子不可能在一條直線上，E錯誤；正確選項DE。
答案：(1)
(2)分子 sp3
(3)NH、CH4(或SO、PO、CCl4等其他合理答案)
(4)8
(5)CO2(或N2O等其他合理答案) (6)DE
36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]
某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：
已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
②R1—CHO＋R2—CH2—CHO
③R—COOHR—C
34、OCl
④
回答下列問題：
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為________，G的名稱為__________________。
(2)B中含有官能團的名稱為________。
(3)C―→D的反應(yīng)類型為________。
(4)寫出F＋H―→M的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2；核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式________。
(6)參照上述合成路線，以CH2=
35、==CH2和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線_______________。
解析：根據(jù)信息①知A的相對分子質(zhì)量為58，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含—CHO，核磁共振氫譜顯示為一組峰，則含2個—CHO，故A為乙二醛；根據(jù)信息②知A→B發(fā)生反應(yīng)：OHC—CHO＋2CH3CHOOHC—CH===CH—CH===CH—CHO＋2H2O，根據(jù)信息④知B→C發(fā)生反應(yīng)： ；D→E發(fā)生反應(yīng)： ；根據(jù)信息③知E→F發(fā)生反應(yīng)： ；苯硝化為硝基苯G，G→H為硝基苯還原為苯胺，F(xiàn)＋H→M發(fā)生反應(yīng)： 。
由上述分析知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，有機物G為硝基苯。
(2)有機物B為，含有官能團的名稱為碳
36、碳雙鍵、醛基。
(3)從流程中看出：有機物C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成有機物D。
(4)有機物F為，有機物H為，兩種有機物發(fā)生取代反應(yīng)生成有機物M，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
。
(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構(gòu)體C8H10O2，不飽和度Ω＝4，W含有苯環(huán)，而苯環(huán)的不飽和度Ω＝4，則其它均為飽和結(jié)構(gòu)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，0.5 mol的W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2，故含2個—OH，至少一個酚羥基。若是2個酚羥基，2個酚羥基在苯環(huán)上有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，第三個取代基為乙基，連在苯環(huán)上，有6種結(jié)構(gòu)；若1個酚羥基—OH，余下1個—CH2OH，1個—CH3，先在苯環(huán)上連接—OH和—CH2OH，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，再分別連接—CH3，有10種結(jié)構(gòu)，則共有16種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式有2種：。
(6)乙烯氧化制乙醛；HOCH2CH2OH發(fā)生催化氧化制備乙二醛，結(jié)合題給信息②可知；乙醛和乙二醛在堿性環(huán)境下加熱發(fā)生反應(yīng)，生成；具體流程如下：
。
答案：(1) 硝基苯
(2)碳碳雙鍵、醛基
(3)加成反應(yīng)(還原反應(yīng))
（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 仿真模擬練（二）
