(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 10.4 實(shí)驗(yàn)方法(2)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別學(xué)案(含解析)
《(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 10.4 實(shí)驗(yàn)方法(2)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別學(xué)案(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 10.4 實(shí)驗(yàn)方法(2)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別學(xué)案(含解析)(9頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(通用版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 10.4 實(shí)驗(yàn)方法(2)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別學(xué)案(含解析) 1.物質(zhì)檢驗(yàn)的原理 (1)依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。 (2)依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的特殊的反應(yīng)現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗(yàn)的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象中的一種:①變色;②放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣泡);③生成沉淀等。 2.物質(zhì)檢驗(yàn)的方法 (1)物理方法:依據(jù)物理性質(zhì),如顏色、氣味、溶解性、磁性等,通過觀察、實(shí)驗(yàn)分析、判斷,得出結(jié)論。 (2)化學(xué)方法:利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特征現(xiàn)象
2、。即所選的試劑與被檢驗(yàn)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)要有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如放出氣體、生成沉淀或顏色改變),通過觀察、分析,得出結(jié)論。 根據(jù)物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象,對(duì)是否存在該物質(zhì)(或離子)進(jìn)行確認(rèn)。如CO2可用澄清石灰水來檢驗(yàn)。 1.常見氣體的檢驗(yàn) 氣體 檢驗(yàn)特征性質(zhì) 注意事項(xiàng) O2 使帶火星的木條復(fù)燃 — H2 純凈的H2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯,燒杯的內(nèi)壁有水霧生成 產(chǎn)物只有水 CH4 在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯,燒杯的內(nèi)壁有水霧生成,同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 產(chǎn)物有二氧化碳和水 CO 在空氣中燃燒
3、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 產(chǎn)物只有二氧化碳 CH2===CH2 在空氣中燃燒火焰明亮,有黑煙,可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 — SO2 無色,有刺激性氣味;能使品紅溶液褪色,加熱后恢復(fù)紅色;能使酸性KMnO4溶液褪色;能使溴水褪色;能使澄清石灰水變渾濁 CO2也能使澄清石灰水變渾濁;SO2的漂白原理與新制氯水的漂白原理不同 CO2 能使澄清石灰水變渾濁,能使燃著的木條熄滅 應(yīng)注意區(qū)別,SO2也能使澄清石灰水變渾濁,N2也能使燃著的木條熄滅 NO 無色氣體,接觸空氣時(shí)立即變?yōu)榧t棕色 — Cl2 黃綠色,有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰?/p>
4、變藍(lán) Cl2有毒,注意聞氣味的方法 NO2 紅棕色,有刺激性氣味,通入水中生成無色溶液并產(chǎn)生無色氣體,水溶液顯酸性 NO2的顏色與溴蒸氣相近,NO2溶于AgNO3溶液無沉淀生成,而溴蒸氣溶于AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成 HCl 無色,有刺激性氣味,在潮濕的空氣中形成白霧;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成 HCl極易溶于水,做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒吸 NH3 無色,有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙 NH3極易溶于水,做相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防倒吸 2.常見離子的檢驗(yàn) 離子 檢驗(yàn)方法 Cl-、Br-、I-
5、 與稀HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng),若產(chǎn)生白色、淺黃色或者黃色沉淀,則有Cl-、Br-或者I- SO 先加稀HCl酸化,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO Na+、K+ 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),若火焰為黃色,則有Na+;透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰為淺紫色,則有K+ NH 先加足量的NaOH溶液,再加熱,①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)色,則有NH;②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若產(chǎn)生白煙,則有NH Fe2+ ①先加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再通入Cl2,若溶液變紅色,則有Fe2+;②滴加NaOH溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,且白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,
6、則有Fe2+;③滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則有Fe2+ Fe3+ ①滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則有Fe3+;②滴加苯酚溶液,若溶液變紫色,則有Fe3+;③滴加NaOH溶液,若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,則有Fe3+ 1.離子檢驗(yàn)中的常見干擾因素以及排除措施 待檢離子 干擾離子 排干擾措施 Cl- SO 加過量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH- SO CO 加鹽酸酸化 SO Ag+ SO CO 加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中 CO SO 加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中 2.氣體檢驗(yàn)中
7、干擾因素的排除 氣體檢驗(yàn)干擾因素的排除方法一般是先檢驗(yàn)出一種可能具有干擾的氣體,并除去該氣體,而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡,再檢驗(yàn)其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗(yàn)CO2,可設(shè)計(jì)如下檢驗(yàn)思路:品紅溶液檢驗(yàn)SO2→高錳酸鉀溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除盡→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。與此類似的還有檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中含有SO2等。 [考法精析] 考法一 溶液中離子的檢驗(yàn) [典例1] 向4支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜
8、置 下層溶液呈紫色 原溶液中有I- C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液有Na+、無K+ D 滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH [解析] 原溶液滴入BaCl2溶液有白色沉淀,此溶液可能含有SO、CO、SO、Ag+等(相應(yīng)生成物均是白色沉淀),故A項(xiàng)錯(cuò)誤。振蕩、靜置,CCl4萃取了I2(氯水氧化I-生成I2)分成兩層,CCl4在下層且因溶解I2而呈紫色,故B項(xiàng)正確。蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,原溶液一定有Na+,但K+可能有也可能無,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。滴加稀NaOH溶液后還須加熱,若不加熱即使原溶液含有NH也
9、可能沒有NH3生成,不會(huì)使試紙變藍(lán),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案] B [備考方略] 無色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路 考法二 常見氣體的檢驗(yàn) [典例2] 將液體Y滴加到盛有固體X的試管中,并在試管口對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)。下表中固體X、液體Y及檢測(cè)方法對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) 選項(xiàng) 固體X 液體Y 檢測(cè)方法 A CaO 濃氨水 蘸有濃鹽酸的玻璃棒 B Cu 濃硫酸 干燥的紅色石蕊試紙 C Na2O2 水 帶火星的木條 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片 [解析] A項(xiàng),濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣,可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗(yàn)氨氣,
10、正確;B項(xiàng),銅和濃硫酸反應(yīng)需加熱,產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色,錯(cuò)誤;C項(xiàng),過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉,氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,正確;D項(xiàng),碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,在滴有澄清石灰水的玻璃片上有渾濁現(xiàn)象,正確。 [答案] B [備考方略] 氣體物質(zhì)檢驗(yàn)的思路 由于氣態(tài)物質(zhì)貯存困難,使用時(shí)易擴(kuò)散,故檢驗(yàn)時(shí)要盡可能利用其物理性質(zhì);若利用化學(xué)性質(zhì),則先考慮使用試紙。一般按下列順序進(jìn)行檢驗(yàn): 觀察顏色法 紅棕色:NO2 黃綠色:Cl2 在空氣中形成白霧:HCl 在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色:NO
11、試紙檢測(cè)法 濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán):NH3 濕潤醋酸鉛試紙變黑:H2S 濕潤品紅試紙褪色:SO2 點(diǎn)燃法 使帶火星的木條復(fù)燃:O2 產(chǎn)生輕微爆鳴聲:H2等 通入澄清 石灰水法 變渾濁:CO2 無現(xiàn)象:N2等 考法三 固體物質(zhì)的檢驗(yàn) [典例3] 取某固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取一定量的樣品,加足量水充分溶解,過濾得到濾液和濾渣; ②取少量濾液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生; ③取少量濾渣,加入稀鹽酸,濾渣全部溶解,同時(shí)有氣體產(chǎn)生。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該固體樣品的成分可能是( ) A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgN
12、O3、KNO3 C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH [解析] K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3三者能夠反應(yīng)生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于稀鹽酸,不符合③,故A錯(cuò)誤;Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反應(yīng)生成碳酸銀沉淀,碳酸銀與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀,不符合③,故B錯(cuò)誤;K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,濾液中可能含有碳酸根離子,加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,濾渣碳酸鋇能夠與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳并溶解,符合題述實(shí)驗(yàn)過程,故C正確;KNO3、MgCl2、NaOH三者能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,
13、氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)沒有氣體放出,不符合③,故D錯(cuò)誤。 [答案] C [備考方略] 固體物質(zhì)檢驗(yàn)的答題思路 [綜合訓(xùn)練] 1.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是( ) A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí),可確定有Cl-存在 B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí),可確定有SO存在 D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO存在 解析:選B Cl-、SO均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,A錯(cuò)誤;I2遇淀粉變藍(lán)
14、,通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),則溶液中有I-存在,B正確;SO與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3沉淀,加入稀鹽酸后在H+、NO的作用下BaSO3可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,C錯(cuò)誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2,原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO,D錯(cuò)誤。 2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( ) A.氣體品紅溶液褪色;結(jié)論:原氣體一定是SO2 B.氣體氣體白色沉淀;結(jié)論:原氣體一定是烴 C.某溶液冒白霧白煙;結(jié)論:原溶液一定是濃鹽酸 D.某有色溶液藍(lán)色;結(jié)論:原溶液中一定含有I2 解析:選D A項(xiàng)中O3、Cl2、NO2等都
15、能使品紅溶液褪色;B項(xiàng)中H2S、CxHy、HCHO都可出現(xiàn)此現(xiàn)象;C項(xiàng)中濃HNO3也有此現(xiàn)象。 考點(diǎn)二 物質(zhì)的鑒別 根據(jù)物質(zhì)的特有的性質(zhì)對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分。如NaCl和KNO3兩種無色溶液可以用AgNO3溶液來區(qū)分。 1.物質(zhì)鑒別的思路 (1)鑒別主要是尋找各物質(zhì)的特殊現(xiàn)象,包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等。 (2)如果要加入試劑進(jìn)行鑒別,一定要先取樣,不能直接對(duì)樣品進(jìn)行鑒別。 (3)選用鑒別方法時(shí)先簡(jiǎn)單后復(fù)雜,先考慮物理方法后化學(xué)方法。 2.物質(zhì)鑒別的原則 操作簡(jiǎn)便 能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法,能用一種試劑鑒別的不用多種試劑 現(xiàn)象明顯 使待鑒別的物質(zhì)之間
16、的現(xiàn)象對(duì)比度較大 防止干擾 區(qū)別Cl-和SO時(shí),只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 3.物質(zhì)鑒別的方法 物 理 方 法 觀察法 抓住物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)等差異性進(jìn)行區(qū)分。如鐵和銅的鑒別 氣味法 抓住物質(zhì)的特殊氣味進(jìn)行區(qū)分。如氧氣和氨氣的鑒別 水溶法 抓住物質(zhì)的溶解性及溶解后現(xiàn)象的差異進(jìn)行區(qū)分。如硝酸銨和氫氧化鈉的鑒別 化 學(xué) 方 法 加熱法 抓住物質(zhì)熱穩(wěn)定性差異進(jìn)行區(qū)分。如KClO3和KCl的鑒別 指示 劑法 抓住物質(zhì)的水溶液酸、堿性的差異用酸堿指示劑、pH試紙來區(qū)分物質(zhì)。如HCl、NaOH、NaCl三種無色溶液的鑒別 氣體法 抓住所加
17、試劑與待鑒別物質(zhì)間反應(yīng)生成氣體的差異來區(qū)分。如碳酸鈉和氫氧化鈉的鑒別 沉淀法 抓住所加試劑與待鑒別物質(zhì)間反應(yīng)生成沉淀的差異來區(qū)分。如硝酸銀和硝酸鉀的鑒別 [考法精析] 考法一 不用任何試劑鑒別多種物質(zhì) [典例1] 下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是( ) ①KOH、Na2SO4、AlCl3 ②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4 ③HCl、NaAlO2、NaHSO4 ④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ [解析]?、僦蠳a2SO4溶液與另兩種溶液相互滴加無明顯現(xiàn)象,KOH溶液和A
18、lCl3溶液相互滴加現(xiàn)象不同:KOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中立刻產(chǎn)生沉淀,而AlCl3溶液滴入KOH溶液中一段時(shí)間后才出現(xiàn)大量沉淀,可以鑒別。②相互滴加能產(chǎn)生兩種白色沉淀的是Ba(OH)2溶液,向產(chǎn)生的兩種沉淀中分別滴加NaHCO3溶液或H2SO4溶液,能使一種沉淀放出氣體的是H2SO4溶液,可以鑒別。③和④相互滴加時(shí)無法鑒別。 [答案] A [備考方略] 不用試劑鑒別時(shí)可考慮6種方法 特征 連鎖法 先鑒別出某一特征的物質(zhì)(根據(jù)色、味、態(tài)、硬度、揮發(fā)性、水溶性等),再用這種物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì),進(jìn)行連鎖式鑒別 加熱法 若待檢物均無明顯外觀特征,可考慮用加熱出現(xiàn)不同現(xiàn)象加以鑒
19、別 焰色 反應(yīng)法 利用焰色反應(yīng)將待檢物質(zhì)的不同陽離子加以鑒別 互滴法 利用兩溶液互滴現(xiàn)象不同加以鑒別 逐一 檢出法 首先利用兩種物質(zhì)(或溶液)之間的特征反應(yīng)鑒別出兩種物質(zhì)(或溶液),再利用此兩種物質(zhì)逐一鑒別出其他物質(zhì) 簡(jiǎn)明 列表法 即兩兩混合,列出表格,記錄反應(yīng)現(xiàn)象,比較、分析表格的不同混合現(xiàn)象確定出每一種物質(zhì) 考法二 外加試劑鑒別多種物質(zhì) [典例2] 下列各組溶液中,用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是( ) A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO
20、3(H2SO4溶液) C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) [解析] A項(xiàng),分別滴入FeCl3溶液,有紅褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液,呈血紅色的是KSCN溶液,將Ba(OH)2溶液滴入另2種溶液,有白色沉淀的是Mg(NO3)2溶液,無現(xiàn)象的是NaCl溶液。B項(xiàng),分別滴入H2SO4溶液,有氣泡但無氣味的是NaHCO3溶液,有刺激性氣味的是(NH4)2SO3溶液,有白色沉淀的是Na2SiO3溶液,無現(xiàn)象的是NaNO3溶液。C項(xiàng),分別滴入AgNO3溶液,K2CO3溶液和CaCl2溶液均有白色沉
21、淀生成,故無法鑒別。D項(xiàng),分別滴入KOH溶液并加熱,產(chǎn)生現(xiàn)象分別是:刺激性氣味、無現(xiàn)象、藍(lán)色沉淀、白色沉淀,故可鑒別。 [答案] C [綜合訓(xùn)練] 1.下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是( ) A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用濕潤KI-淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析:選C SO2、SO3(g)均能與KOH溶液反應(yīng),都沒有明顯現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤。Br2(g)、NO2都是紅棕色氣體且有強(qiáng)氧化性,都能氧化KI而生成I2,使淀粉顯藍(lán)色,B項(xiàng)錯(cuò)誤。偏鋁酸的酸性弱于
22、碳酸,CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3沉淀,醋酸酸性強(qiáng)于碳酸,CO2通入CH3COONa溶液無現(xiàn)象,C項(xiàng)正確。BaCl2溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀,BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀,現(xiàn)象相同不能鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH、Na+的七種溶液一次性鑒別出來的試劑是( ) A.NaHCO3溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.氨水 解析:選B NaHCO3溶液不能將Al3+、Mg2+鑒別出來,也不能將NH、Na+鑒別出來,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH、Na+與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別為生成藍(lán)色沉淀、生成紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色、生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體(加熱條件下)、無明顯現(xiàn)象,每種離子與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象都不同,B項(xiàng)正確;KSCN溶液只能將Fe3+鑒別出來,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3·H2O分別與Mg2+、Al3+反應(yīng)均生成白色沉淀,NH3·H2O與NH、Na+混合無現(xiàn)象,不能鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年防凍教育安全教育班會(huì)全文PPT
- 2025年寒假安全教育班會(huì)全文PPT
- 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
- 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
- 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
- XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報(bào)
- 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)(心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷)
- 我的大學(xué)生活介紹
- XX單位2024年終專題組織生活會(huì)理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
- 2024年XX單位個(gè)人述職述廉報(bào)告
- 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議精神(使社會(huì)信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升)
- 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報(bào)告自我評(píng)估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
- 2024年度XX縣縣委書記個(gè)人述職報(bào)告及2025年工作計(jì)劃
- 寒假計(jì)劃中學(xué)生寒假計(jì)劃安排表(規(guī)劃好寒假的每個(gè)階段)
- 中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功