（江蘇專用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十三 原理組合判斷型

6、平衡時(shí)，應(yīng)為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，錯(cuò)誤。 4．(2018·鹽城市高三三模)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)2N2O(g)===2N2 (g)＋O2(g)的ΔH<0，ΔS<0 B．電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極 C．反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6×6.02×1023 D．恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 答案　B 解析　A項(xiàng)，反應(yīng)2N2O(g)===2N2 (g)＋O2(g)為氣體增多的反應(yīng)，ΔS>0，錯(cuò)

7、誤；B項(xiàng)，電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O，碘由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)和由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5×6.02×1023，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，故當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。 5．(2018·南京市、鹽城市高三一模)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，將鋼鐵水閘與石墨相連 B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

8、O2與1 mol Na充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1025 C．298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0 D．由反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2 (g)＋H2(g)　ΔH1，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH2，則反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝ΔH2－ΔH1 答案　D 解析　A項(xiàng)，用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，應(yīng)將鋼鐵水閘與一種比鋼鐵活潑的金屬相連，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與1 mol Na充分反應(yīng)時(shí)，O2過量，則轉(zhuǎn)

9、移電子數(shù)為6.02×1023，錯(cuò)誤。 6．(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0 B．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 C．常溫常壓下，4.4 g CO2與足量Na2O2 完全反應(yīng)生成O2 分子數(shù)為6.02×1022個(gè) D．用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多 答案　D 解析　A項(xiàng)，MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g) 該反應(yīng)的ΔS＞0，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－T·Δ

10、S＞0，所以ΔH＞0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉的水解，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，醋酸根離子的物質(zhì)的量減少，因此增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，4.4 g CO2的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，與足量Na2O2 完全反應(yīng)生成0.05 mol O2 ，分子數(shù)為3.01×1022個(gè)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和甲酸溶液，兩種溶液中H＋濃度相等，則甲酸濃度大于鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為c1，甲酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n＝c1V1＝c2V2，因：c1＜c2，所以：V1＞V2，消耗鹽酸的體積更大，正確。 7

11、．(2018·常熟市高三上學(xué)期期中)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0 B．常溫下，NH4Cl 溶液加水稀釋增大 C．電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2 L H2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023 D．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀 答案　A 解析　A項(xiàng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體，ΔS>0，正確；B項(xiàng)，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀釋促進(jìn)NH的水解，為水解平衡常數(shù)，溫度不變，水解平衡常

12、數(shù)不變，加水稀釋不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有指明H2所處溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算11.2 L H2的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；D項(xiàng)，由于NaCl和KBr的濃度未知，無(wú)法確定加入AgNO3溶液優(yōu)先達(dá)到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無(wú)法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，錯(cuò)誤。 二、不定項(xiàng)選擇題 8．(2018·常州市高三一模)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0 B．用pH均為2的硫酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大 C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純

13、鋅還原性強(qiáng) D．常溫下，在0.1 mol·L－1氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小 答案　AD 解析　A項(xiàng)，常溫下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，ΔS＞0，ΔH－TΔS＞0，則該反應(yīng)的ΔH＞0，正確；B項(xiàng)，醋酸為弱酸，pH均為2的硫酸和醋酸溶液，兩種溶液中H＋濃度相等，則醋酸濃度大于硫酸，設(shè)硫酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n＝c1V1＝c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，消耗硫酸的體積更大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫

14、氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\與稀硫酸反應(yīng)時(shí)存在原電池反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，在0.1 mol·L－1氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶解平衡逆向移動(dòng)，OH－濃度降低，溶液的pH減小，正確。 9．(2018·溧陽(yáng)市高三調(diào)研)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(NH) 減小 B．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng) C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng) D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgN

15、O3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) 答案　AD 解析　A項(xiàng)，在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加水電離平衡正向移動(dòng)，NH物質(zhì)的量增大，由于溶液體積增大，c(NH)減小，加入NH4Cl電離出NH，電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH)增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，HA物質(zhì)的量濃度大于HB，則HB的酸性比HA 的酸性強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2和NaOH，用陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，可避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，在等濃度的NaCl

16、 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，由于AgCl和Ag2CrO4的類型不同不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，錯(cuò)誤。 10．(2018·蘇州市高三調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng) NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)的ΔH<0，ΔS<0 B．若在海輪外殼上附著一些鋼塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 C．用pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氨水的體積大 D．H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 mol O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×102

17、3 答案　A 解析　A項(xiàng)，反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)的ΔH<0，ΔS<0，正確；C項(xiàng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液的濃度前者大于后者，分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液的體積大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 mol O2，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023，錯(cuò)誤。 11．(2018·鹽城市高三上學(xué)期期中)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變 B．蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀溶解 C．室溫時(shí)，0.1 mol·L－1醋酸

18、溶液加水不斷稀釋，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) D．用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿，該“膜”只能讓陰離子透過 答案　A 解析　A項(xiàng)，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，正確；B項(xiàng)，蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，屬于蛋白質(zhì)的變性，加水后沉淀不再溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，室溫時(shí)，0.1 mol·L－1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液中離子總濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，Cl－在陽(yáng)極放電：2Cl－－2e－===Cl2↑，來(lái)自于水的H＋在陰極放電：2H＋＋2e－===H2↑，OH－在陰極生成，兩極中間應(yīng)該用陽(yáng)離子交換膜，從而使NaOH在陰極生成，如果改用陰離子交換膜，則NaOH會(huì)在陽(yáng)極生成，會(huì)吸收生成的氯氣，導(dǎo)致氯氣無(wú)法逸出，錯(cuò)誤。