（通用版）2022年高考化學二輪復習 巧訓特訓 第二周 選擇題提速練（一）（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學二輪復習 巧訓特訓 第二周 選擇題提速練（一）（含解析） 7．化學——我們的生活，我們的未來。下列說法錯誤的是(　　) A．當黃酒與豆?jié){相遇混合時，會有大量沉淀物生成 B．地溝油不可食用，但可以和乙醇反應制備生物柴油 C．84消毒液、潔廁靈等試劑均可有效殺死病毒 D．飲料瓶包裝上標有PET字樣，則飲料瓶不可回收利用 解析：選D　豆?jié){為膠體，黃酒中含有氨基酸等電解質，膠體遇到電解質會發(fā)生聚沉，故有大量沉淀物生成，A項正確；地溝油中含有大量有害物質，不能食用，但地溝油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可以與乙醇反應制備生物柴油，從而使廢物有效利用，B項正確；84

2、消毒液的主要成分為NaClO，NaClO具有強氧化性，潔廁靈的主要成分為HCl，具有強酸性，二者均可以使蛋白質變性，從而有效殺死病毒，C項正確；PET為聚酯類物質，可以回收加以利用，D項錯誤。 8．用18O標記光合作用的化學方程式：xCO2＋2xHO(CH2O)x＋x18O2＋xH2O。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是(　　) A．反應中生成O2的質量與反應消耗H2O中氧元素的質量相等 B．18 g HO和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA C．標準狀況下，22.4 L CO2與22.4 L 18O2所含氧原子數(shù)均為2NA D．每消耗1 mol HO，反應中轉移

3、的電子數(shù)為2NA 解析：選B　1 mol HO與1 mol H2O含有的質子數(shù)均為10NA相等，但18 g HO的物質的量小于1 mol，故18 g HO含有的質子數(shù)小于10NA。 9．下列實驗操作不能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 檢驗蔗糖是否水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入新制氫氧化銅懸濁液，觀察現(xiàn)象 B 乙醇和乙酸制備乙酸乙酯 先加入一定量乙醇，再加濃硫酸和乙酸，最后加入適量沸石并加熱 C 鑒別硬脂酸鈉和硬脂酸鉀 分別蘸取兩種物質在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色 D 比較水和乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入

4、到盛有水和乙醇的燒杯中 解析：選A　只要檢驗出水解液中有葡萄糖即可證明蔗糖已水解，但葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應需在堿性環(huán)境中加熱時進行，而蔗糖水解時加入催化劑稀硫酸，水解液顯酸性，所以需先加NaOH溶液使水解液顯堿性再檢驗葡萄糖的存在，A項符合題意；制備乙酸乙酯時，試劑加入的順序為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，冷卻至室溫再加入乙酸，最后加入適量沸石，B項不符合題意；硬脂酸鈉中含鈉離子，硬脂酸鉀中含鉀離子，做焰色反應實驗進行鑒別，觀察到火焰為黃色，則為硬脂酸鈉，透過藍色鈷玻璃觀察時，火焰呈紫色，則為硬脂酸鉀，C項不符合題意；金屬鈉與水劇烈反應，放出氫氣，金屬鈉與乙醇羥基上的氫反應放出氫氣

5、，但反應速率要慢些，所以通過實驗現(xiàn)象可以比較水和乙醇中氫的活潑性，D項不符合題意。 10．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑：Z＞W＞R B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W C．W與X形成的化合物同W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同 D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 解析：選C　由“X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素”

6、，可推出X為H；由“Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等”，可推出Y為C或Si；由“Z的核電荷數(shù)是Y的2倍”，可推出Y為C，Z為Mg，結合“W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍”，可推出W為S，從而進一步推出R為Cl。由同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小可知，原子半徑：Z(Mg)＞W(S)＞R(Cl)，A項正確；元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R(Cl)＞W(S)，B項正確；S與H形成的H2S中只含有共價鍵，S與Mg形成的MgS中只含有離子鍵，二者所含化學鍵的類型不同，C項錯誤；C的最高價氧化物對應的水化物是H2CO3，H2CO3屬于弱酸，D項正

7、確。 11．最近科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是(　　) A．圖中能量轉化形式只有一種 B．陽極的電極反應式為2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑ C．若反應中轉移1 mol e－，則理論上消耗CO 0.5 mol D．當生成12 g碳材料時，可收集到22.4 L O2 解析：選B　圖中能量轉化形式不只有一種，有太陽能轉化為熱能和電能，電能轉化為化學能等，故A錯誤；陽極發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑，故B正確；根據陽極反應式和原理圖可知，

8、電池的總反應為CO2C＋O2，CO的物質的量不變，故C錯誤；未注明是否為標準狀況，無法判斷氣體體積是否為22.4 L，故D錯誤。 12．已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 現(xiàn)維持25 ℃，下列有關說法正確的是(　　) A．等物質的量濃度的各溶液pH關系： pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)＞pH(NaCN) B．NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－

9、) C．向pH＝1的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離度、pH均先增大后減小 D．a mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，若pH＝7，則a＞b 解析：選D　由弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，酸性越弱，形成的強堿弱酸鹽的水解程度越大，溶液堿性越強，故等物質的量濃度的各溶液pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A項錯誤；由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，B項錯誤；加水稀釋時，醋酸的電離度、pH均增大，當無限稀釋時，pH接近7但小于7，C項

10、錯誤；一元弱酸與一元強堿等體積混合，若pH＝7，則酸的濃度應大于堿的濃度，D項正確。 13．下列實驗中，對應的實驗現(xiàn)象和實驗結論都正確且具有因果關系的是(　　) 選項 實驗方法或操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 燒瓶內有氣泡向上逸出 日光照射時，溶解的Cl2逸出 B 將銅粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩 下層分別呈無色和紫紅色 還原性：I－＞Br－＞Fe2＋ D 將CO

11、2通入Na2SiO3溶液中 有白色膠狀物生成 酸性：H2CO3＞H2SiO3 解析：選D　選項A，氯水受日光照射，其中的HClO分解生成氧氣逸出，錯誤；選項B，Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，錯誤；選項C，將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別發(fā)生反應生成鐵離子、碘單質，可得出還原性：I－＞Br－、Fe2＋＞Br－，錯誤；選項D，將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色膠狀物生成，證明碳酸的酸性強于硅酸，正確。 利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．該離子交換膜為陰

12、離子交換膜，SO由右池向左池遷移 B．電解池中發(fā)生的總反應為Cu2＋＋2Ce3＋Cu＋2Ce4＋ C．該裝置工作時的能量轉化形式只有兩種 D．由P電極向N電極轉移0.1 mol電子時，陽極室生成33.2 g Ce(SO4)2 解析：選C　電解池左池中Ce2(SO4)3轉化為Ce(SO4)2，溶液中SO的量增多，因此該離子交換膜允許SO通過，為陰離子交換膜，SO由右池向左池遷移，A項正確；電解池中左池發(fā)生氧化反應：Ce3＋－e－===Ce4＋，則右池發(fā)生還原反應：Cu2＋＋2e－===Cu，電解池總反應為2Ce3＋＋Cu2＋2Ce4＋＋Cu，B項正確；該裝置工作時光伏電池將太陽能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能，但電能同時還會轉化為熱能，C項錯誤；根據陽極反應：Ce3＋－e－===Ce4＋，轉移0.1 mol電子時，生成0.1 mol Ce(SO4)2，其質量為 0.1 mol×332 g·mol－1＝33.2 g，D項正確。