（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型二 和電離平衡、溶度積有關(guān)的填空特訓(xùn)

《（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型二 和電離平衡、溶度積有關(guān)的填空特訓(xùn)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型二 和電離平衡、溶度積有關(guān)的填空特訓(xùn)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國(guó)通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型二 和電離平衡、溶度積有關(guān)的填空特訓(xùn) 1.已知常溫下：Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13，某溶液中含c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01 mol·L－1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是________(填離子符號(hào))，為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于________。 答案　Fe3＋　4 解析　三種金屬陽(yáng)離

2、子出現(xiàn)沉淀，根據(jù)濃度商與Ksp的關(guān)系；Cu2＋轉(zhuǎn)化成沉淀，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1；Fe3＋轉(zhuǎn)化成沉淀，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝×10－12 mol·L－1；Mn2＋轉(zhuǎn)化成沉淀，c(OH－)＝ mol·L＝×10－5.5 mol·L－1；因此首先沉淀的是Fe3＋，為使Cu2＋沉淀，此時(shí)c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－4 mol·L－1，即pH＝4，當(dāng)pH>4時(shí)，Cu2＋出現(xiàn)沉淀。 2.若Ksp(ZnCO3)＝1.5×10－10，溶液中離子濃度≤1.0×10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀

3、完全。則欲使1 L c(Zn2＋)＝1.5 mol·L－1溶液中Zn2＋沉淀完全，需加入等體積的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)_______________mol·L－1 (寫出精確計(jì)算結(jié)果，溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。 答案　(1.5＋3×10－5)mol·L－1 解析　c(Zn2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，Ksp(ZnCO3)＝c(Zn2＋)·c(CO)＝1.5×10－10，帶入數(shù)據(jù)，可得c(CO)＝1.5×10－5 mol·L－1，由于是等體積混合，所以原碳酸鈉溶液中，CO物質(zhì)的量為3× 10－5 mol,1 L c(Zn2＋)＝1.5 mol·L－1溶液中，

4、使CO發(fā)生沉淀，需要CO物質(zhì)的量為1.5 mol，所以Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為(3×10－5＋1.5)/1 mol·L－1＝(1.5＋3×10－5)mol·L－1。 3.已知：HCN的電離常數(shù)Ka＝4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________ ____________________________________________________________________________________________

5、________________________。 在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含Mn2＋為0.002 0 mol·L－1的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH＝a，當(dāng)HS－濃度為1.0×10－4 mol·L－1時(shí)，Mn2＋開(kāi)始沉淀，則a＝________[已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15]。 答案　NaCN＋H2S===HCN＋NaHS　6 解析　向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2S===HCN＋NaHS。因?yàn)镸nS===Mn2＋＋S2－，Ksp(MnS)＝1.4×10－15 ，所以當(dāng)Mn2＋為0.002

6、 0 mol·L－1開(kāi)始沉淀時(shí)c(S2－)＝7×10－13 mol·L－1，根據(jù)Ka2＝7.0×10－15，HS－濃度為1.0×10－4 mol·L－1時(shí)，c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg (1.0×10－6)＝6。 4.將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應(yīng)為CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝___________________________________________________

7、_____________________。 答案　 解析　CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)，平衡常數(shù)K＝c(H＋)·c(Cl－)＝×＝。 5.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1.0×10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至1.0×10－5 mol·L－1，認(rèn)為Cr3＋已經(jīng)完全沉淀?，F(xiàn)將還原后溶液的pH值調(diào)至4，此時(shí)Cr3＋是否沉淀完全(列式計(jì)算)? 答案　當(dāng)pH調(diào)到4時(shí)，c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，c(Cr3＋)＝

8、 mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1＞1.0×10－5 mol·L－1，因此Cr3＋沒(méi)有沉淀完全。 6.若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，能否利用反應(yīng)CoCO3＋C2O===CoC2O4＋CO 將CoCO3轉(zhuǎn)化為CoC2O4？________(填“能”或“不能”)，說(shuō)明理由：____________________________ ________________________________________________________________________。 [已知Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8] 答案　不能　

9、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K≈2.22×10－6，轉(zhuǎn)化程度極小 解析　從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮，若實(shí)現(xiàn)CoCO3＋C2O===CoC2O4＋CO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝＝＝≈2.22×10－6，轉(zhuǎn)化程度極小，所以不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。 7.工廠排出的廢水中含有的NO對(duì)人類健康造成危害。科技人員在堿性條件下用Al粉將NO還原成N2。缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO，仍然對(duì)人類健康有害。 已知25 ℃，Ksp[(Al(OH)3]＝1.3×10－33，Al(OH)3H＋＋H2O＋AlO，K＝1.0×10－13。 (1)25 ℃時(shí)，欲將上述處理過(guò)的水中的AlO降到1.0×10－6 mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液的pH

10、＝________，此時(shí)水中c(Al3＋)＝________mol·L－1。 (2)25 ℃時(shí)，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。 答案　(1)7 　1.3×10－12　(2)10 解析　(1)25 ℃時(shí)，Al(OH)3H＋＋H2O＋AlO，K＝1.0×10－13，故c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－7 mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液的pH＝7，Ksp[(Al(OH)3]＝c3(OH－)·c(Al3＋)＝ (10－7)3×c(Al3＋)＝1.3×10－33，c(Al3＋)＝1.3×10－12 mol·L－1。 (2)25 ℃時(shí)，Al(OH)3溶

11、于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－=== AlO＋2H2O，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝10。 8.可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(已知H2CO3 的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11；H2S的Ka1＝5.6×10－8，Ka2＝1.2×10－15)。 答案　1.0×103 解析　反應(yīng)K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3的離子方程式為CO＋H2S===HS－＋HCO，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝＝＝1×103。 9.(1)已知Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10－12，向0.2 m

12、ol·L－1的AgNO3溶液中加入等體積的0.08 mol·L－1 K2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO)＝________________。 (2)室溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH值______0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH值(填“>”“<”或“＝”)。 已知： H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 答案　(1)2.5×10－9 mol·L－1　(2)< 解析　(2)HCO的水解平衡為：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，HCO的水解平衡

13、常數(shù)Kh＝＝＝＝≈2.3×10－8＞5.6×10－11，HCO的水解程度大于HCO的電離程度，NaHCO3溶液呈堿性；H2CO3的K1＞H2SO3的K2，HCO的水解能力＜SO的水解能力，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH值＜0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH值。 10.一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì)，溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH＝9時(shí)，溶液中c(NH)＋c(H＋)＝___________________ (用離子濃度表示)。 答案　減小　2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－) 解析?。剑?，Kb不變，c(NH)不斷增大，比值不斷減?。桓鶕?jù)電荷守恒定律，pH＝9時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)。