2020年中考化學試題分類匯編 考點8 利用質量守恒定律確定化學式（含解析）

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1、考點8 利用質量守恒定律確定化學式 一、選擇題 1．（2020·河南） 硝酸銅受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是（ ） A．N2 B．NO2 C．NH3 D．SO2 【答案】B 【解析】硝酸銅中含有銅、氧、氮三種元素，依據(jù)化學反應前后元素種類變化可知，硝酸銅可能會分解生成氮氣和二氧化氮，氮氣是空氣的主要成分，不屬于污染物，A不符合題意；NO2 是空氣污染物，B符合題意；NH3 中含有氫元素，C不符合題意；SO2 中含有硫元素，D不符合題意。 2.(2020·廣東 ) 現(xiàn)有反應2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑，則X的化學式為（） A.NO B.

2、 NO2 C.NH3 D.N2O3 【答案】B 【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學方程式等號兩邊元素種類不變，各元素的原子個數(shù)不變，反應前；銅原子2個，氮原子4個，氧原子12個，反應后 ：銅原子2個，氧原子4個可知，X的化學式應為NO2。 3.（2020·連云港）我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是（ ） A．反應屬于氧化反應 B．X的化學式是Ag2S C．反應前后元素的種類不變 D．反應前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化 【答案】D 【解析】氧

3、化反應是物質與氧發(fā)生的化學反應，該反應有氧氣參加反應，屬于氧化反應，A正確；根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后各元素的原子個數(shù)、種類均不發(fā)生改變，由此可知X由2個Ag原子和1個S原子構成，B、C正確；該反應前后Ag、S、O元素的化合價均發(fā)生了改變，但H元素的化合價未改變，D錯誤。 4.（2020·荊門）化石燃料燃燒會排放大量的二氧化碳，引起溫室效應，一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有鉀長石（主要成分KAlSi3O8）的水溶液里，其中一種反應的化學方程式是：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓下列說法不正確的是 A.X是Al(OH)3 B. 反應前后各物質中

4、元素的化合價均未發(fā)生變化， C. 生成物中有一種是氧化物， D. 該反應中涉及到的元素種類有5種， 【答案】D 【解析】A.由質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數(shù)不變，反應前后K原子個數(shù)各為1個，反應前后Si原子個數(shù)各為3個，反應前后C原子個數(shù)各為1個，所以這些原子的個數(shù)是守恒的；反應前Al原子的個數(shù)為1，反應后其他生成物中不含有Al元素，所以X中必含有Al元素，反應前H原子的個數(shù)為4，反應后其他生成物中含有H原子的個數(shù)為1，所以X中必含有3個H原子；反應前O原子的個數(shù)為12，反應后其他生成物中含有O原子的個數(shù)為9，所以X中必含有3個O原子；根據(jù)質量守恒定律和化學式的書寫規(guī)則，所以X

5、是Al(OH)3，選項正確； B.通過對比反應前后元素的化合價可知，元素的化合價均未發(fā)生變化，選項正確； C. 氧化物：由氧元素與另外一種化學元素組成的化合物，產(chǎn)物中SiO2符合定義，選項正確； D.根據(jù)化學方程式，可知，反應中涉及到的元素K、Al、Si、O、C、H，總共有6種類，選項錯誤。 5.（2020·郴州） 碳可以與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生如下反應：C+2H2SO4(濃) CO2+2X+2H2O其中X的化學式為（ ） A．O2 B．SO2 C．SO2 D．H2S 【答案】B 【解析】本題考查質量守恒定律及其應用。根據(jù)反應的化學方程式可知，反應物中碳、

6、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、2、8，反應后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為1、4、0、4，根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X含有2個硫原子和4個氧原子，則每個X子由1個硫原子和2個氧原子構成，則物質X化學式為SO2。 6．（2020·臨沂）通常情況下，銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O。下列說法正確的是 A．反應前后各元素的化合價沒有變化 B．反應物X的化學式是O2 C．反應后溶液的質量減少 D．反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色 【答案】B 【解析

7、】A.反應前銅元素為零價，反應后為+2價，元素化合價升高；反應前氧氣中氧元素的化合價為零價，反應后變成-2價，元素化合價降低，A錯誤； B.由質量守恒定律可知，反應前后原子種類和原子數(shù)量都不變，可推知，X的化學式為O2。 C．銅和氧氣都參與了反應，故反應后溶液質量增大； D．稀硫酸為無色，硫酸銅為藍色溶液，故反應后溶液會由無色變?yōu)樗{色。 7．(2020·邵陽)AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是 A． H2S B． SO2 C． N2 D． NO2 【答案】D 【解析】

8、A項，硝酸銀中沒有硫元素也沒有氫元素，不可能產(chǎn)生硫化氫氣體，故該項錯誤；B項，硝酸銀中沒有硫元素，不可能產(chǎn)生二氧化硫氣體，故該項錯誤；C項，硝酸銀中有氮元素，但是氮氣是無色無味的氣體，不是刺激性氣味的氣體物，該項錯誤； D項，硝酸銀中有氮元素和氧元素，二氧化氮是紅棕色刺激性氣味的氣體，該項正確。 8.（2020·齊齊哈爾）赤熱的鐵與水蒸氣反應，其化學方程式為3Fe+4H2OX+4H2的化學式為 A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D.O2 【答案】B 【解析】此題主要考查質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變； 從化學方程式

9、為3Fe+4H2OX+4H2看出：反應前含有的原子個數(shù)分別是3Fe、8H、4O，反應后也應該有等同數(shù)目、類別的原子。生成的物質已有8H，所以X里面含有3 Fe、4O，故B 。 9．（2020·龍東）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) X+Cl2↑+2H2O，則X的化學式為 A.MnCl2 B.ClO2 C.MnCl4 D.HClO 【答案】A 【解析】從MnO2+4HCl(濃) X+Cl2↑+2H2O可以看出，反應物中含有1個錳原子、2個氧原子、4個氫原子和4個氯原子，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變

10、，生成物中也應該含有這些原子，但已知生成物中含有2個氯原子、4個氫原子和2個原子，所以X一個分子還有1個錳原子和2個氯原子，故X的化學式是MnCl2，答案選擇A。 10．（2020·蘭州）“84消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸鈉的原理可表示為:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，則X的化學式是 A. Na2O B. NaCl C. NaH D. NaClO3 【答案】B 【解析】此題考查質量守恒定律，根據(jù)反應前后，原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化得到答案。反應錢又2個鈉原子、2個氫原子

11、和兩個氯原子，反應后已知的產(chǎn)物中已有1個鈉原子1個氯原子和2個氧原子、2個氫原子，還余下1個氯原子和1個鈉原子，因此未知產(chǎn)物X為NaCl，2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，根據(jù)質量守恒定律可知X為NaCl .故選B。 11.（2020·沈陽） 一種焰火火藥中所含的Cu(NO3)2在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，其中X是一種污染空氣的有毒氣體，依據(jù)質量守恒定律，推測X 應是( ) A.NO2 B.NO C.N2O5 D.N2O 【答案】A 【解析】本題考查質量守恒定律及其應用。

12、根據(jù)反應的化學方程式可知，反應物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、4、12，反應后的生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X子由1個氮原子和2個氧原子構成，則物質X化學式為NO2，所以選A。 12．（2020·常州）合成尿素的化學方程式為：，X的化學式為（ ） A. NH3 B. N2H4 C. HNO3 D. NH3·H2O 【答案】A 【解析】本題主要考查質量守恒定律的內容及應用；根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子個數(shù)、種類不變，C、O原子反應前后相等，右端H原子個數(shù)為6個，N原子個

13、數(shù)為2個，所以每個X中含有1個N原子和3個H原子，即：NH3，故A選項符合題意，B、C、D不符合題意。 13．（2020·宜昌）工業(yè)制漂白粉的化學方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，則X為 A. CaClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(ClO)3 D. Ca(ClO)4 【答案】B 【解析】化學反應前后原子的種類、數(shù)目均不變，化學方程式中左右兩邊各原子個數(shù)相等，由氫氧化鈣和氯氣反應的化學方程式可判斷出X的化學式為：Ca(ClO)2，選項B正確。 14．（2020·西寧） 我國載人航天技術達到了世界先進水平。其中“神舟

14、號”系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼，其化學式為C2H8N2，燃燒時發(fā)生如下反應：C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，則X的化學式是 A. NO B.NO2 C.N2O D.N2O4 【答案】D 【解析】本題主要考查質量守恒定律：化學反應前后原子種類與數(shù)目均不改變； 生成的2個CO2、4個H2O、3個N2中含有C O H N四種原子的個數(shù)分別為2、8、8、6；而反應前1個C2H8N2中含有C O H N個數(shù)分別為2、0、8、2；根據(jù)質量守恒定律化學變化前后原子種類個數(shù)不變的原則，可判斷2個X分子中共含有4個N原子和8個氧原子，則物質X的化學式

15、為N2O4，選D 15．（2020·鄂州）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式可表示為：X + 6O2 4CO2 + SO2 + 2H2O ，則噻吩的化學式為 A．C４H６S　　 B．C４H４S　 C．C４H４S２ D．C６H６S 【答案】B 【解析】此題考查了質量守恒定律：在化學反應前后物質的總質量、元素的種類、原子的種類、原子數(shù)目接原子的質量都不發(fā)生改變 A 反應物C４H６S分子中有6個氫原子，反應后只有 2H2O含4個氫原子，故錯誤 B根據(jù)化學反應前后各元素原子個數(shù)相等可得X為C４H４S，故正確。 C生成物中只有S

16、O2 中有一個硫原子而C４H４S２分子中有兩個硫原子，故錯誤。 D反應物C６H６S中有6個碳原子而生成物只有4CO2含有4個碳原子，故錯誤。 16．（2020·畢節(jié)）具有“天下第一洞”美譽的織金洞是國家級風景名勝區(qū)，溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石的形成過程中發(fā)生了一系列變化，其中化學反應有Ca(HCO3)2=X↓+CO2↑+H2O（方程式已經(jīng)配平），則X的化學式是（ ） A. CaO B. CaCO3 C. Ca(OH)2） D. CaO2 【答案】B 【解析】本題主要考查質量守恒定律的內容及應用；由方程式：Ca(HCO3)2=X↓+CO2↑+H2O可知，反應前后H原

17、子個數(shù)相等，反應后生成物一端少一個Ca原子、1個C氧原子、3個O氧原子，則物質X中含有一個Ca原子、1個C氧原子、3個O氧原子，即該物質為：CaCO3；故B選項符合題意，ACD錯誤； 17.（2020·武漢）為及時發(fā)現(xiàn)燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量的特殊氣味兒的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇也可以充分燃燒，化學方程式為： 2C2H5SH+9O2點燃4CO2+2X+6H2O 下列關于X的說法正確的是（ ） A. X由碳、硫、氧三種元素組成 B. X屬于有機物 C.X中硫、氧元素的原子個數(shù)比為1:2 D.X中氧元素的質量分數(shù)為60% 【答案】C 【解析】根據(jù)化學反應前后原子

18、個數(shù)、種類不變，反應前后C、H原子個數(shù)相等，O原子反應前18個，反應后已有14個，則每個X中含有2個，S反應前2個，所以每個X中含有1個S原子，則X為SO2；X由硫、氧兩種元素組成，故A選項錯誤；X屬于無機物，故B選項錯誤；X中硫、氧元素的原子個數(shù)比為1:2 ，故C選項正確；X中S、O元素的質量比為32:32=1:1，則氧元素的質量分數(shù)為50%，故D選項錯誤。 18．（2020·柳州）某有機物在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為2X+7O2點燃 4CO2+6H2O，試推測X的化學式是（　　） A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O 【解析】反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，

19、由反應的化學方程式2X+7O2點燃4CO2+6H2O，反應前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為0、0、14，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為4、12、14、根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個碳原子和12個氫原子，則每個X分子由1個碳原子和6個氫原子構成，則物質X的化學式為C2H6。 【答案】C 19.（2020·淄博）某礦石樣品中含有如圖所示的四種元素，請推測該礦石中不可能含有的物質是（ ） A.Al2O3 B.Fe3O4 C.SiO2 D.FeS2 【解析】A、氧化鋁中含有鋁元素和氧元素，該礦石中可能含有氧化鋁，選項錯誤。 B、四氧化三鐵中含有鐵元素

20、和氧元素，該礦石中可能含有四氧化三鐵，選項錯誤。 C、二氧化硅中含有硅元素和氧元素，該礦石中可能含有二氧化硅，選項錯誤。 D、FeS2中含有鐵元素和硫元素，該礦石中不含硫元素，該礦石中不可能含有FeS2，選項正確。 【答案】D 20．（2020?銅仁）加熱氫氧化鈣與氯化銨固體發(fā)生如下反應： 2NH4Cl+Ca(OH)2 加熱 CaCl2+2X↑+2H2O，試推測X的化學式是（　　） A．NO2 B．H3N C．HCl D．NH3 【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式可知，反應前氮、氫、氯、鈣、氧原子個數(shù)分別為2、10、2、1

21、、2，反應后的生成物中氮、氫、氯、鈣、氧原子個數(shù)分別為0、4、2、1、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和6個氫原子，則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構成，則物質X的化學式為NH3。 【答案】D 21．（2020?遼陽）用尿素溶液來處理汽車尾氣，化學方程式為 2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，則X的化學式是（　　） A．NO2 B．NO C．N2O D．NH3 【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，反應前碳、氮、氫

22、、氧原子個數(shù)分別為2、4、8、4，反應后的生成物中碳、氮、氫、氧原子個數(shù)分別為2、8、8、8，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個氮原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NO。 【答案】B 22.（2020·永州）為避免汽車尾氣的有害氣體對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。其凈化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列說法不正確的是 A． x=2 B． 最終排放的汽車尾氣是混合物 C． 反應中氮元素的化合價由+2價變?yōu)?價 D. 該反應生成的N2和CO2的質量比為1:2 【答案】D 【解析】A．根據(jù)反應

23、的化學方程式可知，反應物中碳、氮、氧原子個數(shù)分別為2、2、4，反應后的生成物中碳、氮、氧原子個數(shù)分別為x、2、2x，根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，則x=2，該選項不符合題意； B．根據(jù)化學方程式可知生成物是氮氣和二氧化碳兩種物質，屬于混合物，該選項不符合題意； C．反應前氮元素存在于一氧化氮中，化合價為+2；反應后氮元素存在于氮氣中，化合價為0，該選項不符合題意； D．該反應生成的氮氣和二氧化碳的質量比為28:2×44=7:22，該選項符合題意。 23．（2020·懷化） 某純凈物X燃燒的化學方程式為，則X的化學式是（） A．C2H2 B．C2H4

24、 C．C2H6O D．C2H6 【答案】B 【解析】此題考察質量守恒定律的應用，反應前后原子的種類數(shù)目不變。從題目可以看出，反應后有兩個碳原子，四個氫原子，所以反應物中也應該有兩個碳原子，四個氫原子，而氧原子反應前后相同，所以該物質含有兩個碳原子，四個氫原子，不含氧原子，所以選擇B。 二、填空題 1．（2020·湖州）鈦（Ti）被稱為“21世紀金屬”，工業(yè)上可用鈦酸亞鐵（FeTiO3）在一定條件下通過下面兩步反應制得：①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 （1）X的化學式為___

25、____。 （2）反應②屬于基本反應類型中的______反應。 【答案】（1）CO（2）置換 【解析】（1）化學反應前后原子的種類、數(shù)目均不變，化學方程式兩邊各原子的數(shù)目相等，據(jù)此分析可知，X的化學式為CO； （2）反應②是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應。 2．（2020?黔西南）化學與人類生活、生產(chǎn)活動息息相關．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題： （1）從保護環(huán)境的角度考慮，最理想的燃料是　?。ㄌ睢皻錃狻被颉懊骸保?； （2）在新買的轎車內放入幾包活性炭可減少異味，其原理是利用了活性炭的　?。? （3）生活中常接觸到“高鈣牛奶”，其中的“鈣”

26、應理解為　?。ㄌ睢霸亍被颉皢钨|”） （4）農業(yè)生產(chǎn)中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化學式為　?。? （5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），可由反應2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O制得，則X的化學式為　　。 【解析】（1）煤燃燒會產(chǎn)生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等氣體，會污染空氣，產(chǎn)生溫室效應；氫氣作為燃料：資源豐富，燃燒時釋放出的熱量多，燃燒的產(chǎn)物只有水，無污染，是最理想的燃料； （2）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，在新買的轎車內放入幾包活性炭可減少異味，其原理是利用了活性炭的吸附性； （3）生活中常接觸到“高鈣牛奶”，其中的“鈣”不是以單質、分子、

27、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關； （4）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為：Ca（OH）2； （5）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，反應前鈉、氫、氧、氯原子個數(shù)分別為2、2、2、0，反應后的生成物中鈉、氫、氧、氯原子個數(shù)分別為2、2、2、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl2。 【答案】（1）氫氣（2）吸附性（3）元素（4）Ca（OH）2（5）Cl2 3．（2020·紹興）尿素[CO(NH2)2]在工農業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

28、 （1）尿素溶液能除去工業(yè)廢氣Cl2，化學方程式為：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，則X的化學式是_________。 （2）尿素是目前使用量較大的一種，_____（選填“氮”“磷”或“鉀”）肥，適用于各種植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？ 【答案】（1）HCl（2）氮；3.36千克 【解析】本題主要考查質量守恒定律的內容及應用、化學式的相關計算；（1）根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數(shù)、種類不變，C原子反應前后都是1個，O原子反應前后都是2個，N原子反應前后都是2個，H原子反應前為6個，所以反應后6個X中有6個H原子，所以每個X中含1

29、個H原子，Cl原子反應前6個原子，所以反應后6個X中有6個Cl原子，所以每個X中含1個Cl原子，則X的化學式為HCl；（2）尿素中含有氮元素，是氮肥；7.2千克尿素中含氮元素的質量為： 4．（2020·來賓）自來水廠的生活用水常用氯氣來殺菌消毒。氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，把氯氣通入水中生成兩種酸，其中一種酸有強氧化性，可殺菌消毒，該酸性質不穩(wěn)定，見光分解產(chǎn)生O2。 （1）根據(jù)上述信息寫出氯氣的一種物理性質：__________。 （2）C12+H2O=HCl+X，X的化學式為__________。 【答案】（1）黃綠色（有刺激性氣味、氣體）（2）HClO 【解析】（1

30、）物質的物理性質包括色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等，因此，氯氣的物理性質有：黃綠色、有刺激性氣味、氣體等； （2）根據(jù)化學反應前后，原子的種類、數(shù)目均不變，可判斷出X的化學式為HClO。 5．（2020·義烏）尿素[CO（NH2）2]在工農業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。 (1)尿素溶液能除去工業(yè)廢氣Cl2 ，化學方程式為：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，則X的化學式是________。 (2)尿素是目前使用量較大的一種________（選填“氦”、“磷”或“鉀”）肥，適用于各種植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氦元素________千克？ 【答案】（1）HCl（2）氮；3.36 【解析】（1）尿素溶液在一定條件下也能除去工業(yè)廢氣中的Cl2，反應產(chǎn)物中有兩種無毒無味的氣體為氮氣和二氧化碳，結合原子守恒配平，X為HCl； （2）尿素中含有氮元素，屬于氮肥，CO(NH2)2氮元素的質量分數(shù)為=46.7%；；7.2千克尿素，其中含氦元素7.2kg×46.7%=3.36g。