5、3
B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負性：Na＞Mg＞Al
D．還原性：Na＞Mg＞Al
解析：選D 金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性是Na＞Mg＞Al，A不正確；Mg的第一電離能大于Al，B不正確；同周期元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大，C不正確。
7．某元素基態(tài)原子價電子構型為3d54s2，則該元素在周期表中的位置為( )
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
解析：選D 該元素是25號元素，位于元素周期表第四周期第ⅦB族。
8．下列有關元素周期表的說法中，正確的是( )
A．能形成堿的金屬元素
6、都在第ⅠA族
B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)為2或8
D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、8個副族和1個0族
解析：選C 能形成堿的金屬元素可能位于第ⅠA族，也可能位于其他族，如鈣、鋇等，A錯誤；原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，B錯誤；稀有氣體元素中He原子的最外層電子數(shù)為2，其余原子最外層都有8個電子，C正確；元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ族，D錯誤。
9．(2018·天津高考)下列有關物質性質的比較，結論正確的是( )
A．溶解
7、度：Na2CO3NaHCO3，A項錯誤；非金屬性：Cl>P，故熱穩(wěn)定性：HCl>PH3，B項錯誤；C2H5OH分子間存在氫鍵，比同主族元素S形成的C2H5SH沸點高，C項正確；同周期元素的金屬性：Li>Be，故堿性：LiOH>Be(OH)2，D項錯誤。
10．下列敘述中正確的是( )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定
8、D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
解析：選C 同周期元素除稀有氣體外，第ⅦA族的元素的原子半徑最小，A不正確；第ⅥA族元素原子半徑越大，非金屬性越弱，得電子能力越弱，B不正確；同一周期中堿金屬元素的第一電離能最小，D不正確。
11．周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷( )
A．它位于周期表的第四周期ⅡA族
B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2
C．Co2＋的核外價電子排布式為3d54s2
D．Co位于周期表中第9列
解析：選D 鈷位于周期表的第四周期Ⅷ族，A項錯誤；“3d74s2”為Co的價電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，
9、B項錯誤；失電子時，應失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2＋的價電子排布式為3d7，C項錯誤；“7＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，D項正確。
12.如圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A．y軸表示的可能是第一電離能
B．y軸表示的可能是電負性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)
解析：選B 對于第三周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，A
10、l為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。
13．下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是( )
解析：選A 同主族元素從上到下電負性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯誤；HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點最高，C錯誤；鹵族元素從上到下單質分子間范德華力依次增大，熔點依次升高，D錯誤。
14．已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是( )
A．第一電離能：Y一定小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性強于Y對應的酸的酸性
D．X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
11、
解析：選A 若Y為氮元素，X為氧元素，則第一電離能：Y>X；由于電負性：X>Y，則非金屬性：X>Y，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmYY；得電子能力：X>Y，X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價。
15．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是( )
元素
A
B
C
D
E
最低化合價
－4
－2
－1
－2
－1
電負性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E
B．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子
C．元素B、C之間不可能形成化
12、合物
D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發(fā)生置換反應
解析：選D 根據(jù)電負性和最低化合價，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應生成NaOH和H2。
16．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
13、
(1)I的最高化合價為______________，J的價電子排布圖為______________。
(2)寫出基態(tài)時G元素原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為____________ 。
(3)第一電離能介于R、B之間的第二周期元素有________種。
(4)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b．N位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素
d．H所在族的外圍電子
14、排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素
(5)寫出Q元素的簡寫電子排布式__________________。
解析：(1)根據(jù)周期表，推出I為Cr，價電子排布式為3d54s1，最高價為＋6價；J為Mn，Mn的價電子包括最外層和次外層的d能級，因此Mn的價電子排布圖為
(2)G為Al，核外電子排布式為1s12s22p63s23p1，電子占據(jù)的最高能層是M，M為第三能層有3個能級，即為s、p、d，含有原子軌道數(shù)為9；(3)R為B，B為N，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此符合條件的元素是Be、C、O，有3種元素；(4)L為Rb，位于第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)，故a
15、說法正確；N位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)，故b說法錯誤；M位于ⅠB族，外圍電子不僅指最外層電子，還包括次外層d能級，屬于ds區(qū)，故c說法錯誤；H位于ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d說法正確；(5)Q為Ga，簡寫電子排布式為[Ar]3d104s24p1。
答案： (1)＋6 (2) M 9 (3) 3 (4)bc (5)[Ar]3d104s24p1
17．根據(jù)信息回答下列問題：
(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。
①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元
16、素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________(填元素符號)；
②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第______周期________族。
(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
電負性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
電負性
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成
17、離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。
①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是________________；
②通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍________；
③判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物：
A．Li3N B．BeCl2
C．AlCl3 D．SiC
Ⅰ.屬于離子化合物的是________；
Ⅱ.屬于共價化合物的是________；
請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論__________________________________
______________________
18、__________________________________________________。
解析：(1)①由圖可以看出，同周期的第ⅠA族元素的第一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于第ⅡA族元素的第一電離能，故Al的第一電離能：Na＜Al＜Mg。②圖中電離能最小的應是堿金屬元素Rb，在元素周期表中第五周期ⅠA族。(2)①將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排，可以看出電負性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。②由同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小可知，在同周期中電負性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范圍應為0.9～1.5。③Li3N中電負性差值
19、為2.0，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中電負性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導電，但共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電。
答案：(1)①Na Mg?、谖濉、馎
(2)①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化
②0.9～1.5
③A BCD 測定各物質在熔融狀態(tài)下能否導電，若導電則為離子化合物，反之則為共價化合物
18．(1)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性小的元素是__________；26號元素價層電子排布式為________
20、；L原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是________元素。
(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
①基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________________。
②鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。
(3)①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為__________。元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序為_______。
②下列說法正確的是________(填字母)。
A．第一電離能：As＞Ga
B．電負性：As＞Ga
C．原子半徑：As＞Ga
③鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態(tài)鍺原子的外
21、圍電子排布式為________________。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________種。
④硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________________________________________________，
B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。
(4)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。
22、
①X元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，該元素的符號是________。
②Y元素原子的價層電子排布圖為____________，該元素的名稱是________。
③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④比較X的氫化物與同族第二、三周期元
23、素所形成的氫化物的穩(wěn)定性，并說明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)原子占有9個原子軌道時，3p能級上的3個軌道均被占據(jù)，有1個成單電子的只能是3p5，故L是氯元素。(2)①硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4；②同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一
24、電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是As＞Se＞Ge。(3)①Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1；同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，由于N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的排列順序是N＞O＞C。②同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：As>Ga，故A正確；同周期元素從左到右電負性逐漸增大，則電負性：As>Ga，故B正確；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：As
25、e是32號元素，與硅同主族，基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2；由第一電離能的變化規(guī)律可知，在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有Be、C、O三種。④Ga位于第四周期第ⅢA族，所以其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。由第一電離能的變化規(guī)律可知，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是O>C>B。(4)①根據(jù)構造原理，X元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素為33號元素砷，符號是As；②Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y可能為O或C，因X
26、與Y可形成化合物X2Y3，故Y為O，其價層電子排布圖為；③根據(jù)三種元素的原子序數(shù)之和等于42可推出Z為H，XZ3為AsH3，根據(jù)得失電子守恒配平化學方程式：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O；④同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，其氫化物中化學鍵的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱。
答案：(1)C 3d64s2 Cl (2)①4s24p4?、贏s＞Se＞Ge(3)①3d104s1 N＞O＞C?、贏B ③4s24p2 3
④1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
O＞C＞B
(4)①1s22s22p63s23p63d104s24p3 As?、凇⊙?
③As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
④穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3。原因：原子半徑N＜P＜As，其氫化物中化學鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱
（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（四十七）理解層面 元素周期表、元素周期律
