江蘇省東臺市高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 課時09 離子反應2導學案蘇教版必修1

《江蘇省東臺市高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 課時09 離子反應2導學案蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省東臺市高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 課時09 離子反應2導學案蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省東臺市高中化學 專題二 從海水中獲得的化學物質(zhì) 課時09 離子反應2導學案蘇教版必修1 教學目標 1、 掌握離子方程式的正誤判斷 2、 學會判斷離子是否大量共存 教學重、難點 離子方程式正誤的判斷；離子共存問題 教學方法 練習訓練法 課堂結(jié)構(gòu) 一、導入亮標 二、 自學檢測 （一）離子方程式的正誤判斷——“五看” 1、看化學式的改寫是否正確 例：氫氧化鐵與鹽酸反應：OH－＋H＋═H2O(錯) 應為： 2、看是否符合客觀事實 例：鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋═2Fe3＋＋3H2↑

2、(錯) 應為： 3、看電荷、原子是否守恒 例: 金屬鈉和水反應：Na＋2H2O═Na＋＋2OH－＋H2↑(錯) 應為： 4、看系數(shù)化簡是否正確 例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋═BaSO4↓＋H2O（錯） 應為： 5、 看是否漏了離子反應 將上一題寫成：Ba2＋＋SO42－═BaSO

3、4↓(錯) 其它：6、沒有參加反應的離子沒有刪除 例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－═AgCl↓＋Na＋＋NO3－（錯） 應為： 7、不是溶液中的反應寫出了離子方程式 例：氯化鈉固體和濃硫酸加強熱制氯化氨：H＋＋Cl－HCl↑(錯) 該反應沒有離子方程式 （二）離子在溶液中能否大量共存問題的思考方法： 離子能否大量共存，關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應，若反應則不能大量共存。 （1）看離子間能否發(fā)生復分解反應 ① 離子間能否生成難溶物。 如：Ca2＋＋CO32－═CaC

4、O3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。 ②離子間能否反應生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。 如：2H＋＋CO32－═CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－═CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－═SO2↑＋H2O。所以H＋和 CO32－_、H＋和__HCO3－__、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。 ③離子間能否反應生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。 如：H＋＋OH－═H2O、H＋＋ClO－═HClO、OH－＋NH4＋═NH3·H2O，所以_H＋_和__OH－H＋和__ClO－__、OH－和__NH4＋_等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均為弱酸）。 背誦常

5、見離子10分鐘，默寫。 （2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應 一般地說典型的氧化性離子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的還原性離子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 （3）看清題目，審準題意，挖掘出隱蔽條件 有的離子雖不在離子組中存在，但有時在條件中隱蔽出現(xiàn)，如某強酸性（或強堿性）溶液中，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應有__H＋___（或_OH－_____）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2＋（_藍色____）、Fe3＋（__黃色____）、Fe2＋（__淺綠色____），MnO4－（

6、__紫色___）等都有顏色，若為無色溶液，則說明這些離子不存在。 三、 合作探究 1 下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時產(chǎn)生沉淀，加入鹽酸時放出氣體的一組是 A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋ C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ 2、下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是 A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3 B、AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl C、BaCl2

7、和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4 D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl 3．下列離子方程式錯誤的是（　　） 　A．CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋ B．CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O 　C．2Fe＋6H＋2Fe3＋＋H2↑ D．CuSO4＋2OH－Cu（OH）2↓＋SO 四． 檢測清盤 1、下列離子方程式書寫正確的是 A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O B、硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應：2OH－＋H2S＝S2－＋H2O D、鐵釘放入

8、硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu 2、下列反應的離子方程式正確的是 A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B、鐵和稀鹽酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O＝NH4＋＋H2O D、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ 3、下列離子方程式書寫正確的是 A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝H2O B、Fe和稀HCl反應：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反應：H＋＋OH－＝H2O D、NaHCO3和H2SO4反應：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

9、 4、下列反應的離子方程式正確的是 A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ B、澄清石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O C、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 5、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－ E、K＋、

10、H＋、NH4＋、OH－ 6、下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7、下列無色溶液中離子可大量共存的是 A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 8、下列酸性條件下離子能大量共存的是 A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋ C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－ 五、 教學反思