中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一基本概念教學(xué)案（無答案）

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1、專題一 基本概念 班級(jí)__________ 姓名_________ 時(shí)間_________ 【知識(shí)歸納】 初中化學(xué)基本概念和相互關(guān)系如下所示: 一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) （一）知識(shí)結(jié)構(gòu) 物質(zhì) 離子 原子 分子 單質(zhì) 化合物 元素 （游離態(tài)） （化合態(tài)） 質(zhì)子 中子 電子 從宏觀角度 從微觀角度 （只論種類，不論個(gè)數(shù)） （既論種類，又有個(gè)數(shù)）

2、（二）重點(diǎn)梳理 1．物質(zhì)的組成：從宏觀角度講，物質(zhì)(純凈物)是由 組成的。 【元素】 概念：具有相同 數(shù)(即 數(shù))的同—類原子(包括單核離子)的總稱。 存在形態(tài) 以 形式存在(如氧氣中的氧) 以 形式存在(如水中的氧和氫) 稀有氣體元素：其原子最外層電子數(shù)大多是 個(gè)(氦為 個(gè))，化學(xué)性質(zhì) ； 分類 金屬元素：其原子最外層電子數(shù) ，在化學(xué)反應(yīng)中較易 電子，形成 離子； 非金屬元素：其原子最外層電子數(shù) ，在化學(xué)反應(yīng)中較易 電子，形成 離子； 表示方法：元素符號(hào)

3、 地殼中含量最多的元素： 應(yīng)記住的元素之“最” 地殼中含量最多的金屬元素： (初中階段) 空氣中含量最多的元素： 形成化合物種類最多的元素： 2．物質(zhì)的構(gòu)成：從微觀角度講，物質(zhì)是由 、 或 等微粒構(gòu)成的。 【原子】 構(gòu)成：由居于原子中心的帶 電荷 和核外帶 電荷的 構(gòu)成。原子核又是由帶 電荷 和 電荷的 構(gòu)成。 表示方法：元素符號(hào) 所有的金屬單質(zhì)(如金屬鐵、銅等) 由原于直

4、接構(gòu)成的物質(zhì) 稀有氣體(如氦氣、氖氣等) 相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種碳原子的質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相 所得的數(shù)值。 相對(duì)原子質(zhì)量與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量= + 元素的種類由 決定，元素的性質(zhì)由 決定。 【分子】 相對(duì)分子質(zhì)量： 的總和。 分子特點(diǎn)的運(yùn)用： 氣體擴(kuò)散、液體揮發(fā)、物質(zhì)溶解的原因： 解釋現(xiàn)象 物質(zhì)三態(tài)變化、氣體體積隨壓強(qiáng)變化而變化的原

5、因： 一般物體有熱脹冷縮現(xiàn)象的原因： 認(rèn)識(shí)：物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別： 區(qū)別 純凈物： 構(gòu)成的物質(zhì) 混合物： 構(gòu)成的物質(zhì) 【離子】 概念：帶電的 或 形成：原子 形成陽離子(帶 電)；原子 形成陰離子(帶 電)。 表示方法：離子符號(hào) 3．幾組概

6、念的比較 ①元素與原子的比較 元 素 原 子 區(qū) 別 本質(zhì)不同 核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的一類原子及單核離子的總稱 化學(xué)變化中的最小微粒 意義不同 宏觀概念，只論種類，不論個(gè)數(shù) 微觀概念，既論種類，又論個(gè)數(shù) 適用范圍不同 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成的。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 聯(lián) 系 元素是同類原子的總稱，原子是元素的最小單位，原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。 ②分子與原子的比較 分 子 原 子 概念 保持物質(zhì)

7、化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 化學(xué)變化中的最小微粒 構(gòu)成 由原子構(gòu)成 由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成 根本區(qū)別 在化學(xué)反應(yīng)中可分 在化學(xué)反應(yīng)中不可分 相同點(diǎn) ①都很小；②都不斷運(yùn)動(dòng)；③微粒間都有間隔；④ 同種微粒性質(zhì)相同，不同種微粒性質(zhì)不同；⑤都能直接構(gòu)成物質(zhì)。 聯(lián)系 ③離子與原子的比較 原 子 離 子 概 念 化學(xué)變化中的最小微粒 帶電的原子或原子團(tuán) 區(qū) 別 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)不同 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ＞核外電子數(shù) 陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子

8、數(shù) 電性不同 不帶電 陽離子帶正電，陰離子帶負(fù)電 化學(xué)性質(zhì)不同 二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化 （一）知識(shí)結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 物理變化 質(zhì)量守恒定律 物質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的 放熱現(xiàn)象：如物質(zhì)的燃燒 能量變化 吸熱現(xiàn)象：如碳還原二氧化碳 物質(zhì)的變化

9、 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 化學(xué)變化 基本類型 置換反應(yīng) 置換反應(yīng)條件 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)條件 類型 氧化反應(yīng)

10、 氧化還原反應(yīng) 還原反應(yīng) 燃燒的條件 燃燒 滅火原理 劇烈氧化 爆炸 氧化反應(yīng) 自燃 緩慢氧化 （二）重點(diǎn)梳理 1．物質(zhì)的性質(zhì)　　　　　　　　 （1）.物理性質(zhì)：是物質(zhì)不需要發(fā)生 變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解度、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。 （2）化學(xué)性質(zhì)：是物質(zhì)在

11、 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、可燃性、熱穩(wěn)定性、酸性、堿性等。 2．物質(zhì)的變化 化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）： 　　　　　　　　 物理變化： 　 （1）二者根本區(qū)別： 　 （2）從分子、原子的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)： 　?。?）伴隨現(xiàn)象可幫助判斷變化的類型，但決不能代替本質(zhì)，如白熾燈發(fā)光發(fā)熱屬 而不是

12、 ，火藥爆炸屬 ，而車胎爆炸則是 ，另外有些反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，如HCl與NaOH溶液反應(yīng)等。 3．化學(xué)反應(yīng)的類型 （1）按反應(yīng)的基本類型分： ①基本類型反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 定 義 由 種或 種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 由 種物質(zhì)生成 種或 種以上其他物物反應(yīng) 由一種 和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種 的反應(yīng) 兩種化合物 成分生成另外兩種化合的反應(yīng) 特 點(diǎn) 生成物只有 種且 單質(zhì) 反應(yīng)物只有 種且不是單質(zhì) 反應(yīng)物、生成物中均有

13、 和化合物 反應(yīng)物、生成物均是 表達(dá)式 A+B—AB AB—A+B A+BC—B十AC AB+CD-AD+CB ②非基本類型反應(yīng)　如CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O等 （2）按反應(yīng)物得失氧分 ①氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 發(fā)生的反應(yīng)。得氧物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，它是還原劑，具有還原性。 ②還原反應(yīng)：含氧物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，失氧物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，它是氧化劑，具有氧化性。 （3）按反應(yīng)時(shí)熱量變化分：①放熱反應(yīng)；②吸熱反應(yīng)。 4．化學(xué)反應(yīng)條件： 　 有些反應(yīng)要在一定條件下才能進(jìn)行，應(yīng)注明條件，如加熱、高溫、點(diǎn)燃、通電等。 　 5

14、．化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律： 　　（1）質(zhì)量守恒定律：內(nèi)容： 。 　　 微觀解釋： 　?。?）金屬和酸，金屬和鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律（金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用） 　　 ①金屬＋酸 　　　鹽＋氫氣 條件：金屬一般為金屬活動(dòng)性順序表 ； ②金屬＋鹽　　 新金屬＋新鹽 　　 條件：金屬應(yīng)比鹽中金屬 ，即前換后，但K、Ca、Na不行；鹽必須 ，是溶液。 　　 注意：單質(zhì)鐵

15、發(fā)生上述兩類置換反應(yīng)時(shí)，只生成 價(jià)的亞鐵鹽，而非 價(jià)的鐵鹽。 （3）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律（初中所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)） 規(guī) 律 發(fā)生條件 酸＋堿性氧化物　　　 鹽＋水 酸＋堿　　　　 鹽＋水（也叫中和反應(yīng)） 酸＋鹽　　　　 另一種酸＋另一種鹽 鹽＋鹽　　　　 兩種新鹽 堿＋鹽　　　　 另一種堿＋另一種鹽 6． 燃燒是指 。一般應(yīng)具備的條件是： ， ， ；滅火的原理有：

16、 ， ， 。 三、物質(zhì)分類 （一）知識(shí)結(jié)構(gòu) 混合物 如空氣、溶液等 物質(zhì) 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 無機(jī)化合物：氧化物、酸、堿、鹽 化合物 有機(jī)化

17、合物：如：CH4 、C2H5OH、CH3COOH 等 （二）重點(diǎn)梳理 1．混合物和純凈物：純凈物是由 組成的物質(zhì)；混合物是由 組成的。 2．單質(zhì)和化合物：由 叫單質(zhì)。根據(jù)元素性質(zhì)的不同，又可將單質(zhì)分為金屬單質(zhì)(如 )、非金屬單質(zhì)(如 )和稀有氣體單質(zhì)(如 )。 由 叫化合物。氧化物是由 種元素組成的，其中一種是 元素的化合物。從組成上看，氧化物可以分為金屬氧化物(如 )

18、和非金屬氧化物(如 )無論是單質(zhì)還是化合物，首先必須是 物。 3．幾組概念的比較 ①純凈物與混合物 純凈物 混合物 概 念 由一種物質(zhì)組成 區(qū) 別 所含物質(zhì)種類 只有一種 至少有兩種 所含分子種類 只有一種 至少有兩種 組成特點(diǎn) 固定 不固定 性質(zhì)特點(diǎn) 聯(lián) 系 純凈物 混合物 ②氧化物與含氧化合物 氧化物 含氧化合物 概念 由兩種、元素組成，其中—·種是氧元素的化合物 含氧元素的化合物包括氧化物、堿與

19、含氧酸及其鹽 不同點(diǎn) 只含 種元素 可含兩種元素，也可含兩種以上元素 相同點(diǎn) ①都是化合物 ②都含氧元素 聯(lián)系 氧化物屬于含氧化合物 ③酸、堿、鹽 酸 堿 鹽 概 念 電離時(shí)生成的陽離子全部是 的化合物 電離時(shí)生成的陰離子全部是 的化合物 電離時(shí)生成 離子和 離子的化合物 組成特點(diǎn) 一定含 元素 一定含 元素 判斷依據(jù) 電離生成的陽離子必須全部是 電離生成的，陰離子必須全部是

20、 電離生成的離子中有金屬離子(或NH4+) 又有酸根離子 四、化學(xué)用語 （一）知識(shí)結(jié)構(gòu) （二）重點(diǎn)梳理 【元素符號(hào)】 意義： 宏觀：①表示一種元素；②表示— 種單質(zhì)；微觀：表示該元素的 原子； 書寫： 第一個(gè)字母要 寫，第二個(gè)字母要 寫； 【離子符號(hào)】意義： 宏觀：表示一種離子 微觀：①表示 個(gè)離子帶多少單位的正(或負(fù))電荷；②表示每個(gè)離子的原子構(gòu)成情況 書寫：①寫出元素符號(hào)；②在元素符號(hào) 角標(biāo)出 與 ； 【化學(xué)式】定義：用 符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子； 意義：宏觀：①表示一種 ；②表

21、示物質(zhì)的 組成； 微觀：①表示物質(zhì)的1個(gè) ；②表示每個(gè)分子中的 構(gòu)成情況； 注意：只有純凈物才具有 定的組成，因此，只有純凈物才有 定且惟一的化學(xué)式； 書寫： 一排、二標(biāo)、三交叉、四約、五檢查。 【結(jié)構(gòu)示意圖】意義：一種原子(或 )的結(jié)構(gòu)的形象化表示； 表示： 注意：①根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子或離子的依據(jù)：核電荷數(shù)是否與 相等；②判斷是否為同種元素的依據(jù)： 是否相等； 【化學(xué)方程式】定義：用 來表示化

22、學(xué)反應(yīng)的式子 意義： ①表示 和 的種類以及反應(yīng) ；②表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的 比；③表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的微粒 比； 書寫原則：以 事實(shí)為基礎(chǔ)；必須遵循 定律； 書寫：一寫、二配、三標(biāo)、四查 五、溶液概念 （一）知識(shí)結(jié)構(gòu) （二）重點(diǎn)梳理 1．物質(zhì)的溶解：把一種物質(zhì)的 或 均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程叫物質(zhì)的溶解：物質(zhì)溶解后形成 、 的混合物叫溶液。 2．物質(zhì)溶解于水形成溶液的過程中，有的溫度會(huì)升高，如 ；有的溫

23、度會(huì)降低，如 。 3．溶液的性質(zhì)：固體物質(zhì)溶解于水，使水的沸點(diǎn) 、凝固點(diǎn) ；有些物持溶于水能導(dǎo)電的原因是： ； 4．影響固體物質(zhì)溶解性的因素： 、 、 。 5．溶解度：(1) ，物質(zhì)在 溶劑(通常為水)里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的 ，就是該物質(zhì)的溶解度。 (2)溶解度曲線可以表示溶解度隨 變化的情況。利用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一

24、物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。 飽和溶液 不飽和溶液 6．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(氫氧化鈣等極少數(shù)除外)： 7．結(jié)晶的方法：(1)蒸發(fā)溶劑：一般適用于 ；(2)冷卻熱飽和溶液，一般適用于 。 【自主研究】 1．分子和原子的主要區(qū)別是( ) A．分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小 B．分子的體積大，原子的體積小 C．在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分原子不可分 D．分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，原子基本不動(dòng) 2．證明分子在化學(xué)反應(yīng)中可分的事實(shí)是( ) A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口可見有白

25、霧出現(xiàn) B．食鹽在水中消失了 C．冷卻熱飽和硝酸鉀溶液有硝酸鉀晶體析出 D．加熱紫紅色的高錳酸鉀粉末會(huì)放出氣體，同時(shí)試管內(nèi)的物質(zhì)變成了黑色 3．在MnO2、CO2、H2O2三種物質(zhì)中，均含有( ) A．氧分子 B．氧氣 C．兩個(gè)氧原子 D．氧元素 4．下列符號(hào)所表示的微粒中，不能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是( ) A．H2O B．O C．H2 D．Mg 5．電解水的實(shí)驗(yàn)證明，水是由( ) A．氫氣和氧氣組成 B．氫分子和氧分子構(gòu)成 C．氫元素和氧元素組成

26、D．氫分子和氧原子構(gòu)成 6．下列說法正確的是 ( ) A．一種元素只能形成一種純凈物 B．一種原子只能形成一種純凈物 C．一種分子只能形成一種純凈物 D．以上說法都不正確 7．將下列物質(zhì)①氫氣、②焦炭、③水、④液氧、⑤氧化銅、⑥自來水、⑦天然氣、⑧氯化鐵、⑨石灰水、⑩鎂條(以下空格填序號(hào))分類。 混合物 純凈物 化合物 氧化物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 8．從H、O、C、Na四種元素中，選擇適

27、當(dāng)?shù)脑亟M成下列類別的物質(zhì)(用化學(xué)式表示)： 非金屬氧化物 金屬氧化物 有機(jī)化合物 酸 堿 鹽 9．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是( ) ①固體加熱后全變成氣體 ②糧食釀成酒 ③爆炸 ④用活性炭除去有毒氣體 ⑤植物的光合作用 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．⑤ 10．下列敘述中正確的是( ) A．發(fā)光放熱的變化都是化學(xué)變化 B．使用催化劑能

28、改變化學(xué)反應(yīng)速率 C．燃燒不一定發(fā)生化學(xué)變化 D．需要加熱的變化一定是化學(xué)變化 11．有甲、乙、丙、丁四種金屬。僅甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在；丙鹽的水溶液不能用丁制成的容器存放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A．甲乙丙丁 B．丁乙甲丙 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 12．在化學(xué)反應(yīng)4NH3十5O2 = 4X+6H2O中，X的化學(xué)式為( ) A．N2O5 B．NO2 C．NO D．HNO3 13．在一密封容器中有X、Y、Z三種物質(zhì)各40g，在一定條件下充

29、分反應(yīng)，測(cè)得剩有60 gX，55 gY和少量Q，試判斷該密封容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為( ) A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 14．從KMnO4、Fe、O2、稀HCl、Fe2O3 五種物質(zhì)中，選擇合適的物質(zhì)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：分解反應(yīng)： ；化合反應(yīng)： ； 置換反應(yīng)： ；復(fù)分解反應(yīng)： 。 15．初中教材中常用下列詞語描述物質(zhì)的性質(zhì)：a．可燃性、

30、b．助燃性、c．吸水性、d．溶解性、e．酸堿性、f．吸附性、g．還原性，請(qǐng)選擇合適的代號(hào)填寫下列空白： (1)濃硫酸通常作干燥劑，是因?yàn)? 。 (2)氫氣可用作高能燃料，是因?yàn)? 。 (3)氧氣在燃燒反應(yīng)中，一般表現(xiàn) 。 (4)用一氧化碳煉鐵，是利用它的 。 (5)石蕊和酚酞可用來檢驗(yàn)溶液的 。 (6)能否用排水法收集氣體是根據(jù)它們的 。 (7)活性炭可放在冰箱中去異味，是利用它的 。 a～g中屬于物理性質(zhì)的是 ，化學(xué)性質(zhì)的是 。 16．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B= C+D，下列敘述

31、錯(cuò)誤的是( ) A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物不一定是酸和堿 B．若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D可能是兩種沉淀 D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量總和一定等于20g 17．關(guān)于化學(xué)式“CO2”的敘述錯(cuò)誤的是( ) A．表示二氧化碳 B．表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成 C．表示一個(gè)二氧化碳分子 D．表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 18．已知金屬元素M(只有一種化合價(jià))氧化物的化學(xué)式為M2O3，則它的氯化物的化學(xué)式為( )

32、 A．MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl 19．尿素是一種高效氮肥，其化學(xué)式為CO(NH2)2，下列有關(guān)尿素的敘述正確的是( ) A．尿素是由四種元素構(gòu)成的混合物 B．尿素由CO(NH2)2 分子構(gòu)成 C．尿素中氧元素與氮元素的個(gè)數(shù)比為1:2 D．尿素中氧元素與氮元素的質(zhì)量比為1:2 20．將消石灰的不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的方法是( ) ①蒸發(fā)溶劑 ②加入溶質(zhì) ③升高溫度 ④降低溫度 A．只有① B．①② C．①②③ D．①②④ 21． t℃時(shí)，向

33、一支盛有0.1g熟石灰的試管中加人l0ml水，充分振蕩后靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對(duì)于試管中的上層清液的敘述正確的是( ) A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于0.1g B．溶液是t℃ 時(shí)的飽和溶液 C．升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1％ 22．下列實(shí)驗(yàn)操作后，溶液溫度會(huì)升高的是( ) ①濃硫酸倒入水中 ②氫氧化鈉固體溶于水中 ③生石灰放入水中 ④濃鹽酸滴入濃燒堿溶液中 ⑤氯化鈉晶體溶于水中 ⑥硝酸銨晶體溶于水中 A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①②③④⑤ D．有①②③④⑤⑥

34、 23．下列有關(guān)溶液的敘述中正確的是( ) A．飽和溶液一定是濃溶液 B．飽和溶液降溫析出晶體后剩余的仍是飽和溶液 C．飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液 D．稀溶液一定是不飽和溶液 24．下列說法中正確的是( ) A．凡是均一、穩(wěn)定的透明液體就是溶液 B．泥水中，泥是溶質(zhì)，水是溶劑 C．溶質(zhì)是以固體小顆?；蛐∫旱蔚男问酱嬖诘? D．當(dāng)條件不變時(shí)，溶液放置時(shí)間較長，溶質(zhì)也不會(huì)從溶液中分離出來 25．溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請(qǐng)你根據(jù)下圖的溶解度曲線回答下列問題： （1）20℃時(shí)

35、物質(zhì)甲的溶解度 物質(zhì)乙的溶解度； （2） ℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度相等； （3）60℃時(shí)，將80g物質(zhì)甲放入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【中考鏈接】 1．電解水生成氫氣和氧氣的過程屬于（ ） A．化學(xué)變化 B．物理變化 C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng) 2．下列物質(zhì)質(zhì)量增加的變化屬于物理變化是（ ） A．銅片在空氣中加熱 B．敞放的固體燒堿

36、 C．露天堆放的生石灰 D．干燥木材吸水 3．下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是（ ） A．木炭的穩(wěn)定性 B．一氧化碳的還原性 C．酒精的可燃性 D．濃鹽酸的揮發(fā)性 4．下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（ ） A．用鋁作導(dǎo)線 B．用金剛石切割玻璃 C．用活性炭作凈水劑 D．用氮?dú)庾魇称钒b袋的填充氣 5．青海玉樹地震后，搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者，這說明（ ） A．分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．分子間有間隔

37、 C．分子的體積很小 D．分子的質(zhì)量很小 6．下列對(duì)生產(chǎn)、生活現(xiàn)象的解釋正確的是（ ） A．鋁錠難被壓縮，因?yàn)殇X原子間沒有間隙 B．在花園里可嗅到花香，因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng) C．石油氣加壓后貯存在鋼瓶中，因?yàn)闅怏w分子體積很小 D．溫度計(jì)里的汞柱下降，因?yàn)樵与S溫度的降低而變小 7．某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 則x的數(shù)值可能是（ ） A．9 B．10 C．12 D．17 8．下列化學(xué)用語與含義相符的是（ ） A．Na＋—鈉元素的化合價(jià)為＋1價(jià) B．Mg—1個(gè)鎂離子

38、帶2個(gè)單位正電荷 C．2NO2—2個(gè)二氧氣氮分子 D．2H—1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成 9．將“神舟七號(hào)”飛船送入太空的是“長征二號(hào)”F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化學(xué)式是（ ） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 10．肉毒堿（化學(xué)式為C7H15NO3）是一種具有多種生理功能的物質(zhì)，被公認(rèn)為人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)和最佳的減肥營養(yǎng)素。下列關(guān)于肉毒堿的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．由四種元素組成

39、 B．每個(gè)分子中含有26個(gè)原子 C．相對(duì)分子質(zhì)量為161 D．碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為7∶15∶1∶3 11．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛，例如： 由此可推斷，過氧化鋇的化學(xué)式為（ ） A．Ba2O B．BaO2 C．Ba2O2 D．BaO3 12．在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，常常要用到分類的方法。下列各組物質(zhì)的分類正確的是( ) A．混合物：空氣 粗鹽 牛奶

40、B．鹽：氯化鈣 硫酸 硝酸鉀 C．氧化物：MgO P2O5 KClO3 D．單質(zhì)：鋁 金剛石 氯化氫 13．下列基本類型的反應(yīng)中，一定有單質(zhì)生成的是( ) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 14．英國科技人員研制出自動(dòng)滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳。這種磚砌成的房屋發(fā)生火災(zāi)時(shí)，在高溫烘燒下，磚會(huì)裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而抑制和撲滅火焰。自動(dòng)滅火陶瓷磚的滅火原理是（ ） A．清除可燃物 B．使燃燒物與氧氣隔絕 C．降低燃燒物的著火點(diǎn) D．使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)以下

41、 15．通過置換反應(yīng)可判斷金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來比較銅、鋁、汞的金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒t應(yīng)選用下列試劑中的（ ） A．稀硫酸 B．氯化鋁溶液 C．硝酸汞溶液 D．硫酸銅溶液 16．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A．鹽水的沸點(diǎn)比水低 B．無色澄清液體一定是溶液 C．只有固體能作溶質(zhì) D．溶液的各部分性質(zhì)均相同 17．下列操作能將物質(zhì)完全分散成分子的是（ ） A．在研缽里用杵研磨粒狀膽礬 B．將蔗糖溶于

42、水 C．把植物油滴入水中用力振蕩 D．加熱高錳酸鉀 18．右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是( ) A．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等 B．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．要使t1℃甲的飽和溶液變成不飽和溶液可采取升高溫度的方法 D．t2℃ 時(shí)往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90g甲溶液 19．“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)科學(xué)中的重要觀點(diǎn)。按照這一觀點(diǎn)討論下面的問題： (1)酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己? 離子；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)

43、性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有 離子。因此，酸溶液和堿溶液反應(yīng)一定能生成 ，例如 。 (2)過氧化氫是一種常見的殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫做“過氧基”(下圖①中虛線框標(biāo)出的部分)的結(jié)構(gòu)。據(jù)此推測(cè)下列②～④的物質(zhì)中，可用作殺菌消毒劑的是 (填序號(hào))。 20．右下圖標(biāo)出的是有關(guān)熱水瓶的組成物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題。 （1）所標(biāo)物質(zhì)中為金屬材料的是 (寫一種即可)，為有機(jī)合成材料的是 。 （2）使用

44、幾天后，瓶膽內(nèi)壁有水垢出現(xiàn)，這是因?yàn)樗挠捕容^大的緣故。請(qǐng)你寫出一種鑒別硬水與軟水的方法： 。 （3）可用廚房中的一種常用物質(zhì)(寫名稱) 除去瓶膽內(nèi)壁的水垢(已知水垢的主要成分是CaCO3)。 【自主檢測(cè)】 1．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中( ) A．一定含有碳元素和氫元素 B．一定含有碳元素、氫元素和氧元素 C．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．以上說法都不對(duì) 2．下列敘述中正確的是( ) A．同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì) B．含氧元素的化合物叫氧

45、化物 C．自然界的物質(zhì)大多數(shù)是單質(zhì) D．100多種元素組成了數(shù)千萬種物質(zhì) 3．由分子構(gòu)成的物質(zhì)有( ) ①氧氣 ②鐵 ③石墨 ④一氧化碳 ⑤食鹽 ⑥水 A．①③④ B．②⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 4．過氧化氫(H2O2)是隱形眼鏡的洗液成分，下列敘述中正確的是( ) A．它由氫元素和氧元素組成 B．它由1個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子構(gòu)成 C．它由氫氣和氧氣組成 D．它由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成 5．維生素C(C6H806)主要存在于蔬菜和水果中，它能促進(jìn)人體生長發(fā)育，增強(qiáng)對(duì)疾病的抵

46、抗力。近年來科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( ) A．它的一個(gè)分子中有20個(gè)原子 B．它是由碳、氫、氧三種元素組成的 C．它的相對(duì)分子質(zhì)量為180 D．維生素C中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4：3 6．加熱下列物質(zhì)完全分解，其生成物中既有單質(zhì)又有氧化物的是 ( ) A．氯酸鉀 B．氧化汞 C．堿式碳酸銅 D．高錳酸鉀 7．下列常見物質(zhì)，不屬于有機(jī)物的是 ( ) A．CO2 B．CH4 C．C2H5OH D．CH3COOH 8．下列四組物質(zhì)中前者是化合物，后者是混合物的是 (

47、 ) A．硫粉和空氣 B．二氧化碳和堿式碳酸銅 C．水煤氣和錳酸鉀 D．水和澄清石灰水 9．下面各類物質(zhì)不可能由兩種元素組成的是 ( ) A．化合物 B．單質(zhì) C．氧化物 D．混合物 10．在①鉀鹽②銨鹽③硝酸鹽④硫酸鹽⑤鹽酸鹽⑥碳酸鹽中，均能溶于水的一組鹽是( ) A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑥ 11．下列對(duì)基本反應(yīng)類型的說法中，正確的是 ( ) A．化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì) B．分解反應(yīng)的生成物都是化合物 C．置換反應(yīng)的反應(yīng)物中一定有金屬單質(zhì) D．復(fù)分解反應(yīng)的生成物都是化

48、合物 12．以下對(duì)科學(xué)事實(shí)的歸納和總結(jié)，你認(rèn)為正確的是 ( ) A．置換反應(yīng)不一定要在溶液中發(fā)生 B．堿能跟一切非金屬氧化物反應(yīng) C．酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣 D．酸能跟所有鹽起反應(yīng) 13．下列物質(zhì)里:①氫氣②硫粉③二氧化硫④礦泉水⑤空氣⑥氧化銅⑦五氧化二磷⑧食鹽水，其中屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)________________，屬于純凈物的是________________。 14．現(xiàn)有氧氣、鐵絲、二氧化硫、碳、氯化鈉等物質(zhì)，用化學(xué)式填空。 (1)屬于金屬單質(zhì)的有___________________，(2)屬于非金屬單質(zhì)的有_____________

49、____, (3)屬于化合物的有_____________________，(4)屬于氧化物的有_____________________。 15．下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A．5g水受熱變成5g水蒸氣 B．5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽水 C．木炭燃燒后質(zhì)量減少 D．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液 16．從理論上判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)，一般不予考慮的因素是( ) A．反應(yīng)物的溶解性 B．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 C．反應(yīng)物中有無酸、堿或鹽 D．生成物中有無沉淀

50、、氣體或水 17．為了履行國際社會(huì)的《有關(guān)消耗臭氧層物質(zhì)的蒙特利爾議定書》，我國政府決定自2020年6月1日起在全國范圍內(nèi)禁止使用“CTC"作為清洗劑?！癈TC"又稱作四氯化碳，是常用的服裝干詵劑，也是修正液(又稱涂改液)中的一種溶劑，還是一種優(yōu)良的滅火劑。根據(jù)以上信息回答： (1)“CTC'’的化學(xué)式為 ，其中碳元素的化合價(jià)為 。 (2)推測(cè)“CTC'’的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)各一種。 物理性質(zhì)： ；化學(xué)性質(zhì)： 。 18．在化學(xué)反應(yīng)2A+B=4C中，設(shè)

51、有12gA與B完全反應(yīng)，生成28gC。若B的相對(duì)分子質(zhì)量為64，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A．7 B．14 C．28 D．56 19．用X表示某化合物的化學(xué)式，X燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：X+6O2=4CO2+5H2O。下列對(duì)X的推斷中，正確的是( ) A．僅由碳元素組成 B．僅由碳、氫元素組成 C．僅由氫、氧元素組成 D 由碳、氫、氧元素組成 20．在空格中填上化學(xué)符號(hào)或化學(xué)符號(hào)所表示的含義 化學(xué)符號(hào) 符號(hào)含義 化學(xué)符號(hào) 符號(hào)含義 2N 2個(gè)鋁離子 一個(gè)氧分子 3C

52、O2 十2 FeO +1價(jià)的銨根 n個(gè)硫酸根 HCl 21．按下面的要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式。 (1)有水生成的分解反應(yīng) 。 (2)有水參加的分解反應(yīng) 。 (3)有水生成的化合反應(yīng) 。 (4)有水參加的化合反應(yīng) 。 22．在寒冷的冬季(設(shè)為－l℃)，你若分別將盛有①開水、②冷水、③食鹽水、④白糖水

53、的器皿放在室外過夜，早晨起來可以看到結(jié)冰的是( ) A．①② B．②④ C．①②③ D．①②③④ 23．20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g。該溫度下將20g食鹽放入50g水中，充分溶解，所得溶液為 (填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液。若將15g食鹽放入50g水中，所得溶液為 溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 24．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)溶解度曲線回答下列問題： (1)P點(diǎn)表示的意義是 。 (2)Q點(diǎn)表示的意義是 。 (3)隨溫度的升高，溶解度減小的物質(zhì)是 。 (4)t℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 (5)t2℃時(shí)，A物質(zhì)完全溶于100g水中形成飽和溶液，溫度升到t.3℃時(shí)至少需繼續(xù)溶解 g的A，才能使溶液重新達(dá)到飽和。 (6)t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的接近飽和的溶液分別通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(溫度不變)、降溫的方法，可使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖? 。