（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 加試題增分練 特訓4 綜合實驗規(guī)范簡答

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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 加試題增分練 特訓4 綜合實驗規(guī)范簡答 1．在空氣中直接加熱MgCl2·6H2O晶體得不到純的無水MgCl2，原因是 ___________________________________________________(用化學方程式表示)。 2．檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是______________________________________。 3．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學習小組擬設計下列實驗驗證這一事實。 該小組設計了如上圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是____

2、___________。 4．已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請設計實驗檢驗配制的 Na2SO3溶液是否發(fā)生變質___________________________________________________。 5．設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的NH_______________________________。 6．請根據(jù)下圖完成抽濾和洗滌操作： 請選擇合適的字母，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)： 開抽氣泵→a→_____________________________________→c→關抽氣泵。 a．轉移固液混合物 b．關活塞A

3、 c．開活塞A d．確認抽干 e．加洗滌劑洗滌 7．利用下圖進行抽濾，結束時需用合適的洗滌劑洗滌濾渣，洗滌的具體操作是 ________________________________________________________________________。 8．某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下： 已知：①ZnS與稀硫酸反應時，化合價不變； ②CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應。 回答下列問題： (1)在下列

4、裝置中，第一次浸出必須用________(填字母，下同)，第二次浸出應選用________。第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是___________________________。 (2)濾液1中含有Fe2＋，請根據(jù)提供的試劑進行檢驗，則檢驗方法為____________________。 (提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) 9．四氯化錫用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑。無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白色煙霧，有強烈的刺激性氣味。實驗室用下列裝置模擬合成四氯化錫，首先將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入

5、反應器B中，再向反應器中緩緩通入干燥氯氣。 (部分夾持裝置及加熱儀器省略) 回答下列問題： (1)儀器A的名稱為____________；Ⅳ處冷凝管應選擇________。 (2)該裝置存在的缺陷是_________________________________。 10．用鐵屑為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])的化學方程式依次為 ①Fe(s)＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O===FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4===2K3[Fe(C2O4

6、)3]＋6H2O 已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水，難溶于乙醇。 回答下列問題： (1)在反應①得到的 FeSO4溶液中，需加入少量 H2SO4酸化，目的是__________________。 (2)為從反應③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體，某同學設計的實驗步驟為“加熱蒸發(fā)—冷卻結晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”，請評價該方案是否合理，并說明理由： ________________________________________________________________________。 (3)為從反應③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3

7、]·3H2O 晶體，請再設計另外一種實驗方案(不要求寫具體的實驗操作)___________________________________________________________。 11．二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制備流程如下： (已知：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O) (1)制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。 ①用雙層濾紙過濾的原因是________________________________________________。 ②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌

8、干凈________________。 (2)本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液反應制備KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是_______________________________________________________。 答案精析 1．MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl↑ 2．在容量瓶中注入水，蓋好瓶塞，右手托住瓶底倒立，觀察瓶塞是否漏水；如不漏，將瓶塞旋轉180度，再重復檢漏 3．關閉分液漏斗活塞，向右側球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化(答案合理即可) 4．取少量 Na2SO3 溶液，加入鹽酸酸化、

9、滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，則溶液已變質產(chǎn)生了硫酸鈉 5．取少量硫酸銅銨固體于試管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH濃溶液，振蕩、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明該固體中存在NH 6．b→d→c→e→b→d 7．關小水龍頭，緩慢注入洗滌劑，使其沒過沉淀，濾出，重復2～3次 8．(1)D　A　溫度過高H2O2易分解 (2)取少量濾液1，滴加高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有Fe2＋ 9．(1)恒壓漏斗(或滴液漏斗)?、? (2)缺少尾氣處理裝置 10. (1) 防止Fe2＋的水解 (2)不合理，因為加熱蒸發(fā)會導致 H2O2 分解、Fe3＋水解、得到的晶體不純等 (3)向溶液中“加入適量乙醇—過濾—洗滌—干燥”得晶體 11．(1)①防止CuO顆粒穿過濾紙或防止濾紙破損 ②取最后一次洗滌液，加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈 (2) KOH與H2C2O4發(fā)生顯著的放熱反應，導致草酸大量分解