中考命題研究（貴陽(yáng)）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥（無(wú)答案）

《中考命題研究（貴陽(yáng)）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究（貴陽(yáng)）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)8 鹽 化肥（無(wú)答案）（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課時(shí)8　鹽　化肥 　　　　　　　　　　　,貴陽(yáng)五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 2020 實(shí)驗(yàn)探究 35 鹽的化學(xué)性質(zhì)，鹽與酸反應(yīng) 3 2020 選擇、填空 6；34(4) 化學(xué)肥料；常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì) 2＋1 2020 填空、探究 36(2)；40(拓展) 化學(xué)肥料；分離CaCl2和NaCl 1＋2 2020 選擇、探究 5A；39(3～7) 化學(xué)肥料；鹽的性質(zhì)，鹽中雜質(zhì)的去除 2＋4 2020 選擇 5；38(1)(2) 化學(xué)肥料；鹽的性質(zhì)，證明碳酸鹽 2＋3 　　鹽及化學(xué)肥料是貴陽(yáng)中考的?？純?nèi)容

2、，分值為3～6分，主要以選擇題、填空題、推斷題題型進(jìn)行考查，涉及內(nèi)容有：①鹽的性質(zhì)；②鹽的用途；③粗鹽提純；④化肥種類的判斷；⑤使用化肥注意事項(xiàng)。預(yù)計(jì)2020年會(huì)將鹽的用途與化肥的種類(判斷)用選擇題或填空題的形式綜合考查，化肥的檢驗(yàn)插在實(shí)驗(yàn)題中考查。 ,貴陽(yáng)五年中考真題演練) 　常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途 1．[2020貴陽(yáng)中考35(2)題3分]由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，對(duì)此同學(xué)們展開(kāi)了探究，請(qǐng)你參與 【方案設(shè)計(jì)】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究 【實(shí)驗(yàn)探究】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按圖所示裝置加入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________

3、_________________________________________________ ____________，B裝置的作用是________，C中觀察到的現(xiàn)象是________。 2．(2020貴陽(yáng)中考6題2分)下表所列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作，其現(xiàn)象足以說(shuō)明結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某種化學(xué)肥料中加入熟石灰混合、研磨 沒(méi)有氨味 該化學(xué)肥料一定不是氮肥 B 點(diǎn)燃某種纖維材料 無(wú)燒焦羽毛的氣味 該纖維一定是合成纖維 C 向一未知溶液中加入稀鹽酸 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 該溶液中一定含有CO D 向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加

4、BaCl2溶液 先無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定含有SO 　復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 3．(2020貴陽(yáng)中考38題5分)某探究小組的同學(xué)用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”及應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)探究。 (1)將四種溶液兩兩混合，其中H2SO4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下； Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 ①由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba(NO3)2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________

5、____________________________ ________________________________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)中的H2SO4與NaOH混合“無(wú)明顯現(xiàn)象”，實(shí)際上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成H2O。同理，H2SO4與K2CO3發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________________________________________________________________________ _________________________________

6、_______________________________________。 由此同學(xué)們總結(jié)得出：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。 (2)若某復(fù)分解反應(yīng)的生成物中有NaCl，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是________________________________________________________________________(寫出兩組)。 (3)若將原四種溶液混合反應(yīng)后過(guò)濾，其濾液經(jīng)檢驗(yàn)：溶液呈堿性且不含Ba2＋、SO。濾液中除可以肯定存在的離子外，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明還可能存在的離子_________________________________________

7、_______________________________ ________________________________________________________________________。 　粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 4．(2020貴陽(yáng)中考5題2分)下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是(　　) A．進(jìn)行粗鹽提純的過(guò)濾操作時(shí)，濾液應(yīng)高于濾紙邊緣 B．驗(yàn)證二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng)，可將二氧化碳通入石蕊溶液中 C．稀釋濃硫酸時(shí)，將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌 D．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣，停止加熱時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈 　化肥種類的判斷 5．[2020貴陽(yáng)中考36(

8、2)題1分](多選)化學(xué)就在我們身邊。 土豆等農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要化肥。下列化肥中屬于氮肥的是(　　) A．NH4Cl　　　　　　　B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2,中考考點(diǎn)清單) 　生活中常見(jiàn)的鹽 1．鹽：由________和________構(gòu)成的化合物。如NaCl，NH4HCO3等。 【特別提醒】不是所有的鹽都會(huì)有金屬元素，如銨鹽中就不含有金屬元素，但NH可以看作金屬離子。 2．幾種常見(jiàn)的鹽 名稱 氯化納 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學(xué)式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗名 食鹽 ______、蘇打

9、 ________ ________ 顏色 狀態(tài) 白色 固體 白色 固體 白色 固體 白色 固體 溶解性 易溶 易溶 能溶 不溶 水溶液 酸堿性 中性 弱________ 弱________ 主要 用途 食用調(diào)味品，配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)上用來(lái)選種等 生產(chǎn)玻璃造紙、紡織、生產(chǎn)洗滌劑、化工原料等 焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多 建筑材 料、作補(bǔ) 鈣劑、牙 膏、顏料、 填充劑等 　　3.其他鹽及鹽的統(tǒng)稱 (1)經(jīng)常用到的鹽：KMnO4、K2MnO4、KClO3、Na2SO4、CaSO4、NaNO3等。高錳酸鉀(KnO4)錳元素化合價(jià)為＋7，

10、而錳酸鉀中(K2nO4)錳元素的化合價(jià)為＋6，雖然組成它們的元素相同，但性質(zhì)上有很大的區(qū)別。 (2)有毒性的鹽：亞硝酸鈉(NaNO2)它的外觀和味道與NaCl極為相似，所以多次出現(xiàn)誤食NaNO2中毒事件。 (3)含有的陰離子相同的鹽歸為一類，給予統(tǒng)稱：如Na2CO3、CaCO3、BaCO3等統(tǒng)稱為碳酸鹽。含有相同的陽(yáng)離子的鹽歸為一類，如NH4Cl、NH4HCO3、NH4NO3統(tǒng)稱為銨鹽。 (4)常見(jiàn)鹽的溶解性： a．記憶口訣 鉀、鈉、銨、硝都可溶， 鹽酸鹽中銀不溶， 硫酸鹽鋇不溶，銀鹽是微溶， 碳酸鹽中多不溶，鋁、鐵、銅無(wú)，鎂微溶， 說(shuō)明：鋁、鐵、銅無(wú)，鎂微溶：指鋁、鐵、銅的

11、碳酸鹽不存在，碳酸鎂微溶。 b．需要記熟的常用的難溶的五堿，五鹽： 五堿：Mg(OH)2　Al(OH)3　Cu(OH)2(藍(lán)色)　Fe(OH)2　Fe(OH)3(紅褐色) 五鹽：AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3 【提示】記熟難溶性的七堿，八鹽更好，便于寫化學(xué)方程式時(shí)備用。 七堿：Mg(OH)2　Al(OH)3　Cu(OH)2　Fe(OH)2　Fe(OH)3　Zn(OH)2　Mn(OH)2 八鹽：AgCl　BaSO4　CaCO3　BaCO3　Ag2CO3　ZnCO3　FeCO3　MnCO3 微溶于水的堿和鹽：用得較多的是Ca(OH)2　CaSO4 用得較

12、少的是Ag2SO4　Mg(OH)2 【特別提醒】含有Cu2＋的水溶液呈藍(lán)色，含F(xiàn)e2＋的水溶液呈淺綠色，含有Fe3＋的水溶液呈黃色。 　鹽的化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn)) 反應(yīng)物 與金屬 (強(qiáng)換弱) 與酸 反應(yīng) 與堿 反應(yīng) 與鹽 反應(yīng) 通性 通式 金屬＋鹽―→(新)金屬＋(新)鹽 化學(xué)方程式 Fe＋CuSO4===________ Cu＋2AgNO3===________ 通式 酸＋鹽―→(新)鹽＋新(酸) 化學(xué)方程式 CaCO3＋2HCl===________ AgNO3＋HCl==

13、=________ 通式 鹽＋堿―→(新)堿＋(新)鹽 化學(xué)方程式 CuSO4＋2NaOH===________ Na2CO3＋Ca(OH)2===________ 通式 鹽＋鹽―→(新)鹽＋(新)鹽 化學(xué)方程式 BaCl2＋Na2SO4===________ AgNO3＋NaCl===________ 反應(yīng) 類型 置 換 反 應(yīng) 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 【特別提醒】①鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物都必須可溶；②碳酸鹽(含有CO，HCO)與酸反應(yīng)，生成物中有H2CO3，而分解為H2O和CO2，即生成物中是鹽＋水＋二

14、氧化碳。 　復(fù)分解反應(yīng) 1．定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種________的反應(yīng)。 2．反應(yīng)表示為AB＋CD→AD＋CB。 3．特點(diǎn)：在水溶液中相互交換離子，元素化合價(jià)不變，即“雙交換，價(jià)不變”。 4．反應(yīng)類型： (1)金屬＋鹽→新金屬＋新鹽 (2)鹽＋酸→新酸＋新鹽 (3)鹽＋堿→新堿＋新鹽 (4)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 (5)酸＋金屬氧化物→鹽＋水 5．反應(yīng)條件：只有當(dāng)兩種化合物交換成分后有________或有________或有________生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 　實(shí)驗(yàn)突破：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1．實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)

15、皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平(砝碼)、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(鐵圈) 2．實(shí)驗(yàn)用品：濾紙、剪刀、火柴、粗鹽 3．實(shí)驗(yàn)裝置 4．實(shí)驗(yàn)操作順序 實(shí)驗(yàn) 步驟 操作示意圖 操作方法 玻璃棒 的作用 溶解 稱量粗鹽5g，量取水10mL，將粗鹽慢慢加入到水中，邊加邊攪拌，直到粗鹽不再溶解為止 攪拌加 快溶解 速率 過(guò)濾 裝配好過(guò)濾裝置，將食鹽水引流到過(guò)濾器中 引流 蒸發(fā) 裝配好儀器，將過(guò)濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)有較多量固體析出，停止加熱，利用余熱將其蒸干 攪拌使 其受熱 均勻防 止液滴 飛濺 計(jì)算 產(chǎn)率 ①

16、用玻璃棒，把蒸發(fā)皿中固體轉(zhuǎn)移到紙上稱量，②將提純得到的精鹽倒入指定的容器，③計(jì)算產(chǎn)率＝×100% 　　5.操作中的現(xiàn)象分析 (1)過(guò)濾后濾液渾濁，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：a.濾紙破損；b.倒入的液體高于濾紙邊。 (2)計(jì)算的產(chǎn)率低[得到的精鹽的質(zhì)量少于常溫下(20℃)10g水溶解NaCl形成飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量] 原因：a.粗鹽本身有的不溶性雜質(zhì)多；b.溶解倒入粗鹽時(shí)，有固體散灑出來(lái)；c.過(guò)濾時(shí)有液體潑灑出來(lái)；d.蒸發(fā)時(shí)有固體飛濺出來(lái)；e.轉(zhuǎn)移固體有精鹽灑出來(lái)。 6．注意事項(xiàng)： (1)溶解時(shí)，將粗鹽倒入水中，要慢慢倒入，邊倒入，邊攪拌邊觀察不再溶解時(shí)[形成常溫下(20℃)的飽和溶液]

17、停止倒入，攪拌時(shí)，玻璃棒沿著一個(gè)方向攪動(dòng)。 (2)過(guò)濾操作：規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，過(guò)濾時(shí)要按照一貼二低三靠進(jìn)行操作，一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；二低：濾紙的邊要低于漏斗的邊，待濾液面要低于濾紙的邊；三靠：燒杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住濾紙的三層處，漏斗的下端管口要靠住燒杯的內(nèi)壁。 (3)蒸發(fā)：①加熱后的蒸發(fā)皿要放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不要立即把蒸發(fā)皿放在實(shí)驗(yàn)桌上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。 ②加熱過(guò)程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止由于液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。 ③當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體時(shí)，立即停止加熱，利用余熱將液體蒸干。 　化學(xué)肥料 1．幾種常見(jiàn)的氮、磷、鉀肥及作用

18、 種類 作用 現(xiàn)象 判斷 氮 肥 常見(jiàn)氮肥 含氮量 NH4HCO3 17.7% NH4Cl 26.2% (NH4)2SO4 21.2% NH4NO3 35% CO(NH2)2 46.7% Ca(NO3)2、NH3·H2O、NaNO3等 促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛葉色濃綠，提供蛋白質(zhì)的含量。生長(zhǎng)過(guò)程中的主要作用：長(zhǎng)葉 葉色發(fā)黃，缺氮肥 磷 肥 名稱 化學(xué)式 磷礦粉 Ca3(PO4)2 過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 和CaSO4 鈣鎂磷肥 促進(jìn)作物生長(zhǎng)，根系發(fā)達(dá)增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力

19、。生長(zhǎng)過(guò)程中的主要作用：長(zhǎng)根 抗寒， 抗旱能 力差， 說(shuō)明根 系短小， 缺磷肥 鉀 肥 名稱 化學(xué)式 硫酸鉀 K2SO4 氯化鉀 KCl 碳酸鉀 K2CO3 促進(jìn)作物生長(zhǎng)，莖稈粗硬，增強(qiáng)作物的抗病蟲害和抗倒伏的能力。生長(zhǎng)過(guò)程中的主要作用：長(zhǎng)莖 葉邊發(fā)黃易倒伏，說(shuō)明新陳代謝能力差，莖稈細(xì)弱缺鉀肥 復(fù)合 肥(含 有N、 P、K 中的 兩種 以上) 名稱 化學(xué)式 硝酸鉀 KNO3 磷酸二 氫銨 NH4H2PO4 同時(shí)提供多種營(yíng)養(yǎng)素 2．銨鹽(固態(tài))氮肥的

20、檢驗(yàn)： (1)與堿性固體物質(zhì)混合研磨，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體。 例如：2NH4Cl＋Ca(OH2)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 利用此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與熟石灰共熱制取氨氣。 【特別提醒】銨和堿性肥料不能混合使用，因?yàn)殇@鹽能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成氨氣，降低肥效。 (2)氮、磷、鉀肥的簡(jiǎn)易鑒別： ①取氮、磷、鉀肥樣品于試管中觀察外觀：磷肥為灰白色粉末。氮肥和鉀肥為白色晶體 ②取氮肥(銨鹽)和鉀肥分別放入研缽中，加熟石灰研磨。產(chǎn)生有刺激性氣味的是氮肥，另一種為鉀肥。 3．使用化肥和農(nóng)藥 (1)利：提交農(nóng)作物的產(chǎn)量，滿足人們對(duì)糧食的需求。 (2)弊：不合理施用會(huì)污染自然環(huán)境危害人

21、體健康。 ,中考重難點(diǎn)突破) 　鹽的化學(xué)性質(zhì) 【例1】(2020煙臺(tái)中考)現(xiàn)有一包固體混合物A，其中可能含有硝酸銨、硫酸鉀、硝酸銅、氯化鈉四種物質(zhì)中的一種或多種?，F(xiàn)按下圖所示進(jìn)行檢驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(假設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。請(qǐng)你依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和產(chǎn)生的現(xiàn)象做出分析與判斷： (1)氣體B的化學(xué)式是________________________________________________________________________。 (2)步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 (3)通過(guò)上述現(xiàn)象判

22、斷，該固體混合物A中一定含有的物質(zhì)是________；不能確定是否含有的物質(zhì)是________，如果要證明混合物A中確實(shí)含有該物質(zhì)，可用濾液F繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)出繼續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　固體混合物與適量NaOH溶液反應(yīng)；①有氨氣生成，則說(shuō)明固體A中有NH4NO3；過(guò)濾后向?yàn)V液C中加適量的Ba

23、(NO3)2溶液，過(guò)濾后有白色沉淀和F濾液，說(shuō)明固體A中有K2SO4；濾渣D中加入適量的稀H2SO4得藍(lán)色溶液H，說(shuō)明固體A中有Cu(NO3)2。唯一不能確定的物質(zhì)是NaCl在F濾液中，為了確定NaCl是否有，向?yàn)V液F中加AgNO3溶液，如果有白色沉淀生成則能確定固體混合物A中含有NaCl，否則沒(méi)有。 1.(2020天津中考)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進(jìn)行，回答下列問(wèn)題： (1)B中的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 (2)用X鑒別D、E時(shí)，X可以選用不同的物質(zhì)。 ①若X

24、為稀鹽酸，寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________； ②若X為澄清石灰水，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 　復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 【例2】(2020煙臺(tái)中考)分別將下列各組物質(zhì)的稀溶液混合，能共存且形成無(wú)色溶液的是(　　) A．Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B．FeCl3、HCl、MgSO4 C．H

25、2SO4、NH4Cl、KNO3 D．AgNO3、HCl、HNO3 【解析】　Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中能相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，不能大量共存，A錯(cuò)誤；三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但FeCl3的水溶液呈黃色，B錯(cuò)誤；三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，C正確；AgNO3、HCl在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤。 2.(2020黔西南中考)在pH＝1的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無(wú)色的是(　　) A．OH－、Na＋、K＋　　　　B．SO、Cu2＋、K＋ C．K＋、Cl－、NO D．Ca2＋、NH、CO 　粗鹽中

26、難溶性雜質(zhì)的去除 【例3】(2020武漢模擬)海洋中有豐富的資源，如下圖所示，利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。 (1)粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)_______、過(guò)量的BaCl2溶液、________。加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________________________

27、__。 (2)在濾液中加鹽酸的作用是________________________________________________________________________。 (3)第③步發(fā)生的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)。 【解析】　(1)除去MgCl2可利用過(guò)量的NaOH溶液，二者反應(yīng)生成沉淀Mg(OH)2和NaCl；除去Na2SO4可利用過(guò)量的BaCl2溶液，二者反應(yīng)生成沉淀BaSO4和NaCl；除去CaCl2可利用過(guò)量的Na2CO3溶液，二者反應(yīng)生成沉淀CaCO3和NaCl，同時(shí)過(guò)量的Na2CO3溶液與過(guò)量的BaCl2溶液反應(yīng)，可除去過(guò)量的BaCl2，所以除雜質(zhì)時(shí)先

28、加入過(guò)量的NaOH溶液，再加入過(guò)量的BaCl2溶液，最后加入過(guò)量的Na2CO3溶液。(2)利用鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH。(3)第③步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，屬于分解反應(yīng)。 3.某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題。 (1)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：________，寫出A物質(zhì)的俗稱：________。 (2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)

29、①中加入過(guò)量A物質(zhì)的目的是________________________________________________________________________ 反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度________(選填“有”或“沒(méi)有”)影響。 (4)分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果________(選填“增大”“不變”或“減小”)。 【思路指導(dǎo)】要去除NaCl中的CaCl2要將其轉(zhuǎn)化沉淀，同時(shí)不引進(jìn)新的雜質(zhì)，因此要加Na2CO3溶液，生成沉淀CaCO3，剩余Na2CO3被后面加入鹽酸除去，加入過(guò)量的Na2CO3的目的是為了除盡Ca

30、Cl2，加入鹽酸過(guò)量不影響NaCl的純度，因?yàn)榧訜嵴舭l(fā)時(shí)，鹽酸中HCl，H2O全部都變成氣體。最后一步結(jié)果會(huì)增大，因此提純的過(guò)程中，有NaCl生成。 　化肥種類的判斷(難度小) 【例4】(2020重慶中考)某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品種是(　　) A．氮肥　　B．磷肥　　C．鉀肥　　D．復(fù)合肥 【解析】　化肥的種類分：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥等幾種，NH4NO3屬于氮肥，KNO3既是氮肥、鉀肥，又是復(fù)合肥，CO(NH2)2屬于氮肥，因此缺少的品種是磷肥，故選B。 4.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)是某化學(xué)肥料的主要成分，其中屬于復(fù)合肥料的

31、是(　　) A．KNO3 B．K2CO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 5.地里莊稼出現(xiàn)葉色發(fā)黃、植株矮小、生長(zhǎng)遲緩等癥狀，需施加復(fù)合肥。下列物質(zhì)屬于復(fù)合肥的是(　　) A．K2SO4 B．NH4H2PO4 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)2 　銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)與使用 【例5】(2020青島中考)某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊。該同學(xué)進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你參與探究并填空： 【提出問(wèn)題】該化肥中含有什么物質(zhì)？ 【收集信息】經(jīng)詢問(wèn)得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥。 【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl－、CO、SO中的

32、一種或幾種。 【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】 實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析 (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨 ________ 含有銨根離子 (2)另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過(guò)濾 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解 沒(méi)有____存在 (3)取(2)所得濾液少量于試管中，滴加________ ________ 有Cl－存在 　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽(yáng)離子，則其中一定含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)：________。 【實(shí)驗(yàn)反思】若步驟(2)中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液________(選填“是

33、”或“否”)可行，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：________________________________________________________________________。 【解析】　本題考查銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)，常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，難度中等。【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】(1)因?yàn)楹袖@根離子，所以銨根離子和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣；(2)因?yàn)橄蛉芤褐械渭酉跛徜^溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，說(shuō)明不是碳酸根離子，是硫酸根離子和鋇離子產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀。因而也可證明含有硫酸根離子；(3)檢驗(yàn)氯離子可以向(2)所得濾液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】因?yàn)樵摶手兄缓幸环N陽(yáng)離子，即銨根離子，陰離子中含有硫酸根離子和氯離子，所以其中一定含有的物質(zhì)是硫酸銨和氯化銨?！緦?shí)驗(yàn)反思】因?yàn)楹竺孢€要檢驗(yàn)氯離子的存在，所以加入的試劑不能引入氯離子，因此不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液。 6.合理使用化肥，有利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)和減少環(huán)境污染。下列有關(guān)化肥的說(shuō)法正確的是(　　) A．要大量施用化肥才能夠獲得高產(chǎn) B．氯化銨與熟石灰混合施用，既施了氮肥，又改良了酸性土壤 C．硝酸鉀屬于鹽，是復(fù)合肥料 D．所有化肥都能全部溶于水