2018屆中考化學專題復習 第3課時 溶液的形成 溶解度練習 新人教版

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1、第3課時　溶液的形成　溶解度 考點1　溶液 1．把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是(　　) A．食鹽 B．植物油 C．蔗糖 D．高錳酸鉀 2．下列有關溶液的說法正確的是(　　) A．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B．飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大 C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量 考點2　溶解的現(xiàn)象 3．在裝有水的燒杯中分別加入以下物質(zhì)，其中形成的溶液溫度降低的是(　　) A．生石灰 B．氫氧化鈉 C．氯化鈉 D．硝酸銨 4．為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象，設計并進行了如下實驗。 實驗

2、 現(xiàn)象 固體溶解，形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解，形成紫紅色溶液 (1)對比實驗①、②的現(xiàn)象，可得出的結論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)設計實驗②、③的目的是_______________________________________________________________________

3、_ ________________________。 考點3　乳化作用 5．洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用乳化原理的是(　　) A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗潔精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去試管中的碘 D．用稀鹽酸洗去盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白膜 考點4　飽和溶液與不飽和溶液 6．把不飽和溶液變成飽和溶液的最可靠、最簡單的方法是(　　) A．降低溫度 B．蒸發(fā)溶劑 C．加入溶質(zhì) D．增大壓強 考點5　固體物質(zhì)的溶解度 7．20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g。對這句話理解錯誤的是(　　) A．20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鈉36

4、 g B．20 ℃時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g C．20 ℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100∶36 D．20 ℃時，將36 g氯化鈉溶解于100 g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 8．20 ℃時，食鹽的溶解度是36 g。在20 ℃時，將20 g食鹽放在50 g水中，所得溶液的質(zhì)量是(　　) A．70 g B．69 g C．68 g D．67 g 考點6　氣體的溶解度 9．生活中的下列現(xiàn)象，能說明氣體的溶解度隨壓強變化而變化的是(　　) A．夏季，魚塘中的魚常常會浮在水面呼吸 B．喝了汽水以后，常常會打嗝 C．打開汽水瓶蓋，有大

5、量氣泡冒出 D．燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生 考點7　溶解度曲線 10．甲物質(zhì)的溶解度(S)隨溫度(t)變化曲線如圖K3－1所示，下列說法中，正確的是(　　) 圖K3－1 A．20 ℃時，甲易溶于水 B．60 ℃時，甲的溶解度約為0.6 C．將80 ℃時甲的溶液降溫至40 ℃，一定析出甲晶體 D．90 ℃時，在50 g水中加入0.7 g甲，充分攪拌后得到飽和溶液 11．圖K3－2是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　) 圖K3－2 A．隨溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大 B．t2 ℃時，把50 g a放入50 g水中，可得到10

6、0 g a的飽和溶液 C．將t2 ℃時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量a大于b D．t1 ℃時，a、c的溶解度相等，則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等 1．下列關于溶液的說法錯誤的是(　　) A．固體、液體、氣體都可以作溶質(zhì) B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低 C．欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體 D．25 ℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等 2．高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如下表。下列說法正確的是(　　) 溫度/

7、℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小 B．20 ℃時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水可配制2%的溶液 C．60 ℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3% D．80 ℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ℃有結晶現(xiàn)象 圖K3－3 3．三種固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線如圖K3－3所示，則下列說法不正確的是(　　) A．t1 ℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小為b＞a＝c B．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃時都有晶體析出 C．t2 ℃時，將50 g

8、a物質(zhì)加入到100 g水中完全溶解形成飽和溶液 D．a(chǎn)中混有少量b時可采取降溫結晶的方法提純得到a 4．如圖K3－4是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是(　　) 圖K3－4 ①氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉是可溶物質(zhì) ②在20 ℃時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30 ℃時，氯化鈉和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水，所得溶液都是飽和溶液 ④利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 5．圖K

9、3－5是對20 ℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，請回答： 圖K3－5 (1)蒸發(fā)前原溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是________。 (2)依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是________(填序號)。 A．隨溫度升高而增大 B．隨溫度升高而減小 C．無法判斷 參考答案 夯實基礎 1．B　2.C　3.D 4．(1)同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同

10、(2)不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同 [解析] (1)實驗①、②是高錳酸鉀加入等體積的水、汽油中，現(xiàn)象分別是①固體溶解，形成紫色溶液；②固體幾乎不溶解，說明同種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同。(2)實驗②、③分別是高錳酸鉀、碘加入等體積的汽油里，現(xiàn)象分別是②固體幾乎不溶解；③固體溶解，形成紫紅色溶液，說明不同溶質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同。 5．B　6.C　7.B　8.C　9.C 10．D　[解析] 20 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度是0.2 g，甲微溶于水；60 ℃時，甲的溶解度約為0.6 g；將80 ℃時甲的飽和溶液降溫至40 ℃，一定析出甲晶體；90 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度是1.3 g，所以

11、在50 g水中加入0.7 g甲，充分攪拌后得到飽和溶液。 11．C 能力提升 1．C　2.D　3.B 4．B　[解析] ①在20 ℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1小于10，是可溶物質(zhì)；②在20 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%，可知三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30 ℃時，氯化銨的溶解度大于40 g，20 g氯化銨能完全溶于50 g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40 g，20 g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；④由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知，利用結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下。 5．(1)不飽和　11　(2)C [解析] (1)根據(jù)圖示，第一次與第二次蒸發(fā)水的質(zhì)量相同，而析出溶質(zhì)的質(zhì)量不同，說明蒸發(fā)前原溶液不是飽和溶液。析出晶體后的溶液是飽和的，因此，第三次蒸發(fā)10 g水，析出的晶體質(zhì)量與第二次相同，為6 g－1 g＝5 g，共析出5 g＋6 g＝11 g甲物質(zhì)。由于三次均是在恒溫下蒸發(fā)結晶，因此并不知道該物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。 5