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1、
碳和碳的化合物
（2018?綏化） 如圖為木炭還原氧化銅的實驗裝置。請回答下列問題。
（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是
?
。
（2）酒精燈加網(wǎng)罩的作用是
?
。
（3）實驗中，試管B中發(fā)生反應的化學方程式是
?
（4）若要使80g氧化銅完全被還原，試管A中實際加入的碳的質(zhì)量應
?
6g。（選填“＞”“＜”或“=”）
（18北京）24、為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1~2.5g進行系列實驗。
【查閱資料】①氧化銅（CuO）為黑色固體。
②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：
2、Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + H2O + Cu.
【進行實驗】
實驗1：取質(zhì)量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。
序號
1—1
1—2
裝置
反應后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
黑色粉末中混有少量紅色固體
紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質(zhì)
實驗2：取一定量的混合物，用1—2裝置進行實驗。
序號
木炭粉與氧化銅的質(zhì)量比
反應后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
2—1
1:9
紅色固體有金屬光澤
混有少量黑色物質(zhì)
2—2
1:10
混有很少量黑色物質(zhì)
2—3
1:11
混有極少量黑色物質(zhì)
2—4
1:12
無黑色物質(zhì)
2—5
1:13
混有較多黑色物質(zhì)
【解釋與結(jié)論】
（1）配平化學方程式：□C+□CuO高溫 □Cu+ □CO2↑。
（2）實驗1—2中，證明此事了CO2的現(xiàn)象是 。
（3）實驗1的目的是 。
（4）實驗2的結(jié)論是 。
【反思與評價】
（5）實驗2沒有進行質(zhì)量比為1:14的實驗，理由是 。
（6）為檢驗2—4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是 。
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