20、合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。
②標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì))。
③變化規(guī)律
金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。
在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小。
(1)第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因
21、p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一電離能：Mg＞Al，P＞S。
(2)①金屬活動(dòng)性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷電離能的大小。
②不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。
③共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。
④同周期元素，從左到右，非金屬性越來越強(qiáng)，電負(fù)性越來越大，第一電離能總體呈增大趨勢。
1．(RJ選修3·P246改編)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的
22、電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。
(1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是________，B是________，C是________，D是________(用元素符號填空)。
(2)C原子的核外電子排布式為________；D離子的核外電子排布式為________。
(3)B位于第________周期________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是________，最高價(jià)氧化物的水化物是一種________酸。
答案 (1)Ne Si Mg Cl
(2)1s22s22p63
23、s2或[Ne]3s2 1s22s22p63s23p6
(3)三?、鬉 SiO2 弱
2．(LK選修3·P28改編題)下表列出了九種元素在元素周期表中的位置。
(1)這九種元素電負(fù)性最大的是________，第一電離能最小的元素是________，最不活潑的是________(均用元素符號填空)。
(2)這九種元素中最外層電子排布為4s1的元素為________(用元素符號填空)。
(3)c、d、e三種元素第一電離能由大到小的順序是________，電負(fù)性由大到小的順序是________(均用元素符號填空)。
(4)寫出d元素原子的軌道表示式___________________
24、_______________，
i元素原子基態(tài)電子排布式______________________________________。
解析 (1)九種元素中電負(fù)性最大的是F，第一電離能最小的是K，最不活潑的是Ne。
(2)最外層電子排布為4s1的元素為K和Cu。
(3)c、d、e三種元素分別為Si、P、S，第一電離能P＞S＞Si，電負(fù)性S＞P＞Si。
(4)d的軌道表示式為，i元素為Ga，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。
答案 (1)F K Ne (2)K和Cu
(3)P＞S＞Si S＞P＞Si
1s22s2
25、2p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
3．(溯源題)(1)[2017·課標(biāo)全國Ⅱ，35(1)(2)]我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題：
①氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為________。
②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是__________________________
________________
26、________________________________________________；
氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是____________________________________
______________________________________________________________。
(2)(2016·全國卷Ⅲ)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：
①寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________。
②根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga______
27、__As(填“大于”或“小于”)。
(3)[2015·課標(biāo)Ⅱ，37(1)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和
B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題：
四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為________。
答案 (1)
②同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N的p能級處于半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子
(2)①[Ar]3d104s24p3?、诖笥凇⌒∮?
(3)O 1s2
28、2s22p63s23p3或[Ne]3s23p3
探源：本高考題組分別源于教材RJ選修3 P18“圖1－21元素的第一電離能的周期性變化”及P19“圖1－23電負(fù)性的周期性變化”，分別考查了元素第一電離能和電負(fù)性的周期性變化及ⅤA族元素第一電離能的特殊性。
題組一 元素周期律的準(zhǔn)確判斷
1．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4?、?s22s22p63s23p3
③1s22s22p3?、?s22s22p5
則下列有關(guān)的比較中正確的是( )
A．第一電離能：④＞③＞②＞①
B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①
D．最
29、高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①
解析 由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。第一電離能為④＞③＞②＞①，A正確；B不正確，原子半徑應(yīng)是②最大，④最?。籆不正確，電負(fù)性：④最大，②最?。籇不正確，F(xiàn)無正價(jià)，最高正價(jià)：①＞②＝③。
答案 A
2．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B，②離子半徑A＞B，③原子序數(shù)A＞B，④原子最外層電子數(shù)A＜B，⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值一定相等，⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是( )
A．①②⑦ B．③④⑥
C．③⑤ D．
30、③④⑤⑥⑦
解析 A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期。①錯(cuò)誤，因A原子半徑大于同一主族的上一周期元素原子的半徑，該原子的半徑又大于同一周期的B原子的半徑，所以原子半徑A＞B；因原子序數(shù)A＞B，則離子半徑A＜B，②錯(cuò)誤；A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值不一定相等，⑤錯(cuò)誤；A的第一電離能小于B的第一電離能，因?yàn)锳為金屬，B為非金屬，⑦錯(cuò)誤。
答案 B
題組二 元素的電離能與電負(fù)性及元素推斷
3．(2017·沈陽調(diào)研)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與
31、p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。
(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為__________________，E在________區(qū)。
(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號，下同)________，第一電離能大小順序?yàn)開_______。
(3)D的核外電子排布式為________，價(jià)電子排布圖為________。
解析 由題意可知A為C，B為O，C為F，D為Ca，E為Cr。(1)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1, 在d區(qū)。(2)根據(jù)同周期電負(fù)性和第一電離能的遞變性可知答案。(3
32、)價(jià)電子數(shù)為2，價(jià)電子排布圖為
答案 (1)3d54s1 d (2)F＞O＞C F＞O＞C
(3)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2
題組三 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的綜合應(yīng)用
4．根據(jù)信息回答下列問題：
A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵，如
33、果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值。
元素
符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)
性值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
(1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。
(2)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。
34、(3)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_______________
________________________________________________________________。
(4)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍是______________________________________________________________。
(5)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________________
35、________________________________________________________________。
(6)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物，說出理由并寫出判斷的方法：______________________________________________________
_________________________________________________________________。
解析 (1)由信息所給的圖可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于第ⅡA族元素的第一電離能，故
36、Na＜Al＜Mg。(2)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其在周期表中的位置為第五周期第ⅠA族。(3)根據(jù)對角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2的性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)具有兩性，根據(jù)Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O可以類似地寫出Be(OH)2與酸、堿反應(yīng)的離子方程式。(4)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性Na＜Mg＜Al，在同主族中電負(fù)性Be＞Mg＞Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～1.5。(5)因電負(fù)性可以用來
37、衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。(6)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.5，根據(jù)信息，電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，所以AlCl3為共價(jià)化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。
答案 (1)Na Mg (2)第五 第ⅠA
(3)兩 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O (4)0.9～1.5
(5)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
(6)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.5(＜1.7)，所以形成共
38、價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；判斷方法：將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物
【規(guī)律方法】
正確表述元素周期律
項(xiàng)目
同周期(從左→右)
同主族(從上→下)
原子核外
電子排布
電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第一周期1→2)
最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增
原子半徑
逐漸減小(0族除外)
逐漸增大
元素主要
化合價(jià)
最高正價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)
最低負(fù)價(jià)由－4→－1
最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8
原子得、失
電子能力
得電子能力逐漸增強(qiáng)，
失電子能力逐漸減弱
得電子能力逐漸減弱
39、，失電子能力逐漸增強(qiáng)
元素的第
一電離能
第一電離能呈增大的趨勢
第一電離能逐漸減小
元素的電負(fù)性
電負(fù)性逐漸增大
電負(fù)性逐漸減小
元素金屬性、非金屬性
金屬性逐漸減弱
非金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)
非金屬性逐漸減弱
[試題分析]
(2017·課標(biāo)全國Ⅲ，35)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：
(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_______________________________。
元素Mn與O中，第一電離能
40、較大的是________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為________和________。
(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開________________________________________________________________，
原因是_________________________________________________________。
(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在______
41、__。
(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420 nm，則r(O2－)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a′＝0.448 nm，則r(Mn2＋)為________nm。
解題思路：
我的答案：
考查意圖：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)(原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱等)、分子結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、化
42、學(xué)式的種類、官能團(tuán)等)、晶體結(jié)構(gòu)(晶體類型的判斷、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低、影響因素、晶體的密度、均攤方法的應(yīng)用等)。
本題難度適中，抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.47。
解題思路：(1)Co為27號元素，Co的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，而金屬性：Mn＞O，故第一電離能較大的為O。Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，根據(jù)洪特規(guī)則，有5個(gè)未成對電子，而O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，僅有2個(gè)未成對電子，故基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn；
(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，CO2中C原子價(jià)層電子對數(shù)為2，為s
43、p雜化，而CH3OH中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；
(3)影響分子晶體沸點(diǎn)的因素有范德華力和氫鍵，H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，故H2O的沸點(diǎn)高，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力大，沸點(diǎn)更高。
(4)Mn(NO3)2為離子化合物，Mn2＋ 與NO之間是離子鍵，根據(jù)NO的結(jié)構(gòu)式，N與O之間存在雙鍵，故除了σ鍵還存在π鍵；
(5)由題意知在MgO中，陰離子作面心立方堆積，氧離子沿晶胞的面對角線方向接觸，所以a＝2r(O2－)，r(O2－)＝0.148 nm；MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說明陰離子之間不再接觸，陰陽離子沿坐標(biāo)軸
44、方向接觸，故2[r(Mn2＋)＋r(O2－)]＝a'，r(Mn2＋)＝0.076 nm。
正確答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O Mn (2)sp sp3 (3)H2O>CH3OH>CO2>H2 水含氫鍵比甲醇中多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力大 (4)離子鍵、π鍵 (5)0.148 0.076
[真題演練]
1．[2016·全國卷Ⅰ，37(1)]基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對電子。
答案 3d104s24p2 2
2．[2016·全國卷Ⅱ，37(1)]
45、鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________；3d能級上的未成對電子數(shù)為________。
答案 [Ar]3d84s2 2
3．[2015·江蘇，21(A)(1)節(jié)選]Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為
_________________________________________________________________。
答案 1s22s22p63p23p63d3或[Ar]3d3
4．[2015·福建理綜，31(3)①]基態(tài)Ni原子的電子排布式為______________，該元素位于元素周期表中第________族。
答案 1s22s22p63s23p63d84s2或[A
46、r]3d84s2?、?
5．[2015·全國卷Ⅰ，37(1)]處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。
答案 電子云 2
6．[2015·安徽理綜，25(1)(2)](1)Si位于元素周期表第________周期第________族。
(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為______________________________；
Cu的基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。
答案 (1)三?、鬉 (2)1s22s22p3 1
7．[2017·江蘇化學(xué)]Fe3＋基態(tài)核外電子
47、排布式為________。
答案 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
8．[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，37(2)]基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對電子。Fe3＋的電子排布式為________。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。
解析 基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，其中3d軌道有4個(gè)軌道未充滿，含有4個(gè)未成對電子。Fe原子失去4s軌道的2個(gè)電子和3d軌道的1個(gè)電子形成Fe3＋，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)，F(xiàn)e3＋與SCN－形成配合物而使溶液顯紅色。
答案
48、4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 紅色
9．[2016·全國卷Ⅱ，37(3)]單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu＞INi的原因是________________________________________________________。
答案 金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子
10．[2015·福建理綜，31(1)]CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開____________________
49、_________________________________________。
答案 H、C、O
11．[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，37(1)改編]在N、O、S中第一電離能最大的是________。
答案 N
揭秘：考查視角主要有：①電子排布式、價(jià)層電子排布式、價(jià)層電子排布圖。②基態(tài)原子電子云形狀(主要考查球形和啞鈴形)。③不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級、能層、軌道數(shù)等。④第一電離能、電負(fù)性大小比較。
一、選擇題
1．(2018·濰坊模擬)下列說法正確的是( )
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B．Fe3＋的最外層電子排
50、布式為3s23p63d5
C．基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式：
D．基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式：
解析 核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為Be，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e失去3個(gè)電子變成Fe3＋時(shí)，最外層電子排布式為3s23p63d5，B項(xiàng)正確；基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式應(yīng)該為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 B
2．已知下列元素的原子半徑
原子
N
S
O
Si
半徑(10－10 m)
0.75
1.02
0.74
51、
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10－10 m)可能是( )
A．0.80 B．1.10
C．1.20 D．0.70
解析 根據(jù)元素周期表的規(guī)律，同一周期，由左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，由上到下原子半徑逐漸增大，則磷的半徑應(yīng)比硫的半徑大，比硅的半徑小，答案選B。
答案 B
3．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是( )
元素
A
B
C
D
E
最低化合價(jià)
－4
－2
－1
－2
－1
電負(fù)性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)
52、定性：C＞D＞E
B．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子
C．元素B、C之間不可能形成化合物
D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)
解析 根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項(xiàng)，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl；B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項(xiàng)，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。
53、
答案 D
4．下列說法中正確的是( )
A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)
B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化
解析 非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 C
5．某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，則下列說法不正確的是( )
A．該元素為
54、Mn元素
B．該元素原子核外有4個(gè)能層
C．該元素原子最外層共有7個(gè)電子
D．該元素屬于d區(qū)元素
答案 C
6．(2017·衡水檢測)元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較正確的是( )
A．第一電離能：③＞②＞①
B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞②＞①
D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①
答案 A
7．原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素有( )
A．1種 B．2種
C．3種 D．4種
解析 此元素可能的排布式為1s22s22p6
55、3s1或1s22s22p63s2，所以B正確，選B。
答案 B
8．(2017·濟(jì)南一中期末)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是( )
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析 A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能
56、量最低，故24Cr原子的核外電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案 C
9．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )
A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子
D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
解析 由表示數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價(jià)為＋2價(jià)，R元素位于第ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，R不
57、一定是Be元素。
答案 B
10．下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是( )
答案 C
二、填空題
11．有四種前四周期的元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A
是應(yīng)用最廣泛的金屬
B
是第三周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C
元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D
是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
(1)A原子的核外電子排布式為_____________________________
58、______。
(2)B元素在周期表中第________族。
(3)C的基態(tài)原子的軌道表示式為________，其原子核外有________個(gè)未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子。
(4)C的同周期元素中第一電離能小于C的非金屬元素有________種。
(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________
_____________
59、___________________________________________________。
解析 根據(jù)題中信息可推出：A為Fe，B為Al，C為N，D為Cl。
(1)A為Fe，其核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第ⅢA族。
(3)C為N，其基態(tài)原子的軌道表示式為，其中有3個(gè)未成對電子，能量最高的為2p軌道上的電子。
(4)第二周期元素中非金屬元素有B、C、N、O、F、Ne，其中第一電離能小于氮元素的有B、C、O三種元素。
(5)本題考查Al(OH)3與NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)
60、方程式，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(2)ⅢA (3) 3 2p
(4)3
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
12．(2018·唐山一模)自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)請寫出Cu的基態(tài)原子核外電子排布式________。
(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下表：
電離
61、能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
則A原子的價(jià)電子排布式為________。
(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac－代表CH3COO－)，其反應(yīng)是：
[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)] ΔH＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心原子的配位數(shù)為________。
③在一
62、定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________NA。
(4)NaCl和MgO都是離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3 ℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2 800 ℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是________。
解析 (1)基態(tài)Cu核外有29個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d104s1。(2)I3突變，說明第三個(gè)電子很難失去，故最外層有2個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3s2。(3)①同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但第ⅤA族元素反常，故C、N、O的第一電離能：C＜O＜N。②配合物[C
63、u(NH3)3CO]Ac的配體為NH3、CO，中心原子的配位數(shù)為4。③尿素中C原子形成1個(gè)雙鍵、2個(gè)單鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2，N原子形成3個(gè)單鍵，有一對孤對電子，雜化類型為sp3。1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7NA。(4)MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大，熔點(diǎn)高。
答案 (1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1
(2)3s2 (3)①C＜O＜N?、??、踫p2、sp3 7
(4)MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大
13．W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
64、原子核內(nèi)無中子
X
非金屬元素，原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等
Y
元素的離子半徑在該周期中最小
Z
原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2
N
最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1
(1)W單質(zhì)的化學(xué)式為________，Z元素原子核外有________個(gè)原子軌道填充了電子。
(2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(填元素符號)。
(3)X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是________(填元素符號)。
(4)Z元素原子共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
解析 原子核內(nèi)無中子的元素是氫元素；非金屬元素原子核外s
65、能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等的是1s22s22p4(氧元素)；元素的離子半徑在該周期中最小的是Al3＋，原子核外s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)少2的是1s22s22p63s23p2(硅元素)；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個(gè)電子就有多少種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
答案 (1)H2 8 (2)Cl＞Si＞Al (3)O (4)14
14．(2017·渭南模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：
(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式
__________________________________________
66、____________________。
(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為
_______________________________________________________________。
(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素
o
p
電離能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是_______________________________________________。
(5)表中所列的某主族元
（全國通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案
