2018中考化學真題分類匯編 第十一單元 鹽 化肥（含解析）

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1、 第十一單元鹽化肥 1.（2018江西）在化肥中硫酸銨【(NH4)2SO4】屬于 A. 鉀肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 復合肥 【答案】B 【解析】硫酸銨【(NH4)2SO4】中含有植物所需的氮元素，屬于氮肥。故選B。 2.（2018泰安）下列化學肥料中屬于復合肥料的是 A. 硫酸鉀[K2SO4] B. 尿素[?CO(NH2)2] C. 硝酸銨(?NH4NO3] D. 磷酸二氫鉀[KH2PO4] 【答案】D 【解析】A．硫酸鉀[K2SO4]中只含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；B．尿素[?CO(NH2)2]中含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意

2、；C．硝酸銨(?NH4NO3]中只含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；D．磷酸二氫鉀[KH2PO4]中含有磷元素與鉀元素，屬于復合肥，符合題意。故選D。 3.（2018天津）下列有關農(nóng)藥的敘述中不正確的是（ ） A. 施用農(nóng)藥是最重要的作物保護手段 B. 農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉移 C. 農(nóng)藥本身有毒，應該禁止使用農(nóng)藥 D. 為了減少污染，應根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理施用農(nóng)藥 【答案】C 【解析】A. 施用農(nóng)藥是最重要的作物保護手段，正確；B. 農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉移，正確；C. 農(nóng)藥本身有毒，應該合理使用農(nóng)藥，錯誤；D. 為了減

3、少污染，應根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理施用農(nóng)藥，正確。故選C。 4.（2018泰安）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示: 下列說法錯誤的是 A. 流程I依次向粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) B. 流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C. 上述流程涉及到三種基本反應類型 D. 流程IV、V是通過化學方法富集氯化鎂 【答案】C 【解析】A、粗鹽水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，過量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和過量的Ca(OH)2，過濾，最后加

4、適量的鹽酸，除去過量的Na2CO3溶液和生成的氫氧化鈉，流程I能除去雜質(zhì)，故A錯誤；B、流程II吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳，故B錯誤；C、流程I中發(fā)生的反應是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水都屬于復分解反應；流程II發(fā)生的反應是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，屬于復分解反應，流程Ⅲ中發(fā)生的是碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應，流程IV是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣屬于復分解

5、反應，流程V是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水屬于復分解反應，流程Ⅵ是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣屬于分解反應。上述流程涉及到兩種基本反應類型。故C正確；D、流程IV是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣、流程V是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，通過化學方法富集氯化鎂，故D錯誤。故選C。 5.（2018濟寧）不使用其它試劑，利用物質(zhì)間兩兩混合反應將物質(zhì)區(qū)別開(提供的物質(zhì)可重復使用)，也 是物質(zhì)鑒別的常用方法。下面四組物質(zhì)利用上述方法可鑒別開的是（ ） A.?H2SO4、Na2SO4、BaCl?2、FeCl3 B.?BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C.?Na2

6、CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.?H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】FeCl3溶液是黃色的，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能與BaCl2溶 液反應生成硫酸鋇白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象；AgNO3溶液與BaCl2、HCl 反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯象；組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時， 其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉 溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合 無任何明

7、顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液；組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，NaOH與MgCl2、H2SO4 與Ba（NO3）2反應均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象。故選C。 6.（2018海南）三沙市是我國位置最南、總面積最大(含海域)、陸地面積最小的地級市。 (1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對海水進行二級 脫鹽后獲得。分離原理如圖所示，該原理與化學實驗中常見的_____操作相似； (2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲取食鹽的方法是_____； (3)海水提取粗鹽后的母液還可以用來提取金屬鎂，其流程如下： 該流程中，溶液 A 為_____，其中沒有發(fā)生的基本反應類型為

8、_____。 【答案】 (1). 過濾 (2). 蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)溶劑 (3). 稀鹽酸 (4). 化合反應和置換反應 【解析】(1)海水淡化膜對海水進行二級脫鹽的原理與過濾操作相似；(2)將海水經(jīng)蒸發(fā)結晶可獲得食鹽；(3)第1步反應的化學方程式為Ca(OH)2+MgCl2═Mg(OH)2↓+2CaCl2，屬于復分解反應，再將Mg(OH)2↓和鹽酸反應生成氯化鎂溶液和水，屬于復分解反應，最后將氯化鎂通電后分解，屬于分解反應；整個流程中涉及到分解反應、化合反應和復分解反應，沒有涉及基本反應類型是置換反應、化合反應。 7.（2018臨沂）某工廠附近海水中含有較多Na2C

9、O3等物質(zhì)。該工廠采用海水脫硫技術吸收燃煤煙氣中的SO2，其主要設備及流程如下： （1）海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是　A?。ㄌ钭帜感蛱枺?。 A．海水泵 B．吸收塔 C．曝氣池①D．曝氣池② （2）向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，主要有兩個化合反應發(fā)生，寫出其中一個反應的化學方程式　SO2+H2O═H2SO3　。 （3）曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O　 （用化學方程式表示）。 解析： （1）由圖示可知：海水脫硫設備中，海水泵 排出的海水的pH≈8，呈堿性，海水脫硫設備中，排出的海水呈堿性的是海

10、水泵；故填：A； （2）向曝氣池①內(nèi)通入空氣后，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故填：SO2+H2O═H2SO3； （3）曝氣池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O。 8.（2018濟寧）某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-?、OH-、NO3- 六種離子，甲廣含有其中的三種，乙廠含有另外三種，兩廠廢水的直接排放對當?shù)厮|(zhì)帶來 產(chǎn)重影響。某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測，發(fā)現(xiàn)甲廠廢水星堿性。 (1)甲廠廢

11、水中定含有的離子是_______，可能含有的離子是_______； (2)經(jīng)課外實踐小組多次實驗，發(fā)現(xiàn)兩廠廢水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化為沉淀，這些離子分別是_______(填離子符號)，過濾后的廢水中主要含有______兩種物質(zhì)(填化學式)，處理后的廢水符合排放標準。 【答案】（1）OH﹣、K+；C1﹣、NO3﹣；（2）Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO3。 【解析】（1）甲廠甲廠廢水呈堿性，說明廢水中一定含有的離子是OH﹣、K+，可能含有的離 子是C1﹣、NO3﹣；（2）將廢水中的某些離子轉化為沉淀，這些離子分別是Cu2+、Fe3+、OH﹣， 這是因為氫氧根

12、離子能和銅離子結合生成藍色沉淀氫氧化銅，能和鐵離子結合生成紅褐色沉 淀氫氧化鐵，過濾后的廢水中主要含有的兩種物質(zhì)是KCl、KNO3，處理后的廢水符合排放標 準。 9.（2018棗莊）海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個階段。 （1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫　蒸發(fā)結晶　，這樣得到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大加入過量的　BaCl2、NaOH、Na2CO3?。ㄌ罨瘜W式），過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。 （2）氯堿工業(yè)基本流程（圖2）：

13、 由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是　NaCl　。 （3）海水提鎂流程：海水（MgCl2）氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個反應的化學方程式　MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2　，提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉換的目的是　獲得比較純凈的氧化鎂　。 （4）下列方法中能淡化海水的是　C?。ㄌ钭帜福?。 A．過濾法 B．沉淀法 C．多級閃急蒸餾法 D．分解法 解析：（1）海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等為去除三種雜質(zhì)離子，要除去這

14、些雜質(zhì)離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。故填：蒸發(fā)結晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3； （2）根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉，故填：NaCl。 （3）海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉換是為了獲得比較純凈的氧化鎂，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；獲得比較純凈的氧化鎂。 （

15、4）多級閃急蒸餾法能淡化海水，故填：C。 10.（2018重慶A）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。 (1)固體A與某酸反應的化學方程式為_________。操作②時，當________即可停止加熱。 (2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為__________。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_____________(填化學式)。 【答案】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(

16、或析出大量晶體)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4 【解析】（1）固體A與某酸反應是氫氧化鎂與硫酸的反應，生成的是硫酸鎂和水，反應的化學方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸發(fā)操作，當還有少量水(或析出大量晶體)時停止加熱；（2）固體B是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，一種是氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學式是H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，化學式分別是NaCl、Na2SO4。 11.（208天津）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 (1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五

17、瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可辯物)： 實驗 A+B A+C A+D B+C 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 ①寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學式：?B________，C________。 ②寫出溶液A與D反應的化學方程式________。 (2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;?2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。 回答下列問題： ①X的化學式為________。 ②將碳酸鈉和碳酸

18、氫鈉的混合物l0g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固休質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為________(寫最簡比)。 【答案】 (1). H2SO4 (2). BaCl2 (3). Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4). NH4Cl (5). 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以A是碳酸鈉，C是氯化鋇，B是稀硫酸，D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質(zhì)分別是H2SO4、BaCl2

19、 ②溶液A與D反應的化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 (2)①化學反應前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學式為NH4Cl。②設原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固體的差量 168 106 168-106=62 x l0g-6.9g=3.1g =，解得x=8.4g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是：l0g-8.4g=1.6g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為：1.6g：8.4g=4:21

20、 12.（2018河北）小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴重的土壤酸化問題，于是和化學興趣小組 的同學對此進行了研究。 【查閱產(chǎn)品說明】小明同學根據(jù)圖22所示產(chǎn)品說明書中的_____和硫酸銨的組成，推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣，使肥效降低。 【探究1】土壤的酸堿性 實驗1：按圖23所示溶解土樣，玻璃棒攪拌的目的是______；用pH試紙測量土樣浸出液的pH約為4，說明土壤呈酸性。 【探究II】硫酸銨具有哪些性質(zhì) 實驗2：25℃時，將30g硫酸銨加入50g水中，充分溶解，此時所得溶液對應圖24中_____(選填序號)點的狀態(tài)，測得其pH約為5。 實驗3：為證明硫酸銨

21、受熱分解生成了氨氣，小組同學進行了圖25所示的實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①硫酸銨固體減少；②用酚酞溶液浸濕的濾紙________。③小氣球變大。 ?? 小明依據(jù)現(xiàn)象①和②，小紅只依據(jù)③，都得出了“硫酸銨受熱分解”的結論。小組同學認為小紅的依據(jù)不合理，小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結論，還需繼續(xù)進行觀察，若________，才能得出這一結論。 實驗4：按圖26所示進行實驗，聞到刺激性氣味，說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應。 【拓展應用】 (1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效，不能高溫暴曬，不能__________。 (2)硫酸銨中氮元素被植物

22、吸收后，剩余的硫酸銨使得土壤酸化，可用熟石灰進行改良，反應的化學方程式為___________。 【答案】 [查閱產(chǎn)品說明]貯存條件 [探究1]加速溶解 [探究2]C；變紅；冷卻裝置后小氣球體積保持不變 [拓展應用](1)與堿性物質(zhì)接觸(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 【解析】[查閱產(chǎn)品說明]根據(jù)硫酸銨的貯存條件：陰涼干燥，可以判斷硫酸銨受熱易分解，再根據(jù)硫酸銨的化學式(NH4)2SO4推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣；[探究1] 溶解土樣時使用玻璃棒攪拌可以加速土樣溶解；[探究2]根據(jù)硫酸銨溶解度曲線判斷25℃時，硫酸銨的溶解度為略大于70

23、g，即將30g硫酸銨加入50g水中，充分溶解，得到不飽和溶液；圖中A、B表示飽和溶液，C表示不飽和溶液；氨氣顯堿性，可以使酚酞溶液變紅；冷卻裝置后小氣球體積保持不變，可以說明“硫酸銨受熱分解”；[拓展應用](1)硫酸銨與堿性物質(zhì)接觸，容易產(chǎn)生氨氣，降低肥效，因此銨態(tài)肥料不能與堿性物質(zhì)混合；(2) 用熟石灰進行改良酸性土壤，反應方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。 13.（2018安徽）尿素[CO(NH2)2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應如下： CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，請計算： （1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 （2）生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？化學試題參考答案及評分標準 【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。 【解析】（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=46.7% （2）設理論上需要氮氣的質(zhì)量為x。 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6t x=3.4t 答：生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4t。 9