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1、表格數(shù)據(jù)分析題解析
有關(guān)合金成分判斷的計算試題在中考中多有出現(xiàn),其中,以實驗數(shù)據(jù)測定為情境的表格分析題,綜合性強,難度較大。在該類試題中,往往糅合了對金屬性質(zhì)的考查,有關(guān)溶液計算的考查,有關(guān)化學(xué)方程式計的考查算等多方面化學(xué)知識。解答這樣的試題,需要學(xué)生有很強的數(shù)據(jù)分析能力,邏輯推理能力。在解題過程中,使學(xué)生認識和體驗數(shù)據(jù)分析和定量計算在化學(xué)中的作用和意義。?
面對此類試題,學(xué)生往往無從下手,不知所措,主要的問題體現(xiàn)在學(xué)生對反應(yīng)原理不夠清楚,不會用簡單的計算方法分析表格中的數(shù)據(jù),不能正確解讀表格中數(shù)據(jù)所包含的信息。筆者遴選2020年各地中考試題中的幾個相關(guān)試題,加以歸類并簡要分析,希望能幫助
2、學(xué)生有效的解答類似試題。
?一、對銅鋅合金組成的分析
?【例題1】2020湖南婁底中考第31題
?Cu與Zn的合金稱為黃銅,有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性,可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成,取20g該黃銅樣品于燒杯中,向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:
?
?
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
試回答下列問題:
?(1)上
3、述表格中m的值為?????????? ;
?(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為?????? ;
?(3)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少????????????????? 。
?【解析】根據(jù)金屬活動性,黃銅中只有鋅能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),銅不和稀硫酸反應(yīng)。表格中的數(shù)據(jù)顯示,共進行5次實驗,每次所使用的稀硫酸均為20g,黃銅樣品的質(zhì)量為20g,在第一、二、三次實驗中,每加20g稀硫酸,固體質(zhì)量均減少2.6g,說明20g溶液中的硫酸與2.6g鋅恰好完全反應(yīng)。當?shù)谒拇渭尤?0g稀硫酸時,若硫酸反應(yīng)完全,固體也應(yīng)減少2.6g,但實際減少的為12.2g-12.0g=0.2g,小于2.6g,說明硫酸過量,樣
4、品中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng),剩余的固體應(yīng)為銅,且質(zhì)量為12.0g。則第五次再加入硫酸時,剩余固體只有銅,質(zhì)量不會減少,所以m=12.0g。樣品中鋅的質(zhì)量為20g - 12.0g = 8.0g。則鋅的質(zhì)量分數(shù)為:8.0g/20.0g×100% = 40%。若要計算所用稀硫酸的質(zhì)量,則取用的硫酸中的溶質(zhì)應(yīng)完全反應(yīng),根據(jù)對上述表格數(shù)據(jù)的分析,在第一、二、三次實驗中硫酸完全反應(yīng),可用于計算。如下述過程所示:
?解:設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x,據(jù)題意得:
?Zn? ???+? ???????H2SO4? = ??ZnSO4? + ??H2↑?
65?????????? ?????98?
20g
5、-17.4g? ???20g×x?
?
65/2.6g = 98/(20g×x)
?
x=19.6%???????????????????????
?
答:所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。
?
【參考答案】(1)12.0(或12)??? (2)40%? (3)19.6%
?
【例題2】2020浙江寧波中考第37題
?
為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成,取該黃銅樣品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中,測得數(shù)據(jù)記錄如下表:?
?
?
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸質(zhì)量(g)
100
100
100
100
6、
剩余固體質(zhì)量(g)
87
74
67.5
67.5
?
(1)第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g,其成分為????? ??。
?
A.銅??????? B.鋅?????? C.銅和鋅
?
(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅:m鋅:???????? 。
?
(3)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。?
?
【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù),每次使用稀硫酸的質(zhì)量相同,由第1、2組數(shù)據(jù)分析,每加100g稀硫酸,固體質(zhì)量減少13g,當?shù)?次加入稀硫酸時,固體減少了74g – 67.5g = 6.5g,小于13g,說明在第2次加入硫酸剩余的固體
7、中還含有鋅,銅不和稀硫酸反應(yīng),并且在第3次實驗中稀硫酸是過量的,金屬鋅已經(jīng)完全反應(yīng),剩余銅的的質(zhì)量為67.5g,則鋅的質(zhì)量為100.0g – 67.5g = 32.5g, m銅:m鋅為67.5:32.5 = 27:13。第1、2次實驗中硫酸完全反應(yīng),可用于計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
?
解:設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x
?
反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為100 g–87 g = 13 g
?
Zn?? +?? H2SO4? =?? ZnSO4? +?? H2↑?
?65??????? 98?
13g??????? x
?
65/98 = 13g/x,
?
x=19.6 g
?
8、
19.6 g/100 g×100% =19.6%
?
答:所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%
?
根據(jù)數(shù)據(jù)可得每反應(yīng)13 g鋅消耗100 g稀硫酸,則合金中共32.5 g鋅,完全反應(yīng)共消耗稀硫酸250 g,并最多生成氫氣1.0 g,可據(jù)此繪圖(如圖示)。
?
【參考答案】(1)C (2)27:13 (3)19.6%
?
二、對鐵碳合金組成的分析
?
【例題3】2020四川樂山中考第47題
?
生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g,放入燒杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反
9、應(yīng))。測得的實驗數(shù)據(jù)如下:
?
反應(yīng)前
反應(yīng)后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量
97.0g
96.8g
請你完成有關(guān)計算(結(jié)果保留一位小數(shù)):
?
(1)反應(yīng)放出的氫氣是多少?
?
(2)生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少?
?
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
?
【解析】反應(yīng)加入物質(zhì)的總質(zhì)量為97.0g,鐵與稀硫酸反應(yīng)生氫氣使得物質(zhì)質(zhì)量減少,則反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量=97g—96.8g=0.2g。再根據(jù)化學(xué)方程式,計算樣品中鐵的質(zhì)量和反應(yīng)后硫酸亞鐵的質(zhì)量。過程如下:
?
解:設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y,則
?
Fe + H2SO4 = FeSO4
10、+ H2↑?
56????????? 152??? 2?
x??????????? y??? 0.2g
?
x=0.2g×56/2=5.6g?????
?
y=0.2g×152/2=15.2g???
?
Fe%=5.6g/6g×100%=93.3%????
?
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為 65.0g + 5.6g -0.2g = 70.4g???
?
則: FeSO4%=15.2g/70.4g×100% = 21.6%
?
【參考答案】(1)0.2g?? (2)93.3%?? (3)21.6%
?
三、對合金中金屬種類的確定
?
【例題4】2020廣東茂名中
11、考第19題
?
某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成,現(xiàn)欲測定其組成,進行如下實驗:取該合金樣品10.0g放入燒杯中,然后將56.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
編號
1
2
3
4
加入硫酸的質(zhì)量/g
14
14
14
14
剩余固體的質(zhì)量/g
8.7
7.4
6.1
6.0
試求:
?
(1)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是?????? 。
?
(2)該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?(寫出過程)
?
(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,精確到0
12、.1%)
?
【解析】銅不與稀硫酸反應(yīng),根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),每次加入的硫酸的質(zhì)量均為14g,實驗1,2,3中剩余固體質(zhì)量均比上一次減少1.3g,第4次實驗中剩余固體的質(zhì)量比第3次減少6.1g - 6.0g = 0.1g,說明在第4次實驗中硫酸是過量的,金屬完全反應(yīng),只剩下銅,則銅的質(zhì)量為6.0g,其質(zhì)量分數(shù)為:6.0g/10.0g×100% =60.0%。欲判斷M金屬是何種金屬,計算步驟如下:
?
解:設(shè)M金屬的相對原子質(zhì)量為x
?
M??? +?? H2SO4 ??= ??MSO4 ???+ ?H2↑?
x???????? 98?
10.0 g-6.1 g??? 42.0g×1
13、4.0%
?
x:98=(10.0g-6.1g):42.0g×14.0%
?
得:x=65
?
所以M是鋅,即合金中另一種金屬為鋅。
?
第3次中硫酸完全反應(yīng),可設(shè)第三次實驗所生成硫酸鋅質(zhì)量為y,生成氫氣質(zhì)量為z
?
Zn ??+ ??H2SO4? ?=??? ZnSO4 ???+ ????H2↑?
98??????????? ??????161???????????? 2?
42.0g×14.0%??????y?????????????z
?
98:161=42.0g×14.0%:y???? 42.0g×14.0%:2 = 42.0g×14.0%:z
?
y=9.66g???????????? z=0.12g
?所以反應(yīng)后,硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為9.66g÷(42g+3.9g-0.12g)×100%=21.1%
?【參考答案】(1)60.0%,(2)M是鋅,(3)21.1%
?根據(jù)以上分析,對于此類試題的解答,一是要掌握反應(yīng)原理,熟練應(yīng)用金屬的活動性順序,正確判斷可能發(fā)生的反應(yīng)。二是提高數(shù)據(jù)分析能力,要會比較相同的數(shù)據(jù),體會相同數(shù)據(jù)代表的意義;要會比較相鄰的數(shù)據(jù),特別是相鄰數(shù)據(jù)差異的原因要弄清。第三,在解題過程中還要關(guān)注解題格式規(guī)范,不能隨心所欲,要細致書寫,力求準確完整。