2020秋九年級化學上冊 早讀手冊 （新版）新人教版

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1、早讀手冊 第一單元　 走進化學世界 家長或小組長簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 1．化學：是在分子、原子層次上研究物質性質、組成、結構及變化規(guī)律的科學。 2．物質的變化 物理變化：沒有生成其他物質的變化。例如：蠟燭熔化、水蒸發(fā)等。 化學變化(化學反應)：生成了其他物質的變化。例如：蠟燭燃燒、銅綠受熱分解等。 本質特征：是否有其他物質生成。 3．物質的性質 物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。例如：顏色、狀態(tài)等。 化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。例如：可燃性、氧化性、穩(wěn)定性等。 4．

2、人體呼出的氣體與空氣的對比：呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣的含量比空氣中的多；呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中的低。 5．藥品的取用 (1)“三不”原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 (2)“節(jié)約”原則：如果沒有說明用量，取用藥品時，液體取1～2 mL，固體蓋滿試管底部即可。 (3)處理原則：實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。 6．常見儀器的用途 儀器 用途 注意事項 試管 用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用 加熱后不能驟冷，防 止炸裂 燒杯

3、 用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用 加熱時應放置在石棉網上，使其受熱均勻 量筒 量度液體體積 不能加熱，不能作反應容器 集氣 瓶 用于收集或貯存少量氣體 不能加熱 膠頭 滴管 用于吸取和滴加少量液體 用過后立即洗凈，再去吸取其他藥品 滴瓶 用于盛放液體藥品 漏斗 用作加液器，將液體注入小口徑容器中去；在裝上濾紙后也可用作過濾器，用于分離液體與固體的混合物 用作過濾器時，濾紙邊緣應低于漏斗邊緣，濾液的液面要低于濾紙邊緣，漏斗應置于漏斗架上，漏斗下端管尖要緊靠容器內壁 試管 夾 用于夾持試管 防止燒損和腐蝕

4、 玻璃 棒 用于攪拌、過濾或轉移液體 　　7.物質的加熱 (1)酒精燈的使用：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 (2)給物質加熱：加熱試管內的液體，試管口對著無人的方向；液體不能超過試管容積的1/3；加熱試管內的固體，試管口略向下傾斜。 8．儀器的連接 (1)把玻璃管插入帶孔的橡膠塞：先把玻璃管口用水潤濕，然后對準橡膠塞上的孔稍用力轉動，將其插入。 (2)連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。 (3)在容器口塞橡膠塞：應把橡膠塞慢慢

5、轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌上，再使勁塞進塞子，以免壓破容器，橡膠塞和容器口不可用水潤濕。 9．裝置氣密性的檢查：連接好儀器后，先把導管一端浸入水中，再用手緊握試管，觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。 10．儀器的洗滌： 洗凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 ,　　第二單元　我們周圍的空氣) 家長或小組長簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 1．空氣 (1)空氣的組成成分(按體積計算)：氮氣約78%、氧氣約21%、稀有氣體約0.94%、二氧化碳約0.03%、

6、其他氣體和雜質約0.03%。 (2)空氣中各成分的用途：氧氣：供給呼吸和支持燃燒；氮氣：制造硝酸和氮肥，作保護氣，醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉條件下做手術；稀有氣體：用作保護氣和電光源。 (3)空氣的污染：①污染物：二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、可吸入顆粒物和臭氧等；②防治：加強大氣質量監(jiān)測；使用新能源；積極植樹造林等。 2．氧氣 (1)物理性質：通常情況下為無色無味的氣體，密度比空氣的大，不易溶于水。 (2)化學性質：比較活潑，能和許多物質發(fā)生化學反應，具有氧化性。 (3)碳、硫、鐵與氧氣的反應 反應 物 實驗現(xiàn)象 文字表達式 注意 碳、 氧氣

7、 發(fā)出白光，放熱 碳＋氧氣二氧化碳 應從上到下緩慢伸入 鐵、 氧氣 劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體 鐵＋氧氣四氧化三鐵 鐵絲繞成螺旋狀，集氣瓶底放少量水或沙 硫、 氧氣 發(fā)出藍紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體 硫＋氧氣二氧化硫 集氣瓶底放少量水，吸收二氧化硫，防止污染空氣 　　(4)氧氣實驗室制法的原理：①過氧化氫水＋氧氣； ②高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣；③氯酸鉀氯化鉀＋氧氣。 發(fā)生裝置：固體加熱型或常溫下固液混合型。 收集方法：排水法、向上排空氣法。 檢驗：將帶火星的木條伸入瓶中。 步驟：①檢查

8、裝置氣密性；②加藥品；③固定裝置；④點燃酒精燈，先預熱后對準藥品處加熱；⑤收集氣體；⑥先從水槽中取出導管；⑦熄滅酒精燈。 3．概念 混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成的物質。例如：空氣、海水等。 純凈物：由一種物質組成的物質。例如：氧氣、鐵等。 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。例如：碳在氧氣中燃燒。 氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應。包括劇烈氧化和緩慢氧化。緩慢氧化進行很慢，不易察覺，放熱不發(fā)光。 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。例如：過氧化氫分解。 催化劑(觸媒)：改變其他物質的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前后均不變。其

9、核心是“一變兩不變”。 ,　　第三單元　物質構成的奧秘) 家長或小組長簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 一、分子與原子 分子：是保持物質化學性質的一種粒子，單個的分子無法體現(xiàn)該物質的物理性質。 分子的基本性質：分子的質量和體積都很小；分子總在不斷地運動；分子之間有間隔；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。 原子：原子是化學變化中的最小粒子。 原子的基本性質：原子的質量很小，體積也很小；原子總在不斷地運動；原子之間有一定的間隔；同種原子性質相同，不同種原子性質不同。 二、物質的微觀構成 1．構成物質

10、的粒子有分子、原子、離子三種。如銅、鐵等由原子構成，水、二氧化碳等由分子構成，氯化鈉、氧化鎂等由離子構成。 2．原子的構成：原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的高速運動的電子構成，原子核由不帶電的中子和帶正電的質子構成。 (1)在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數，因此原子不顯電性。 (2)同種原子中，質子數不一定等于中子數。 (3)不是所有原子都有中子，如氫原子。 (4)相對原子質量＝≈質子數＋中子數。 3．離子：離子是原子得失電子后的帶電粒子。帶正電荷的離子叫陽離子，其核內質子數大于核外電子數；帶負電荷的離子叫陰離子，其核內質子數小于核外電子數。由離子構成的物質主要

11、是含金屬元素和非金屬元素的一類化合物，如氯化鈉(NaCl)由Na＋ 和Cl－ 構成，氧化鎂由Mg2＋ 和O 2－構成。 三、物質的宏觀組成 1．元素的定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。決定元素種類的是原子中的質子數，不同的元素有不同的質子數。 2．元素分類及特點 (1)金屬元素其原子結構中最外層電子數一般<4，在化學反應中易失去最外層的電子，形成陽離子； (2)非金屬元素其原子結構中最外層電子數一般≥4(H、He、B例外)，在化學反應中易得到電子，形成陰離子； (3)稀有氣體元素其原子結構中最外層電子數一般＝8(He為2)，屬于相對穩(wěn)定結構。 3．地

12、殼中含量最多的非金屬元素是氧，金屬元素是鋁。人體細胞中含量最多的元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑?。一些飲用水等商標上注明的鈣、鐵、鋅等常指元素。 4．元素周期表：每一個橫行叫作一個周期，共七個周期，每一個縱行叫作一個族。每周期開頭一般是金屬元素，再過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結尾，呈現(xiàn)周期性變化?！〉谒膯卧∽匀唤绲乃? 家長或小組長簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 一、自然界的水 1．人類擁有的水資源的分布：海洋約占96.5%，淡水約占2.53%，可用淡水約占淡水總量的30.4%，大部分不可用。我國水資源分布不

13、均，人均水量少。 2．愛護水資源：(1)節(jié)約用水；(2)防止水體污染。 3．水污染來源：(1)工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；(2)生活污水的任意排放；(3)農藥、化肥的不合理施用。 4．消除水污染：(1)工業(yè)三廢要經處理達標后再排放；(2)生活污水要集中處理達標后再排放，提倡零排放；(3)合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥。 5．水的凈化方法： ①沉淀法 ②過濾法：除去不溶性固體物質。 ③蒸餾法：根據液態(tài)混合物中各種成分的沸點不同進行分離。 6．過濾：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗口、液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠濾紙的三層處、

14、漏斗下端緊靠燒杯內壁。 7．硬水與軟水 (1)硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例如：江水等。 (2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例如：蒸餾水等。 (3)硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。 (4)硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。 8．電解水 (1)水的物理性質：無色、無味的液體。 (2)電解水實驗現(xiàn)象：與正極相連的試管內產生的氣體同與負極相連的試管內產生的氣體的體積比約為1∶2。 (3)電解水實驗氣體(正氧負氫)的檢驗：與正極相連的試管中的氣體能使帶火星的木條復燃，是氧氣；與負極相連的試管中的氣體能燃燒，火焰呈淡藍色

15、(氣體量少，可能發(fā)出爆鳴聲)，是氫氣。 (4)反應的文字表達式：水氫氣＋氧氣。 (5)電解水實驗結論：水在通電的條件下發(fā)生了分解反應，生成了氫氣和氧氣；水是由氫、氧兩種元素組成的。 9．氫氣 (1)氫氣的物理性質：無色、無味、難溶于水，是最輕的氣體。 (2)氫氣的化學性質：可燃性：氫氣＋氧氣水。 注意：不純的氫氣在空氣或氧氣中燃燒會發(fā)生爆炸(點燃氫氣前要驗純)。 (3)氫氣用途：作高能燃料、充灌探空氣球、生產鹽酸、冶煉金屬。 10．純凈物的分類 單質：由同種元素組成的純凈物。例如：氫氣、氧氣等。 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例如：高錳酸鉀、水等。 氧化物：由兩種元素

16、組成的化合物中，其中一種是氧元素的。例如：水、二氧化碳等。 二、化學用語 1．熟練記憶下列元素符號 (1)1～20號元素符號：氫 H　氦 He　鋰 Li　鈹 Be　硼 B　碳 C　氮 N　氧 O　氟 F　氖 Ne　鈉 Na 鎂 Mg　鋁 Al　硅 Si　磷 P　硫 S　氯 Cl　氬 Ar　鉀 K　鈣 Ca (2)常見元素符號：鐵 Fe　汞 Hg　鋅 Zn　碘 I　氟 F　銅 Cu　銀 Ag　錳 Mn　金 Au　鉑 Pt　 鋇 Ba 2．常見元素的化合價口訣 (1)一價鉀鈉銀氫銨氟，二價鈣鎂鋇和鋅，正三價鋁氧負二，銅一二來鐵二三，碳硅二四要記全，硫顯負二正四六，負三正五氮和磷，氯價

17、通常顯負一，還有正價一五七，錳顯正價二四六，最高價數也是七。 (2)金正非負，單質零，許多元素有變價，條件不同價不同，化合物中正負化合價的代數和為零。 3．會書寫下列離子 氧離子O2－　氟離子 F－　氯離子Cl－　硫離子S2－　氫離子H＋　鉀離子K＋　鈉離子Na＋ 　鎂離子Mg2＋　鋁離子Al3＋　鈣離子Ca2＋　鐵離子Fe3＋　亞鐵離子 Fe2＋　銨根離子NH4＋　硫酸根離子SO42－　碳酸根離子CO32－　硝酸根離子NO3－　氫氧根離子OH－　高錳酸根離子 MnO4－　錳酸根離子MnO42－　氯酸根離子ClO3－ 4．化學式 (1)定義：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。

18、 (2)每種純凈物的組成是固定的，化學式只有一個。 (3)化學式的意義：宏觀：①表示一種物質；②表示該物質的組成元素；微觀：①表示該物質的一個分子；②表示該物質的一個分子的原子構成。 (4)在化學式前加數字表示幾個分子，在元素符號前加數字表示幾個原子。 5．會書寫下列物質的化學式 氫氣 H2　氧氣O2　氮氣N2　氯氣Cl2　臭氧O3　磷 P　硫S　碳C　氦氣He　氬氣Ar　氖氣Ne　鐵Fe　鎂Mg　銅Cu　鋁Al　鈉Na　水H2O　二氧化碳CO2　二氧化硫SO2　氧化鎂MgO　四氧化三鐵Fe3O4　氧化鐵Fe2O3　氧化亞鐵FeO　二氧化錳MnO2　五氧化二磷P2O5　氧化銅CuO　

19、氨氣NH3　高錳酸鉀KMnO4　氯酸鉀KClO3　錳酸鉀K2MnO4　氯化鉀KCl　硫酸銅CuSO4　碳酸鈉Na2CO3　碳酸鈣CaCO3　氫氧化鈣Ca(OH)2　氫氧化鈉NaOH　硫酸H2SO4 ,　　第五單元　化學方程式) 家長或小組長簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 1．質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫作質量守恒定律。 2．物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等的原因：這是因為化學反應的過程就是參加反應的各物質(反應物)的原子重新組合而生成其他物質(

20、生成物)的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變。 3．化學反應前后“一定改變”的是指分子的種類、物質的種類；“一定不變”的是指原子的種類、原子的數目、原子的質量、元素的種類、物質的總質量；“可能改變”的是指分子的數目。 4．書寫化學方程式的原則： (1)以客觀事實為依據，不隨便臆造化學式與化學反應。 (2)遵守質量守恒定律。 5．化學方程式的意義： (1)表明了反應物、生成物及反應條件。 (2)表示了反應物、生成物各物質之間的質量比。 6．會書寫下列化學方程式 (1)氧氣與非金屬單質發(fā)生的化學反應(氫氣、木炭、硫磺、紅磷) ①2H2＋O2

21、2H2O　(化合反應) ②C＋O2CO2　(化合反應) ③S＋O2SO2　(化合反應) ④4P＋5O22P2O5　(化合反應) (2)氧氣與金屬單質發(fā)生的化學反應(鎂、鐵、汞) ①2Mg＋O22MgO　(化合反應) ②3Fe＋2O2Fe3O4　(化合反應) ③2Hg＋O22HgO　(化合反應) (3)實驗室制取氧氣的反應原理 ①2H2O22H2O＋O2↑ (分解反應) ②2KClO32KCl＋3O2↑ (分解反應) ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (分解反應) (4)其他產生氧氣的反應 ①電解水：2H2O2H2↑＋O2↑ (分解反應) ②氧化汞受熱分

22、解：2HgO2Hg＋O2↑ (分解反應) (5)氫氣的化學性質 ①可燃性：2H2＋O22H2O(化合反應) 　　②還原性：H2＋CuOCu＋H2O (6)鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (7)碳酸鈉粉末與稀鹽酸的反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (8)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ,　　第六單元　碳和碳的氧化物) 家長或小組長簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 一、金剛石、石墨、C60 1．碳

23、的單質 金剛石：立體網狀結構，非常堅固；加工后有奪目光澤；是天然存在的最硬的物質；不導電；用途是刻劃玻璃，作鉆頭、鉆石等。 石墨：片層狀結構，片層間易滑動；有金屬光澤；是天然存在的最軟的礦物之一；能導電；用途是作電極、鉛筆芯、潤滑劑等。 C60：足球狀分子結構；超導性；用途是作超導體等。 金剛石、石墨的物理性質不同主要是因為碳原子的排列方式不同。 木炭與活性炭：具有疏松多孔的結構特點；具有吸附性。 2．碳的化學性質 常溫下化學性質很不活潑，但隨著溫度升高，其化學活潑性大大增強。 (1)穩(wěn)定性：在常溫下碳的化學性質不活潑。 (2)可燃性： ①C＋O2CO2 ②2C＋O

24、22CO (3)還原性： ①C＋2CuO2Cu＋CO2↑ ②C＋CO22CO 還原反應：含氧化合物失去全部氧或者失去部分氧的反應。 二、二氧化碳的制取和研究 1．CO2的實驗室制法：藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸。 注意：(1)不能用濃鹽酸，因其揮發(fā)出HCl氣體，使CO2不純；(2)不能用硫酸代替稀鹽酸，因生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻止了反應的進行； (3)不能用Na2CO3固體粉末代替石灰石，因其與鹽酸反應太快，不利于氣體的收集。 2．反應原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．實驗裝置： (1)發(fā)生裝置：固體＋液體，不需加熱型。

25、(2)收集裝置：向上排空氣法(因CO2不與空氣反應，且密度比空氣大)。 4．CO2的檢驗：將氣體通入澄清石灰水，若其變渾濁，則該氣體是CO2。 5．CO2的驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若燃著的木條立即熄滅，則CO2已集滿。 6．具體步驟： (1)檢查裝置的氣密性；(2)向錐形瓶中加入石灰石；(3)向長頸漏斗中倒入稀鹽酸；(4)收集氣體并驗滿。 7．二氧化碳與氧氣實驗室制法的比較 二氧化碳的實 驗室制法 氧氣的實驗室制法 反應 原理 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

26、 2KClO32KCl＋3O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ 發(fā)生 裝置 收集 方法 向上排空氣法 向上排空氣法或排水法 檢驗 將氣體通入澄清石灰水，若其變渾濁，則該氣體是CO2 用帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃，則為O2 驗滿 將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若燃著的木條立即熄滅，則CO2已集滿 將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則O2已集滿 三、二氧化碳和一氧化碳 1．二氧化碳 (1)物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。 (2)化學性質： ①一般情況下，CO2既不能燃燒，也不能支持燃燒。

27、 ②與水反應：H2O＋CO2===H2CO3(碳酸使紫色石蕊變紅)。 ③與石灰水反應：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(澄清的石灰水變渾濁)。 (3)二氧化碳的用途： ①作滅火劑；②干冰作制冷劑；③作溫室肥料；④作化工原料。 (4)二氧化碳對環(huán)境影響造成溫室效應。 溫室效應的含義：大氣中的CO2像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽光透過，又能使地面吸收的太陽光的熱量不易向外散失，起到了對地球保溫的作用，這種現(xiàn)象叫做溫室效應。溫室效應是使地表溫度上升的現(xiàn)象。 防治方法：①大量植樹造林，增加綠地面積；②減少化石燃料的使用量，開發(fā)使用清潔能源。 2．一氧化碳

28、 (1)物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣稍小。 (2)化學性質： 可燃性：2CO＋O22CO2。 還原性：CO＋CuOCu＋CO2。 毒性：CO易與人體內血液中的血紅蛋白結合，使O2難以與之結合，從而使人缺氧中毒。 (3)一氧化碳的用途：①作氣體燃料；②作冶金還原劑。 ,　　第七單元　燃料及其利用) 家長或小組長簽字：1.____________2.____________ 3．____________ 一、燃燒和滅火 1．燃燒 (1)定義：燃燒通常是指可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應。 (2)燃燒的條件(三個條件必須同時具備)：①物

29、質必須是可燃物；②可燃物與氧氣(或空氣)接觸；③可燃物溫度達到其著火點。 2．滅火的原理和方法 滅火原理：(1)清除可燃物；(2)隔絕氧氣(或空氣)；(3)使溫度降至可燃物的著火點以下(三者之一即可)。 滅火器材： (1)水基型滅火器：用于撲滅木材、棉布等引起的一般性火災。 (2)干粉滅火器：除用于撲滅一般火災外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。 (3)液態(tài)CO2滅火器：用于撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等物的失火。 二、燃料和熱量 (一)化石燃料 1．煤是古代植物埋入地殼中，經復雜的變化而形成的；成分主要含C(少量H、O、N、S)。 性質：煤經干餾(化學變化)后

30、，得到焦炭、煤焦油、煤氣(H2、CH4、CO和其他氣體等)等。 煤的用途：重要能源、重要化工原料(工業(yè)的糧食)。 2．石油是古代動植物埋入地殼中，經復雜的變化而形成的；成分主要含C、H(少量O、N、S)。 性質：石油經蒸餾(物理變化)后，得到汽油、煤油、柴油和潤滑油等。 石油的用途：重要能源、重要化工原料(工業(yè)的血液)。 3．天然氣是古代動植物埋入地殼中，經復雜的變化而形成的；成分為CH4。 性質：可燃性。 (二)化學反應中的能量變化 1.熱量變化： (1)吸熱反應：在生成新物質的同時，還伴隨著吸收熱量的反應。 (2)放熱反應：在生成新物質的同時，還伴隨著放出熱量的反應。

31、 2．燃料充分燃燒的條件 (1)充分燃燒的條件：①要提供足夠多的氧氣；②燃料與空氣(或氧氣)要有足夠大的接觸面積。 (2)燃燒不充分的后果：①產生熱量少，浪費資源；②產生CO等物質，污染空氣。 三、使用燃料對環(huán)境的影響 (一)燃料燃燒對空氣的影響 1．煤、石油等化石燃料的燃燒對空氣的污染 (1)產生SO2、NO2等有害氣體，形成酸雨； (2)未燃燒的碳氫化合物，以及不充分燃燒產生的大量CO； (3)產生大量的浮塵。 2．防治措施 (1)減少化石燃料的燃燒，燃料要脫硫處理； (2)燃燒后的氣體經處理達標后再排放。 3．開發(fā)使用新能源 (二)使用和開發(fā)新的燃料及能源

32、1．氫氣 氫氣的制?。? (1)工業(yè)上：可由分解水制得(目前制取成本高，貯存困難)。 (2)實驗室：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 氫氣的性質：(1)無色、無味、無毒的氣體，同狀態(tài)下密度最?。?2)可燃性。 氫氣的用途：作氣體燃料。 氫氣的優(yōu)點：(1)熱值大；(2)燃燒產物為水，對環(huán)境無任何污染；(3)制取原料為水，原料來源廣。 2．乙醇(酒精：C2H5OH) 制?。焊吡?、玉米、薯類等糧食作物經發(fā)酵、蒸餾制得。 乙醇(酒精)的性質：(1)無色透明有酒味的液體，能與水以任意比例互溶；(2)可燃性。 乙醇(酒精)的用途：(1)用作酒精燈、火鍋、內燃機的燃料；(2)可配制車用乙醇汽油。 乙醇(酒精)的優(yōu)點： (1)屬清潔能源，減少汽車有害尾氣的排放；(2)屬可再生能源，節(jié)省石油資源；(3)促進農業(yè)上糧食作物的生產。 3．其他新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能等。