2018年秋九年級化學(xué)上冊 5.1.1 金屬的性質(zhì)同步練習(xí) 滬教版

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1、 金屬的性質(zhì) 知識點(diǎn) 1　金屬的物理性質(zhì)和用途 1．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(　　) A．硬度很大、熔點(diǎn)很高 B．有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 C．是銀白色的固體 D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 2．下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是(　　) A．銅制插頭是利用銅的導(dǎo)電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點(diǎn)低 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性 知識點(diǎn) 2　金屬的化學(xué)性質(zhì) 3．黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福人類。常言道：“真金不怕火煉?！敝饕侵更S金(　　) A．熔點(diǎn)高

2、 B．延展性好 C．有金屬光澤 D．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 4．下列日常生活常見的金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是(　　) A．Fe B．Cu C．Al D．Zn 5．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是(　　) A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光 B．在空氣中加熱銅絲，可以觀察到其表面變黑 C．將鎂條放入稀鹽酸中，觀察到固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氫氣 D．將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到固體全部溶解，得到淺綠色溶液 6．鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化。下列有關(guān)鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)前，

3、應(yīng)先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色 B．實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)使用石棉網(wǎng) C．實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點(diǎn)燃 D．鎂條在空氣中緩慢燃燒，發(fā)出耀眼的黃光，有大量黑煙生成 7．我國是現(xiàn)代濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，早在西漢時期，劉安在《淮南萬畢術(shù)》中寫到“曾青得鐵則化為銅”。這里的“曾青”是指____________________(如硫酸銅)。在宋朝，利用這個反應(yīng)冶銅的生產(chǎn)具有了一定的規(guī)模，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 知識點(diǎn) 3　置換反應(yīng) 8．下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是(　　) A．C＋O2CO2 B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．NaOH＋HCl

4、===NaCl＋H2O D．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 知識點(diǎn) 4　氫氣的制取 9．實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如圖5－1－1所示。請回答下列問題。 圖5－1－1 資料：①濃硫酸具有吸水性，可作一些氣體的干燥劑。 ②實(shí)驗(yàn)室可以用鋅粒和稀硫酸在常溫下制取氫氣。 (1)寫出圖中儀器a的名稱：___________________________________________________。 (2)在實(shí)驗(yàn)室里用一種固體和一種液體混合，不加熱，制取并收集一瓶干燥的氣體，請選擇上述儀器，按照產(chǎn)生氣體的流向從左到右的順序，連接成一套實(shí)驗(yàn)裝置(填大寫字母標(biāo)號)：________接

5、________接______接______接______。 (3)若制備氫氣，收集、燃燒氫氣之前需要________，除了圖中出現(xiàn)的收集方法外，氫氣還可以用________法收集，這是因?yàn)開__________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)中，連接玻璃管和膠皮管的方法是_____________________________________。 10．現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象如下表所示： 甲 乙 丙 空氣 劇烈燃燒 變黑 變黑 氧氣 更劇烈燃燒 變黑 劇烈燃燒 據(jù)以上信息，這三

6、種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲 11．[2017·廣安]下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動性作出合理解釋的是(　　) ①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強(qiáng) ②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放 ③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在 ④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強(qiáng) A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 12．鋁在工業(yè)和生活中應(yīng)用廣泛。 (1)鋁是地殼

7、中含量最高的________(填“金屬”或“非金屬”)元素，其年產(chǎn)量已躍居第二位。 (2)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和________性。 (3)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是___________________________________ ________________________________________________________________________。 13．請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 探究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化。 (1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱

8、”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。 圖5－1－2 (2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖5－1－2，請根據(jù)t1～t2時間段反應(yīng)速率的變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受________等因素影響。 探究二：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化。 (3)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ____________________________________________________________________

9、____。 14．[2016·衢州]某工廠廢液中含有CuSO4(其他成分不含銅元素)，現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。 圖5－1－3 (1)回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，這個反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是______________。 (2)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是______________________________。 (3)現(xiàn)有一批廢液，其中含4 t CuSO4，理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅？ 詳解詳析 1．B　[解析] 金屬具有的共性有：常溫下大多數(shù)金屬是固體，有金屬光

10、澤，硬度較大，熔點(diǎn)高，有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。 2．B　[解析] 鎢絲制成燈絲是利用了鎢的熔點(diǎn)高這一性質(zhì)。 3．D　[解析] “真金不怕火煉”是指黃金在高溫條件下也不發(fā)生化學(xué)變化，說明其化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。 4．C 5．B　[解析] A項(xiàng)中鐵絲在空氣中不能燃燒，鎂條在空氣中燃燒才是發(fā)出耀眼的白光。C項(xiàng)錯在說出了產(chǎn)物名稱，現(xiàn)象描述中只能觀察到產(chǎn)生氣泡。D項(xiàng)中鐵釘放入硫酸銅溶液中應(yīng)觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，而不是固體溶解。 6．D　[解析] 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，有白煙放出，生成白色固體。 7．可溶性的銅的化合物 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 8．D 9. (

11、1)長頸漏斗 (2)F　A　C　B　E (3)驗(yàn)純　排水　氫氣難溶于水 (4)先把玻璃管口用水潤濕，然后稍用力把玻璃管旋轉(zhuǎn)插入膠皮管 10．A　[解析] 利用不同金屬與氧氣反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)：①不同金屬能否與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②不同金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度。 11．A　[解析] 金屬鋁比鋅更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強(qiáng)。 12．(1)金屬 (2)導(dǎo)電 (3)在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化 13．(1)放熱　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ (2)溫度 (3)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu 14．(1)置換反應(yīng) (2)加熱時，銅要與氧氣反應(yīng)，生成新物質(zhì)CuO，導(dǎo)致回收到的銅不純 (3)解：設(shè)理論上可從該廢液中回收得到的金屬銅的質(zhì)量為x。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 160 64 4 t x ＝　x＝1.6 t 答：理論上可從該廢液中回收得到1.6 t金屬銅。 4