2018年秋九年級化學(xué)上冊 4.3 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第2課時 依據(jù)化學(xué)方程式的計算同步練習(xí) 滬教版

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1、 依據(jù)化學(xué)方程式的計算 知識點 1　利用化學(xué)方程式計算的依據(jù) 1．根據(jù)化學(xué)方程式計算是由于(　　) A．化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程 B．化學(xué)方程式表示了參加反應(yīng)的物質(zhì)是什么，反應(yīng)后生成的物質(zhì)又是什么 C．化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 D．在化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比 2. 碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是(　　) A．2 g C和9 g O2生成11 g CO2 B．3 g C和8 g O2生成11 g CO2 C．4 g C和7 g O2生成11 g CO2 D．5 g C和6 g O2生成11 g C

2、O2 知識點 2　依據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 3．3 g鎂在氧氣中充分燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量是(　　) A．12 g B．10 g C．8 g D．5 g 4．現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：xC2H6＋yO2zCO2＋wH2O，其中化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系錯誤的是(　　) A．2z＝x B．3x＝w C．2x＝z D．2y＝2z＋w 5．以下是小陳同學(xué)利用化學(xué)方程式進(jìn)行運算的過程，請審視他每一步驟的正誤，并幫他找出錯誤之處。 練習(xí)題：實驗室用15.8 g高錳酸鉀制取氧氣，制得氧氣的質(zhì)量最多為多少？ 解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x。① _____________________________

3、_ KmnO4KMnO4＋MnO2＋O2② ______________________________ ③ ______________________________ ＝　解得x＝3.2④ ______________________________ 答：制得氧氣的質(zhì)量最多為3.2克。⑤ ______________________________ 問題反思：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的格式中，會發(fā)現(xiàn)第________和________步的錯誤會導(dǎo)致列出不正確的比例式，最終嚴(yán)重影響求算結(jié)果。 6．工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取

4、2.8 t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質(zhì)量。 7. 在反應(yīng)A＋3B===2C＋2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8。已知2.8 g A與一定質(zhì)量的B完全反應(yīng)，生成3.6 g D。下列說法正確的是(　　) A．參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為3.2 g B．參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成D的質(zhì)量 C．此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為12∶11 D．A和D的相對分子質(zhì)量之比為7∶9 8．相同質(zhì)量的下列單質(zhì)分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣最少的是(　　) A．鎂 B．碳 C．氫氣 D．鐵 9．將15 g A物質(zhì)、24 g B物質(zhì)、8 g C物質(zhì)混合加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后

5、的混合物中，含有8 g A，30 g C，還有一種物質(zhì)D。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量依次為28、32、44、18，則它們之間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(　　) A．A＋B===C＋D B．A＋2B===2C＋D C．A＋3B===C＋2D D．A＋3B===2C＋2D 10. 某同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作，具體做法是：取一定量的某雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下： 反應(yīng)過程 反應(yīng)前 反應(yīng)后 質(zhì)量變化(不含容器質(zhì)量) 34.3 g 32.7 g 若反應(yīng)后，雙氧

6、水分解完全且氧氣全部逸出，該同學(xué)得出的結(jié)論中，不合理的是(　　) A．反應(yīng)速率逐漸加快 B．最多得到氧氣的質(zhì)量為1.6 g C．反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變 D．反應(yīng)得到水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8 11．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)：2M＋S M2S。甲、乙兩組學(xué)生在實驗室分別進(jìn)行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是(　　) M的質(zhì)量/g S的質(zhì)量/g M2S的質(zhì)量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A.64 B．56 C．39 D．23 12．[2017·安徽]

7、實驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0 g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4 g。請計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 13．[2017·天津]在反應(yīng)A＋3B===2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反應(yīng)生成4.4 g C。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為(　　) A．23 B．46 C．92 D．96 14．[2016·海南]現(xiàn)有 6.4 g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測定生成 4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水，求出該未知物分子中所含原子的最簡個數(shù)比：_______

8、______________。 15．[2017·海南]二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)變成燃料甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為 CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。若生產(chǎn)64 t甲醇，則可回收二氧化碳多少噸？ 詳解詳析 1．C　[解析] 由于化學(xué)方程式能夠表示出反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，所以可根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 2. B　[解析] 由化學(xué)方程式C＋O2CO2可知：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳。即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比為3∶8∶11，即3 g碳與8 g氧氣恰好反應(yīng)，生成11 g二氧化碳

9、。 3．D　[解析] 依據(jù)金屬鎂與氧氣燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算。 4．A 5．①正確 ②化學(xué)方程式?jīng)]有配平；氧氣的化學(xué)式后面沒有標(biāo)上氣體符號；高錳酸鉀中錳的元素符號書寫錯誤；錳酸鉀的化學(xué)式錯誤 ③關(guān)于氧氣的量沒有對齊寫在氧氣化學(xué)式的正下方 ④化學(xué)方程式?jīng)]配平，導(dǎo)致錯誤地列出比例式，最后影響計算結(jié)果；計算結(jié)果沒有帶單位“g” ⑤表達(dá)不規(guī)范，建議“克”改為“g” ②　③ 6．解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100 56 x 2.8 t ＝　 x＝5 t 答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為5 t。 7. C　[解析] 根據(jù)反

10、應(yīng)A＋3B===2C＋2D中，A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶24，則2.8 g A完全反應(yīng)消耗物質(zhì)B的質(zhì)量＝＝9.6 g；參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之和等于生成C和D的質(zhì)量之和；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2.8 g A與9.6 g B完全反應(yīng)生成3.6 g D，則生成物質(zhì)C的質(zhì)量為2.8 g＋9.6 g－3.6 g＝8.8 g；所以反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為9.6 g∶8.8 g＝12∶11；根據(jù)2.8 g A與9.6 g B完全反應(yīng)生成3.6 g D和8.8 g C，則反應(yīng)中A與D物質(zhì)的質(zhì)量比為2.8 g∶3.6 g＝7∶9，可計算物質(zhì)A、D的相對分子質(zhì)量比為14∶9。 8．D　[解析] 根據(jù)化學(xué)方程式，不難

11、找到如下關(guān)系： 2Mg～C～2H2～Fe～O2 48　12　4　 　84　 32 即消耗相同質(zhì)量的氧氣時，需要氫氣的質(zhì)量最少，鐵的質(zhì)量最多。因此相同質(zhì)量的四種物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時，消耗氧氣最少的是鐵。 9．D　[解析] 由題意知，A和B反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，C質(zhì)量增加，是生成物，并且生成了新物質(zhì)D。A減少了15 g－8 g＝7 g，B減少了24 g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別為 7 g和 24 g，C增加了30 g－8 g＝22 g，則生成了22 g C，生成D的質(zhì)量為7 g＋24 g－22 g＝9 g，從而可以求出A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為 7∶24∶22∶9；再根據(jù)四種物

12、質(zhì)的相對分子質(zhì)量可求得四種物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，從而寫出正確的化學(xué)方程式。 10. A　[解析] 二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，會加快反應(yīng)速率，但是反應(yīng)一段時間后雙氧水的濃度越來越小，反應(yīng)速率會越來越慢；反應(yīng)前后的質(zhì)量變化就是得到氧氣的質(zhì)量：34.3 g－32.7 g＝1.6 g；二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；根據(jù)生成氧氣1.6 g，可以算出生成水的質(zhì)量為1.8 g，所以生成水和氧氣的質(zhì)量比為9∶8。　 11．A　[解析] 根據(jù)甲的數(shù)據(jù)可知有一種物質(zhì)過量，由乙的數(shù)據(jù)可知，硫的質(zhì)量為1.5 g，參加反應(yīng)能生成7.5 g M2S，所以甲中硫過量，即6.0 g M完全參加了反應(yīng)。 設(shè)M的

13、相對原子質(zhì)量為x。 2M ＋ SM2S 2x 32 6．0 g 1.5 g ＝ x＝64 12．解：(1)生成氧氣的質(zhì)量：28.0 g－18.4 g＝9.6 g。 (2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 9.6 g ＝　x＝24.5 g 答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g；(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5 g。 13．B　[解析] 解字母型化學(xué)方程式的相關(guān)計算時，不同的字母，代表了不同的物質(zhì)。提及不同物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時，一定要考慮字母前面的數(shù)字，再根據(jù)反應(yīng)時不同物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算。 14．碳、氫、

14、氧原子的個數(shù)比為1∶4∶1 [解析] 第一，化學(xué)變化前后元素的種類和質(zhì)量不變，因為生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以反應(yīng)物中也應(yīng)該含有碳、氫、氧三種元素。因為燃燒需要氧氣的參與，而氧氣只含有氧元素，所以該未知物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。第二，可以計算出生成物中所含有的碳元素的質(zhì)量、氫元素的質(zhì)量，進(jìn)而比較碳、氫元素的質(zhì)量總和與未知物的質(zhì)量，如果兩者相等，則該未知物不含有氧元素；如果碳、氫元素的質(zhì)量總和小于未知物的質(zhì)量，則該未知物中還含有氧元素。計算過程如下： 碳元素的質(zhì)量為：4.4 g××100%＋2.8 g××100%＝2.4 g； 7．2 g水中含氫元素的質(zhì)量為：7.

15、2 g××100%＝0.8 g； 碳、氫元素的質(zhì)量總和為：2.4 g＋0.8 g＝3.2 g＜6.4 g，　 所以，該未知物含有碳、氫、氧三種元素，氧元素的質(zhì)量為：6.4 g－3.2 g＝3.2 g。 該未知物中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為：∶∶＝1∶4∶1。 15．解：設(shè)可回收二氧化碳的質(zhì)量為x。 CO2＋3H2CH3OH＋H2O 44 32 x 64 t ＝ x＝88 t 答：可回收二氧化碳88 t。 [解析] 根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，y等字母表示)；(2)寫出正確的化學(xué)方程式；(3)算出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，把已知量和未知量寫在相應(yīng)的位置；(4)列出比例式；(5)求未知數(shù)并簡答。 6