2020年中考化學專題訓練 第八單元 金屬與金屬材料（含解析）

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1、第八單元 金屬與金屬材料 一、單選題 1.下列有關回收金屬的說法錯誤的是(　　) A． 可以節(jié)約金屬資源 B． 可以節(jié)約能源 C． 可以減少環(huán)境污染 D． 可以防止金屬銹蝕 2.下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是(　　) A． 噴漆 B． 鍍一層耐腐蝕的金屬 C． 制成不銹鋼 D． 存放在潮濕的空氣中 3.實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟有：①通一氧化碳；②給氧化鐵加熱；③停止加熱；④通一氧化碳至試管冷卻；⑤檢查裝置氣密性。正確的操作順序為(

2、　　) A． ⑤①②④③ B． ①②③④⑤ C． ①③②⑤④ D． ②①④⑤③ 4.金屬、金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途。下列說法中不正確的是 (　　) A． 不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械 B． 鐵具有良好的導熱性，可以用于制造炊具 C． 鋁合金輕而堅韌，可作汽車、飛機和火箭的材料 D． 鉛銻合金的熔點較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體 5.(雙選)下列關于“大佛穿金”的說法中不正確的是(　　) A． 金不易被腐蝕 B． 增加大佛的觀賞性 C． 大佛更顯靈 D． 金比較便宜 6.金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所

3、具有的性質不一致的是(　　) A． 制造白熾燈燈絲—熔點高 B． 制造飛機—堅硬而質輕 C． 制造裝化工原料的容器—耐腐蝕 D． 制造保險絲—硬度大 7.收藏家收藏的清末鋁制品至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的原因是(　　) A． 鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 B． 鋁不易氧化 C． 鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用 D． 鋁不易發(fā)生化學反應 8.下列反應中，屬于置換反應的是(　 ) A． 3Fe＋2O2Fe3O4 B． Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 C． Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O D． Fe＋2HCl===FeCl2＋H

4、2↑ 9.金屬材料在人類活動中已得到廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是(　　) A． 硬度很大、熔點很高 B． 有良好的導電性、傳熱性 C． 有銀白色金屬光澤 D． 常溫下是固體 10.小紅同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個液面高度相同的相同裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象。下列描述錯誤的是 (　　) A． 裝置Ⅰ的鐵釘一側的液面一定會上升 B． 裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕 C． 比較鐵釘一側的液面，裝置Ⅱ比裝置Ⅰ的高 D． 裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 11.“下列有關實驗操作先后順序的說法，正確的是(　　) A． 稀釋

5、濃硫酸先加水，后加酸 B． 測定溶液pH值先用水潤濕pH試紙，后測pH值 C． 制取氣體先裝藥品，后檢查氣密性 D． 一氧化碳還原氧化鐵先加熱，后通一氧化碳 12.下列各組選項中，有錯誤的一組是(　　) A． 合金——不銹鋼、錫焊、生鐵 B． 堿類——燒堿、純堿、熟石灰 C． 干燥劑——濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體 D． 混合物——空氣、高錳酸鉀分解產(chǎn)物、稀鹽酸 13.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重要問題。下列有關金屬銹蝕與保護措施不正確的是(　　) A． 鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應的結果 B． 回收利用廢舊金屬是保護金

6、屬資源的有效途徑之一 C． 鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁的金屬活動性比鐵強 D． 鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜 14.地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的化合物的化學式為(　　) A． SiO2 B． FeO C． Fe3O4 D． Al2O3 15.“金、銀、銅、鐵、錫”俗稱五金，在這五種金屬里，有單質形式存在于自然界中的銀白色固體是(　　) A． 鐵 B． 銅 C． 金 D． 銀 二、填空題 16.某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三

7、種金屬的有關性質時進行了如下實驗： (1)實驗一：發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________， 該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為______________________。 (2)實驗二：將實驗一后①、②試管內(nèi)的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時間后過濾。濾渣中一定含有的物質是________________，可能含有的物質是________________，為了進一步確定可能有的物質是否存在，同學們設計了如下方案： 濾液中含有的金屬離子可能是____________。

8、①Mg2＋?、贛g2＋、Fe2＋?、跰g2＋、Fe3＋?、蹸u2＋、Fe2＋?、軲g2＋、Fe2＋、Cu2＋ 17.某學校研究小組從廢干電池筒內(nèi)的物質(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)進行回收MnO2實驗，過程如下： (1)操作①、②、③依次為下圖中的____________。(填字母) (2)操作②后要進行洗滌，判斷洗凈的方法是：取最后6次洗滌液，加入________溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈。操作③中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________________

9、______ ________________________________________________________________________。 (3)為檢驗獲得的MnO2，可在試管中加入獲得的MnO2和適量的過氧化氫溶液混合，反應化學方程式為___________________________________________________________________， 在試管口用________檢驗生成的氣體。 18.化學是一門實驗科學，關注物質變化過程，探究物質變化的條件很有必要。某化學興趣小組做了如下圖所示的實驗： A探究燃燒的條件 B探究鐵生

10、銹的條件 根據(jù)上述實驗，回答下列問題： (1)實驗A是通過控制__________________________來探究可燃物燃燒的條件。寫出白磷燃燒的化學方程式 ________________________________________________________________________； (2)實驗B中，中間試管的實驗目的是_____________________________________________。 (3)請總結出鐵制品發(fā)生銹蝕的主要條件________________________，并寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法_______________

11、____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 19.青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具。 (1)圖中標示的物質屬于金屬材料的有________(填序號)。 (2)燈管后面的反光片為鋁箔，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的________性。 (3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕，鋁制品耐腐蝕的原因是__________________________

12、______________________________________________ ________________________________________________________________________。 20.姜蒙蒙同學在學習“金屬材料”一課后，在家里搜集了一些金屬材料，其中有①鐵片、生鐵片?、邳S銅片、純銅片?、奂冧X片、鋁合金片等。 (1)她將上述三組金屬每組內(nèi)兩兩相互刻劃： ①她這樣做的目的是____________________________________________________________； ②她觀察到的現(xiàn)象是______

13、_____________________________________________________； ③從該現(xiàn)象中可得出的結論是_____________________________________________________。 (2)經(jīng)查閱資料，她還獲得了一下信息： ①分析表格中有關數(shù)據(jù)，可得出的結論是__________________________________________； ②說出上表中武德合金的一種重要的用途：_________________________________________。 (3)經(jīng)過對探究活動結果加以分析，姜蒙蒙發(fā)現(xiàn)合金的性

14、能與組成它們的純金屬不同，在許多方面合金的性能比組成他們的純金屬要________(填“好”或“差”)，因此日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于________(填“純金屬”或“合金”)。 21.化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。 請從“硬鋁、二氧化碳、石墨、氮氣、生石灰、銅絲”中選擇適當?shù)奈镔|填空： (1)可用于制造飛機、輪船的是________。 (2)可用于制鉛筆芯的是________。 (3)可用于人工降雨和滅火的物質________。 (4)常用作食品干燥劑的是________。 (5)可用于醫(yī)療上冷凍血液的制冷劑是________。 (6)可用于制作導線的是___

15、_____。 22.黃金(Au)飾品分為千足金和K金等。千足金的含金量接近99.9%，K金通常有黃、紅、白色之分，其中白色K金實際上是黃金與鎳、鋅、銅等元素的合金。根據(jù)國家標準，K代表含金量，24K金的含金量理論值是100%。 (1)18K金中，金的質量分數(shù)約是________。 (2)根據(jù)合金與其成分金屬在硬度與熔點方面的一般規(guī)律分析，24K金與18K金相比，熔點較低的是________；硬度較小的是________。 (3)黃金可以制成金戒指、金耳環(huán)、金項鏈等形態(tài)各異的金飾品，說明金具有良好的______性。 23.根據(jù)對金屬和金屬材料的認識，回答下列問題： (1)鐵生銹實際上

16、是鐵與空氣中的________發(fā)生反應的結果，洗凈后的鐵鍋要擦干，理由是________________________________________________________________________。 (2)煉鐵的主要原理是：高溫下，一氧化碳與氧化鐵(Fe2O3)反應生成鐵。其反應的化學方程式為______________________________。 (3)2010年5月，在明代古沉船“南澳Ⅰ號”打撈出水的文物中，銅器的表面僅有銅銹，而鐵器卻銹跡斑斑或爛掉．這說明鐵的金屬活動性比銅的________(填“弱”或“強”)，寫出一個用金屬與鹽溶液反應驗證鐵與銅金屬活動性

17、強弱的化學方程式：________________________________________________________________________。 24.如圖是某品牌自行車的示意圖。請根據(jù)題目提供的信息回答問題： (1)圖中標示的三種材料中屬于合成材料的是________(填序號)。 (2)請用微粒的基本性質解釋用打氣筒給自行車打氣，空氣能被壓入車胎內(nèi)的原因：________________________________________________________________________。 (3)下列空氣成分中與鋼鐵生銹有關的物質是________(

18、填字母)。 A．水 B．氧氣 C．氮氣 D．二氧化碳 (4)鐵銹的主要成分是Fe2O3，請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學方程式________________________________________________________________________。 (5)金屬防銹十分重要！請你就自行車使用過程，如何有效地防止自行車零部件生銹，談談你的做法：______________________________________________________________________ _________________________________________

19、_______________________________。 25.某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題： (1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→(　　)→(　　)→(　　)。C裝置中NaOH的作用是____________。 (2)實驗開始時，應________________________ (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是__________________________________________________________。 (

20、3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________________________，反應方程式為_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3____________(請寫一物質的化學式) 26.百煉成鋼(將反復燒紅的生鐵在空氣中不斷捶打，轉化為鋼)的化學原理是(用化學方程式)__

21、______________________________________________________________________。 三、實驗與探究 27.下圖是某化學興趣小組。設計的金屬活動性順序的探究實驗。 (1)上述實驗中，有氣泡生成的是________(填寫裝置序號)。 (2)試管F中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。 (3)上述實驗能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活

22、動性強弱？__________請說明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)我國古代“濕法煉銅”就是利用了試管D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 28.為探究鐵生銹的條件，某化

23、學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象 (1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的________(填名稱)發(fā)生反應的結果。 (2)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的______________。 (3)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和________兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。 四、計算題 29.用1000 t含氧化

24、鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？ 30.用1 000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵多少？ 答案解析 1.【答案】D 【解析】收金屬不能防止金屬銹蝕。故D錯誤。 2.【答案】D 【解析】生銹的條件是鐵與氧氣和水分同時接觸，溫度、濕度、溶液的酸堿性都能加速鐵的銹蝕。所以存在潮濕的空氣中的鐵更易生銹。故選D。 3.【答案】A 【解析】正確的操作順序為⑤檢查裝置氣密性；①通一氧化碳；②給氧化鐵加熱；④通一氧化碳至試管冷卻；③停止加熱。故選A。 4.【答案】D 【解析】根據(jù)合金和金屬的特性來分析。A項，不銹鋼是一種

25、特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，所以常用來制造醫(yī)療器械，正確；B項，金屬鐵具有導熱性，可用來制造加熱容器，正確；C項，鋁合金具有，硬度大、密度小等優(yōu)點，故鋁合金可作汽車、飛機和火箭的材料，正確；D項，由于鉛銻合金熔點低，所以不適合制造發(fā)熱體，錯誤。故選D。 5.【答案】CD 【解析】金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質反應，不易被腐蝕，且呈金黃色，能增加其觀賞性。與顯靈、價格無關。故選CD。 6.【答案】D 【解析】A項，白熾燈燈絲通電后放出大量的熱，所以熔點必須高，正確；B項，飛機是在天上飛的所以需要質量輕，為了安全必須材料堅硬，正確；C項，化工原料很多具有腐蝕性，所以制造裝化工原料的容器

26、必須耐腐蝕，正確；D項，保險絲是在短路時斷開的，所以熔點要低，錯誤。故選D。 7.【答案】C 【解析】鋁之所以不易銹蝕，是因為鋁易與空氣中的氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進一步被氧化，起到了保護內(nèi)部鋁的作用。故選C。 8.【答案】D 【解析】置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。通過觀察，只有D滿足，故選D。 9.【答案】B 【解析】A項，一些金屬的硬度較小、熔點較低，例如鈉、汞，錯誤；B項，金屬都有良好的導電、導熱性，B正確；C項，一些金屬的顏色不是銀白色的，例如銅是紫紅色的，金是黃色的，錯誤；D項，汞常溫下是液體，錯

27、誤。所以答案選B。 10.【答案】C 【解析】A項，裝置Ⅰ的鐵釘一側的液面一定會上升，因為鐵釘生銹消耗了氧氣，從而使得氣體的壓強小于外界大氣壓，所以此描述正確，故不選A；B項，裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕，因為鐵釘都與水和氧氣接觸，并且鹽溶液、酸溶液能夠加快鐵的生銹速率，所以此描述正確，故不選B；C項，比較鐵釘一側的液面，裝置Ⅱ比裝置Ⅰ的低，因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣與鐵反應生成氫氣，使得壓強增大，所以此描述不正確，故選C；D項，因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹，所以此描述正確。故不選D。 11.【答案】A 【解析】B項，測定溶液pH值不能用水潤濕

28、pH試紙；C項，制取氣體先檢查氣密性，后裝藥品；D項，一氧化碳還原氧化鐵先通一氧化碳，后加熱。故選A。 12.【答案】B 【解析】B項，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的，屬于鹽類，不是堿。故選B。 13.【答案】C 【解析】鋁的抗腐蝕能力比鐵強，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進一步被氧化，與金屬活動性順序無關。故選C。 14.【答案】D 【解析】地殼中含量最多的金屬元素是鋁，含量最多的非金屬元素是氧，它們組成的化合物是氧化鋁，化學式為Al2O3。故選D。 15.【答案】D 【解析】在自然界中以單質形式存在的物質，化學性質都是很穩(wěn)定的，例

29、如金、銀，而金是黃色，銀是銀白色。故選D。 16.【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Mg、Fe、Cu　(2)Cu　Fe　稀鹽酸　濾渣中沒有鐵?、冖? 【解析】(1)實驗一中鐵只能與硫酸銅反應，反應的化學方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；鐵能與硫酸銅反應說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應，說明鐵排在了鎂的后面，故三種金屬的活動性順序為Mg、Fe、Cu。(2)將實驗一后①、②試管內(nèi)的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明鐵能繼續(xù)和硫酸銅反應，即②中鐵粉有剩余，至于混合之后能否完全反應，無法確定。所以濾渣中一定含有的物質是銅，可能有的物質就是鐵；

30、由于鐵能與鹽酸反應生成氫氣，所以取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡說明含有鐵，否則沒有鐵；由于鐵與硫酸鎂不反應，所以濾液中一定含有鎂離子，又因為通過檢驗發(fā)現(xiàn)鐵沒有剩余，說明鐵參加了反應，在溶液中以亞鐵離子的形式存在，銅離子有沒有不能確定，可能有也可能沒有，所以濾液中含有的金屬離子可能是Mg2＋、Fe2＋或Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋。 17.【答案】(1)C、B、A (2)AgNO3　C＋O2CO2 (3)2H2O22H2O＋O2↑　帶火星的木條 【解析】(1)從C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl中回收MnO2，因為MnO2不溶于水，灼燒不發(fā)生變化，ZnCl2、NH4Cl可

31、溶于水，C通過灼燒可生成二氧化碳氣體，所以可用溶解、過濾、灼燒的方法得到二氧化錳。所以操作①、②、③依次為下圖中的C、B、A。 (2)因為操作②后進行洗滌，洗去的是ZnCl2、NH4Cl，所以可取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果不生成白色沉淀，則說明已洗凈。這時剩余的物質是二氧化錳和碳，碳會在空氣中燃燒，所以操作③中發(fā)生反應的化學方程式為C＋O2CO2。 (3)過氧化氫溶液與二氧化錳反應，可生成水和氧氣，化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑；氧氣有助燃的性質，在試管口用帶火星的木條檢驗，木條復燃說明生成的氣體是氧氣。 18.【答案】(1)可燃物是否與氧氣(或空氣)接觸，可燃物是否達

32、到燃燒所需的溫度　4P＋5O22P2O5 (2)探究鐵釘在隔絕空氣(氧氣)的條件下是否生銹 (3)鐵制品同時與空氣和水直接接觸　在鐵制品表面涂油、覆蓋油漆或在表面鍍一層抗腐蝕的金屬等 【解析】(1)實驗A是探究磷的燃燒條件，利用對比實驗的方式，通過控制是否與氧接觸和控制溫度來探究可燃物燃燒的條件；白磷燃燒的化學方程式為4P＋5O22P2O5。(2)實驗B是探究鐵釘生銹的條件，也是利用對比實驗，中間試管的實驗目的是隔絕氧氣，探究鐵釘在隔絕空氣(氧氣)的條件下是否生銹。(3)鐵制品生銹的條件是同時與空氣和水直接接觸，所以在鐵制品表面涂油、覆蓋油漆或在表面鍍一層抗腐蝕的金屬等，都可以取得防銹的

33、作用。 19.【答案】(1)①②④　(2)延展性　(3)鋁鋁表面會生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進一步被氧化 【解析】(1)屬于金屬材料的是①②④，屬于無機非金屬材料的是③，屬于有機合成材料的是⑤；(2)鋁塊能制成鋁箔是因為鋁有良好的延展性；(3)鋁制品耐腐蝕是因為鋁表面會生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進一步被氧化。 20.【答案】(1)①比較純金屬和合金的硬度?、诩兘饘儆袆澓邸『辖鸬挠捕缺人麄兊募兘饘俚拇蟆?2)①合金的熔點低?、陔娐繁ｋU絲　(3)好　合金 【解析】(1)純金屬和合金片相互刻劃后，在純金屬片上有明顯的劃痕，說明合金的硬度比純金屬的硬度大

34、；①她這樣做的目的是比較純金屬和他們的合金的硬度；②她觀察到的現(xiàn)象是純①由表中信息可知：合金的熔點比它的各成分的熔點低；②合金的用途很廣，根據(jù)合金的熔點低的特點，常用作電路保險絲；(3)合金的硬度比他們的純金屬的大，合金的熔點比它的各成分的熔點低，因此合金的性能與組成它們的純金屬不同，在許多方面合金的性能比組成他們的純金屬要好，因此日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。 21.【答案】(1)硬鋁　(2)石墨　(3)二氧化碳　(4)生石灰　(5)氮氣　(6)銅絲 【解析】(1)用于制造飛機、輪船的是硬鋁；(2)用于制鉛筆芯的是石墨；(3)用于人工降雨和滅火的是二氧化碳；(4)用于食品干燥劑的是

35、生石灰；(5)用于醫(yī)療冷凍血液的制冷劑是氮氣；(6)用于制作導線的是銅絲。 22.【答案】(1)75%　(2)18K金　24K金　(3)延展 【解析】(1)24K金是純金，金的質量分數(shù)是100%，設18K金中金的質量分數(shù)是x，則18K∶24K＝x∶100%，解得x＝75%；(2)合金與組成它的金屬相比，具有熔點低、硬度大等優(yōu)點，所以24K金與18K金相比，熔點較低的是18K金，硬度較小的是24K金；(3)金屬都有良好的延展性，黃金可以制成金戒指、金耳環(huán)、金項鏈等形態(tài)各異的金飾品，正說明金具有良好的延展性 23.【答案】(1)水和氧氣　防止生銹　(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(

36、3)強　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 【解析】(1)鐵在有水和氧氣并存時易生銹，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕。(2)一氧化碳能與氧化鐵反應的化學方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(3)鐵易生銹，而銅不易生銹，說明鐵的活動性比銅強；在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與硫酸銅反應，化學方程式為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 24.【答案】(1) ②③　(2)分子之間有一定的間隔　(3) AB　(4)3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O　(5)保持干燥、經(jīng)常涂油 【解析】(1)合成材料是指有機合成材料，如②塑料③輪胎，故填②③。(2)因為

37、分子之間有一定的間隔，所以可以把空氣中含有的分子充入輪胎內(nèi)。(3)鋼鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸。(4)稀硫酸除去鐵銹的化學方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O。(5)防止自行車生銹的做法是：可以把自行車放在干燥的環(huán)境中，經(jīng)常給傳動裝置涂油等。 25.【答案】(1)d　b　e　吸收生成的二氧化碳 (2)先通CO再加熱　防止加熱不純的一氧化碳引起爆炸 (3)紅色粉末變黑色　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)H2 【解析】(1)要防止一氧化碳污染環(huán)境，就要用密閉裝置收集，所以先連C再連D，用C收集一氧化碳，用D收集排出的氫氧化鈉溶液，為保證氫氧化

38、鈉溶液能順利流出，a就要連d；用氫氧化鈉的目的是吸收生成的二氧化碳。(2)實驗開始時，應先通CO再加熱，因為一氧化碳具有可燃性，這樣做能防止加熱不純的一氧化碳引起爆炸。(3)玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色粉末變黑色，反應方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(4)除CO外，其他有還原性的物質也可以還原Fe2O3，如C，H2。 26.【答案】C＋O2CO2 【解析】鋼和生鐵都是鐵的合金，其中，鋼的含碳量是：0.03%～2%，生鐵的含碳量是：2%～4.3%。百煉成鋼，是降低生鐵中的含碳量，也就是將碳轉化為氣體而除去，所以是碳在加熱的條件下能和氧氣反應生成二氧化碳氣體，反應的化學方程式為C＋O

39、2CO2。 27.【答案】(1)A和C (2)銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色 (3)不能判斷　只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序 (4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 【解析】(1)只有氫之前的活潑金屬與酸反應才會產(chǎn)生氣泡，所以有氣泡生成的是A和C。(2)F試管中可以看到銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色。(3)A可判斷：鐵>氫。B可判斷：銅<氫。C可判斷：鎂>氫。D可判斷：鐵>銅。E可判斷：鋅>銅。F可判斷：銅>銀。綜上分析，不能判斷五種金屬的活動性，只能判斷出鎂>鐵>銅>銀，鋅>銅，而無法確定鋅與鎂和鐵的活動性順序。(4

40、)D試管的化學方程式為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 28.【答案】(1)水、氧氣　(2)五分之一　(3)試管內(nèi)液面上升 【解析】(1)對比實驗①②③，可知鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應的結果。(2)因為氧氣約占空氣總體積的五分之一，因此足夠長時間后，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管體積的五分之一。(3)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和進入試管中水的體積兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。 29.【答案】解：鐵礦石中氧化鐵的質量為1 000 t×80%＝800 t 設可煉出鐵的質量為x ＝x＝560 t 生鐵的質量為560 t÷96%≈583 t 答：可以煉出生鐵的質量為583 t。 【解析】首先要找到有關的反應的化學方程式(即Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2)、已知量(即1 000 t、80%、96%)、未知量(生鐵的質量)；然后，要弄清楚不純物質與純物質之間的聯(lián)系(即赤鐵礦～氧化鐵～鐵～生鐵)；最后，根據(jù)化學方程式進行計算。 30.【答案】解：氧化鐵的質量為1 000 t×80%＝800 t 設需要純鐵的質量為x ＝ 解得x＝560 t 生鐵的質量為560 t÷96%≈583 t 答：理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵583 t。 【解析】根據(jù)化學方程式求解，要注意用的是純凈物的質量。