（新課改省份專用）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六）鈉及其化合物（含解析）

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1、（新課改省份專用）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六）鈉及其化合物（含解析） 1．有關鈉的敘述正確的是(　　) A．2.3 g鈉與97.7 g水反應后，溶液中溶質的質量分數等于4% B．鈉和CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現暗斑，這是析出了金屬銅 C．向金屬鈉與水反應后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質 D．鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點燃所得的產物一樣 解析：選C　w＝×100%≠4%，A項錯誤；Na先與H2O反應生成NaOH，并放出大量的熱，NaOH再與CuSO4反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，Cu(OH)2不穩(wěn)定，受熱分解為CuO，B項錯誤；2Na＋

2、2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C項正確；Na在空氣中緩慢氧化生成Na2O，Na在空氣中點燃生成Na2O2，D項錯誤。 2．(2019·婁底模擬)將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是(　　) A．NaOH　　　　　　　　　 B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3 解析：選D　 Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風化脫水生成Na2CO3。 3．中國科學技術大學的錢逸泰教授等以C

3、Cl4和金屬鈉為原料，在700 ℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是(　　) A．另一種化合物是NaCl B．制造過程中元素種類沒有改變 C．該反應可能在空氣中進行 D．這個反應是置換反應 解析：選C　CCl4和金屬鈉反應：4Na＋CCl4C＋4NaCl，生成金剛石(碳單質)和NaCl，故A正確；根據元素守恒定律可知制造過程中元素種類沒有改變，故B正確；該反應如果在空氣中進行，則Na、金剛石在700 ℃的溫度下會燃燒，故C錯誤；4Na＋CCl4C＋4NaCl

4、，單質和化合物生成新的單質和新的化合物，屬于置換反應，故D正確。 4．(2019·北京模擬)某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如圖。下列說法正確的是(　　) A．裝置甲氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好 B．裝置乙中盛放硅膠，目的是除去甲中揮發(fā)出來的少量水蒸氣 C．裝置丙加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度 D．裝置甲也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2 解析：選C　裝置甲氣密性的檢查方法：先關閉K1，后直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良

5、好，故A錯誤；甲裝置為Zn與稀鹽酸反應生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則乙裝置中應為堿石灰可除去HCl和水蒸氣，故B錯誤；氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；Cu與濃硫酸反應制取SO2要加熱，故D錯誤。 5．下列各組物質相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入FeCl2溶液中 ②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應 ③少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A．①③ B．③④ C．①④ D．②③ 解析：選C

6、　鈉先與H2O發(fā)生置換反應生成NaOH和H2，然后再發(fā)生堿與鹽的復分解反應，生成Fe(OH)2沉淀和NaCl，最后Fe(OH)2再被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，①正確；過量的NaOH溶液和明礬溶液反應，既沒有氣體生成也沒有沉淀生成，②錯誤；少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中，氧化鈣先與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與小蘇打反應生成水和碳酸鈣沉淀，無氣體生成，③錯誤；Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先與水反應生在氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，④正確。 6．(2019·順義區(qū)一模)為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如圖實驗。下列說法不正確的是(　

7、　) A．實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．實驗ⅲ中MnO2作H2O2分解反應的催化劑 C．綜合實驗ⅰ和ⅲ可以說明Na2O2與H2O反應有H2O2生成 D．綜合實驗ⅱ和?？梢哉f明使酚酞褪色的是O2 解析：選D　Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故A正確；2H2O22H2O＋O2↑，實驗ⅲ中MnO2作H2O2分解反應的催化劑，故B正確；Na2O2和H2O反應生成H2O2和NaOH，H2O2分解生成H2O和O2，綜合實驗ⅰ和?？梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成

8、，故C正確；Na2O2、H2O2具有氧化性，可以使酚酞褪色，故D錯誤。 7．一定量的Na2O2與CO2反應得到固體物質41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是(　　) A．41.8 g固體物質為Na2CO3 B．41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．一定量的Na2O2為78 g D．41.8 g固體物質為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 解析：選B　如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 mol·L－1的

9、稀鹽酸完全反應，A項錯誤；設41.8 g固體物質中，含Na2CO3的物質的量為x mol，Na2O2的物質的量為y mol，則有106 g·mol－1×x mol＋78 g·mol－1×y mol＝41.8 g,2(x＋y)mol＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B項正確；根據Na原子守恒，可知n(Na2O2)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原Na2O2的質量為39 g，C項錯誤；Na2O2與CO2反應不可能生成NaHCO3，D項錯誤。 8．下列化學實驗事實及其解釋不正確的是(　　) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加

10、深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應 D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣反應生成的Na2O與水和二氧化碳反應 解析：選A　對NaHCO3溶液微熱，HCO水解程度增大，溶液堿性增強，故滴加酚酞的NaHCO3溶液微熱后紅色加深，故A錯誤；鈉與煤油不反應，且比煤油密度大，鈉沉在底部，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣，防止鈉與O2、H2O反應，故B正確；脫脂棉燃燒需要達

11、到其著火點，應由Na2O2與CO2、H2O反應提供熱量，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故C正確；鈉與O2反應生成Na2O，Na2O與H2O反應生成NaOH，NaOH潮解，NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3晶體，Na2CO3晶體風化得到Na2CO3，故D正確。 9．純堿和小蘇打都是白色固體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是(　　) A．在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度 B．分別用干凈的鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 D．

12、分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 解析：選A　碳酸鈉與酸反應分步進行，首先反應產生碳酸氫鈉和氯化鈉，然后是碳酸氫鈉與酸反應產生氯化鈉、二氧化碳和水，產生氣體，而碳酸氫鈉中加入酸馬上放出氣體，所以根據反應放出氣體的快慢就可迅速得到判斷，A正確；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應火焰都為黃色，所以無法區(qū)別二者，B錯誤；二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應產生碳酸鈣白色沉淀，無法區(qū)別它們，C錯誤；碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無法區(qū)分二者，D錯誤。 10．2 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣

13、體物質后冷卻，殘留的固體物質是(　　) A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 解析：選C　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol　 1 mol　 1 mol 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1 mol　 1 mol　 2 mol Na2O2恰好與NaHCO3分解生成的

14、CO2和H2O反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質為2 mol Na2CO3、2 mol NaOH。 11.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、Cl－ C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點對應的溶液中：Cl－、NO、Fe2＋、Na＋ 解析：選C　O～b段發(fā)生的反應是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，a點對應的溶液中有HCO，OH

15、－和HCO不能大量共存，A錯誤；b點對應的溶液中有HCO，與Al3＋、Fe3＋發(fā)生強烈的相互促進的水解反應，不能大量共存，B錯誤；b～c段發(fā)生的反應是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，c點對應的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO能大量共存，C正確；d點對應的溶液中有大量的H＋，在酸性條件下NO能將Fe2＋氧化，不能大量共存，D錯誤。 12．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(含少量NaCl)，準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據最合理(除W0外)的是(　　) 選項 實驗方法 實驗方案 測量數據 A 滴定法 將樣品配成

16、100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定 消耗鹽酸的 體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 的質量 C 重量法 樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸 減輕的質量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 解析：選A　A項，用甲基橙作指示劑，發(fā)生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根據消耗HCl的物質的量可確定Na2CO3的含量，正確；B項，CO2中含有水蒸氣，導致結果偏大，錯誤；C項，CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，導致結果偏大，錯誤；D項，CO2能溶于水，不能用

17、排水法收集，可用排飽和NaHCO3溶液的方法收集，錯誤。 13．某化學小組在實驗室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453～473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873 K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應。 (1)甲組設計制取Na2O2裝置如圖。 ①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質為________。 A．Na3N　 B．Na2CO3　　C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3 ②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設計裝置如圖： 燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程

18、式是______________________________。分液漏斗和燒瓶用導管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產生實驗誤差，若沒有該導管將導致測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________________________________________________________________________。 (2)乙組從反應歷程上分析該測定反應存在中間產物，從而導致測定結果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如表所示： 實驗方案 產生的現象 Ⅰ.取燒瓶中的反應液

19、加入少量MnO2粉末 有大量氣泡逸出 Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應液 溶液先變紅后褪色 Ⅲ.向反應液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液 開始無明顯現象，加NaOH溶液先變紅后褪色 在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是____(填實驗序號)。根據上述實驗可知，反應溶液中存在的中間產物與酚酞作用的條件是______________。 (3)丙組根據上述提供的有關信息，設計了一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需要測定的有關數據____________________________________

20、_________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①由于空氣中含有少量的CO2和水蒸氣，因此鈉與空氣反應時產物中可能含有Na2CO3和NaOH，當反應溫度在453～473 K之間還有Na2O生成，故選BCD。②燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O；若沒有該導管，由于硫酸的流入，會使得收集的氣體(含有部分空氣)體積偏大，導致測定結果偏大；根據①的分析，需要將生成的CO2除去后再收集O2，從左至右的連接順

21、序為aedfgh，增加澄清石灰水是檢驗CO2是否除凈。(2)從反應歷程上看，Na2O2與水反應生成H2O2，如果H2O2沒有完全分解，將會導致放出的氧氣偏少，測定結果偏??；為了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作為催化劑，故選Ⅰ；根據實驗Ⅲ可知，H2O2與酚酞作用的條件是堿性條件。(3)根據鈉與空氣在453～473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873 K之間Na2O2可分解，可以稱取一定質量的樣品(m)，加熱到733～873 K使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關計算，也可以稱取一定質量的

22、樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關計算。 答案：(1)①BCD?、?Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O　偏大　aedfgh (2)偏小　Ⅰ　堿性條件 (3)稱取一定質量的樣品(m)，加熱到733～873 K使之分解，使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關計算[或稱取一定質量的樣品(m)，加入少量MnO2固體，再加入足量水并使用量氣裝置測定常溫常壓下生成O2體積(V)，然后進行有關計算] 14．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數

23、，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題： 方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是________________________。 方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用圖1所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用________。圖1裝置中實驗儀器a的名稱是________。 方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。 實驗步驟如下： ①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

24、 ②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為83.4 g； ③準確稱得6 g純堿樣品放入容器b中； ④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止； ⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6 g。 (1)若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果______(填“偏大”或“偏小”)。 (2)裝置A中試劑X應選用________。 (3)E裝置的作用是____________________________________________________。 (4)根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為_____

25、___(結果保留小數點后一位)。 解析：方案一：Na2CO3與過量CaCl2溶液反應生成CaCO3沉淀，過濾后分離出沉淀，洗滌沉淀時，沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復操作2～3次。方案二：樣品中Na2CO3與足量硫酸反應后產生CO2，用排液法測定生成CO2的體積，因CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度小，所以B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液；由裝置圖可知，圖1裝置中a為圓底燒瓶。方案三：(1)反應過快會使產生的CO2氣體不能完全被D裝置中堿石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內殘留CO2不能被D裝置中堿石灰完全吸收，則測得的CO2質量偏小，測定結果偏小。(

26、2)鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中的CO2趕出由D中堿石灰吸收，因為空氣中含有CO2，因此應把鼓入空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應放入NaOH溶液。(3)如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO2會對測定結果帶來影響，所以裝置E的作用是防止空氣中的H2O和CO2進入裝置D中。(4)反應中放出CO2氣體的質量＝85.6 g－83.4 g＝2.2 g，若消耗碳酸鈉的質量為x， Na2CO3～CO2 106　　　44 x　　　　2.2 g 解得x＝5.3 g，純堿樣品中Na2CO3的質量分數＝×100%≈88.3%。 答案：方案一：過濾　沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次 方案二：飽和NaHCO3溶液　圓底燒瓶 方案三：(1)偏小　(2)NaOH溶液　(3)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中　(4)88.3%