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1、（通用版）2022年高考化學二輪復習 巧訓特訓 第一周 選擇題提速練（三）（含解析）
7．下列各組物質(zhì)中，均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是( )
A．陶瓷、水泥 B．水玻璃、玻璃鋼
C．單晶硅、光導纖維 D．石膏、石英玻璃
解析：選A 陶瓷、水泥均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，A項正確；玻璃鋼為纖維強化塑料，不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，B項錯誤；單晶硅的成分為Si，光導纖維的主要成分是SiO2，二者均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，C項錯誤；石膏的主要成分為CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分為SiO2，二者均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，D項錯誤。
8．唐代《新修本草》中有如下描述：“本來綠色，新出窟未見風
2、者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣”。“絳礬”指( )
A．硫酸銅晶體 B．硫化汞晶體
C．硫酸亞鐵晶體 D．硫酸鋅晶體
解析：選C 根據(jù)“絳礬”本來為綠色，燒之變赤色可知“絳礬”的成分是硫酸亞鐵晶體，其在空氣中灼燒得到紅棕色的Fe2O3，C項正確；硫酸銅晶體為藍色，A項錯誤；硫化汞晶體為紅色或黑色，B項錯誤；硫酸鋅晶體為白色，D項錯誤。
9．下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸收多余液體
C．測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體點在pH試紙上，
3、再對照標準比色卡讀數(shù)
D．酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗而錐形瓶不用
解析：選D 容量瓶不可以放進烘箱中烘干，A項錯誤；用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，應重新配制，B項錯誤；新制氯水具有強氧化性，因此不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C項錯誤；酸堿中和滴定時，滴定管使用前需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待裝液潤洗，D項正確。
10．苯乙烯的鍵線式為，下列說法正確的是( )
A．苯乙烯的同分異構體只有和
B．苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應
C．苯乙烯中所有原子一定處于同一平面
D．苯乙烯的二氯代物有14種
解析：選D 選項A，苯乙烯的同分異構體除和外，還
4、有如等，錯誤；選項B，苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，錯誤；選項C，苯環(huán)和碳碳雙鍵間的碳碳單鍵可以旋轉，故苯乙烯中所有原子不一定處于同一平面，錯誤；選項D，苯乙烯分子中含有5種氫原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有14種，正確。
11．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族。Z在短周期元素中金屬性最強。W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說法正確的是( )
A．簡單離子半徑：Z＞R＞Y
B．Y、Z形成的化合物一定含有離子鍵
C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
D．W的性質(zhì)不活潑，自然界中有豐富的
5、W單質(zhì)
解析：選B 依據(jù)Z在短周期元素中金屬性最強，推出Z為Na；據(jù)此推出W、R為第三周期元素，依據(jù)W原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，知W原子的最外層電子數(shù)為4，故W為Si；X與W同主族，則X為C；依據(jù)Y與R同主族，且R的原子序數(shù)是Y的2倍，推出Y為O，R為S。簡單離子半徑：S2－＞O2－＞Na＋，A項錯誤；Na與O可形成Na2O、Na2O2，兩者都是離子化合物，一定含有離子鍵，B項正確；非金屬性：S＞Si，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞SiH4，C項錯誤；Si在自然界中都是以化合態(tài)的形式存在的，無游離態(tài)的Si，D項錯誤。
12．一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其原
6、理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．電池工作時，能量的轉化形式至少有三種
B．放電時，I－和I的濃度均減小
C．Y電極為電池的正極，發(fā)生的反應為I＋2e－===3I－
D．電池工作時，X電極上發(fā)生氧化反應
解析：選B 由圖可知，電池工作時，能量的轉化形式至少有太陽能、電能以及化學能三種，故A正確；由電池中發(fā)生的反應可知，I在正極上得電子被還原為3I－，后又在電池內(nèi)部被Ru(Ⅲ)氧化為I，I和I－相互轉化，反應的實質(zhì)是光敏染料在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉化，所有化學物質(zhì)都沒有損耗，故B錯誤；電池工作時，Y電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為I＋2e－===3I－，故C正確
7、；由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，故D正確。
13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H
8、＋)＞c(NH)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
解析：選B 兩溶液等體積混合，恰好完全反應，得到0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液，由于CO水解生成的HCO還可以繼續(xù)水解，故c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)，A項錯誤；兩溶液混合后，得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(C
9、H3COOH)＞c(H＋)，B項正確；等體積的pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水中n(NH3·H2O)遠大于n(HCl)，故兩溶液混合后，得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈堿性，c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C項錯誤；兩溶液等體積混合，恰好完全反應，得到CH3COONa溶液，根據(jù)電荷守恒，有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒，有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，聯(lián)立兩式消去c(Na＋)得到：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D項錯誤。
某溫度下，向20.00 mL 0.1
10、mol·L－1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．在該溫度下，0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝2a＋1
B．F點對應苯甲酸溶液體積V＝20.00 mL
C．在G與F之間某點對應的溶液中水的電離程度最大
D．溫度不變，加水稀釋E點溶液，增大
解析：選C 酸溶液、堿溶液的濃度相等，溫度不確定。A項，觀察題圖知，F(xiàn)點對應的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－a mol·L－1，在此溫度下，水的離子積KW＝
c(H＋)·c(OH－)＝1×10－2a,0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝2a－1，錯誤；B項，F(xiàn)點對應的溶液呈中性，而V＝20.00 mL時，恰好生成苯甲酸鈉，溶液呈堿性，故F點對應V＞20.00 mL，錯誤；C項，當恰好生成苯甲酸鈉時，水的電離程度最大，在G與F之間某點恰好完全反應生成苯甲酸鈉，正確；D項，＝＝，E點溶液呈酸性，加水稀釋時，溶液的酸性減弱，即c(H＋)減小，溫度不變，Ka不變，故減小，錯誤。
（通用版）2022年高考化學二輪復習 巧訓特訓 第一周 選擇題提速練（三）（含解析）
