九年級化學 第六單元海水中的化學單元試題匯編 魯教版（通用）

《九年級化學 第六單元海水中的化學單元試題匯編 魯教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學 第六單元海水中的化學單元試題匯編 魯教版（通用）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第六單元海水中的化學 一、選擇題 1．（2020年濟南市）有甲、乙、丙、丁四種物質，在化學反應中的關系是：甲+乙→丙+?。˙） A.若甲為鹽酸，丁為水，則乙一定為堿 B.若甲為碳水化合物，乙為氧氣，則該反應一定為氧化反應 C.若將10g甲和15g乙混合，充分反應后，則生成丙和丁的質量總和一定為25g D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應一定是復分解反應 2．（06江蘇南通）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（C） 析出固體后的溶液為NaHCO

2、3的不飽和溶液 該條件下NaHCO3 的溶解度較小 從該反應可 以獲得氮肥 NaHCO3不是純堿 A B C D 3．（2020年煙臺市）下列物質既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔的是（ A ） A．純堿 B．白糖 C．食鹽 D．食醋 4．（2020·上海市）鑒別兩瓶失

3、去標簽的鹽酸和硫酸溶液，可使用下列試劑中的（ C ） A、酚酞試液 B、石蕊試液 C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液 5．（自貢）某同學通過實驗比較四種金屬的活潑性大小。他取等質量的金屬,使之分別與等質量分數的足量稀硫酸反應，其實驗結果記錄在下表中,據此得出這四種金屬的活動性順序為（B） 金屬 是否放出氣體 收集20mL氣體所需時間 A 是 3s B 不 / C 是 35s D 是 80s A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>D>B D、B>D>C>A 6．（自貢）下面是某同學用

4、連線的方式列出除去雜質的方法，其中錯誤的是（D） A、除去二氧化碳氣體中混有的一氧化碳——通過灼熱的氧化銅 B、除去氯化鈉溶液中混有的氫氧化鈉——加入適量的稀鹽酸 C、除去硫酸亞鐵溶液中混有的硫酸銅——加入過量的鐵粉 D、除去H2SO4溶液中混有的HCl——加入適量硝酸銀溶液 7．（汕頭）國家質檢部門檢出人們端午節(jié)包粽子的“返青棕葉”多以硫酸銅為添加物，長期食用有害健康，請問硫酸銅是一種（B） A．有機物 B．鹽 C．堿 D．酸 8．（韶關）炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的儲藏室里拿出一杯底部還有少量

5、蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說法正確的是（ A ） A. 4℃時，A溶液一定是飽和溶液 B. 室溫下，B溶液一定是飽和溶液 C. 蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 D. A溶液的溶質質量分數大于B溶液的溶質質量分數 9．（荊州）發(fā)明了聯合制堿法而被譽為我國“制堿工業(yè)先驅”的科學家是（A） A.候德榜 B.張青蓮 C.拉瓦錫 D.門捷列夫 10．（杭州）要將待提純的物質中雜質(括號內為雜質)除去，下表中選用的試劑及操作方法均正確的一組是（C） 選項 待提純物質 選用試劑 操作方

6、法 A CuCl2(MgCl2) 鎂片 過濾 B CaO(CaCO3) 鹽酸 蒸發(fā) C Cu(Fe) 稀硫酸 過濾 D FeCl3溶液(鹽酸) 氫氧化鈉溶液 滴加 11．（舟山）嵊泗是個易旱缺水的海島縣，現在依靠海水淡化技術，每天可生產6600噸淡水，解決了缺水問題。該技術（原理如圖所示）采用對海水加壓，海水中的溶劑分子可以通過半透膜，而溶質分子很難透過。下列說法正確的是（ B ） A．濃海水中溶質質量增加B．水分子能透過半透膜 C．濃海水的溶質質量分數減小D．解決了缺水問題，就可以不用節(jié)水了 12．（上海）將下列各組物質混合后溶于水，得到無色溶液

7、的是（ A ） A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3 C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl 二、填空題 13．（北京）下圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。請回答： （1）選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質（所選物質至少屬于“單質、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類別），將其化學式分別填入對應的環(huán)內。 （2）“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是

8、 。 （1）（說明：五種物質的化學式全部正確得1分。） O2 O Fe O H2SO4 NaOH CO2 O2 O Fe O NaOH CO2 H2SO4 或 （2）分解反應 14．（2020·河南）干粉滅火器中干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），受熱時分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為 。油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是 。家中煤氣若泄漏，應及時采取的措施是 。 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 隔絕氧氣或隔絕空氣 關閉煤氣閥門（或開關），

9、打開門窗通風換氣等 15．（2020·重慶市）(12分)從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有_________種。 (1)若混合后溶液質量減小，可能的組合是：______、_________。 (2)若混合后溶液質量不變，但發(fā)生了化學反應，有關的化學方程式為： _________________、____________。 (3)將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產生氣體與加入 稀硫酸有如圖所示的關系，則這樣的組合可能是____。 10；(1)HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca(OH)2；

10、 (2)HCl+NaOH==NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； (3)NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、Na2CO3 16．（河南）右圖是甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線。 0 t1 t2 t3 溫度/℃ 溶解度\g 甲 乙 (1)在________℃時，可配制溶質質量分數相等的 甲、乙兩種物質的飽和溶液。 (2)我國西北部有許多鹽堿湖，湖水中有大量的 NaCl、Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽。 據此，你認為圖中(填“甲”或“乙”)__________ 的溶解度曲線與純

11、堿的溶解度曲線相似，其理由是_________ (1)t2 (2) 甲 純堿的溶解度隨溫度變化較大 三、實驗題 17．（呼和浩特）填空回答除去氯化鋅固體中少量氯化銅雜質實驗中的相關問題： ⑴.將固體置于燒杯中，加適量蒸餾水并用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_____________ ⑵.向溶液中加人過量的__________并攪拌，此方法和我國古代“濕法冶銅”的原理一樣，可用化學方程式表示為__________ ⑶.將混合液過濾，濾紙上留下的固體是___________； ⑷.指出右圖過濾操作中的兩處錯誤：①___________；②___________。 (1)加快溶解

12、(2)鋅粉 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu (3)銅和鋅 (4)①未用玻璃棒引流 ②漏斗下端未緊靠燒杯內壁 18．（2020·濟南市）(5分)某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？ 【實驗驗證】如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產生大量的NH3。 A B C D 生石灰

13、 濃氨水 飽和NaCl溶液 接尾氣處理裝置 圖 有孔塑料隔板 彈簧夾 稀鹽酸 石灰石 飽和NaHCO3溶液 a b 請回答下列問題： ⑴ 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣。 ⑵ D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是 （填a或b）

14、，D的作用是除去__________氣體。 ⑶ 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是___________。(填寫序號) ① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 ⑷ 用____________的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。 【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3 。 （5分，每空1分）⑴ 漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降⑵ a，氯化氫或HCl； ⑶ ①； ⑷ 過濾 19．（淄博）以

15、下是同學們在學習溶液知識時實驗報告中的部分內容，分析后請回答： 試管編號 加入液體 加入物質 現象 1 10 mL水 少量食鹽 不溶 2 10 mL乙醇 少量食鹽 溶解 3 10 mL水 幾小粒碘 不溶 4 10 mL乙醇 幾小粒碘 溶解 （1）在同一條件下，物質的溶解能力與 和 有關。 （2）除（1）中的因素外，你認為固體物質的溶解能力還與外界條件 有關。 如果外界條件和溶劑的種類確定，要比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解能力，實驗中需要控制的因素是 。 （

16、3）根據甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，你能獲得的信息是 （答兩條）。 （1）溶質的性質 溶劑的性質 （2）溫度 溶劑的量（或）溶質的量 （3）①甲物質的溶解度受溫度變化的影響比乙大；②15℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等（或溫度低于15℃時，乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度；溫度高于15℃時，乙物質的溶解度小于甲物質的溶解度）；③甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度的升高而增大；④30℃時，甲物質的溶解度是30 g 。（答對一條得1分，共2分） (大慶)某校“科技周”期間，小剛和小強給同學們變起了“魔術”。小剛說：“我會‘水 變汽水’。他邊說邊將兩種無色澄清的液體倒

17、在一起，立刻得到一杯冒著氣泡的澄清液體。小強說：“這沒什么，我還會‘水變牛奶’呢”。只見他將兩種無色澄清的液 體倒在一起，果真得到一杯像“牛奶”的液體。 (1)“水變汽水”所用的兩種澄清液體可能是 。 (2)“水變牛奶”的“魔術”可以通過許多化學反應來完成，例如(用化學方程式表示) 。 (3)請你再設計一個化學“魔術”，寫出“魔術”的名稱及原理： 。 (共3分,每空1分,答案合理均給分)(1)碳酸鈉溶液和稀鹽酸 (2)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3 ↓ + 2NaOH (3)”

18、白紙顯字”:用酚酞試液在白紙上寫上”化學”,然后用一種無色的堿性溶液(如氫氧化鈉溶液)噴在字跡上,白紙上立即出現紅色字跡”化學” 四、分析計算題 20．（3分）(2020·北京市)人工養(yǎng)殖海產品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質量約為10.76g，鎂離子的質量約為1.29g，還含有大量氯離子和硫酸根離子等。 請根據計算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。 物質 Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4 價格（元/500g） 7 8 4 12 （1）選擇的兩種鹽是

19、 。 （2）計算配制1t“人工海水”所需鹽的成本（寫出計算式即可）。 21．（杭州）(5分)金屬鎂可用于火箭、飛機、輪船的制造。鎂在現代材料工業(yè)中需求量逐漸增大。海水中含有約O.129％的鎂元素，僅次于氯和鈉，總儲量約1800億噸，開發(fā)潛力很大。 ⑴在提取鎂的生產過程中，需要濃縮海水，提高海水中MgCl2的質量分數，你認為既環(huán)保又經濟的方法是_________________。 ⑵濃縮海水中MgCl2的質量分數兩9.150％，求要將150噸濃縮海水中MgCl2都轉化為Mg(OH)2，理論上需要Ca(OH)2多少

20、噸?(相對原子質量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 0 16 H 1) ⑴利用太陽(光)、風等蒸發(fā)海水 (1分) ⑵解：設理論上需Ca(OH)2Xt m(MgCl2)=150t×9.50％=14.25t MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 (1分) 95 74 14.25t X 95:14.25t=74:X (1分) X=(14.25t×74)/95=11.1t (2分) 答：理論上需要Ca(OH)2 11.1t 22

21、．（石家莊市）苦鹵是海水提取食鹽后的殘液，其含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應用。圖22是我國某鹽場苦鹵中各成分含量的柱型圖。該鹽場以苦鹵和貝殼為原料按圖23所示過程生產輕質氧化鎂。假設生產過程中鎂元素無損失，請計算1000g苦鹵可生產氧化鎂的質量。 解：設可生產氧化鎂的質量為x，則： 142.5g × + 80.0g × = ×x 142.5g × + 80.0g × = ×x 解得：x= 86.7g 答：能制得氧化鎂86.7g