2020年中考化學(xué)專題訓(xùn)練 第十單元 酸和堿（含解析）

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1、第十單元 酸和堿 一、單選題 1.下列驗證實驗不能成功的是(　　) A． B． C． D． 2.如圖所示，向試管中加入哪種物質(zhì)后，氣球有可能鼓起來(　　) A． 冰塊 B． 硝酸銨 C． 食鹽 D． 氫氧化鈉 3.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是(　　) A． 溶液中滴入石蕊仍為紫色 B． 溶液中滴入酚酞顯紅色 C． 溶液中滴入石蕊顯紅色 D． 溶液中滴入酚酞不顯色 4.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H＋，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘

2、述正確的是(　　) A． 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B． 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C． 濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D． 在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 5.肥皂水呈弱堿性，則肥皂水的pH可能是(　　) A． 9.5 B． 7.0 C． 5.6 D． 1.2 6.下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是(　　) A． 食鹽可用作調(diào)味品 B． 熟石灰可用于改良堿性土壤 C． 干冰可用于人工降雨 D． 鹽酸可用于金屬除銹 7.向某鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線圖合理的是(　　)

3、 A．B．C．D． 8.下列制備CuCl2溶液的方法中，可行的是(　　) A． Cu放入稀鹽酸中充分?jǐn)嚢? B． CuO放入稀鹽酸中充分?jǐn)嚢? C． Cu放入稀硫酸中攪拌后再加稀鹽酸 D． Cu(OH)2放入MgCl2溶液中充分?jǐn)嚢? 9.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是(　　) A． 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B． 堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素 C． 酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸 D． 堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅都是堿 10.某同學(xué)郊游時不慎

4、被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的，為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹(　　) A． 食醋(pH≈2) B． 牛奶(pH≈6.5) C． 礦泉水(pH≈7) D． 肥皂水(pH≈10) 11.下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是(　　) A． 橘子 B． 葡萄 C． 牛奶 D． 玉米粥 12.下列四個圖像分別表示四個過程，其中正確的是(　　) A． 服用某種胃藥[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多 B． 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量 C． 常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶

5、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng) D． 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出 13.通過對化學(xué)知識的學(xué)習(xí)我們知道：酸性溶液對橡膠制品具有較強(qiáng)的腐蝕作用，而堿性溶液對玻璃制品也有一定的腐蝕性。據(jù)此你覺得下列試劑的存放方法正確的是(　　) A．B．C．D． 14.如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A． 指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿潮解 B． 指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解 C． 指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 D． 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解 15.根

6、據(jù)學(xué)科實驗現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是(　　) A． 滴加酚酞溶液顯紅色的溶液 B． 滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液 C． 能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液 D． 常溫下，pH<7的溶液 二、填空題 16.化學(xué)興趣小組以堿的性質(zhì)為主題，進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，請完成下列問題。 (1)小組同學(xué)將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無色變?yōu)開_______色。 (2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________________

7、__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“具體”到“抽象”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想，通過對NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)的認(rèn)識，抽象得出堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是________________________________________________________________________ ___________________________________

8、_____________________________________。 (4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過濾，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是________。 17.同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無機(jī)化合物，“－”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題： (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________________； 反應(yīng)的實驗現(xiàn)象有___________________________

9、_______________________________。 (2)物質(zhì)C應(yīng)是酸、堿、鹽中的哪類物質(zhì)？________。 (3)寫出圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。 18.同學(xué)們在課外學(xué)習(xí)活動中知道了鈉和鎂著火不能用CO2來滅火。他們通過查閱資料發(fā)現(xiàn) Mg 能在CO2中燃燒：2Mg＋CO2===2MgO＋C，但沒有找到有關(guān)鈉能否與CO2反應(yīng)的介紹．有同學(xué)認(rèn)為鈉能發(fā)生類似于CO2與鎂的反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為 _________________________________________________

10、_______________________。 于是同學(xué)們展開了以下探究： [實驗]將燃著的鈉伸入裝有干燥的CO2的集氣瓶中，鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒。 [查閱資料]Na2O是白色固體，能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與H2O反應(yīng)生成NaOH。 [提出猜想]同學(xué)們認(rèn)為鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該與 Mg 在CO2中燃燒的產(chǎn)物情況有所不同，并對產(chǎn)物提出了以下凡種猜想：通過理論分析，猜想________(填序號)肯定是錯誤的，理由是：________________________________________________________________________。 [驗證猜想

11、]①Na2O、C?、赺_______、C　③NaOH、C?、躈a2O、Na2CO3、C 通過理論分析，猜想________(填序號)肯定是錯誤的，理由是： ________________________________________________________________________。 [驗證猜想] 在步驟(2)中BaCl2溶液加入至過量的目的是____________________________________。 在步驟(3)中也可以通過加入的________方法進(jìn)行檢驗(任寫一種試劑) [結(jié)論]猜想________(填序號)正確。 19.中和反應(yīng)在生活

12、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，某實驗小組的同學(xué)選用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗。 (1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。 (2)小組認(rèn)為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象，可依據(jù)中和反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)來驗證是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該驗證實驗中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________等。小組認(rèn)為也可借助于下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得可行的是________。 A．無色酚酞溶液 B．氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 (3)小華同學(xué)向盛有氫氧

13、化鈣溶液的燒杯中滴加稀鹽酸一會兒后，竟發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，此時他立即停止了滴加，小組決定對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。 [提出問題]根據(jù)中和反應(yīng)的原理，一定含有的溶質(zhì)是________，還可能含什么溶質(zhì)呢？ [猜想假設(shè)]猜想甲：含有Ca(OH)2； 猜想乙：含有HCl； 猜想丙：含有HCl與Ca(OH)2的混合物。 [實驗探究] ①小夏認(rèn)為不需要實驗就能否定丙的猜想，理由是 ________________________________________________________________________。 ②小騰向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液并振蕩，觀

14、察到溶液不變色，于是他排除了猜想甲，你認(rèn)為他排除的原因是___________________________________________。 ③小飛只用一種溶液完成了對猜想乙的驗證，請你幫他完成實驗表格： [反思拓展] 中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)就是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水，即：氫離子＋氫氧根離子＝水，將該表達(dá)式用化學(xué)符號表示為________。 20.如圖所示，進(jìn)行中和反應(yīng)實驗： (1)在A的實驗中，滴入酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)開_______色。 (2)寫出C的溶液中溶質(zhì)可能存在的幾組情況___________________________________

15、____ ______________________________________________________________。(用化學(xué)式表示) (3)若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127 g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 21.某化學(xué)小組以“酸堿鹽”為主題，進(jìn)行了一系列的實驗探究活動。 探究1：研究常見的物質(zhì)——?dú)溲趸c和鹽酸的反應(yīng)程度。 探究2：研究酸的性質(zhì)——硫酸、鹽酸和鋅反應(yīng) 通過探究實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)硫酸和鹽酸溶液都可以和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。產(chǎn)生這種共同現(xiàn)象的原因為______________________________

16、__________________________________________。 探究3：探索未知——濃硝酸和銅制取氣體。 已知Cu＋4HNO3(濃)===Cu( NO3)2＋H2O＋2NO2↑。NO2能和水反應(yīng)生成硝酸和NO。NO和NO2都是空氣的污染物。 (1)利用該反應(yīng)制取二氧化氮的發(fā)生裝置，應(yīng)選用圖所示裝置中的________。收集NO2的方法為________。 (2)反應(yīng)NO＋X→NO2中，X的化學(xué)式應(yīng)為________；若用濃硝酸和銅制取NO，應(yīng)采用的收集方法是_____________________________________________________

17、___________________。 探究4：興趣小組同學(xué)向盛有澄清石灰水1 000 g的大燒杯中加入10 g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾去沉淀，剩余液體總質(zhì)量為1 009.8 g，那么所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 22.同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無機(jī)化合物，“—”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題： (1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式及反應(yīng)的現(xiàn)象____________________________________ _____________________________________

18、___________________________________。 (2)物質(zhì)C應(yīng)是酸、堿、鹽中的哪類物質(zhì)？____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________ ______________________________________________________________________

19、__。 23.硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。 (1)它們都能使紫色石蕊試劑變?yōu)開_____色。 (2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 (3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫______反應(yīng)。 (4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是________。 24.鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請回答下列問題： (1)為探究鹽酸與氫

20、氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案：向5 mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。 ①實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________。 ②向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量，溶液pH變化的曲線正確的是________(填寫字母標(biāo)號)。 (2)實驗室可以利用稀鹽酸等藥品，通過連接下圖裝置制取二氧化碳、氫氣。 ①制取二氧化碳?xì)怏w裝置的連接順序是________(填寫字母，下同)，制取氫裝置的連接順序是________。 ②塊狀固體加入試管中的方法是______

21、____________________________________________ ______________________________________________________________________________。 ③檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是__________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 25.氯化鈉是重要的調(diào)味品。如圖分別表示生成氯化鈉的

22、不同化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題： ①圖1是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖．由圖1可知，元素的化學(xué)性質(zhì)與________(填字母序號)密切相關(guān)。 A．最外層電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子層數(shù) ②圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，圖中A、B、C三處中B處應(yīng)填入的化學(xué)符號是________。 ③圖3所示物質(zhì)NaClO2中氯元素的化合價是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 26.如圖所示，進(jìn)行中和反應(yīng)實驗 (1

23、)B中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。 (2)寫出C的溶液(除酚酞外)溶質(zhì)可能存在的幾組情況________(用化學(xué)式表示) (3)反應(yīng)過程中，不斷滴入稀硫酸的話，溫度會如何變化？________。 三、實驗與探究 27.在一次化學(xué)實驗課上，老師讓同學(xué)們對兩個實驗進(jìn)行探究。 實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色 [猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。

24、 [實驗] (1)在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液不變色； (2)在第二支試管中加入約2 mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象： ________________________________________________________________________； (3)在第三支試管中加入約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象： ________________________________________________________________________。 [結(jié)論]_________________

25、_______________________________________________________。 實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？ [猜想]氣體和液體可能是________(寫一組即可)。 [實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑________，產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 [評價]上述實驗完成后，能否驗證你的猜想________

26、，理由是____________________________。 28.在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 [發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異常現(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。 [實驗驗證1]小林同學(xué)針對兩次實驗的不同，設(shè)計對比實驗方案，探究出

27、現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因。 [得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與________有關(guān)。 [追問]白色沉淀是什么物質(zhì)？ [查閱資料]①20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g； ②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣； ③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。 [做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是 ________________________________________________________________________ ____________________________________________________

28、____________________(用化學(xué)方程式表示)。 [實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實驗： 四、計算題 29.某化學(xué)活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進(jìn)行了處理，過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得 實驗數(shù)據(jù)如下表： (資料：FeCl3＋3NaOH==

29、=Fe(OH)3↓＋3NaCl) 通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案解析 1.【答案】D 【解析】A項，實驗通過兩者混合后總體積變小(CO2被吸收)，說明CO2能與燒堿溶液反應(yīng)；B項，實驗控制可燃物溫度相同、可燃物與空氣接觸相同，乒乓球片更易燃燒，說明其著火點(diǎn)比紙片低，正確；C項，實驗中，互不接觸的兩種試劑在玻璃管中出現(xiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象，說明分子在不停運(yùn)動；D項，用有氣體產(chǎn)生的實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，要想得出“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”的結(jié)論，反應(yīng)需在密閉裝置中進(jìn)行。 2.【答案】D 【解析】根據(jù)氣球能鼓起來的原因考慮，只有瓶內(nèi)氣壓增

30、大才能使氣球鼓起來，再根據(jù)如何能使瓶內(nèi)氣壓增大來思考：由于試管與瓶子里面是不相通的，所以使氣球鼓起來的原因只能是由于熱脹冷縮造成的。A項，冰塊溶于水會使試管溫度降低，瓶內(nèi)氣體因遇冷收縮氣壓變小，導(dǎo)致氣球變癟，錯誤；B項，硝酸銨溶于水會吸熱使試管降溫，瓶內(nèi)氣體因遇冷收縮氣壓變小，導(dǎo)致氣球變癟，錯誤；C項，食鹽溶于水溫度保持不變，瓶內(nèi)氣壓不變，所以氣球不變，錯誤；D項，氫氧化鈉溶于水放熱，會使試管內(nèi)溫度升高，瓶內(nèi)氣壓因氣體受熱膨脹而增大，故氣球鼓起來，正確。故選D。 3.【答案】B 【解析】酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊

31、溶液變藍(lán)，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。 4.【答案】B 【解析】A項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，而氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；但濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，故沒有白霧，錯誤；B項，稀鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹(氧化鐵)反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水，正確；C項，由于濃硫酸具有吸水性，故常用做干燥劑；但濃鹽酸不具有吸水性，故不能做干燥劑，錯誤；D項，稀硫酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成白色硫酸鋇沉淀；而稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成了可溶性的氯化鋇和水，故沒有沉淀生成，錯誤。 5.【答案】A 【解析】A項，pH＝9.5，大于7，顯弱堿性；B項，pH＝7，顯中

32、性；C項，pH＝5.6，小于7，顯酸性；D項，pH＝1.2，小于7，顯酸性。故選A。 6.【答案】B 【解析】A項，食鹽是常用調(diào)味品；B項，熟石灰可用來改良酸性土壤；C項，干冰可以用于制冷可用于人工降雨；D項，鹽酸可以和鐵銹成分氧化鐵反應(yīng)。 7.【答案】C 【解析】向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH由小于7逐漸升高，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液的pH等于7，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時，溶液的pH大于7。故選C。 8.【答案】B 【解析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)制備某種物質(zhì)，解答時只要判斷出每一組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，然后看能否生成要制備的物質(zhì)即可。A項，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，不能制得氯化

33、銅，錯誤；B項，氧化銅可以鹽酸反應(yīng)而生成氯化銅，正確；C項，銅不能夠和酸反應(yīng)，所用不能夠用此方法來制取氯化銅，錯誤；D項，氫氧化銅不溶于水，不可以和MgCl2溶液反應(yīng)生成氯化銅，錯誤。 9.【答案】B 【解析】A項，非金屬氧化物與堿溶液的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，錯誤；C項，二氧化碳屬于氧化物，錯誤；D項，碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅色，其屬于鹽溶液，錯誤。 10.【答案】D 【解析】本題考查酸堿中和反應(yīng)在生活中的實際應(yīng)用。因為蜜蜂的刺液是酸性的，因此需要堿性物質(zhì)來中和，在所給選項中，肥皂水的pH>7，呈堿性，符合題意。 11.【答案】D 【解析】人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人

34、應(yīng)降低其酸性，可食用堿性食物以中和多余的酸。A項，橘子的pH小于7，顯酸性，錯誤；B項，葡萄的pH小于7，顯酸性，錯誤；C項，牛奶的pH小于7，顯酸性，錯誤；D項，玉米粥的pH大于7，顯弱堿性，正確。 12.【答案】B 【解析】A項，稀鹽酸顯酸性，服用某種胃藥[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多時，酸性變?nèi)?，pH變大，錯誤；B項，向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉溶液先與稀硫酸反應(yīng)，不生成沉淀，然后才與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，正確；C項，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鋅的反應(yīng)速率快，鐵最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，錯誤；D項，將一定質(zhì)量的硝酸鉀

35、不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，達(dá)到飽和之前，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，達(dá)到飽和之后，硝酸鉀的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，錯誤。 13.【答案】C 【解析】A項，硫酸顯酸性，會腐蝕橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打開，錯誤；B項，碳酸鈉顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，錯誤；C項，氫氧化鈉溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡膠的，正確；D項，氫氧化鈣溶液顯堿性，會腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開，錯誤。 14.【答案】D 【解析】由于燒堿具有吸水性，導(dǎo)致天平右邊質(zhì)量增加；左邊不飽和食鹽水溶劑水減少，溶液變濃，質(zhì)量減少；所以天平指針一段時間后偏右，故選D。 15.【

36、答案】D 【解析】A項，滴加酚酞溶液顯紅色的溶液是堿性溶液，錯誤；B項，滴加石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，錯誤；C項，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液除了酸之外還可以是某些鹽、某些酸性氧化物等，錯誤；D項，常溫下，pH<7的溶液中H＋濃度大于OH－濃度，溶液顯酸性，正確。 16.【答案】(1)紅 (2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O) (3)堿溶液中都含有OH－ (4)NaOH或NaOH和Ca(OH)2 【解析】(1)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均顯堿性，可使無色的酚酞溶液變紅； (2)NaOH和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉

37、和水，二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式分別是：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O； (3)通過上述分析可知：堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是溶液中都含有氫氧根離子； (4)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，與堿反應(yīng)生成鹽和水，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)一定不含有碳酸鈉，一定含有氫氧化鈉；若氫氧化鈣和碳酸鈉恰好反應(yīng)，則溶質(zhì)是氫氧化鈉，若反應(yīng)物過量，還可能含有氫氧化鈣。 17.【答案】(1)Fe2O3＋6

38、HCl===2FeCl3＋3H2O　紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色 (2)鹽 (3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 【解析】(1)氧化鐵是紅色(或紅棕色)的金屬氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，現(xiàn)象是：紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色；(2)根據(jù)圖示可以看出C既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)該是一種(可溶性)鹽；(3)中和反應(yīng)是酸和堿之間反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，鹽酸是強(qiáng)酸，二者之間可以發(fā)生中和反應(yīng)。 18.【答案】4Na＋CO22Na2O＋C?、邸aOH中有氫元素而反

39、應(yīng)物中沒有氫元素　Na2CO3　③　NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素　C(碳)　有白色沉淀生成　酚酞　Na2O　完全除去碳酸鈉，以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗　CuSO4溶液　④　 【解析】由題目給出的信息可知：根據(jù)Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式可判斷，鈉和二氧化碳中反應(yīng)生成氧化鈉和碳，配平即可；做出猜想后，通過理論分析，猜想③肯定是錯誤的，因為NaOH中有氫元素而反應(yīng)物中沒有氫元素；將產(chǎn)物溶于適量水中，部分溶解，試管底部有黑色固體，一定有碳；取(1)所得少量上層清液，加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，肯定有Na2CO3；取(2)所得少量上層清液，加入酚酞溶液，溶液變成紅色，燃燒

40、產(chǎn)物中肯定有Na2O；加入過量BaCl2溶液的目的是：完全除去碳酸鈉，以免碳酸鈉干擾氫氧化鈉的檢驗；在步驟( 3 )中也可以通過加入CuSO4溶液、CuCl2溶液、或紫色石蕊溶液等，進(jìn)行檢驗；通過探究可知，猜想④是正確的。 19.【答案】(1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (2)放熱　溫度計　AC (3)[提出問題]氯化鈣 [實驗探究] ①氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，二者不共存 ②氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質(zhì)不可能含氫氧化鈣 ③碳酸鈉　氣泡產(chǎn)生 [反思拓展]H＋＋OH－===H2O 【解析】(1)根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生

41、成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水； (2)根據(jù)溫度計示數(shù)的變化確定反應(yīng)是否放熱，根據(jù)加入試劑法確定兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)解答。 (3)[提出問題]根據(jù)氫氧化鈣溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答； [實驗探究]①根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水進(jìn)行解答即可； ②酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，可以據(jù)此解答； ③氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以據(jù)此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的。 20.【答案】(1)紅　(2)NaCl或NaCl與HCl　(3)11.7% 【解析】(

42、1)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞變成紅色，其溶液的酸堿度大于7； (2)如果氫氧化鈉溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，則可知其溶質(zhì)為NaCl；又因為溶液無色，則氫氧化鈉反應(yīng)完全，可能稀鹽酸過量，此時溶質(zhì)為NaCl和HCl兩種； (3)設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NaCl%＝。 21.【答案】探究1：Na2CO3(或CaCO3)　有氣泡產(chǎn)生 探究2：硫酸和鹽酸溶液中都含有氫離子 探究3：(1)B　向上排空氣法　(2)O2　排水法 探究4：2.12% 【解析】探究1：因鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的明顯現(xiàn)象，可以用來檢驗鹽酸。 探究2：酸的共同特征是電離出的

43、陽離子都是氫離子，決定了酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 探究3：(1)制取二氧化氮的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固液、常溫型。 因為二氧化氮易與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，根據(jù)相對分子質(zhì)量法比較：46＞29可知二氧化氮的密度大于空氣，故采用向上排空氣法收集。 (2)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故反應(yīng)物為氧氣；因為濃硝酸和銅反應(yīng)先生成二氧化氮，再由二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，同時說明一氧化氮難溶于水，故采用排水法收集。 探究4：根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可知，生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為1 000 g＋10 g－1 009.8 g＝0.2 g 設(shè)：反應(yīng)物中Na2CO3的質(zhì)量為x 碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)

44、量分?jǐn)?shù)為。 22.【答案】(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色 (2)鹽 (3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 【解析】由題中所提供的信息知(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式及反應(yīng)的現(xiàn)象為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色；(2)因為物質(zhì)C既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故應(yīng)是酸、堿、鹽中的鹽類；(3)圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。 23.【答案】(1)紅　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(3

45、)中和(或復(fù)分解)　(4)濃鹽酸 【解析】根據(jù)酸的通性分析。(1)硫酸和鹽酸都屬于酸，它們的陽離子都是H＋，故都能使紫色石蕊試劑變紅；(2)由于酸液能和某些金屬氧化物(堿性氧化物)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水，所以鹽酸與鐵銹(氧化鐵)反應(yīng)會生成氯化鐵和水，故其反應(yīng)方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(3)酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一種；(4)濃鹽酸具有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，并且揮發(fā)出來的氯化氫氣體在瓶口會與水蒸氣形成白霧，而濃硫酸沒有此性質(zhì)，所以打開兩瓶濃酸，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸。 24.【答案】(1)①氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又逐漸變成無色?、贏

46、 (2)①　a、c、b　　a、b、c ②先將試管傾斜，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部 ③將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水，當(dāng)水浸沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗內(nèi)的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好 【解析】(1)①氫氧化鈉溶液呈堿性，加入酚酞溶液后可使其變?yōu)榧t色。隨著滴加鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，溶液堿性逐漸減弱直至變?yōu)橹行裕犹谥行灾谐薀o色；所以可以觀察到氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又逐漸變成無色。 ②實驗開始時溶液呈堿性，其pH大于7；隨著鹽酸的加入，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小。當(dāng)加入鹽酸的量與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH等于7

47、；再加入鹽酸，溶液呈酸性，pH小于7。所以應(yīng)選A項。 (2)①二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法收集，所以收集時應(yīng)從c管通入。因此儀器連接順序為a、c、b。 氫氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，所以收集時應(yīng)從b 管通入。因此儀器連接順序為a、b、c 。 ②塊狀固體加入試管中的方法是先將試管傾斜，用鑷子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部。 ③檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水，當(dāng)水浸沒長頸漏斗下端后長頸漏斗內(nèi)的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好。 25.【答案】A　H＋?。?　Cl2＋2NaClO2===2Cl

48、O2＋2NaCl 【解析】(1)元素的化學(xué)性質(zhì)于元素原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)； (2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，B處是鹽酸電離出來的氫離子； (3)在NaClO2中，鈉元素是＋1價，氧元素是－2價，設(shè)氯元素的化合價是x，則有(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，x＝＋3；據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)是 Cl2和NaClO2反應(yīng)生成了ClO2和NaCl，故填＋3，Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。 26.【答案】(1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　(2)Na2SO4　Na2SO4與H2SO4　(3)升高 【解析】氫氧化鈉能

49、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液C為無色，酚酞在酸性和中性溶液中為無色，若恰好反應(yīng)則溶液中只含有硫酸鈉，若硫酸過量則還含有硫酸鈉；中和反應(yīng)是釋放能量的過程。 27.【答案】實驗一：(2)溶液不變色　(3)溶液由無色變?yōu)榧t色　NaOH溶液中是OH－使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色 實驗二：CO2和NaOH溶液(合理均可)　鹽酸　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　不能，因上述實驗只能驗證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液 【解析】實驗一：(1)蒸餾水中只含有水分子，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，說明水分子不能使酚酞溶液變紅。 (2)用試管取約2 m

50、L氯化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，會觀察到溶液不變色，說明鈉離子不能使酚酞溶液變紅。 (3)用試管取約2 mL氫氧化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，會觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，說明NaOH溶液中是OH－使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。 實驗二：二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而造成瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟。 取少量實驗后塑料瓶中的溶液是碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可觀察到有氣泡產(chǎn)生，塑料瓶重新鼓起來。 上述實驗完成后，由于只

51、能驗證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液，故不能驗證猜想說法正確。 28.【答案】氣泡　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ [得出結(jié)論]鎂條長度 [做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ [實驗驗證2]沒有氣泡產(chǎn)生　消失　不消失　Ag＋ 【解析】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。 [做出猜想]由小林同學(xué)的實驗，鎂條長度越長，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長度有關(guān)。 由題意，鎂能與熱

52、水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。 [實驗驗證2]A項，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，由實驗結(jié)論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失。 B項，20 ℃時，100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g，易溶于水，由實驗結(jié)論，猜想二不正確，則加入足量水，白色沉淀不消失。 C項，加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反應(yīng)；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應(yīng)為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg2＋、Ag＋。 29.【答案】設(shè)與生成2.14 g－1.07 g氫氧化鐵所消耗的20 g溶液中NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。 【解析】從表中加入的氫氧化鈉可以看出40 g以前沒有生成沉淀，是在中和鹽酸，140 g和160 g氫氧化鈉都是生成沉淀5.35 g，由于無法判斷是否是60 g才開始沉淀，和140才完全沉淀，所以不能利用以上數(shù)值。但是從60到80，可以判定20 g氫氧化鈉一定對應(yīng)2.14 g－1.07 g沉淀氫氧化鐵沉淀。所以以此為計算依據(jù)。