江蘇省13地市(2017-2019年)中考化學(xué)試題分類匯編 考點(diǎn)17 酸與堿(含解析)

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1、考點(diǎn)17 酸與堿 7.(2019·淮安)廚房中的下列物質(zhì)或其水溶液呈酸性的是( ) A.醋酸 B.淀粉 C.白糖 D.豆油 【答案】A 17.(2019·常州)下列物質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是 A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.濃鹽酸 D.石灰水 【答案】D 19.(2019·常州)“化學(xué)棋”游戲規(guī)則:①每粒棋子代表一種物質(zhì);②吃子:所選棋子能與棋盤(如圖2)中的某棋子發(fā)生反應(yīng),則棋盤中的該棋子被吃掉;③連吃:前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時(shí),則該棋子也被吃掉。若一次

2、就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子,應(yīng)選擇的棋子是 【答案】B 7.(2019·揚(yáng)州)下列溶液顯堿性的是( ) A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D.鹽酸 【答案】C 8.(2019·南京)一些食物的近似pH如下,其中顯堿性的是( ) A.雞蛋清7.6-8.0 B.前萄3.5-4.5 C.番指汁4.0-4.4 D.蘋果汁2.9-3.3 【答案】A 27.(2019·鎮(zhèn)江)草酸(H2C2O4)是一種酸,易溶于水。 (一)草酸的化學(xué)性質(zhì) (1)草酸溶液的pH__________

3、__7(選填“>”“<”或“=”)。 (2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸鈣(CaC2O4)固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。 (二)CaC2O4熱分解探究 資料:CaC2O4△CaCO3+ CO↑ 興趣小組成一定量的CaC2O4固體,在老師的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一:先通入N2,再加熱相應(yīng)固體,一段時(shí)間后停止加熱,緩緩?fù)ㄈ隢2至試管冷卻。 (1)裝置B增重,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 (2)裝置C中觀察到___________________的現(xiàn)象,說明反應(yīng)生成CO。 實(shí)驗(yàn)二:取出實(shí)驗(yàn)一后

4、裝置A試管中的剩余固體,按圖①-③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (3)②中溫度升高,則剩余固體中含有___________,③中產(chǎn)生2.2g氣體。 (4)將③中溶液蒸發(fā)得CaCl2固體。 結(jié)論:(1)取用的CaC2O4固體的質(zhì)量為____________g。 (2)結(jié)合實(shí)驗(yàn)及相關(guān)數(shù)據(jù),本實(shí)驗(yàn)中CaC2O4分解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________ 【答案】(一)(1)< (2)H2C2O4 + Ca (OH)2 == CaC2O4↓ + 2H2O (二)(1) 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O (2)黑色固體變成紅色 (3)CaO 結(jié)論:(1)25.6(2)C

5、aC2O4△CaO+ CO↑+CO2↑ 26.(2019·常州)中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖6裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過程,并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況,得到圖7和圖8 (1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。 (2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。 (3)圖8中V的數(shù)值最接近_______(填“6”“12”或“16”)。 (4)下列說法錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。 A.圖7中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B.取圖7中d點(diǎn)

6、所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 C.圖7中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加 D.圖8中e→f變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 【答案】(1)NaOH + HCl=NaCl + H2O (2)HCl (3)12 (4)C 16.(2019·連云港)NaOH是重要的化工原料,研究其制備檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。 (1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O通電 NaOH+Cl2↑+X↑。X的化學(xué)式為 。 (2)為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

7、 注AgCl是白色固體,難溶于水和稀HNO3 ①乙中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,證明樣品中含有Na2CO3。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。 ②試劑X為 溶液;可證明NaCl存在的現(xiàn)象是 。 (3) 某興趣小組試圖通過測(cè)定生成的CO2質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了右圖所示裝置并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 步驟一:取一定質(zhì)量的樣品,加入氣密性良好的錐形瓶中,然后在分液漏斗中 加入足量的稀硫酸,稱出裝置總質(zhì)量為m1; 步驟二:打開分液漏斗旋塞,逐滴加入

8、稀硫酸,待氣泡不再產(chǎn)生時(shí),關(guān)閉旋塞,稱出裝置總質(zhì)量為m2; ①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是 。 ②小明同學(xué)認(rèn)為m1-m2即為生成的CO2質(zhì)量,小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理,理由是 。 (4)某工廠化驗(yàn)室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為 (寫出計(jì)算過程)。 【答案 】(1)H2 (2)①Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O ②硝酸銀

9、 有白色沉淀生成 (3)①CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2 ②生成的CO2沒有全部排出錐形瓶,導(dǎo)致(m1-m2)比實(shí)際生成的CO2質(zhì)量偏小 (4)解:設(shè)這一定量的石油產(chǎn)品中所含的H2SO4的質(zhì)量為x。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 20g×20% x x=4.9 g 答:定量的石油產(chǎn)品中所含的H2SO4的質(zhì)量為4.9g。 9.(2018?無(wú)錫)下列說法正確的是( ?。? A.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B.紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白霧 C.品紅在熱水中的擴(kuò)散比在

10、冷水中快 D.硬水通過活性炭吸附后變?yōu)檐浰? 【解析】生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水;紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙;品紅在熱水中的擴(kuò)散比在冷水中快;活性炭能夠吸附色素和異味,不能吸附鈣離子和鎂離子,因此不能軟化水。 【答案】C  8.(2018·宿遷)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( ) A.打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶,瓶口都看到白霧 B.鐵絲在純氧中燃燒,火星四射,生成黑色固體四氧化三鐵 C.實(shí)驗(yàn)室電解水,正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為2:1 D.灼燒雞蛋清,產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味 【答案】D 3.(2018·宿遷)下列說法正確的是

11、A.稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似,是因?yàn)槠淙芤褐卸己蠬+ B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C.將硝酸銨固體溶于水溶液溫度會(huì)升高 D.目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括:SO2、NO2、?CO2、?CO等 【答案】A 5.(2017·連云港)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是( ) A.小木棍蘸取濃硫酸一段時(shí)間后,小木棍變黑 B.硝酸銨固體溶于水后,溶液的溫度幾乎不變 C.氫氧化鈉固體久置于表面皿上,無(wú)明顯現(xiàn)象 D.尿素和熟石灰混合研磨,產(chǎn)生刺激性氣味的氣休 【答案】A 【解析】濃硫酸具有脫水性,能使木材脫水炭化,小木棍蘸取濃硫酸時(shí)會(huì)變黑;硝酸銨溶于水時(shí)吸熱,溶液溫度

12、顯著降低;氫氧化鈉久置于表面皿上,會(huì)吸水潮解、吸收二氧化碳變質(zhì),開始時(shí)固體表面會(huì)出現(xiàn)溶液,繼而會(huì)變成白色粉末;尿素不是銨態(tài)氮肥,與熟石灰混合研磨不會(huì)產(chǎn)生刺激性的氨氣。 15.(2018·揚(yáng)州) 下列說法正確的是 A. 除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,可通過氫氧化鈉溶液洗氣 B. 測(cè)定溶液的pH時(shí),需預(yù)先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕 C. 比較鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱,可分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中觀察現(xiàn)象 D. 若廚房天然氣泄漏,應(yīng)立即打開脫排油煙機(jī)進(jìn)行排氣 【答案】C 19.(2018?常州)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.②處有氣泡,③處無(wú)現(xiàn)象,

13、則可判斷鋅、銅的金屬活動(dòng)性 B.①②④⑤處有明顯現(xiàn)象,則M可能為稀鹽酸 C.⑤處固體明顯減少,則M可能為稀硫酸 D.⑥處反應(yīng)放熱,則N可能是氫氧化鈉溶液 【解析】碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水,包裹在大理石表面,阻止反應(yīng)的進(jìn)行,M是稀硫酸時(shí),⑤處固體不可能明顯減少。 【答案】C 19.(2018·揚(yáng)州) 向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A. 反應(yīng)過程中溶液溫度降低 B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl C. 恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性 D. 反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色

14、變?yōu)闊o(wú)色 【答案】BC 13.(2018·蘇州)下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是( ) A.易揮發(fā)? ?B.有腐蝕性? ?C.無(wú)吸水性? ?D.密度比水小 【答案】B 13.(2018?無(wú)錫)已知:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O為探究銅和濃硫酸的反應(yīng)及生成的二氧化硫氣體的部分性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(圖中脫脂棉團(tuán)蘸有紫色石蕊溶液)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是( ?。? A.與鼓氣球相連接的導(dǎo)管需插入濃硫酸中 B.該裝置便于控制銅和濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生和停止 C.銅絲繞成螺旋狀是為了加快銅和濃硫酸的反應(yīng) D.實(shí)驗(yàn)中可觀察到脫脂棉團(tuán)變紅 【解析

15、】與鼓氣球相連接的導(dǎo)管不能插入濃硫酸中,這是因?yàn)楣臍獾哪康氖菫榱耸狗磻?yīng)生成的二氧化硫全部導(dǎo)出。 【答案】A 7.(2018·揚(yáng)州)下列物質(zhì)顯酸性的是( ) A. 食鹽水 B. 食醋 C. 蔗糖溶液 D. 肥皂水 【答案】B 6.(2017·常州)如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化.下列敘述錯(cuò)誤的是( )   A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物 C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì) D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì) 【解析】若X是稀硫酸,稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅,則a可能是紫色石蕊試液;若X是稀硫酸,稀硫酸可和氧化鐵

16、反應(yīng)生成顯黃色的硫酸鐵溶液,因此b可能是氧化物,故正確;若X是稀鹽酸,稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣,因此c可能是單質(zhì),故錯(cuò)誤;若X是稀鹽酸,則X與d反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液可能為含銅離子的溶液,而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應(yīng),即d可能為含銅的氧化物或堿,但d不可能是單質(zhì),故正確. 【答案】C 10.(2017·揚(yáng)州)下列物質(zhì)呈堿性的是( ) A.血液,pH為7.35~7.45 B.胃液,pH為0.8~1.5 C.牛奶,pH為6.3~6.6 D.蘋果汁,pH為2.9~3.3 【答案】A 【解析】血液的pH>7,顯堿性;胃液的pH<7,顯酸性

17、;牛奶的pH<7,顯酸性;蘋果汁的pH<7,顯酸性。 6.(2017·鎮(zhèn)江)某同學(xué)演示酸堿中和并利用反應(yīng)后的溶液制得Na2SO4固體。下列操作錯(cuò)誤的是( ?。? A.溶解 B.稀釋 C.中和 D.蒸發(fā) 【解析】溶解時(shí),應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,不能在量筒內(nèi)進(jìn)行;使用膠頭滴管滴加少量液體的操作,注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁,應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體,防止污染膠頭滴管。 【答案】AC 13.(2018?南京)如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。 下列說法正確的是(  ) A

18、.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,V時(shí)所得溶液的pH越大 B.在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,若用酚酞做指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 C.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率相同 D.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c 【解析】由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液,在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,恰好完全反應(yīng),即pH=7時(shí),需要?dú)溲趸c溶液體積相等,因此所用鹽酸濃度越大,需要加入的氫氧化鈉溶液濃度也越大,V時(shí)氫氧化鈉溶液過量,所得溶液的pH越大;在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,若用酚酞做指示劑,酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色;在a、b、c三種曲線所

19、示的實(shí)驗(yàn)中,由于反應(yīng)物濃度不同,反應(yīng)速率不相同;在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,隨著加入氫氧化鈉溶液的多少,溶液分別顯酸性、顯中性、顯堿性。 【答案】A 32.(2017·蘇州) 實(shí)驗(yàn)室常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水,需經(jīng)處理之中性,某興趣小組同學(xué)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。 (1)定性檢測(cè)廢水 檢測(cè)廢水呈酸性的方法是 。 (2)配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液 ①計(jì)算m(KOH)= g,V(H2O)= mL(水的密度近似為1.0g/mL-1) ②稱取氫氧化鉀 調(diào)節(jié)托盤天平平衡后,將一只燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質(zhì)量

20、。然后 (按操作先后順序,填字母),直至天平平衡。 A. 向燒杯中加氫氧化鉀固體 B. 按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼, ③量取水;④溶解; ⑤轉(zhuǎn)移。 (3)定量測(cè)定廢水,取酸性廢水樣品100g,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液,廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右下圖所示。(假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀) ①P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定存在的陽(yáng)離子有 (填離子符號(hào)) ②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用百分?jǐn)?shù)表示保留到0.1%)。 ③計(jì)算當(dāng)廢水處理至中性時(shí),溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程,結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示保留到0.1%)。 【答案】(1)取樣,

21、滴入紫色石蕊試液,若變紅則呈酸性(或其他合理答案) (2)①11.2 188.8 ②BA (3)①K+、H+ ②4.9% ③4.4% (或其他合理解法) 【解析】本題主要考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算;(1)取樣,滴入紫色石蕊試液,若變紅則呈酸性(或加入金屬鋅,有氣泡產(chǎn)生,說明溶液呈酸性);(2)配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液需要KOH質(zhì)量為:200g×5.6%=11.2g;需要水的質(zhì)量為:200g-11.2g=188.8g;因?yàn)樗拿芏葹?.0g/mL-1,所以水的體積為188.8g÷1.0g/mL-1=188.8

22、mL;稱取氫氧化鉀時(shí),天平調(diào)平后,應(yīng)該先按稱取的質(zhì)量添加砝碼和游碼,然后向燒杯中加入氫氧化鉀;(3)①P點(diǎn)時(shí)溶液中的硫酸未反應(yīng)完,所以溶液中一定存在的陽(yáng)離子H+和K+離子;②設(shè)酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,反應(yīng)中生成硫酸鉀的質(zhì)量為y,反應(yīng)的KOH的質(zhì)量=100g×5.6%=5.6g 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98 174 5.6g 100x y 112:5.6g=98:100x 112:5.6g=174:y x=4.9% y=8.7g 溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 19.(2018·泰州)為探究CO2與NaOH溶液發(fā)

23、生的反應(yīng),某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【查閱資料】 Ⅰ.20℃時(shí),幾種物質(zhì)在水中的溶解度見下表: 物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89 Ⅱ.本實(shí)驗(yàn)條件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5。 【實(shí)驗(yàn)探究】 (1)實(shí)驗(yàn)一:小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶,加入一定量的水,立即擰緊瓶蓋,振蕩,發(fā)現(xiàn)瓶子變癟,小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶,向其中加入與水等體積的NaOH溶液,立即擰緊瓶蓋,振蕩,得到溶液X,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____________

24、____,實(shí)驗(yàn)中,小雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)二:為檢驗(yàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________,實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是__________________。 (3)實(shí)驗(yàn)三:小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許,向其中加入過量的BaCl2溶液,振蕩,靜置,取上層清液,滴入1滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液呈____色,證明溶液X中有NaOH剩余。實(shí)驗(yàn)中,小

25、華沒有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液,理由是______________。 (4)實(shí)驗(yàn)四:興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中,用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化,結(jié)果如圖1、圖2所示。 ???? 圖1中,BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 圖2中,DE段溫度變化的原因是__________________________________________。 【反思感悟】 (5) 實(shí)驗(yàn)從CO2減少、NaOH減少,Na2CO3生成等物質(zhì)的變化,以及___________轉(zhuǎn)化等視角多維度

26、探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng),對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng),可以通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定,實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”。 【答案】(1)瓶子變癟,且比裝水的更癟 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會(huì)生成微溶的氫氧化鈣 (3)紅 碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞變紅 (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱 (5)能量通電 通電 13.(2017·常州)下列敘述正確的是( ?。? A.爆炸一定是化學(xué)變化 B.中和反應(yīng)一定有鹽生成 C.堿性的溶液一定是堿溶液 D.僅含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) 【解析】爆炸不一定是化學(xué)變化,也可能是物理性質(zhì),如車胎爆炸;B、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),反應(yīng)物是酸和堿,生成物是鹽和水,中和反應(yīng)一定有鹽生成;堿性的溶液不一定是堿溶液,如碳酸鈉溶液屬于鹽,顯堿性;僅含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì),如氧氣和臭氧的混合物。 【答案】B 10

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