《(貴陽(yáng)專版)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)4 溶液(精練)習(xí)題》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(貴陽(yáng)專版)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 主題復(fù)習(xí) 模塊1 身邊的化學(xué)物質(zhì) 課時(shí)4 溶液(精練)習(xí)題(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)4 溶液
一、選擇題
1.(2018葫蘆島中考)將少量下列物質(zhì)分別加入水中,充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖? C )
A.泥土 B.面粉 C.冰糖 D.豆油
2.(2018本溪中考)下列物質(zhì)屬于溶液的是( D )
A.牛奶 B.豆?jié){ C.蒸餾水 D.碘酒
3.(2018蘭州中考)歸納推理是學(xué)習(xí)化學(xué)重要的方法,必須嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué),下列歸納推理正確的是( A )
A.一定條件下,C能夠還原Fe2O3生成Fe,故C也能夠還原CuO生成Cu
B.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,故所有的原子都有質(zhì)子和中子
C.溶液是均一的、穩(wěn)定的,故均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液
D.單質(zhì)中只含一
2、種元素,故含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
4.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是( A )
A.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物
B.所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃
C.形成溶液的溶質(zhì)都是固體
D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體
5.在室溫下,向一定量的NaCl溶液中加入10 g固體,充分?jǐn)嚢韬?,還有部分固體未溶解;加入10 g水后,固體全部溶解。下列判斷正確的是( B )
A.加水前,溶液可能是飽和溶液
B.加水前,溶液一定是飽和溶液
C.加水后,溶液一定是飽和溶液
D.加水后,溶液一定是不飽和溶液
6.將50 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到200 g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量
3、分?jǐn)?shù)是( B )
A.1% B.5% C.10% D.20%
7.用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液,必不可少的一組儀器是( A )
A.托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒
B.量筒、玻璃棒、燒杯
C.量筒、玻璃棒、燒杯、酒精燈
D.量筒、玻璃棒、燒杯、漏斗
8.海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水,鹵水中除含NaCl外,還含有MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。它們的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( C )
A.0 ℃時(shí),三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgSO4
B.三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大
C.將鹵水加熱到80 ℃以上蒸發(fā)
4、水分,逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4
D.20 ℃時(shí),將40 g NaCl固體和40 g MgCl2固體中分別加入100 g水充分溶解后,兩種溶液均能達(dá)到飽和狀態(tài)
9.(2018云南中考)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法不正確的是( C )
A.t1 ℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
C.將t2 ℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃,溶液仍然飽和
D.t1 ℃時(shí),將50 g甲物質(zhì)加入100 g水中,充分?jǐn)嚢?,能得到甲物質(zhì)的飽和溶液
10.(2018達(dá)州中考)如圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是(
5、D )
A.P點(diǎn)表示t1 ℃時(shí)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.t1 ℃時(shí)a、c飽和溶液升溫到t2 ℃,均變?yōu)椴伙柡?
C.a(chǎn)中含有少量b時(shí),可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純a
D.t1 ℃時(shí),125 g b的飽和溶液中,含有b物質(zhì)25 g
11.(2018連云港中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( A )
A.T2 ℃時(shí),取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲>乙
B.T2 ℃時(shí),將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1 ℃,得到的溶液仍飽和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
D.T1 ℃時(shí),甲、乙各30 g分別加入10
6、0 g水中,均形成飽和溶液
二、非選擇題
12.根據(jù)表中NaCl和KNO3部分溶解度數(shù)據(jù)分析,回答下列問(wèn)題:
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)30 ℃時(shí),NaCl的溶解度是__36.3__g。
(2)NaCl與KNO3相比較,溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是__NaCl__。
(3)20 ℃時(shí),在100 g水中加入50 g NaCl或 50 g
7、 KNO3,充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑷芤簻囟壬叩?40 ℃(不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是不飽和溶液,則加入的物質(zhì)是__硝酸鉀__。
13.請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線回答問(wèn)題(已知水的密度約為1 g/cm3):
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
取100 mL水,加入25 g硝酸鉀,攪拌,恢復(fù)至20 ℃
全部溶解,得溶液①
再加w g硝酸鉀,攪拌,恢復(fù)到20 ℃
恰好飽和,得溶液②
再加25 g硝酸鉀,攪拌,恢復(fù)到20 ℃
得溶液③
加熱
全部溶解,得溶液④
冷卻至20 ℃
析出晶體,得溶液⑤
(1)③中溶液的質(zhì)量為_(kāi)_131.6__g;一定屬于不飽和溶液的是__①__(填序號(hào),下同)
8、;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是__②③⑤__。
(2)析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)_A__。
A.25 g B.(w+25) g C.(w+50) g
14.(2015貴陽(yáng)適應(yīng)性考試)如圖甲是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
甲
乙
(1)如圖甲中,A物質(zhì)溶液在M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)為飽和溶液的是__M、N__。若要將圖中A溶液從M狀態(tài)變?yōu)镻狀態(tài),設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單而準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn):__將M狀態(tài)的A溶液溫度從t2____℃降溫到t1____℃,過(guò)濾,再將濾液溫度升高到t2____℃__。
(2)在t1 ℃時(shí),各取A、B物質(zhì)60 g分別加入到兩個(gè)盛有100 g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢璧玫紸溶液和B溶液,然后
9、分別放入盛有同樣冰塊的大燒杯中(如圖乙),一段時(shí)間后,觀察到的現(xiàn)象是__A溶液中有固體析出,B溶液無(wú)明顯變化__;此時(shí)B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_37.5%__;若將其稀釋為20%的溶液,需要加水的質(zhì)量為_(kāi)_140__ g。
15.如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。
甲 乙
(1)甲圖中,t2 ℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度最大的是__A__,P點(diǎn)所表示的含義為_(kāi)_t1__℃時(shí),B、C兩物質(zhì)的溶解度相等__。
(2)①將t2 ℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是__B>A>C__。
②如乙圖所示,20 ℃時(shí),把試管放入盛
10、有X的飽和溶液的燒杯中,在試管中加入幾小段鎂條,再加入5 mL稀鹽酸,立即產(chǎn)生大量的氣泡,同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁,則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種?__C__。
16.(2018安順中考)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問(wèn)題。
溫度℃
溶解度g
物質(zhì)
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca(OH)2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
(1)隨溫度升高,Ca(OH)2溶解度的變化趨勢(shì)是__減小__(填“增
11、大”“減小”或“不變”)。
(2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是__20__℃~40__℃__。
(3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20 ℃時(shí)的100 g水中充分溶解,20 ℃時(shí)存在如圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,燒杯b中溶解的物質(zhì)是__氯化鈉__;燒杯a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__24%__(結(jié)果精確到1%),若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可采用的方法是__升溫__。
圖1 圖2
(4)如圖2所示,若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解,在試管中可觀察到的現(xiàn)象是__試管中有晶體析出(答案合理即可)__。
17.(2018長(zhǎng)春中考)在實(shí)驗(yàn)室里配制100 g
12、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時(shí),用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__量筒__。
(2)用濃溶液配制稀溶液時(shí),計(jì)算的依據(jù)是稀釋前后__溶質(zhì)__的質(zhì)量保持不變。
(3)下列配制方法可以達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_B__。
A.將10 g NaCl固體與100 g水混合溶解
B.向50 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液中加入50 g水
18.(2018遵義中考)水是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的物質(zhì)。
圖1
圖2
(1)自然界中的水通常含有一些雜質(zhì),除去水中的難溶性雜質(zhì)常采用的操作是__過(guò)濾__。
(2)水是一種常見(jiàn)的溶劑?,F(xiàn)
13、需要配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液用于農(nóng)業(yè)選種,操作過(guò)程如圖1。
①計(jì)算得出需要食鹽的質(zhì)量是__75__g。
②稱量操作的先后順序是__BA__。
A.在天平的左盤(pán)放入所需的食鹽
B.在天平的右盤(pán)放入所需的砝碼
(3)要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強(qiáng)弱,測(cè)定的數(shù)據(jù)可以是:相同溫度下,等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時(shí)所需水的質(zhì)量;或__相同溫度下,等質(zhì)量的水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量__。
(4)圖2是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線,在20 ℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_26.5%__(結(jié)果保留到0.1%);KNO3中混有少量的NaCl,最好采用_
14、_降溫結(jié)晶__方法來(lái)提純KNO3。
19.如圖是配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖:
(1)圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和__玻璃棒__。
(2)指出圖中的一處錯(cuò)誤操作:__②稱量時(shí)放反了__。上述錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)12%。
(3)配制時(shí)應(yīng)選擇__100__mL__(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序:__④②①⑤③____。
20.水是生命之源,沒(méi)有水就沒(méi)有生命,在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。
15、向50 mL水(密度為1 g/mL)中溶解一定量的KNO3固體的操作如下,請(qǐng)根據(jù)如圖1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線(如圖2)回答。
圖1
圖2
(1)A、B、C中一定是飽和溶液的是__B__,一定是不飽和溶液的是__A__(填字母)。
(2)當(dāng)x=__5.8__g時(shí),B中恰好沒(méi)有固體剩余。
(3)小明同學(xué)欲配置一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,其操作步驟是計(jì)算、稱量、__溶解__、裝瓶并貼標(biāo)簽。
(4)某硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉,常用__降溫結(jié)晶__(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純硝酸鉀。
(5)將T2 ℃時(shí)KNO3和NaCl的飽和溶液降溫到0 ℃時(shí),其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是__NaCl>KNO3____。
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