（淮安專版）2020中考化學復習方案 專項12 酸堿鹽之間的反應及轉化試題

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1、專項(十二)　酸堿鹽之間的反應及轉化 |典題訓練| 角度1　物質共存 1.[2019·重慶A]下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,會出現三種不同現象的是 (　　) A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞試液 2.[2018·蘇州]某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是 (　　) A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+ 3.[2018·天門]以下四組物質中,能在pH=11的溶液中大量共存且溶液呈無色的一組是 (　　) A.HCl　NaCl　ZnSO4 B.M

2、gCl2　NaNO3　KOH C.Na2CO3　BaCl2　CuSO4 D.KCl　　NaCl　　NaNO3 4.某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-等離子中的一種或幾種,為了檢驗該溶液中含有的離子,進行如下實驗并分析: (1)該溶液pH=13,證明不存在的離子是　　　　。? (2)取少量該溶液于試管中,滴加適量BaCl2溶液,產生白色沉淀,再加入過量的稀鹽酸,沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)該溶液中一定存在的離子是　　　　,可能存在的離子是　　　　。? 角度2　酸堿鹽之

3、間的轉化 5.[2018·宿遷]下列實驗方案設計合理的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方案 A 　除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉 　加過量的氫氧化鈣溶液后過濾 B 　除去氧化鈣中少量碳酸鈣 加適量的稀鹽酸 C 　鑒別硝酸鉀和氯化銨固體 　取樣,分別與熟石灰混合研磨 D 　鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 　取樣,分別滴加硝酸銀溶液 圖G12-2 6.通過一步化學反應實現如圖G12-2所示的X、Y、Z三種物質間的轉化。下列選項中X、Y、Z對應的物質不能實現這種轉化的是 (　　) 選項 X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B Cu

4、O Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 7.將一定量的二氧化碳通入盛有一定量的氫氧化鈣溶液的試管中,一定量的稀鹽酸滴加到盛有一定量的碳酸鈉溶液的試管中,兩支試管充分反應后,將反應后的廢液倒入同一個燒杯中,觀察到產生無色氣泡,渾濁消失,則此時燒杯中溶液的溶質一定有　　　　　　　　。? 8.為驗證Ba(OH)2的化學性質,做如圖G12-3所示的四個實驗。 圖G12-3 將上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只

5、得到無色溶液。綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質是　。? 9.[2018·濟寧]海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法。 圖G12-4 分析圖G12-4,請回答: (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質,操作Ⅰ中依次加入的物質(過量)和順序,合理的是　　　　。? A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ過量加入各物質的

6、目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)為獲取較純凈精鹽,操作Ⅱ的具體方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 角度3　酸堿鹽優(yōu)先反應 10.向甲中加入物質乙,過程中某些量的變化對應圖G12-5所示曲線的是 (　　) 圖G12-5 序號 甲 乙 ① 銅、鋅的混合物 稀硫酸 ② 久置的鋁片 稀鹽酸 ③ 稀硫酸和稀鹽酸的混合液 硝酸鋇溶液 ④ 硫酸和硫酸銅的混合液 氫氧化鈉溶液 ⑤ 部分變質的氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤ 11.小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH

7、溶液。為判斷反應后溶液的成分,他分別取少量反應后的溶液a于試管中,用下表中的試劑進行實驗,相應結論錯誤的是(　　) 選項 試劑 現象和結論 A Zn粉 　有氣泡產生,則溶液a一定有MgCl2 B CuO粉末 　無明顯現象,則溶液a一定有兩種溶質 C NaOH溶液 　無明顯現象,則溶液a可能有NaOH D CuSO4溶液 　有藍色沉淀,則溶液a一定有兩種溶質 12.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量,下列圖像能正確反映生成沉淀的質量(m1)與加入NaOH溶液的質量(m2)關系的是 (　　) 圖G12-6 13.在氫氧化鈉和

8、碳酸鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸,測得產生氣體的質量與加入的稀鹽酸的質量關系如圖G12-7所示。下列說法不正確的是 (　　) 圖G12-7 A.證明NaOH變質的實驗中,滴加幾滴稀鹽酸沒有氣泡產生,說明NaOH沒變質 B.圖中OA段,表示氫氧化鈉的量在減少 C.圖中A點對應的溶液中滴加酚酞,酚酞變紅色 D.圖中B點對應的溶液中有一種溶質 14.[2018·德陽] 向一定質量CaCl2和鹽酸的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液。反應過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖G12-8所示。下列說法錯誤的是 (　　) 圖G12-8

9、A.P點時的溶液中只含一種溶質 B.R點對應橫坐標的數值為180 C.O至P過程中溶液的pH變大 D.Q至R段表示生成沉淀的過程 15.將m g Zn和Fe的混合物加入一定質量的CuCl2溶液中,充分反應后過濾,將濾渣洗滌、干燥后稱量,質量仍為m g。對所得濾液和濾渣有如下四種判斷,正確的是 (　　) A.濾液可能是無色 B.濾液中一定有ZnCl2和FeCl2 C.濾渣中的物質可能有3種 D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生 16.某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質量的該溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質量

10、與所加Ba(OH)2溶液的質量之間的關系如圖G12-9所示。 圖G12-9 (1)O至P段的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)P至Q段產生的沉淀物是　　　　　　。? (3)Q點時,所得溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。? (4)N點時,溶液中一定含有的溶質是　　　　　　　　,可能含有的溶質是　　　　　　　。 【參考答案】 1.A　[解析]將Na2CO3溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現象分別為產生白色沉淀、冒氣泡、無明顯現象;將MgCl2溶液分別滴入

11、Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現象分別為產生白色沉淀、無明顯現象、無明顯現象;將Ba(NO3)2溶液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現象分別為無明顯現象、產生白色沉淀、產生白色沉淀;將酚酞試液分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,現象分別為溶液變紅、無明顯現象、無明顯現象。 2.C　[解析]A中,H+、OH-兩種離子能結合成水,不能大量共存;B中,SO42-、Ba2+兩種離子能結合成硫酸鋇白色沉淀,不能大量共存;C中,四種離子之間不結合成沉淀、氣體或水,能大量共存;D中,Ag+、Cl-兩種離子能結合成氯化銀白色沉淀,不能

12、大量共存。 3.D　 4.(1)Cu2+ (2)BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O (3)CO32-、SO42-　Na+、NO3- [解析](1)pH=13的溶液中含有大量OH-,Cu2+與OH-不能共存,所以,該溶液中一定不存在的離子是Cu2+。(2)鋇離子與硫酸根離子結合生成硫酸鋇沉淀,鋇離子和碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀,硫酸鋇不溶于稀鹽酸,碳酸鋇溶于稀鹽酸,碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水,反應的化學方程式為BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O。(3)由(2)分析可知,該溶液中一定存在的離子是SO42-、CO32-;Na+和NO3-的存在與

13、否對實驗現象無影響,所以溶液中可能存在的離子是Na+和NO3-。 5.C　[解析]除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉,加過量的氫氧化鈣溶液會引入氫氧化鈣雜質,故A不符合題意;除去氧化鈣中少量的碳酸鈣,加入適量稀鹽酸,稀鹽酸與氧化鈣、碳酸鈣均能發(fā)生反應,會除去原物質,不能達到除雜目的,故B不符合題意;氯化銨能與熟石灰反應,產生有刺激性氣味的氣體,硝酸鉀不與熟石灰反應,無明顯現象,可以鑒別,故C符合題意;硝酸銀與稀鹽酸、氯化鈉均能反應,產生白色沉淀氯化銀,現象相同,不能鑒別,故D不符合題意。 6.B　[解析]A項中二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉,二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀,碳酸鈉

14、溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀;B項中氧化銅不能通過一步反應得到氫氧化銅;C項中鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇,鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉,氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉;D項中鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂,氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂。 7.NaCl和CaCl2 8.HCl、NaCl、MgCl2 9.(1)AD (2)確保可溶性雜質完全被除去 (3)在濾液中加入適量的稀鹽酸,將溶液的pH調為7 [解析](1)混合物中的雜質離子為Mg2+、Ca2+、SO42-,所以選擇的試劑為NaOH、BaCl2、Na2CO3。其中,NaOH、BaCl2

15、順序可以顛倒,在加入BaCl2后再加入Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+,故選AD。(2)加入過量試劑是為了使可溶性雜質完全被除去。(3)最后的濾液中含有的雜質離子為OH-、CO32-,加入適量的稀鹽酸除去這兩種離子,再蒸發(fā)結晶,可得到較純凈的精鹽。 10.D　11.B　12.B 13.A　[解析]證明NaOH變質的實驗中,滴加幾滴稀鹽酸沒有氣泡產生,也有可能是氫氧化鈉部分變質,溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉,由于加入的稀鹽酸較少,氫氧化鈉與稀鹽酸先反應,稀鹽酸還未與碳酸鈉反應就已經消耗完。 14.A　[解析]CaCl2和鹽酸的混合溶液中加入Na2CO3溶液時,碳酸鈉先與鹽酸反應,到達P

16、點時,碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應,生成氯化鈉, 溶液中還有未反應的氯化鈣,溶質有兩種,故A錯誤。由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳4.4 g,碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀8 g。設生成4.4 g二氧化碳所需的Na2CO3的質量為x,生成8 g碳酸鈣沉淀所需Na2CO3的質量為y, Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O 106　　　　　　　　　　 44 x　　　　　　　　　　　 4.4 g 10644=x4.4 g　x=10.6 g Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 106　　　　　　　100 y　　　　　　　　8 g 106100=y8 g　y=8.48 g 所以R點時消耗碳酸鈉溶液的質量為10.6 g+8.48 g10.6%=180 g,故B正確。從O至P的過程中鹽酸逐漸被消耗,酸性變弱,溶液的pH變大,故C正確。Q至R段表示氯化鈣與碳酸鈉的反應過程,該過程中會生成碳酸鈣沉淀,故D正確。 15.B 16.(1)2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O (2)Cu(OH)2　(3)= (4)BaCl2、Ba(OH)2　NaNO3