中考化學專題復習講練 第1講 溶液（無答案）

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1、 《溶液》知識點 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性，透明，澄清 均一性：是指溶液中任一部分的濃度和性質都相同。 穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度壓強等）不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。 注意：a、溶液是混合物；溶液不一定是液體。（如固態(tài)溶液--合金，氣態(tài)溶液—空氣，液態(tài)溶液—鹽水） b、溶液一般是透明的但不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 Fe

2、SO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色 c、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑(實驗9-2) d、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積（分子間有間隔） e、溶質的質量是指分散到液體中的那部分物質的質量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。溶質可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，但溶劑只能是一種。 f、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） g、不同的物質在水中的存在形式不同。一般來說，由分子構成的物質在水中以分子的形式存在，由離子構成的物質在水中以離子的形式存在。 2、溶液的用途 溶液在生產(chǎn)和科研

3、中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。 （1） 化學反應在溶液中進行得快，制造某些產(chǎn)品的反應在溶液中進行，可以縮短生產(chǎn)周期。 （2） 溶液對動植物和人的生理活動都有著很重要的意義，植物吸收的養(yǎng)料必須以溶液形式存在，醫(yī)療上用的多種注射液也都是溶液。 名稱：溶質在前，溶劑在后 3、溶質和溶劑的判斷 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 有水，水為溶劑， 液體溶于液體 無水，量多的為溶劑 4、濁液分懸濁液和乳濁液（實驗9-4） 固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液；小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和

4、乳濁液振蕩后都呈混濁狀態(tài)，靜置后都分為兩層。 5、乳化現(xiàn)象 （1）乳化劑：人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質叫做乳化劑，乳化劑所起的作用就叫乳化作用。乳化與溶解不同，乳化后形成的是乳濁液。 （2）乳化原理：乳化劑分子一端具有親水性，一端具有親油性，把乳化劑放到油和水的混合物中，親水的一端插入水中，親油的一端插入油中。由于分子的運動，使得油和水混合在一起。生活中的牛奶穩(wěn)定劑，洗衣粉，肥皂等都是利用了乳化原理。 注意：用汽油與用洗滌劑清洗衣服上的油污有本質的區(qū)別，用汽油清洗是利用汽油來溶解油脂，形成的是溶液；而用洗滌劑清洗是利用洗滌劑將油珠乳化變小，形成的是乳濁液。 6、

5、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 物質在溶解的過程中發(fā)生了兩種變化： （1）擴散過程：溶質的分子或離子向水中擴散，吸收熱量，發(fā)生物理變化 （2）水合過程：溶質的分子或離子與水分子作用，生成水合分子或水合離子，放出熱量，發(fā)生化學變化 a、擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液溫度升高，如氫氧化鈉溶于水，濃H2SO4溶解時放出熱量 b、擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液溫度降低，如硝酸銨溶于水時吸收熱量。 C、擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量，溶液溫度不變，如氯化鈉溶于水。 二、溶解度 (一)、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念： 在一定溫度下（溶質為氣體時，還需要

6、指明壓強），向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。 注意： a、明確前提條件：一定溫度，一定量的溶劑。因為改變?nèi)軇┝炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉化的。 b、明確“某種溶質”的飽和溶液或不飽和溶液。 c、飽和溶液與不飽和溶液不是固定不變的，一旦前提條件發(fā)生改變，則溶液的飽和或不飽和狀態(tài)也會發(fā)生改變。 2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。 3、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化（對大多數(shù)物質而言） 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 升溫、加溶劑 注：①Ca(OH

7、)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑 4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 在一定量的溶液里含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 （二）、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：溶解度的單位：克 （2）溶解度的含義：

8、 20℃時NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。 注意：通過溶解度可得該溫度下該物質的飽和溶液中，溶質、溶劑和溶液的質量比。假設某溫度下，某溶質的溶解度為Sg，則溶質、溶劑和溶液之間的質量比為S ：100 ：（S+100）。 M質質 M劑劑 S = ×100g （3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小

9、；如NaCl 極少數(shù)固體物質溶解度隨溫度的升高而降低。如Ca(OH)2 （4）固體物質的溶解性與溶解度的關系，用 20℃時 S 易溶 > 10g 可溶 1-10g 微溶 0.01-1 難溶 < 0.01 溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力。溶解性是物質溶解能力的定性表示，溶解度是物質溶解能力的定量表示。 2、固體物質溶解度的表示方法 （1）列表法 （表9-1） （2）曲線法：用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。（圖9-12、9-13） （3）溶解度曲線的意義 ①溶解度曲線表

10、示某物質在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。 ②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是飽和溶液。 ③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。 ④在溶解度曲線下方的點，表示該溶液是不飽和溶液。 （4）溶解度曲線的變化規(guī)律 A、大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀 B、少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl C、極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2 D、點的分析，不規(guī)則溫度下圖像的閱讀。 （5）溶

11、解度曲線的應用 A、可以查出某種物質在某溫度下的溶解度。 B、可以比較同一溫度下，不同物質溶解度的大小。 C、可以確定溫度對溶解度的影響狀況。 D、根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度時該物質的飽和溶液。 0 t1 t2 t3 N t S P 80 A 例： · B ． · C （1）t3℃時A的溶解度為 80g （2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同 （3）N點為 t3℃時

12、A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體 （7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為 A

13、時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大） 注意：單位是體積單位 （3）用氣體溶解度的知識來解釋現(xiàn)象 A、夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣體涌出。 B、喝汽水后會打嗝，是因為汽水到胃中后，溫度升高，氣體的溶解度減小。 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 ①概念：熱的溶液冷卻后，易溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶。析出晶體后的溶液叫母液。 ②結晶的兩種方

14、法 蒸發(fā)溶劑結晶，一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質，如NaCl（海水曬鹽） 冷卻熱飽和溶液結晶（降低溫度），一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質，如KNO3 ③結晶的應用----海水曬鹽 原理：利用陽光和風力使水分蒸發(fā)，食鹽結晶出來。 過程：海水---貯水池---蒸發(fā)池---結晶池 食鹽---氯化鈉 母液---多種化工產(chǎn)品 此過程中，結晶后得到的母液是食鹽的飽和溶液，但不一定是其他化工產(chǎn)品的飽和溶液。 三、溶質的質量分數(shù) 說明：濃溶液，稀溶液知識粗略地表示溶液中溶質的多少，要準確地表

15、示一定量的溶液里究竟含有多少溶質，即溶液的組成，常用溶質的質量分數(shù)或體積分數(shù)表示。 對于有色溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺來區(qū)分溶液的濃還是稀。 溶質的質量 溶液的質量 1、公式： 溶質質量分數(shù)= × 100% 說明： （1）溶質質量指已溶解在溶劑里的溶質的質量，不一定等于加入的溶質質量（即沒有溶解的部分不計入溶質質量）。 （2）兩種溶液混合后，總質量等于混合前兩種物質的質量之和，但總體積往往比混合前兩種物質的體積之和小。 （3）溶質的質量分數(shù)是一個比值，最后的計算結果用百分數(shù)表示。 （4）溶質的質量分數(shù)越大，表示一定量溶液中

16、所含溶質質量越多，溶液越濃。 2、在飽和溶液中： S 100+S 溶質質量分數(shù)C%= × 100%（C < S） 3、溶質的質量分數(shù)與溶解度的比較 固體物質的溶解度 溶質的質量分數(shù) 意義 物質溶解性的亮度，受外界條件影響 表示溶液中溶質質量的多少， 不受外界條件的影響 溶劑量要求 100g 無要求 量的關系 表示溶質質量與溶劑質量的關系 表示溶質質量與溶液質量的關系 溶液是否飽和 一定達到飽和 不一定 單位 克 沒有單位 聯(lián)系 S 100+S 溶質質量分數(shù)C%=

17、 × 100% (溶液飽和的前提下) 4、有關溶質質量分數(shù)的計算 簡單計算類型： （1）已知溶質和溶劑的質量，求溶液中溶質的質量分數(shù)。 （2）計算配制一定量、一定溶質質量分數(shù)的溶液所需溶質溶劑的量。 可用：溶質質量 = 溶液質量 × 溶質的質量分數(shù) 溶劑質量 = 溶液質量 - 溶質質量 （3）溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的換算。 （4）溶質質量、溶劑質量、溶液質量的判定 A、結晶水合物溶與水時，其溶質為不含水的化合物，結晶水轉為溶劑水。如CuSO4?5H2O溶解于水，溶質是CuSO4而H2O轉變成溶劑水。 B、有些化合物溶與水后，會與水發(fā)生化學

18、反應。如CaO溶于水，會與水發(fā)生反應CaO+H2O==Ca(OH)2　　，其溶質是Ca(OH)2　而不是CaO。 C、溶質只能是已經(jīng)溶解的那一部分，沒有溶解的不能作為溶質進行計算。 D、某化合物溶于水，要計算某一種溶質的質量分數(shù)時，溶液的質量應該包括混合物與水的質量。 E、有關溶液參加反應的計算，要確定最后的溶質是什么。溶液質量的確定是反應前的總質量減去生成沉淀和氣體的總質量。在根據(jù)化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時，要以溶質的質量列比例關系，而不能直接用溶液的質量或體積列比例關系。 注：只能用質量，不能用體積。 5、溶液的稀釋和濃縮 （1）溶液的稀釋 方法：A、加入溶質

19、 B、加入低濃度溶液 依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質的質量不變。 計算式： A、加水稀釋 A × a% = B×b% 或 A × a% =（ A + m水 ）× b% 式中，A代表濃溶液質量，a%表示其質量分數(shù)；B代表稀釋后溶液質量，b% 表示其質量分數(shù)；m水代表加入水的質量。 B、加入低濃度溶液稀釋 A×a% + B×b% = （ A + B ）×c% 式中c% 代表混合后所得溶液的溶質質量分數(shù)。 （2）溶液的濃縮問題（溶質質量分數(shù)變大） 方法：A加入溶質 B蒸發(fā)溶劑 C與濃溶液混合 計算式： A、加入溶質 A × a% + B = （ A + B ）×c

20、% B為加入溶質的質量 B、蒸發(fā)溶劑 A × a% = （ A - B ）× c% B為蒸發(fā)的溶劑的質量 C與濃溶液混合 A× a% + B×b% = （ A + B ）× c% B為濃溶液的質量，b%為濃溶液中溶質的質量分數(shù) 注意：稀釋或濃縮的原理就是改變?nèi)芤褐腥苜|或溶劑的質量，溶質的質量變大，溶質的質量分數(shù)增大，溶劑的質量增大，溶質的質量分數(shù)變小。但要注意：當為飽和溶液時，增加溶質不會改變?nèi)苜|的質量分數(shù)。 6、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：計算、稱量和量取、溶解 ②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃

21、棒 （2）溶質為液體或將濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 注意事項：影響溶質質量分數(shù)變化的錯誤操作：A、藥品不純B、稱量時藥品和砝碼放反了，且使用了游碼；C、量取液體讀數(shù)時視線沒有和凹液面最低處保持水平。 說明： A、導致配制溶液的溶質質量分數(shù)偏低的原因可能是：仰視量取水的體積（導致水的體積偏多）或俯視量取濃溶液的體積（導致濃溶液的體積偏少）；用托盤天平稱量固體物質時，將物質與砝碼放反，且移動游碼（導致稱得固體質量偏小）；燒杯內(nèi)原來有水；固體溶質中含有不溶物或雜質等等。 B、導致配制溶液的溶質質量分數(shù)偏高的原因可能

22、是：仰視量取濃溶液的體積（導致濃溶液的體積偏大）或俯視量取水的體積（導致水的體積偏?。?。 溶液中考精練 1.（蘭州市） 下列關于溶液的說法，正確的是 （ ） A. 溶液都是無色透明的 B. 面粉與水混合可形成溶液 C. 飽和溶液不能再溶解任何物質 D. 硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低 2.（上海市）廚房中的物質放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是 （ ） A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食鹽 3．（北京市）下列物質放入水中，能形成溶

23、液的是 （ ） A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 4.（瀘州市）調味品是重要的食品添加劑，將下面調味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ） A.食鹽 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 5.（佛山市）以下說法正確的是（ ） Ａ．溶液一定是均一、無色、穩(wěn)定的　 Ｂ．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 Ｃ．溶液的溶質一定是固體　 Ｄ．溶液一定是混合物 6．（濱州）關于溶液和乳化的下列說法這種錯誤的是（　　） A. 溶液中可以含有

24、多種溶質 B. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象 D. 溶液不一定是無色的 7．（株洲市）下列物質溶于水時，吸收熱量的是 （ ） A．NH4NO3固體 B．生石灰 C．KOH固體 D．苛性鈉 8.（南寧市）把少量下列物質分別加入水中，充分攪拌后，不能形成溶液的是（ ） A.食鹽 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油 9．(昆明市）下列關于溶液的說法正確的是（ ） A．溶液一定是無色的 B．溶質只能是固體物質 C．溶液是均一的、穩(wěn)

25、定的混合物 D．將少量泥土放入水中，充分攪拌，可以得到溶液 10. （蘭州市）欲配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是（ ） A. 用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉 B. 氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量 C. 實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D. 將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 12.（成都）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質是（ ） A. 氫氧化鈉 B.氯化鈉 C.濃硫酸 D.硝酸銨 1

26、3．（日照市）配制50g質量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（ ） A．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管 B．用托盤天平稱量所需氯化鈉的質量3.0g C．用10mL量筒量取所需水的體積 D．實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解 14．配制50 g溶質的質量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是 （ ） A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒 15.（南京市）下列物質加入一定量的水中，能使液體溫度明顯降低的是 （ ） A．硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．生石灰

27、 D．氯化鈉 16.（慶陽市）某同學在實驗室配制50g6％的氯化鈉溶液，圖2所示的部分操作其中錯誤的是 （ ） A.取一定量的NaCl B.稱取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解 17.（佛山市）　100克２%ＮaOH溶液配制等操作正確的是（ ） Ａ．用50mL量筒量?。梗?0mL水 Ｂ．將ＮaOH固體放入小燒杯中，用托盤天平稱取2.0gＮaOH Ｃ．將pH試紙伸入２%ＮaOH溶液中測得pH=13.7 Ｄ．10ml2%的ＮaOH溶液加入10mL水稀釋得到１%ＮaOH溶液 19.（煙臺市）有關溶液的

28、說法正確的是 （ ） A．具有均勻性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液 B．配制溶液時，攪拌可以增大固體溶質的溶解度 C．飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大 D．融雪劑的原理是利用某些物質水溶液的凝固點低于0℃ 20.（株洲市）下列實驗操作正確的是（ ） A．制取蒸餾水時，將溫度計水銀球插入水中 B．過濾時，將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊 C．測某酸性溶液的pH時，先用水將pH試紙潤濕 D．在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干 21.（佛山市）常溫下，將１克物質分別加入100g水中，充分攪拌（或振蕩），能配制成溶液的是（

29、 ） Ａ．汽油　 Ｂ．蔗糖　 Ｃ．氯化銀　 Ｄ．氧化鐵 22.（濱州）向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是（　?。? A. 氫氧化鈉 B. 生石灰 C. 濃硫酸 D. 硝酸銨 23.（成都）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是 （ ） A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g B.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g C.20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100:36 D.20℃時，將36

30、g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 25．（咸寧市）用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā) B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙實驗若按照②③①的步驟進行操作, 則配制的溶液濃度偏大（p水=1g/c

31、m3） D．乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響 26．（北京市）a、b、c 三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量 ℃的 a、b、c 三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至 ℃。下列說法不正確的是 （ ） A．原飽和溶液中，溶質的質量分數(shù) a>b=c B．恢復至 t2℃℃時，析出溶質的質量 a>b=c C．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液 D．若繼續(xù)降溫至 t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液 28．（咸寧市）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如右圖所示。30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100 g水中，充分溶解。下列結

32、論中，不正確的是（ ） A．兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相等 B．通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液 C．若將硝酸鉀溶液降溫到20℃， 溶液中溶質和溶劑的質量比為3:10 D．若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液， 溶液中溶質的質量分數(shù)一定減小 29.（濰坊市）氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說法中錯誤的是 （ ） A．“一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”的實驗中，使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解 B．“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱 C．氯化鈉的水溶液能導電是因為它在水中解離

33、出自由移動的Na+和Cl- D．氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小 30.(資陽市）t ℃時，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關敘述正確的是（ ） A．升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤? B．t ℃時，熟石灰的溶解度為0.3 g C．燒杯中溶液的質量小于50.15 g D．上層清液中溶質質量分數(shù)大于0.3% 31.（菏澤市）下列有關溶液的敘述正確的是 （ ） A．稀溶液一定是不飽和溶液 B．飽和溶液就是不能再溶解如何物質的溶液 C．溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大 D．溶質在溶解

34、的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 32．（安徽?。┫聢D表示某物質在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關該物質的說法正確的是 （ ） A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．20℃時，其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數(shù)大 D．40℃時，其水溶液的溶質質量分數(shù)為38% 33．（瀘州市）根據(jù)右圖的溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是（ ） A．圖中a點表示，t2℃時100g水中最多溶解甲物質25g B．甲物質的的溶解度隨溫度的升高而增大 C．t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中含溶質的質量相等 D．t1℃

35、時，甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等 35.（孝感市）右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ） A.50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C B. 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1:2 C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用降溫結晶方法 D.將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞A=C 36．（泉州市）右圖表示的是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．35℃

36、時100g甲的溶液中含甲的質量60g C．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 D．10℃時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)一定相等 37．（宜賓市）右圖為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列有關說法錯誤的是 ( ) A．t1℃三種物質中B物質的溶解度大 B．t2℃三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)最大的是A C．可用降低溫度的方法使t2℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D．t1℃時，將等質量的A、C不飽和溶液分別用添加溶質的方法 形成不飽和溶液，所加的溶質質量相等 42．（德陽市）20℃時，取四份一定質量的飽和硝酸鉀溶液進行如下實驗后，所

37、得結論正確的是（ ） A．保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質的質量分數(shù)增大 B．保持溫度不變，加入10g溶質后，溶液中溶質的質量分數(shù)增大 C．保持溫度不變，加入10g溶劑后，溶質的溶解度減小 D．降溫至10℃后，溶質的溶解度減小 43．（河北?。?0?℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20?g，分別加入到四個各盛有50 g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 未溶解固體的質量?/g 4.2 2 0 9.2 下列說法正確的是 ( ) A．所得四杯溶液都是飽和溶液 B．丁溶液的溶質質量分數(shù)最大 C．2

38、0?℃時四種物質溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁 D．四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 44.（眉山市）如圖所示，是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A、t℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的質量分數(shù)相等 B、在兩份相同質量的水中分別加入甲與丙，達到飽和時溶解甲的質量大于丙 C、相同溫度時，甲、乙、丙三種飽和溶液，其質量分數(shù)關系為：甲>乙>丙 溫度/℃ 甲 乙 丙 40 0 t1 t2 t3 溶解度/g D、甲中混有少量丙時，可采用高溫制成熱的飽和溶液，再蒸發(fā)結晶提純甲 46.右圖是甲、乙、丙三種固體

39、物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ） A．t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等 B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大 C．分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃， 30　　溫度/℃ 溶 解 度 /g 45.8 則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙＞甲＞丙 D．t1℃時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40% 47．（吉林?。┙Y合右圖判斷，下列說法正確的是（　 ?。? A．硝酸鉀的溶解度為45.8g B．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 C．升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤? D．兩條曲線的交點所對應溶液的溶質質量分數(shù)相等 48．（鹽城

40、市）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ） ｜ ｜ ｜ 甲 0 t1 t2 溫度/℃ 溶解度/g 乙 ￤ ￤ A．甲物質的溶解度一定大于乙物質的溶解度 B．t20C時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等 C．將甲溶液從t20C降溫到t10C時，一定有晶體析出 D．將t20C時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采? 降溫的方法 49．（揚州）如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線．下列

41、說法正確的是（　?。? A. t1°C時，KNO3的溶解度大于NH4Cl B. t2°C時，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 C. t3°C，兩溶液中KHO3的質量分數(shù)一定大于NH4Cl D. NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3 51.（昆明市）在80℃時，物質A的溶解度比B小。分別取等質量的A、B兩物質的飽和溶液，降溫至30℃，析出A、B晶體的質量分別為mg和ng（A、B均不含結晶水）。下列判斷正確的是（ ） A．80℃時，A飽和溶液與B飽和溶液相比，前者所含溶質的質量一定比后者小 B．30℃時，若A的溶解度比B大，則m一定小于n C．30℃

42、時，若A的溶解度比B小，則m一定大于n D．30℃時，A 飽和溶液與B飽和溶液相比，后者溶質的質量分數(shù)一定比前者大 53.（金華）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ） A．30℃時，向100克水中加入25克A物質，充分溶解后所得溶液是飽和溶液 B．A物質的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液 C．B物質的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質質量分數(shù)減小 D．30℃時，將B物質的不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 54．（株洲市）（6分）華雪同學想制取“葉脈書簽”，需要50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：

43、 （1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉 g。 （2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液 g；蒸餾水 g；配制時應選用 mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。 （3）下列操作正確的是 。 A.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體 B.將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解 C.將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標簽 （4）在實驗室配制氫氧化鈉溶液時， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。 55．（瀘州市）某同學用

44、天平稱取NaCl固體19g，用量筒量取蒸餾水76ml（水的密度為1g/cm3），配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為 。若該同學量取水時是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質質量分數(shù)會 （填“偏大”、“不變”、“偏小”）。 56.（眉山市）（4分）已知98﹪濃H2SO4密度為1.84g/cm3，62﹪濃HNO3密度為1.14g/cm3；若要配制濃H2SO4與濃HNO3的混合溶液，則應將 （填化學式）沿玻璃棒緩慢倒入盛有 （填化學式）的燒杯中，邊加邊攪拌，冷卻后裝瓶。過程中玻璃棒的作用是

45、 、 。 57．（瀘州市）配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行。 A B C D E 請回答下列問題： （1）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。 （2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應 。 A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．調節(jié)游碼

46、D．添加砝碼 （3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。 59.（慶陽市）（4分）如圖是甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解曲線，據(jù)此回答以下問題： （1）t1℃時，A物質的溶解度為 g； （2）a點的含義是 ；在t2℃時，A、B兩物質的溶解度相同 （3）溶解度受溫度影響小的物質是 ； （4）從A、B的混合物中分離A物質，一般采用 的方法。 60.（南京市）若要配制245g質量分數(shù)為10%的

47、稀硫酸，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3） mL（計算結果保留一位小數(shù)），由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是 。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、 、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。 61．（河南?。┯覉D是A、B的溶解度曲線。t2℃時分別將100gA、B 的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體治理A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%， 需加水 g。 62.（陜西省）（4

48、分）下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題： （1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是 。 （2）t3℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 <填“飽和”或“不飽和”>溶液。 （3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是 。 （4）將t1℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是 。 63.（婁底市）右

49、圖是 A、B、C三種物質的溶解度曲線。請回答： （1）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是 ； （2）當A中混有少量B時，可用 方法提純A； （3）t2℃時，在100g水中放入 克A物質恰好形成飽和溶液， 此時溶液中溶質的質量分數(shù)為 。 64.（瀘州市）右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線。據(jù)圖回答： （1）P點表示的意義是在t1℃時，A、B兩物質的溶解度 。（填“相等”或“不相等”） （2）把t2℃時等質量A、B兩物質的飽和溶液降低到t1℃，析出晶體較多的是

50、 。 （3）當A中含有少量B物質時，可采用 （填“降溫”或“蒸發(fā)”）結晶的方法提純A物質。 65.（大連市）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。 　　 （1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是______。 　　 （2）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度 。 　　 （3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海? 　　 除加水之外還可采用的方法是 。 　　 （4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用 的方法。 　　 （5）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是 。 67．（株洲市）（4分）右圖為KNO3和NaCl兩種物質的溶解度曲線。 （1）t1

51、℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl KNO3 （填“>”或“=”或“<”）。 （2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。 （3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑(水)，還可以是 。 （4）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）： 。 68．(昆明市)（10分）按要求完成下列小題： （1）上圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線： ①A、B兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而

52、 ，其中溶解度受溫度影響較大的是 ； ②已知t℃時，A物質的溶解度為wg。則t℃時，A物質飽和溶液中溶質質量分數(shù)可以表示為 %； ③氣體的溶解額常用體積來表示，如0℃時，氮氣的溶解度為0.024，其含義 。 70.（佛山市）《粗鹽中難溶性雜質的去除》實驗中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提純后的食鹽中還含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性雜質，將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液，過量的_______(填化學式。下同)溶液，過濾，向濾液中加___

53、__調節(jié)至pH＝7，再將濾液蒸發(fā)結晶，即可得更純的氯化鈉。 74．（長沙）甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示．請據(jù)圖回答： （1）P點的意義是　 ??； （2）t2℃時，甲的溶解度　 ?。ㄌ睢按笥凇薄ⅰ暗扔凇?、“小于”）乙的溶解度． 80．（日照市）（6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題： 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129

54、313 336 （1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是 （填A或B）。 （2）要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有： ①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度， ⑥加入生石灰。 其中措施正確的是 。 A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥  （3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為 。 （4）現(xiàn)有20℃時Ca(

55、OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數(shù) 乙 甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是 。 （6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。 81.（鞍山市）下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水） 溫度（℃） 0 10 20 30

56、40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①以上兩種物質溶解度的變化受溫度影響較小的是 。 ②30℃時，KNO3 的溶解度是 g/100g水。 ③KNO3 溶液中含有少量NaCl時，可通過 的方法提純。 ④對③析出的晶體和剩余溶液描述正確的是

57、 （填寫編號）。 Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3飽和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl Ⅲ.上述方法可以將兩者完全分離 Ⅳ.析出的晶體中只含有KNO3 82．（東營）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3．請結合圖示回答下列問題： （1）圖1中一定為飽和溶液的是　 　． （2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為 　 ． （3）圖3中表示乙的溶解度曲線是　 ??；P點表示的含義是　 ?。? 83

58、．（聊城）下表是KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題： （1）40℃時，將70gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為　 　g． （2）60℃時，KNO3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是　 ?。? （3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在如圖坐標圖中畫出KNO3溶解度曲線的草圖． 溫度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 84．（4分）（2013?濱州）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線． （1）由圖中可看出，甲乙兩物質中，溶解度受溫度影響較大的物質是　 ?。? （2）要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿?/p>

59、液，可采取的方法是　 　（寫出一種即可）； （3）t2℃時，將甲、乙各20g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，所得乙溶液為　 　溶液（填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t1℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)　 　（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶質的質量分數(shù)． 86.（內(nèi)江市）海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品： （1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是 。 （2）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是 。 （3）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和

60、 。 （4）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是 ，其基本反應類型為 。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機外殼的材料，該材料具有的優(yōu)良性能有 （任答一點）。 （5）步驟④發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式 ；此反應能夠發(fā)生是因為 。 87．（吉林省）用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）。請回答下列問題： （1）實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是：溶解、過濾、　　　　　、計算產(chǎn)率

61、； （2）若要去除粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式　　　　　　　　　　　　，過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是　　　　　　　　，最后通過蒸發(fā)結晶得到較為純凈的氯化鈉。 88.（樂山市）（1）大佛上游的岷江，在枯水期的一段時間，江面上出現(xiàn)大面積的綠色浮萍。你認為導致這一現(xiàn)象最可能的原因是（填編號） 。 A．為實現(xiàn)“綠色化學”、改善景觀而人工種植的綠色植物 B．上游某化工廠向江中排放了含大量Fe3+、Cu2+、OH—的廢水 C．含較多氮、磷的生產(chǎn)生活污水

62、直接排放到江中，導致藻類瘋長 （2）長期飲用硬水易引起結石病。為檢測大佛附近的居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的肥皂水，振蕩，根據(jù)產(chǎn)生 的多少來判斷。將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如下： 水垢 溶解 濾渣 過濾 除雜 鹽酸 過量氫氧化鈣溶液 蒸發(fā)結晶（160℃） 鹽酸 酸化 水垢 溶解 濾渣 過濾

63、 除雜 鹽酸 過量氫氧化鈣溶液 蒸發(fā)結晶（160℃） 鹽酸 酸化 a.濾渣的主要成分是 (填化學式)。 b.加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反應的氫氧化鈣，寫出反應的化學方程式 。 89.（成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）。 [提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？ [資料準備] 20℃時，一些物質的溶解度

64、 OH- CO32- Na+ 溶 溶 Ca2+ 微 不 Mg2+ 不 微 [實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗。 食鹽晶體 蒸發(fā) 溶液C ⑤ 加碳酸鈉溶液至過量 溶液B 操作X 加碳酸鈉溶液至過量 渾濁液體 ④ 沉淀D 操作X 溶液A 溶解 粗鹽 ③ 沉淀

65、 操作X ② ① 沉淀 [交流與表達] （1） 實驗步驟①和②的目的是 ；實驗步驟③和④的目的是 。 （2） 實驗操作X的名稱是 ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。 （3） 實驗步驟③的主要目的是 （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是 。 （4） 實驗步驟④中生成的沉淀D是 。

66、 （5） 實驗步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是 ；在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是 。 [反思與評價] （6） 有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質出去，你認為這種方法 （選填“可行”或“不可行”），理由是 。 （7） 有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是 。 [實驗方案設計] （8）為了完善原實驗發(fā)難，你設計的實驗是