初中化學(xué)九年級下冊同步練習(xí)及答案 第9單元課題2 溶解度
《初中化學(xué)九年級下冊同步練習(xí)及答案 第9單元課題2 溶解度》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《初中化學(xué)九年級下冊同步練習(xí)及答案 第9單元課題2 溶解度(11頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
課題2 溶解度 5分鐘訓(xùn)練 1.下列因素不可能影響固體物質(zhì)溶解性的是( ) A.溶劑的量 B.溫度 C.溶質(zhì)的性質(zhì) D.溶劑的性質(zhì) 解析:影響固體物質(zhì)溶解性的因素是:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度,而溶劑的量不會產(chǎn)生影響。 答案:A 2.飽和溶液是指( ) A.濃度較大的溶液 B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 C.不能再溶解其他溶質(zhì)的溶液 D.一定溫度下,一定量溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 解析:飽和溶液是指一定溫度下,一定量的某種溶劑中,對某種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液。但可以繼續(xù)溶解其他溶質(zhì),只是對某一特定溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解。 答案:D 3.40 ℃時,200 g硝酸鉀飽和溶液,蒸發(fā)掉20 g水后,仍然冷卻到40 ℃,則蒸發(fā)前后保持不變的是( ) ①溶液的質(zhì)量 ②溶液中溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù) ③溶劑的質(zhì)量 ④溶質(zhì)的質(zhì)量 ⑤硝酸鉀的溶解度 A.①② B.②③ C.②⑤ D.②④ 解析:溫度不變,物質(zhì)的溶解度不變。雖然析出溶質(zhì),但飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然不變。 答案:C 4.下列說法是否正確?正確的,在( )中打“√”,錯誤的,在( )中打“”。 (1)100 g水溶解了30 g某物質(zhì),則該物質(zhì)的溶解度為30 g( ) (2)任何物質(zhì)的溶解度隨溫度升高都增大( ) (3)飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液( ) (4)飽和溶液析出晶體后,其溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分數(shù)一定減小( ) (5)溫度相同的條件下,同一種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要大一些( ) 解析:(1)沒有說明溫度,也沒有說明溶液是否飽和,所以錯誤。 (2)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2。 (3)判斷是飽和溶液,還是不飽和溶液要看在某一溫度和一定量溶劑中能否再溶解溶質(zhì),而濃、稀溶液是指一定量的溶液中含溶質(zhì)的數(shù)量的多少,所以沒有必然的聯(lián)系。 (4)飽和溶液析出晶體后,還是飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。 (5)溫度相同的條件下,相同質(zhì)量溶劑的同一種物質(zhì)飽和溶液所含溶質(zhì)較多,不飽和溶液所含溶質(zhì)較少。 答案:(1) (2) (3) (4) (5)√ 10分鐘訓(xùn)練 1.若要從飽和的氯化鈉溶液中獲得較多的晶體,下列方法中,你認為最合理的是( ) A.升高溶液的溫度 B.蒸發(fā)溶劑 C.降低溶液的溫度 D.從溶液中倒掉一部分水 解析:氯化鈉的溶解度受溫度變化影響大,應(yīng)用蒸發(fā)溶劑的方法能獲得較多的晶體。 答案:B 2.室溫下,向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10 g 氯化鈉固體,充分攪拌后,尚有部分固體未溶解,加入10 g水后,固體全部溶解。下列判斷正確的是( ) A.加水后一定是不飽和溶液 B.加水前可能是飽和溶液 C.加水后一定是飽和溶液 D.加水前一定是飽和溶液 解析:加水前,該溶液一定是飽和溶液,因為有固體剩余;加水后固體全部溶解,有可能是飽和溶液了,也有可能是不飽和溶液。 答案:D 3.某溫度下,A物質(zhì)的溶解度為S克,則它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分數(shù)是( ) A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.無法判斷 解析:根據(jù)溶解度的定義,可知飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)等于S/(100+S),應(yīng)該比S%小。 答案:B 4.t ℃時,有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的40%),另一瓶為溶質(zhì)的質(zhì)量占整個溶液質(zhì)量的10%的溶液,下列實驗操作中,無法區(qū)分這兩種溶液的是( ) A.略降低溫度 B.加少量的硝酸鉀晶體 C.加一定量的水 D.蒸發(fā)少量水后,溫度恢復(fù)至t ℃ 解析:硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小,飽和溶液略降低溫度有硝酸鉀晶體析出,不飽和溶液則沒有;飽和溶液中加硝酸鉀晶體不溶解,而不飽和溶液中硝酸鉀晶體會溶解;蒸發(fā)少量水后飽和溶液有部分晶體析出,而不飽和溶液則沒有??梢?,A、B、D方法可以區(qū)分這兩種溶液,C方法則無法區(qū)分。 答案:C 5.在室溫的條件下,試管里盛有一種無色透明的溶液,將試管放入盛有熱水的燒杯中,可觀察到試管里的溶液變渾濁。下列說法正確的是( ) A.該溶液中的溶質(zhì)可能是硝酸鉀 B.該溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈣 C.放入熱水前的無色透明溶液一定是飽和溶液 D.變渾濁后的溶液一定是濃溶液 解析:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而變小,升高溫度氫氧化鈣會結(jié)晶析出而使溶液變渾濁,但由于其溶解度較小,故不是濃溶液。 答案:B 6.聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳氣體,打開瓶塞時,你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。喝了啤酒后又會常常打嗝,這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是( ) A.壓強減小,氣體溶解度增大 B.壓強減小,氣體溶解度減小 C.溫度降低,氣體溶解度減小 D.氣體溶解度與溫度無關(guān) 解析:打開瓶塞,瓶內(nèi)壓強減小,氣體會噴出來,說明溶解度減?。蝗梭w內(nèi)溫度更高,喝啤酒后會打嗝,實質(zhì)上是氣體逸出,說明溶解度減小。 答案:B 7.經(jīng)測定KNO3在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表: 溫度℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 246 (1)30 ℃時,在盛有100 g水的燒杯中,加入65 g硝酸鉀晶體,用玻璃棒攪拌。下列說法中,不正確的是( ) A.所得溶液是不飽和溶液 B.硝酸鉀晶體不能全部溶解 C.所得溶液是飽和溶液 D.在所得溶液中還可能溶解其他溶質(zhì) (2)在上述所得溶液中加水,或加硝酸鉀晶體,或降低溫度,或升高溫度等四種情況下(其他條件不變),其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化趨勢不正確的圖象是( ) (注:溶液的質(zhì)量分數(shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量占整個溶液總質(zhì)量的百分比) 解析:(1)從表中可知,30 ℃時,100 g水中加入65 g KNO3晶體,不能全部溶解,A選項是錯誤的。(2)硝酸鉀在降低溫度條件下,其溶解度降低,質(zhì)量分數(shù)減小。注意A、D選項中,加水或升溫時,原來未溶解的KNO3繼續(xù)溶解。 答案:(1)A (2)CD 8.對某不飽和溶液采取下列措施,有關(guān)的量將如何變化?用“增大”“不變”或“減小”填表: 解析:本題的解題依據(jù)是:溶液的組成成分,飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 答案: 30分鐘訓(xùn)練 1.在一個大蘿卜中挖一個大孔,向其中注入一定量的飽和食鹽水,過一段時間后將里面的食鹽水倒出,再往倒出的食鹽水中加入少量食鹽晶體。則食鹽水的質(zhì)量會( ) A.不變,因為倒出的食鹽水還是飽和的 B.增加,倒出的食鹽水還是飽和的,但加入了食鹽,故溶液的質(zhì)量增加 C.增加,倒出的食鹽水不飽和了,加入的食鹽會溶解一部分 D.減少,因為有一部分食鹽變成晶體析出 解析:根據(jù)生物知識可知,蘿卜的水會向飽和食鹽水中滲透,使飽和食鹽水變得不飽和了,所以還可以繼續(xù)溶解食鹽。 答案:C 2.2010年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡,匹夫有責(zé)”。下列說法正確的是( ) A.海水是純凈物 B.海水中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種 C.海水是飽和溶液 D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體 解析:海水中的溶質(zhì)有多種,但氯化鈉的含量較多,而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。 答案:D 3.下列對“20 ℃時,硝酸鉀溶解度為31.6 g”的解釋正確的是( ) A.20 ℃時,31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水里 B.20 ℃時,100 g溶液中含31.6 g硝酸鉀 C.31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài) D.20 ℃時,31.6 g硝酸鉀溶解在100 g水中恰好達到飽和狀態(tài) 解析:根據(jù)溶解度的概念包含以下四個內(nèi)容:①溫度一定;②溶劑一定(100 g);③飽和狀態(tài);④單位:克。D選項符合溶解度的概念。 答案:D 4.20 ℃時,將不同質(zhì)量的氯化鈉固體分別放入100 g水中,充分溶解后過濾,所得溶液質(zhì)量與加入氯化鈉質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下表。其中所得溶液一定屬于飽和溶液的是( ) A B C D 加入食鹽質(zhì)量/g 10 20 30 40 所得溶液質(zhì)量/g 110 120 130 136 解析:根據(jù)溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和,D組不相等,說明還有未溶解的氯化鈉,所以一定屬于飽和溶液。 答案:D 5.某溫度下,在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O均可使溶液恰好達到飽和,則m與n的關(guān)系符合( ) A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n) C.m=1 600n/(2 500+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n) 解析:因為所得溶液均為硫酸銅的飽和溶液,在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,所以有:m(100+m)=(160n250)(100+n)。整理后即得答案是B項。本題關(guān)鍵是n g CuSO45H2O溶于水后如何確定溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量。 答案:B 6.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖完成下列問題: (1)升高溫度,接近飽和的____________物質(zhì)溶液會變得飽和。 (2)10 ℃時,三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為:________________________。 (3)35 ℃時,A物質(zhì)的飽和溶液中:溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為____________。 (4)20 ℃時,25 g B物質(zhì)放入到盛100 g水的燒杯中,充分溶解后溶液是(填“飽和”或“不飽和”)____________溶液。 (5)20 ℃時,取100 g A物質(zhì)的飽和溶液,將溫度升高到35 ℃,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(填“變大”“變小”或“不變”)____________。 (6)要將A從它的飽和溶液中結(jié)晶出來,最好采取____________的方法,而要將B從它的飽和溶液中大量析出,最好采取________________________的方法。 解析:要學(xué)會分析溶解度曲線圖中的各種含義,能根據(jù)曲線圖中的數(shù)據(jù)得出一些結(jié)論。 答案:(1)C (2)B>A=C (3)30∶100∶130 (4)飽和 (5)不變 (6)降溫結(jié)晶 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 7.t℃時,分別向盛有10 g水的兩支試管中,加入等量的甲、乙兩種固體物質(zhì),使其充分溶解,可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。 (1)t ℃時,____________(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液。 (2)圖中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是____________(填“a”或“b”),要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用____________或____________的方法。 解析:(1)根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念可判斷A試管中的溶液一定是飽和溶液。 (2)從曲線圖上可看出在t ℃時b的溶解度比a小,表示甲的是b;從曲線圖上還可知b的溶解度隨溫度升高而增大,故溶質(zhì)甲繼續(xù)溶解,可采用升高溫度或加水的方法。 答案:(1)A (2)b 加水 升高溫度 8.已知20 ℃時KNO3的溶解度為31.6 g,溶解度曲線如右圖所示。 (1)20 ℃時,將25 g KNO3放入到100 g水里,攪拌,得到不飽和溶液。則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。 (2)欲使其變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校篲___________或____________或____________。 (3)20 ℃時,將35 g KNO3放入到100 g 水里,攪拌,得到的溶液是____________(填“飽和”或“不飽和”),該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________。 解析:(1)依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算。 (2)不飽和溶液要變?yōu)轱柡腿芤?,一般可采用:①加溶質(zhì);②蒸發(fā)溶劑;③降低溫度的方法。 (3)從溶解度曲線可知,20 ℃時35 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解,得到飽和溶液,再用20℃時KNO3的溶解度31.6 g計算:31.6 g/(100+31.6) g100%=24%。 答案:(1)20% (2)降低溫度 蒸發(fā)溶劑 增加硝酸鉀晶體 (3)飽和 24% 9.如圖所示,在常溫下將一個塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中,塑料小球漂浮在食鹽水中。 (1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體,充分攪拌和靜置后,在溫度不變的情況下,小球在液面沉浮有何變化?____________,并簡述理由:________________________。 (2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮,你準備采取的具體方法是___________________。 解析:飽和食鹽水中再加入氯化鈉晶體后,晶體不溶解,所以燒杯內(nèi)溶液的密度不變,小球在液面上的沉浮情況不變。要想使小球上浮,就要設(shè)法使其溶液的密度增大。 答案:(1)沉浮情況不變 因為氯化鈉晶體加入到氯化鈉飽和溶液中,在溫度不變的情況下,不會繼續(xù)溶解,溶液的密度不變,小球排開液體的體積也不變 (2)升高溫度后加入氯化鈉晶體,使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固體物質(zhì),如硝酸鉀,使溶液的密度增大等) 10.禽流感期間,某養(yǎng)殖戶需配制2 000 g 2%(即指溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量占整個溶液中質(zhì)量的百分比為2%)氫氧化鈉溶液以給禽舍用具進行殺菌消毒。試計算完成: (1)配制時需稱取氫氧化鈉固體____________ g,水____________mL(水的密度取1 gcm-3)。 (2)用質(zhì)量為23.1 g的燒杯為容器,在托盤天平上稱取所需的氫氧化鈉固體時,請在下表中選出所需的砝碼(打“√”表示選用),并在圖中選出能正確表示游碼位置的選項(填序號)____________。 法碼大小/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示選用 解析:(1)根據(jù)公式“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)”和“溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量”進行計算;(2)根據(jù)托盤天平使用的注意事項思考。 答案:(1)40 1 960 (2)C 法碼大小/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示選用 √ √ 11.海洋是巨大的資源寶庫,從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請你參與下列探究活動并完成有關(guān)問題: (1)我市某鹽場測得:①海水含NaCl約為3.5%;(即指溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量占整個溶液中質(zhì)量的百分比為3.5%,下同)②在海邊打深井;③井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好選擇____________(填序號)作原料,理由是________________________。 (2)關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是____________。 A.利用陽光和風(fēng)力,使氯化鈉蒸發(fā)出來 B.利用陽光和風(fēng)力,使水分蒸發(fā),析出食鹽 C.降低溫度使氯化鈉析出 D.日光照曬后,氯化鈉的溶解度變小 (3)曬鹽后得到的母液(又稱鹵水)中含有氯化鎂(MgCl2)、硫酸鎂(MgSO4)和氯化鉀(KCl)等物質(zhì)。參照圖中各物質(zhì)的溶解度曲線,從鹵水中提取氯化鉀晶體可采用下列方法: ①將鹵水加熱到60 ℃以上蒸發(fā)水分后,會逐漸析出____________(填名稱)晶體,其理由是________________________。 ②將①中的晶體過濾后,得到濾液,把濾液降溫至30℃以下,又析出氯化鉀晶體,然后用少量的____________(填“熱水”或“冷水”)洗滌這兩種晶體的混合物,就可以得到較純的氯化鉀晶體。 解析:氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,應(yīng)采用蒸發(fā)水分離出晶體。根據(jù)曲線圖對比幾種物質(zhì)溶解度曲線的不同點后再進行判斷。 答案:(1)② NaCl的質(zhì)量分數(shù)大,經(jīng)土層過濾后污染小 (2)B (3)①硫酸鎂 溫度高于60 ℃后硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小 ②冷水 12.A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題: (1)t1 ℃時,A物質(zhì)的溶解度為____________ g。 (2)t2 ℃時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。 (3)我國有些地區(qū)有一種說法:“冬天撈堿,夏天曬鹽。”這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl。那么,圖中____________(填“A”或“B”)的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似。 (4)人們用上述方法從鹽湖中撈得的NaCO3會含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5 g,將其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸,使氣體完全放出,共收集到4.4 g CO2氣體,則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為____________%。 解析:(1)從曲線上可以查出;(2)兩條曲線的交點是指在對應(yīng)的溫度下A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等;(3)Na2CO3的溶解度受溫度影響較大,而NaCl較小;(4)由化學(xué)方程式計算出Na2CO3的質(zhì)量,再計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。 答案:(1)a (2)相同 (3)A (4)84.8 13.溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上,為了選種子,需要配制15%的鹽溶液?,F(xiàn)有30 kg食鹽固體,可配制食鹽溶液____________kg。配制食鹽溶液的一般步驟為①________________________,②________________________,③溶解。 解析:根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算出溶液的質(zhì)量=30 kg15%=200 kg。配制溶液的步驟一般為:①計算;②稱量固體和量取液體;③溶解。 答案:200 計算 稱量固體和量取液體 - 11 -- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
6 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 初中化學(xué)九年級下冊同步練習(xí)及答案 第9單元課題2 溶解度 初中化學(xué) 九年級 下冊 同步 練習(xí) 答案 單元 課題
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-10704208.html