《（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練09 溶液試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練09 溶液試題（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考題訓(xùn)練(九) 溶液
|夯實(shí)基礎(chǔ)|
1.[2019·江西樣卷五]下列物質(zhì)中，屬于溶液的是 ( )
A.牛奶 B.豆?jié){ C.糖水 D.冰水
2.[2019·百色]溶液的知識(shí)廣泛用于生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)溶液說法正確的是 ( )
A.碘溶于水得到碘酒
B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物
C.洗滌劑去油污的原理是溶解
D.植物油加入水中可得到溶液
3.[2019·江西樣卷]用氯化鈉配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，正確的操作順序是 ( )
圖Z9-1
A.⑤①④②③⑥ B.①②③④⑤⑥
C.⑥①②④⑤③ D.④⑥①③⑤②
4.[2019·嘉
2、興]20 ℃時(shí)，把36 g氯化鈉放入64 g水中，使其充分溶解(20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g)。對(duì)所得溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.該溶液是飽和溶液
B.溶液中Na+和Cl-個(gè)數(shù)一定相等
C.溶液質(zhì)量為100 g
D.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶25
5.[2018·臨沂改編]把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無色溶液的是 ( )
A.氯化鐵 B.氫氧化鎂
C.小蘇打 D. ?
6.[2018·江西樣卷四]要將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?( )
A.降溫 B.倒掉部分溶液
C.蒸發(fā)溶劑 D. ?
3、7.[2019·江西樣卷改編]如圖Z9-2所示裝置氣密性良好，將膠頭滴管中液體擠入瓶內(nèi)與固體接觸后，觀察到U形管a側(cè)液面下降，b側(cè)液面升高，且始終保持液面差，則固體、液體可能是 ( )
圖Z9-2
A.生石灰、水 B.鎂、稀鹽酸
C.硝酸銨、水 D. ?
8.[2019·江西樣卷一]如圖Z9-3A是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，已知X是三種物質(zhì)中的一種，圖B試管中盛有X的溶液，且試管底部有少量未溶解的固體X，下列說法中正確的是( )
圖Z9-3
A.t1 ℃時(shí)，甲和丙的溶解度均為20 g
B.t2 ℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
C.將t
4、1 ℃時(shí)等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃時(shí)，溶液的質(zhì)量：甲>乙>丙
D.圖B中，如果加入硝酸銨固體后，試管中固體消失，則X為 (填“甲”“乙”或“丙”)?
9.[2019·徐州]生活生產(chǎn)中，一種或幾種物質(zhì)分散到水等物質(zhì)里的現(xiàn)象廣泛存在。
(1)常溫下，在密閉容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度與上半部分的甜度的關(guān)系是? (填“相同”或“下半部分高”)。
(2)用氯化鈉固體和蒸餾水配制50 g 15%的氯化鈉溶液時(shí)，不需要的儀器是 (填“天平”“燒杯”或“蒸發(fā)皿”)。?
圖Z9-4
(3)常溫下，某同學(xué)為探究同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，
5、設(shè)計(jì)了如圖Z9-4所示的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)除了要控制溫度相同、試管大小規(guī)格相同、加入水與汽油的體積相同外，還要控制食用油的? 相同。
(4)事實(shí)證明，CaCl2溶于水時(shí)能全部解離為自由移動(dòng)的Ca2+和Cl-，若某CaCl2溶液中的Ca2+為a個(gè)，則應(yīng)對(duì)的Cl-為 個(gè)。?
10.[2019·眉山改編]如圖Z9-5是甲、乙兩種固體的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}。
圖Z9-5
圖Z9-6
(1)甲、乙溶解度相等時(shí)的溫度為 ℃。?
(2)t2 ℃時(shí)，將70 g乙的飽和溶液與30 g水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。?
(3)將t2 ℃時(shí)的甲、乙飽
6、和溶液各100 g，分別降溫至t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為甲 (填“>”“<”或“=”)乙。?
(4)甲中混有少量的乙，若提純甲應(yīng)采用的方法是 。?
(5)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖Z9-6所示，若t1℃對(duì)應(yīng)的溫度為40 ℃，則t2 ℃對(duì)應(yīng)的溫度 (填序號(hào))。?
A.小于40 ℃ B.等于40 ℃
C.大于40 ℃ D.無法確定
|拓展提升|
1.下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
操作
A
鑒別固體硫酸銅和氯化鈉
加水溶解觀察顏色
B
區(qū)分硝酸銨和氫
7、氧化鈉
加適量水測量溫度變化
C
區(qū)分20 ℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液與水
分別加入一定量的氯化鉀
D
將某溫度下氫氧化鈣的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?
加入適量氧化鈣
2.[2019·呼和浩特]如圖Z9-7是四種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是 ( )
圖Z9-7
A.20 ℃時(shí)，分別配制四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少
B.40 ℃時(shí)，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會(huì)析出硫酸鉀晶體
C.氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.用30 g硫酸鉀固體最多可配制150 g 80 ℃的硫酸鉀飽和溶液
3.某溫度時(shí)，將燒
8、杯中的x g KNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫(假設(shè)升溫時(shí)溶劑沒有損失)，能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖是 ( )
圖Z9-8
4.[2018·陜西]下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問題。
溫度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有 (填一種)。?
(2)30 ℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是
9、 (只列出表達(dá)式)。?
(3)90 ℃時(shí)，將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖Z9-9所示進(jìn)行操作：
圖Z9-9
90 ℃時(shí)的KNO3溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為 。?
【參考答案】
夯實(shí)基礎(chǔ)
1.C
2.B [解析]碘不能溶于水，碘溶于酒精得到碘酒；溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物；洗滌劑去油污的原理是乳化作用；植物油加入水中不能溶解，故不可得到溶液，只能得到乳濁液。
3.D
4.C [解析]因?yàn)?0 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g，即在20 ℃時(shí)，100 g水中溶解36 g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，則該
10、溫度下36 g氯化鈉不能完全溶解在64 g水中，因此所得溶液為飽和溶液，故A選項(xiàng)正確；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，且鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，所以在氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)一定相等，故B選項(xiàng)正確；因?yàn)?6 g的氯化鈉固體不能完全溶解在64 g水中，因此所得溶液的質(zhì)量小于100 g，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)20 ℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36 g，則飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36 g∶100 g=9∶25，故D選項(xiàng)正確。
5.C 氯化鈉等(合理即可)
[解析]氯化鐵溶于水形成棕黃色溶液，故A選項(xiàng)不符合題意；氫氧化鎂難溶于水，氫氧化鎂放入水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降幕旌衔飳儆趹覞嵋?，?/p>
11、B選項(xiàng)不符合題意；小蘇打溶于水形成無色溶液，故C選項(xiàng)符合題意。
6.C 加入氫氧化鈣(或升高溫度等)
[解析]氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，要將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇∩郎氐姆椒?，也可加入氫氧化鈣，或利用氧化鈣與水反應(yīng)，加入氧化鈣。
7.B 碳酸鈉、稀鹽酸(合理即可)
8.A 丙
9.(1)相同 (2)蒸發(fā)皿 (3)體積 (4)2a
[解析](1)溶液具有均一性，溶液各處濃度相同。(2)配制氯化鈉溶液需要用天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉，并放入燒杯中溶解，無需使用蒸發(fā)皿。(3)采用控制變量法，只能改變一個(gè)變量，其他變量要相同，該實(shí)驗(yàn)中要控制食用油的體積相同，這樣才能
12、通過比較食用油溶解的情況，獲知影響物質(zhì)溶解性的因素。(4)氯化鈣溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，若有a個(gè)鈣離子，則含有2a個(gè)正電荷，故必須同時(shí)含有2a個(gè)負(fù)電荷，才能將其抵消，因此氯離子個(gè)數(shù)為2a。
10.(1)t1 (2)20% (3)< (4)降溫結(jié)晶法
(5)C
[解析](1)從溶解度曲線可看出：在t1 ℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度；(2)從圖知t2 ℃時(shí)乙的溶解度是40 g，則140 g乙的飽和溶液中含溶質(zhì)40 g，所以70 g乙的飽和溶液中含溶質(zhì)20 g，加入30 g水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g70 g+30 g×100%=20%
13、；(3)從圖知t2 ℃時(shí)乙的溶解度小于甲的溶解度，則t2 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲大于乙，所以t2 ℃時(shí)的100 g甲、乙飽和溶液中甲含的溶劑比乙少，當(dāng)溫度由t2 ℃降到t1 ℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為甲小于乙；(4)甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，當(dāng)甲中混有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶方法提純甲；(5)氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，從圖可知t2 ℃時(shí)，氧氣的溶解度減小，則t2 ℃時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度大于40 ℃。
拓展提升
1.C
2.B [解析]20 ℃時(shí)，硫酸銨的溶解度最大，故20 ℃時(shí)，配制等質(zhì)量四種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸銨需要水的質(zhì)量最少，
14、所配飽和溶液無質(zhì)量限制時(shí)，無法比較；40 ℃時(shí)，硫酸鉀的溶解度最小，向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體，硫酸銨與氯化鉀會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)析出硫酸鉀晶體；同一溫度下，氯化鉀的溶解度小于氯化銨，因此，相同溫度下，氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，未指明溫度，無法比較兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?0 ℃時(shí)，硫酸鉀的溶解度為20 g，設(shè)80 ℃時(shí)30 g硫酸鉀固體完全溶解達(dá)到飽和時(shí)需水的質(zhì)量為x，則30 gx=20 g100 g，x=150 g，所得飽和溶液質(zhì)量為150 g+30 g=180 g。
3.A [解析]KNO3在水中的溶解度與溫度有關(guān)，溫度不變，
15、KNO3的溶解度不變，對(duì)應(yīng)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)析出，升溫后KNO3的溶解度增大，析出的固體重新溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。
4.(1)溫度(或溶質(zhì)的性質(zhì)或溶劑的性質(zhì))
(2)45.8 g100 g+45.8 g×100% (3)不飽和 93.5
[解析](3)90 ℃ KNO3溶液降溫到80 ℃，析出KNO3晶體10 g，此時(shí)溶液為飽和溶液，80 ℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到60 ℃，析出晶體質(zhì)量為69 g-10 g=59 g，根據(jù)硝酸鉀80 ℃和60 ℃的溶解度分別為169 g和110 g可知，169 g-110 g=59 g，所以該硝酸鉀溶液中的溶劑質(zhì)量為100 g，100 g水中在50 ℃時(shí)最多溶解溶質(zhì)85.5 g，把60 ℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到50 ℃，析出晶體質(zhì)量為110 g-85.5 g=24.5 g，則n=69 g+24.5 g=93.5 g，降溫至50 ℃時(shí)的飽和溶液中還含有溶質(zhì)質(zhì)量為85.5 g，則90 ℃時(shí)，原溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為93.5 g+85.5 g=179 g；而90 ℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為202 g，即100 g水中最多能溶解硝酸鉀質(zhì)量為202 g，所以90 ℃時(shí)的硝酸鉀溶液為不飽和溶液。
（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 考題訓(xùn)練09 溶液試題
