北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 溶液（無答案）

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1、溶液 一：溶液 1：溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里、形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。溶劑： 。 溶質(zhì)： 。 懸濁液： 。乳濁液：

2、 。 2：溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別 溶液 懸濁液 乳濁液 分散物質(zhì)原來的狀態(tài) 分散在水里的微粒 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體 特征 實(shí)例 二：飽和溶液　不飽和溶液 1：飽和溶液指的是 2：不飽和溶液指的是 3：為什么一定要指明在一定溫度下、一定量的溶劑里的原因：

3、 飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別和聯(lián)系： 溶液 比較 飽和溶液 不飽和溶液 條件 區(qū)別 相互轉(zhuǎn)化 飽和 加溶劑升高溫度 不飽和 溶液 加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑 溶液 4：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 三：固體的溶解度 1：概念： 下面，根據(jù)溶解度的概

4、念，判斷下列說法是否正確，并說明理由： (1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。 (2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。 (3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。 2：以下四句話錯(cuò)在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。（2）．在10℃時(shí)，燒杯內(nèi)水中最

5、多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為75g。（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。 3：溫度對溶解度的影響：(1)大多數(shù)物質(zhì)溶解度自左而右如登山上坡樣，表示隨著溫度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。(2)食鹽的溶解度曲線自左而右與橫坐標(biāo)幾乎平行，表示溫度對溶解度影響不大。(3)氫氧化鈣的溶解度曲線自左而右如從山峰下山樣，表示隨著溫度的升高溶解度減小。 4：表示固體物質(zhì)溶解度的概念時(shí)，必須注意四點(diǎn)，（1）指出一定__

6、；（2）指出溶劑質(zhì)量__ 克；（3）溶液必須處于 狀態(tài)；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量單位是_ _。 5：物質(zhì)的溶解性 溶解性 易溶物質(zhì) 可溶物質(zhì) 微溶物質(zhì) 難溶物質(zhì) 20℃溶解度(g) 二：氣體的溶解度： 1：當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越低，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積將越大；溫度越高，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積反而越小。 2：當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，在一定體積溶劑中溶解氣體體積也越大。反之，溶解的也越少。 給汽水加壓，大量的二氧化碳?xì)怏w就會(huì)溶解在其中，這樣

7、當(dāng)打開瓶蓋后，液面壓強(qiáng)減小，二氧化碳的溶解度隨之減小，于是就從溶液中逸出。 3：對氣體溶解度定義，應(yīng)從以下四個(gè)方面加強(qiáng)理解 　　(1)因?yàn)闅怏w質(zhì)量稱量較困難，所以氣體溶解度是用“l(fā)體積水里能溶解氣體的體積數(shù)”來表示?！?2)由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大，需要指明“在一定溫度下”、“壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)”，所溶解氣體的體積數(shù)也應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積數(shù)。(3)和固體溶解度一樣應(yīng)該指明“達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)”。(4)使用氣體和水的體積單位要一致。 四：過濾和結(jié)晶 1、過濾 （1）定義：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種方法。 （2）過濾的原理：

8、過濾時(shí)，液體穿過濾紙上的小孔，而固體物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。（3）操作方法 1： 二低 2： 1： 三靠 2： 3： 2：結(jié)晶（1）：定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。 ?。?）：結(jié)晶的原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們在同一種溶劑里溶解度的不同，用結(jié)晶方法加以分離。如：KNO3中混有NaCl。 　①蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。 ?、诮禍亟Y(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。 3：具有規(guī)則______的固體叫晶體。形成晶體的過程叫______。 五：溶

9、液組成的表示方法 溶液的表示方法有很多，如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等，我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個(gè)比必須用％表示 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)== ×100％== 100％ 溶液的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量＋溶質(zhì)的質(zhì)量 溶解度（g） 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)== ×100％

10、 100g＋溶解度（g） 2：a：填表 b：溶質(zhì)、、溶劑、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)四者關(guān)系 KNO3 水 KNO3溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20 g 80 g 15 g 30 g 60 g 80％ 40 g 160 g 溶質(zhì) 溶劑 溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不變 增加 不變 減少 增加 不變 減少 不變 3：（l）一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實(shí)際上就等于知道了飽和溶液中三個(gè)量，溶質(zhì)量（S）、溶劑量、飽和溶液量（100＋S）的關(guān)系，因此在一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度可以互換。 (2）在一定溫度下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值。因?yàn)槿芙舛仁侵?00g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)。