2020九年級化學考點復習演練 專題十七 溶液試題

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1、2020九年級化學考點復習演練——專題十七：溶液 考點一：溶液 1.下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．豆油 C．蔗糖 D．牛奶 2.物質(zhì)在水中溶解是復雜的物理和化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（ ） A．NH4NO3固體 B．NaOH 固體 C．NaCl 固體 D．濃H2SO4 3.下列實驗原理或方法不能達到目的的是 A．將硬水轉化為軟水:煮沸或蒸餾 B．鑒別食鹽水和水:測導電性 C．除去二氧化碳中少量一氧化碳:點燃 D．提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀:降溫結

2、晶 4.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質(zhì)可能是（ ） A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氫氧化鈉 D．蔗糖 5.用所學的化學知識填空 （1）洗滌劑能去除油污，是因為它具有_____功能 （2）用微粒的觀點解釋：一氧化碳有毒而二氧化碳無毒的原因是_____ （3）炒菜時，若鍋里的油起火，應采取的最佳滅火措施是_____ 6.將少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；分別加入水中，振蕩后，其中_____形成懸濁液，_____形成乳濁液，_____形成溶液。(填編號) 考點二：溶解度與溶解度曲線 1.下圖是幾種鹽的溶解度曲線，

3、根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是( ) A．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是 31.6% B．40℃時，35g 氯化鈉溶于 100g 水中，降溫至 0℃時，可析出氯化鈉晶體 C．30℃時，將 35g 硝酸鉀和 35g 氯化鈉同時溶于 100g 水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉 D．60℃時，200g 水中溶解 80g 無水硫酸銅達飽和，降溫至 30℃，可析出 30g 硫酸銅晶體 2下列有關溶液的說法不正確的是 （ ） A．物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大 B．溶劑不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶劑 C．在魚池中設立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量 D．

4、硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g，則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g 3.A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況．B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體．向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（　?。? A．硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．生石灰 D．濃硫酸 4.如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是（　?。? A．在t2℃時，甲的飽和溶液升溫或降溫都可變成不飽和溶液 B．將t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小 C．t1℃時甲乙兩物質(zhì)的

5、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．將t2℃時甲的溶液降溫到t1℃時，有晶體析出 5.向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法不正確的是（　?。? A．圖中Oa段表示產(chǎn)生氣體的過程且X的值為53 B．圖中Xb段表示產(chǎn)生沉淀的過程且Y值為63.6 C．c點時，溶液的pH＞7 D．b點時，溶液中的溶質(zhì)有1種 6.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。? A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃時，130g甲的飽和溶液中含有30g的

6、甲 C．t1℃乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 D．t2℃甲的飽和溶液降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤? 7.下列是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答： （1）20℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系是_____； （2）50℃時，向50g水中加入50g A固體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。 （3）下列說法不正確的是_____。 ① 將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫到20℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是B＞A＝C ② 將50℃的C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化 ③ A中含有少量的B可采用海水曬鹽的

7、原理提純A ④ 50℃時，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加水完全溶解配制成飽和溶液，A所需要的水最少 ⑤ 分別將40℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，A溶液中析出的晶體最多，C溶液中無晶體析出 8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度： （1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是 ； （2）在20℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60℃時，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 ． 9.某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4

8、的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示： (1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。 (2)金屬X 是______(填化學符號)，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化學方程式為：____________________。 (3)通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是________。 考點三：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（ ） A．計算、稱量

9、、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽 B．溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標簽 C．稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標簽 D．稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽 2.下列關于基礎實驗操作的敘述中錯誤的是（ ） A．在“粗鹽的初步提純”實驗中，第一步操作是稱量 B．在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，可用傾倒法轉移需配溶液至細口瓶 C．在“常見金屬的性質(zhì)”實驗中，先觀察常見金屬的外觀，再用砂紙打磨某些金屬 D．在“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中，先將導管放在盛滿水的倒置集氣瓶口，再點燃酒精燈 3.農(nóng)業(yè)上常用飽和食鹽水進行選種.飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后,有少量

10、固體析出(設溫度保持不變).下列推測正確的是(????) A．氯化鈉溶解度變小 B．食鹽水在空氣中變質(zhì)而不能繼續(xù)使用 C．溶液依然飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 D．水分蒸發(fā),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 .下圖是恒溫下模擬海水曬鹽的過程示意圖，根據(jù)圖示判斷正確的是（ ） A．氯化鈉溶解度受溫度影響不大，且隨溫度升高而增大 B．乙燒杯的溶液是飽和溶液 C．丙和丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 D．甲乙燒杯中的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相同 5. t℃時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（ ） A．仍為飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量變小 C．

11、溶質(zhì)的溶解度不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 6.向100g錐形瓶中加入50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳固體。一段時間后，稱量錐形瓶和剩余藥品質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量保持為147.8g。請你計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 7.同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。 （1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則 ①濾液里一定含有_____（填寫化學式，下同），可能含有_____； ②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。 （2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣

12、中一定含有_____（填寫化學式）。 （3）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 8.根據(jù)下列圖示的基本操作，回答下列問題： （1）若要配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液需量取水的體積為________mL，操作的步驟依次為_______（填數(shù)字序號） （2）若要完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，主要步驟溶解過濾蒸發(fā)中都用到了玻璃棒，⑤中玻璃棒不斷攪拌的作用是_________。 9.某同學配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}： （1）該同學按下列實驗步驟進行：①計

13、算，②稱量，③量取，④____。（填步驟名稱）。 （2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是____________（填名稱）。 （3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用____。（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學觀察方式正確的是______（填序號）。 （4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （5）已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數(shù)比為1:100，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______。（結果保留小數(shù)點后一位） 10.將15℃時100g硝酸鉀溶液分成兩等份，

14、其中一份加入5g硝酸鉀，另一份蒸發(fā)掉20g水，都恰好形成15℃時的飽和溶液，則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為___________。 11.某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉。取12 g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。請計算： （1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是________g； （2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________ 備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練——專題十七：溶液參考答案 考點一：溶液 1.下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是（ ） A．面粉 B．豆油

15、 C．蔗糖 D．牛奶 【答案】C 2.物質(zhì)在水中溶解是復雜的物理和化學變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同。下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（ ） A．NH4NO3固體 B．NaOH 固體 C．NaCl 固體 D．濃H2SO4 【答案】A 3.下列實驗原理或方法不能達到目的的是 A．將硬水轉化為軟水:煮沸或蒸餾 B．鑒別食鹽水和水:測導電性 C．除去二氧化碳中少量一氧化碳:點燃 D．提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀:降溫結晶 【答案】C 4.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質(zhì)可能是（

16、） A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氫氧化鈉 D．蔗糖 【答案】B 5.用所學的化學知識填空 （1）洗滌劑能去除油污，是因為它具有_____功能 （2）用微粒的觀點解釋：一氧化碳有毒而二氧化碳無毒的原因是_____ （3）炒菜時，若鍋里的油起火，應采取的最佳滅火措施是_____ 【答案】乳化 分子構成不同 用鍋蓋蓋滅 6.將少量的①菜油；②醋；③味精；④胡椒粉；分別加入水中，振蕩后，其中_____形成懸濁液，_____形成乳濁液，_____形成溶液。(填編號) 【答案】④ ① ②③ 考點二：溶解度與溶解度曲線 1.下圖

17、是幾種鹽的溶解度曲線，根據(jù)曲線判斷下列說法正確的是( ) A．20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是 31.6% B．40℃時，35g 氯化鈉溶于 100g 水中，降溫至 0℃時，可析出氯化鈉晶體 C．30℃時，將 35g 硝酸鉀和 35g 氯化鈉同時溶于 100g 水中，蒸發(fā)時先析出的是氯化鈉 D．60℃時，200g 水中溶解 80g 無水硫酸銅達飽和，降溫至 30℃，可析出 30g 硫酸銅晶體 【答案】C 2下列有關溶液的說法不正確的是 （ ） A．物質(zhì)的溶解度不一定都隨溫度升高而增大 B．溶劑不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶劑 C．在魚池中設立水泵，把水噴向

18、空中可以增加水中氧氣的溶解量 D．硝酸鉀在20℃時溶解度是31.6g，則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g 【答案】D 3.A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況．B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體．向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（　　） A．硝酸銨 B．氫氧化鈉 C．生石灰 D．濃硫酸 【答案】A 4.如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說法錯誤的是（　?。? A．在t2℃時，甲的飽和溶液升溫或降溫都可變成不飽和溶液 B．將t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫

19、到t3℃，兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小 C．t1℃時甲乙兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 D．將t2℃時甲的溶液降溫到t1℃時，有晶體析出 【答案】D 5.向一定質(zhì)量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，反應過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法不正確的是（　?。? A．圖中Oa段表示產(chǎn)生氣體的過程且X的值為53 B．圖中Xb段表示產(chǎn)生沉淀的過程且Y值為63.6 C．c點時，溶液的pH＞7 D．b點時，溶液中的溶質(zhì)有1種 【答案】B 6.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　

20、?。? A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃時，130g甲的飽和溶液中含有30g的甲 C．t1℃乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 D．t2℃甲的飽和溶液降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤? 【答案】B 7.下列是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答： （1）20℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關系是_____； （2）50℃時，向50g水中加入50g A固體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。 （3）下列說法不正確的是_____。 ① 將50℃時A、B、C的飽和溶液降溫到20℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是B＞A＝C ② 將50℃的C的不飽

21、和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定發(fā)生變化 ③ A中含有少量的B可采用海水曬鹽的原理提純A ④ 50℃時，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別加水完全溶解配制成飽和溶液，A所需要的水最少 ⑤ 分別將40℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，A溶液中析出的晶體最多，C溶液中無晶體析出 【答案】B＞A＝C(或B＞C＝A) 25 ①③⑤ 8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度： （1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是 ； （2）在20℃時，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的 （填“

22、飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60℃時，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 ． 【答案】（1）隨溫度的升高該物質(zhì)的溶解度逐漸增大； （2）飽和，1：2． 9.某化學第二課堂小組利用已學過的知識，準備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示： (1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是_____________(填操作名稱)。 (2)金屬X 是______(填化學符號)，其加入廢水后發(fā)生反應的化學方程式為：____________；固體A中含有__________(填化學符號)。寫出固體A與稀硫酸反應的化

23、學方程式為：____________________。 (3)通過冷卻結晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，請問操作2是________。 【答案】 過濾 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸發(fā)(或者蒸發(fā)濃縮) 考點三：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是（ ） A．計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽 B．溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標簽 C．稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標簽 D．稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標簽 【答案】A

24、 2.下列關于基礎實驗操作的敘述中錯誤的是（ ） A．在“粗鹽的初步提純”實驗中，第一步操作是稱量 B．在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，可用傾倒法轉移需配溶液至細口瓶 C．在“常見金屬的性質(zhì)”實驗中，先觀察常見金屬的外觀，再用砂紙打磨某些金屬 D．在“高錳酸鉀制取氧氣”實驗中，先將導管放在盛滿水的倒置集氣瓶口，再點燃酒精燈 【答案】D 3.農(nóng)業(yè)上常用飽和食鹽水進行選種.飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后,有少量固體析出(設溫度保持不變).下列推測正確的是(????) A．氯化鈉溶解度變小 B．食鹽水在空氣中變質(zhì)而不能繼續(xù)使用 C．溶液依然飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量

25、分數(shù)不變 D．水分蒸發(fā),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大 【答案】C .下圖是恒溫下模擬海水曬鹽的過程示意圖，根據(jù)圖示判斷正確的是（ ） A．氯化鈉溶解度受溫度影響不大，且隨溫度升高而增大 B．乙燒杯的溶液是飽和溶液 C．丙和丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 D．甲乙燒杯中的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相同 【答案】C 6. t℃時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（ ） A．仍為飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量變小 C．溶質(zhì)的溶解度不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 【答案】C 6.向100g錐形瓶中加入50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳固

26、體。一段時間后，稱量錐形瓶和剩余藥品質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量保持為147.8g。請你計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 【答案】13.6% 7.同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。 （1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則 ①濾液里一定含有_____（填寫化學式，下同），可能含有_____； ②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。 （2）若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學式）。 （3）反應后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（選填“大于”、

27、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 8.根據(jù)下列圖示的基本操作，回答下列問題： （1）若要配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液需量取水的體積為________mL，操作的步驟依次為_______（填數(shù)字序號） （2）若要完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，主要步驟溶解過濾蒸發(fā)中都用到了玻璃棒，⑤中玻璃棒不斷攪拌的作用是_________。 【答案】47mL。④①③。攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。 9.某同學配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的Na

28、Cl溶液，準備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}： （1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④____。（填步驟名稱）。 （2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是____________（填名稱）。 （3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用____。（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學觀察方式正確的是______（填序號）。 （4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 （5）已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數(shù)比為1:100，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

29、______。（結果保留小數(shù)點后一位） 【答案】溶解 玻璃棒 膠頭滴管 A 大 27.3% 10.將15℃時100g硝酸鉀溶液分成兩等份，其中一份加入5g硝酸鉀，另一份蒸發(fā)掉20g水，都恰好形成15℃時的飽和溶液，則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為___________。 【答案】12% 11.某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉。取12 g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。請計算： （1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是________g； （2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________ 【答案】4.4 16.3% 15