云南省昆明市宜良縣第五中學九年級化學下冊《酸的化學性質》學案（無答案） 新人教版

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1、《酸的化學性質》 【學習目標】 1、掌握鹽酸和稀硫酸的化學性質，能描述典型反應的實驗現象并會書寫相應的化學方程式。 2、知道酸溶液具有某些共性的原因。 3、通過實驗探究，增強學生的探究欲望，培養(yǎng)學生的探究能力。 【課前延伸】 1、寫出下列物質的化學式，并指出是酸、堿、鹽還是氧化物。 鹽酸 、 氫氧化鈉 、 碳酸鈣 、 氧化鐵 、 硫酸 、 硝酸銀 、 氯

2、化鋇 、 氧化銅 、 硫酸鋅 、 2、紫色石蕊溶液遇酸變 色，遇堿變 色；無色酚酞溶液遇酸 色，遇堿變 色。 3、寫出下列金屬與酸反應的化學方程式。 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 鋅 鐵 鋁 4、寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式。 【課堂探究】 一、鹽酸和稀硫酸的化學性質： 1、與

3、 反應， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液變________色，無色酚酞溶液__________ （精講點撥）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，是指可溶性的酸能使指示劑變色，不溶性酸（如硅酸）等除外。 2、與活潑金屬反應 （自主學習）認真觀察“課前延伸”3中寫出的化學方程式，回答下列問題： （1）從反應的基本類型看：它們都屬于 （2）能與酸反應的金屬都是在金屬活動順序中 的金屬。 （3）從反應的速率看：______>_______>_______＞ ，這是由它們的 決定的。 （4）若等質量這

4、四種金屬與足量酸反應，從生成氫氣的質量來看 _____>_____>_____＞ ，這是由它們的 和 決定的 （5）鐵與鹽酸、稀硫酸反應時，生成物中鐵元素的化合價為______價。溶液為________色。 （6）觀察反應前后各物質的特征，可總結出：酸 + 金屬→ + （精講點撥）濃硫酸與硝酸具有氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應生成氫氣。 3、與金屬氧化物反應 （實驗探究一）以小組為單位，完成下表中三個實驗，觀察記錄實驗現象，并試著寫出化學方程式。 現象 化學方程式 鐵銹 + 鹽酸

5、 鐵銹 + 稀硫酸 氧化銅+ 稀硫酸 （點撥）（1）鐵銹的主要成分是____________而Fe2O3中，鐵元素的化合價為______價，與鹽酸、稀硫酸反應時，生成物中鐵元素的化合價不變，所得溶液為_______色。 （2）氧化銅不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。 （3）利用上面的反應可以除去鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸泡在酸中？為什么？ （歸納小結）觀察上面三個反應前后各物質的特征，可總結出： 酸 + 金屬氧化物 → + 4、與某些鹽反應 （引入）通過前面的學習，我們知道，鹽酸能與碳酸鈣(

6、一種鹽)反應生成CO2，也能與其它含碳酸根的鹽反應，那么鹽酸和稀硫酸是否還能與其它不含碳酸根的鹽反應呢？ （拓展學習） （實驗探究二）以小組為單位，完成下表中兩個實驗，觀察記錄實驗現象，并試著寫出化學方程式。 實驗步驟 實驗現象 化學方程式 在試管中倒入少量稀鹽酸，用滴管滴入幾滴硝酸銀溶液 在試管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入幾滴氯化鋇溶液 （觀察與思考）（1）在這兩個化學反應前后，各元素的化合價是否改變？ （2）觀察反應前后各物質的類別，可總結出：酸 + 鹽→ + （精講點撥）上面兩個反應中生成的白色沉淀氯化銀

7、和硫酸鋇不僅不溶于水，還不溶于稀硝酸，因此我們常用硝酸銀溶液和稀硝酸來檢驗鹽酸及其它電離時產生Cl-的化合物。用氯化鋇溶液來檢驗硫酸及其它電離時產生SO42-的化合物。 5、（補充）酸還能與堿反應生成鹽和水，在后面的課程中我們再詳細學習。 二、鹽酸和稀硫酸具有相似化學性質的原因 （自主學習）學生閱讀課本56頁，回答為什么鹽酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化學性質。 （課堂小結）總結歸納酸的5個化學性質。 【鞏固檢測】 1、下列物質中不能與稀鹽酸反應的是（ ） A．銅 B．氧化銅 C．氧化鐵 D．石灰石 3．下列敘述中不屬于

8、鹽酸的化學性質的是（ ） A．鹽酸具有揮發(fā)性 B．鹽酸能除去鐵銹 C．鹽酸能使紫色石蕊試液變紅 D．鹽酸能與石灰石反應制取二氧化碳 4、不能由金屬與酸反應直接生成的是（ ） A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO4 5、下列方程式書寫完全正確的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

9、3H2↑ C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 6、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學性質中的 （ ） A.能與堿反應 B.能與金屬反應 C.能與某些金屬氧化物反應 D.能與紫色石蕊試液反應 7．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現象是_______________________，發(fā)生的化學方程式______________________________________；反應一段時間后，又觀察到的現象是__________ _，發(fā)生反應的化

10、學方程式為______________________________。 8、鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的原因是: 酸溶液中都含有___________,但由于酸根離子不同，因而它們的化學性質也_________ 【課后提升】 2.5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ） A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④ 3、為了探究影響金屬與酸反應劇烈程度的因素，進行了以下實驗：

11、 實驗序號 實驗過程 實驗現象 1 鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應 鎂粉產生氣體快 2 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應 鐵粉產生氣體快 3 鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應 10%鹽酸產生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有： 因素一：______________________________________________； 因素二：______________________________________________； 因素三：_____________________________________________。

12、 4、已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。己知這種藍綠色是氯化銅溶液。 （1）探究產生的氣體是什么。 【猜想】①可能是氫氣；② ③ …… 【實驗】請針對你②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想 。 （2） 從藍綠色溶液中提取金屬銅?，F利用該溶液制取金屬銅，過程如下： 藍色溶液 固體M 銅 加入過量的A 操作1 加入過量的B 操作2 ①操作1的名稱為

13、 ，完成該實驗需要的主要儀器有 ，加入過量的A的目的是 ，反應化學方程式為 。 ②加入足量B的目的是 ，如何確定此目的已經達到？ 。 【課外閱讀】 為什么被蚊蟲叮咬后涂氨水可以止癢 每當盛夏的夜晚，經常有蚊蟲，叮在

14、人身上吸血。有人進行過觀察實驗，蚊子每次從人體中吸取血的重量，可能超過它本身重量幾倍。人被它吸走一點血關系不大，最主要的是它在吸血時將像針一樣的吸管刺入皮膚中，首先分泌一種有毒的物質，使皮膚局部松馳、麻痹，以便于吸血。等吸完血飛走以后，這種有毒的物質便開始發(fā)揮作用，在叮咬處發(fā)癢、紅腫，干擾休息。經研究證實，這種有毒物質的主要成分是甲酸（HCOOH）。由于螞蟻體內也含有這種物質，所以又名蟻酸，是最簡單的有機酸。除蚊子、螞蟻外，跳蚤、蜜蜂及某些毛蟲的分泌物中也含有甲酸。 當皮膚被蚊蟲叮咬后，應立即用手緊緊捏住叮咬處，以防止甲酸擴大侵蝕面。同時，用脫脂棉沾稀氨水在叮咬處涂擦。因為氨水具有弱堿性，當氨水浸入皮膚內，就與甲酸發(fā)生中和反應： HCOOH+NH3·H2O＝HCOONH4+H2O 生成的甲酸銨對皮膚無刺激作用，癢便止住了。需要注意的是濃氨水對皮膚具有腐蝕作用，因此在止癢時必須稀釋后再用。根據這個道理。像小蘇打（碳酸氫鈉）溶液及肥皂水等弱堿性溶液，也可以用來止癢。