高三化學總復習 第3章《氮的循環(huán)（二）》（魯科版必修1）

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歡迎進入化學課堂 一 氨 1 判斷下列說法是否正確 1 氨氣溶于水能導電 所以氨氣是電解質(zhì) 2 實驗室用濃氨水與NaOH固體可以制取氨氣 3 氨和酸反應生成銨鹽 與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙 4 某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 該晶體中含有NH 5 氨水中含氮粒子中最多的粒子是 6 NH3具有還原性 答案 1 和 5 錯 其余正確 1 結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 2 化學性質(zhì) 3 制法 1 實驗室制法 寫出方程式 2 工業(yè)制法 4 用途 制 銨鹽 純堿 尿素 等 HNO3 制冷劑 二 銨鹽 2 下列說法不正確的是 A 凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣B 碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C 氨氣溶于水后 水溶液中主要以銨根離子形式存在D 在一定條件下氨可以分解生成氮氣和氫氣解析 氨氣溶于水生成一水合氨能微弱電離 氨水中主要存在氨分子和部分一水合氨分子 也有少量銨根離子存在 答案 C 1 物理性質(zhì) 都是白色或無色晶體 都溶于水 2 化學性質(zhì) 三解 水解 堿解 加熱分解 1 水解反應離子方程式為 2 與堿共熱分解產(chǎn)生NH3 3 受熱分解寫出NH4Cl NH4HCO3受熱分解的化學方程式 易 紅 藍 氨氣的三種實驗室制法 1 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 2 加熱濃氨水 1 反應原理 NH3 H2ONH3 H2O 2 裝置 3 濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) 特別提醒 1 制氨氣選銨鹽時 不可以選 NH4 2CO3 NH4HCO3 NH4NO3等 因它們受熱易分解 使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體 另外NH4NO3受熱易爆炸 制氨氣時 用消石灰而不用NaOH或KOH 是因為NaOH KOH吸濕性強 易結(jié)塊 不利于產(chǎn)生氨氣 且在高溫下對玻璃有強腐蝕性 2 氨的干燥不能用CaCl2 P2O5 濃硫酸 因為CaCl2能與NH3反應生成CaCl2 8NH3 P2O5能與H2O NH3反應生成磷酸鹽 濃硫酸能與NH3反應生成 NH4 2SO4 下列裝置能達到實驗目的的是 A B C D 思路點撥 從氣體的溶解性及收集方法上分析 聽課記錄 瓶口用塞子塞上 瓶內(nèi)空氣無法排出 故無法收集NH3 可以防止倒吸 正確 正確 CO2密度比空氣大 應用向上排空氣法收集 改為從左邊長導管通入CO2才行 答案 C 1 某同學用下列裝置 固定 加熱儀器和橡膠管略 進行有關氨氣制取的實驗探究 回答下列問題 1 若用裝置 制取NH3 其反應的化學方程式為 若要測定生成的NH3的體積 則必須選擇的裝置是 填裝置序號 裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是 2 若用裝置 制取并收集干燥的NH3 燒瓶內(nèi)裝的試劑是 分液漏斗中裝的試劑是 收集裝置應選擇 填裝置序號 解析 1 裝置 適用于固 固加熱制取氣體 制取NH3時試劑是NH4Cl和Ca OH 2 若測定NH3的體積 必須用排液體法 而NH3極易溶于水 故不能用排水法 所用的液體必須不與NH3反應 也不溶解NH3才行 2 裝置 是固 液反應 不需加熱的裝置 制取NH3時 可用濃氨水和堿石灰作用 答案 1 2NH4Cl Ca OH 22NH3 CaCl2 2H2O 氨氣難溶于該試劑 且該試劑不易揮發(fā) 不與氨氣反應 2 CaO 或NaOH或堿石灰 濃氨水 或濃NH4Cl溶液 氨氣和氨水的性質(zhì) 1 氨氣 NH3 1 極易溶于水 用水吸收制氨水時要注意防倒吸 2 NH3中的N呈 3價 故NH3有還原性 可被Cl2 CuO O2 NOx等氧化 2 氨水的成分與性質(zhì) 1 成分三種分子 NH3 NH3 H2O H2O 三種離子 OH H 粒子濃度大小順序為c NH3 H2O c OH c c H 2 性質(zhì) 易揮發(fā) 盛濃氨水的試劑瓶瓶口有白霧產(chǎn)生 久置后溶液質(zhì)量減輕 氨水質(zhì)量分數(shù)越大 其密度越小 因此質(zhì)量分數(shù)為x 的氨水與質(zhì)量分數(shù)為3x 的氨水等體積混合后 所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于2x 氨水中存在如下平衡 氨水呈堿性 3 計算氨水的濃度c 氨水 和w NH3 時按開始通入的NH3計 2009年高考全國 理綜 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅 用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應 回答下列問題 1 A中加入的物質(zhì)是 發(fā)生反應的化學方程式是 2 B中加入的物質(zhì)是 其作用是 3 實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是 發(fā)生反應的化學方程式是 4 實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是 D中收集到的物質(zhì)是 檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 思路點撥 1 通過審題 明確實驗原理 NH3 CuON2 Cu 2 分析各裝置的作用 圍繞實驗目的答題 聽課記錄 由實驗目的 氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅 并結(jié)合裝置圖可知 A裝置提供NH3 且是固 固加熱制備氣體 則A中應加入固體NH4Cl和Ca OH 2 發(fā)生反應 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O B裝置是干燥裝置 除去NH3中的水蒸氣 應加入堿石灰或CaO等堿性固體干燥劑 C裝置中發(fā)生反應 2NH3 3CuON2 3H2O 3Cu 則C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色 反應生成的N2及水蒸氣和未反應的NH3均會從C裝置中進入D試管中 則D中收集到的是氨水 因為水蒸氣在冰水中轉(zhuǎn)化為液態(tài)水 氨氣極易溶于水 E裝置是氣體收集裝置 收集到的是N2 答案 1 固體NH4Cl和Ca OH 22NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 其他合理答案也給分 2 堿石灰 或CaO 除去NH3氣流中的水蒸氣 3 黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH3 3CuON2 3H2O 3Cu 4 出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗 試紙變藍 用無水硫酸銅檢驗 無水硫酸銅變藍 2 下列反應中 NH3既顯還原性 又顯堿性的是 A NH3 HCl NH4Cl 解析 氨體現(xiàn)還原性表現(xiàn)為在反應中氮元素化合價升高 體現(xiàn)堿性表現(xiàn)為在反應后生成了鹽 答案 D 銨鹽 1 不含金屬元素的離子化合物 含有離子鍵 配位鍵 極性共價鍵 3 銨鹽與堿反應的離子方程式固體銨鹽與固體堿反應 不能寫離子方程式 在溶液中發(fā)生反應 根據(jù)反應條件及濃度的不同 生成不同的產(chǎn)物 如a 濃溶液不加熱 OH NH3 H2Ob 稀溶液加熱 OH NH3 H2Oc 稀溶液不加熱 OH NH3 H2O 4 解題的三個題眼 2011年華中師大模擬 下圖每一個字母代表一種反應物或生成物 已知在常溫下A是固體 B C E F G均為氣態(tài)化合物 X為氣態(tài)單質(zhì) 根據(jù)下列反應框圖填空 有些反應條件已略去 1 A物質(zhì)的名稱為 2 當Y是 則I和H溶液中溶質(zhì)屬于 填酸 堿 鹽 氧化物 類 3 寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學方程式 B C E F 4 寫出E與F在一定條件下反應 且生成物中有一種單質(zhì)的化學方程式 聽課記錄 答案 1 硫化銨或硫氫化銨 2 水 或堿液 酸 或鹽 3 2H2S 3O22SO2 2H2O4NH3 5O24NO 6H2O 4 4NH3 6NO5N2 6H2O 3 2011年永康一中模擬 將可能混有下列物質(zhì)的硫酸銨樣品13 2g在加熱條件下與過量NaOH溶液反應 在標準狀況下收集到4 3L氣體 則該樣品中不可能混有的物質(zhì)是 A NH4HCO3和NH4NO3B NH4 2CO3和NH4NO3C NH4Cl和 NH4 2CO3D NH4Cl和NH4HCO3 答案 C 1 2011年馬鞍山質(zhì)檢 氨氣溶于水得到氨水 氯氣溶于水得到氯水 下列關于新制的氨水 氯水的描述正確的是 A 兩水 都是混合物 溶液含有的粒子種類數(shù)目相同B 兩水 都有刺激性氣味 都能漂白有機色素C 兩水 中都存在可逆的化學平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡D 兩水 放置時間較久后都會因為分解而變質(zhì) 答案 C 2 下列離子方程式中正確的是 答案 C 3 2010年上海十四校聯(lián)考 如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案 下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是 A 擠壓裝置 的膠頭滴管使無水乙醇全部進入燒瓶 片刻后打開止水夾B 擠壓裝置 的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶 片刻后打開止水夾C 用鼓氣裝置從裝置 的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D 向裝置 的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 解析 本題考查噴泉實驗的原理 Cl2等鹵素單質(zhì)易溶于有機溶劑 故可造成燒瓶內(nèi)壓強立即減小 形成噴泉 A項正確 H2不能與NaOH反應 也不溶于水 燒瓶內(nèi)壓強不變 不可以形成噴泉 B項錯誤 當空氣將水壓入燒瓶內(nèi)與NH3接觸時 由于氨氣極易溶于水導致燒瓶內(nèi)壓強減小形成噴泉 C項正確 濃硫酸遇水放熱 造成錐形瓶內(nèi)氣體膨脹 而將濃氨水壓入盛有HCl的燒瓶中 造成瓶內(nèi)壓強減小形成噴泉 D項正確 答案 B 4 2010年浙江五校聯(lián)考 在下圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗 往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣 將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面 反應過程中 可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生 鉑絲始終保持紅熱 下列有關說法錯誤的是 A 反應后溶液中含有B 反應后溶液中c H 增大C 實驗過程中有化合反應發(fā)生D 實驗過程中NH3 H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化 答案 D 5 下列關系式中A是一種正鹽 D的相對分子質(zhì)量比C的大16 E是酸 當X無論是強堿還是強酸時都有如下轉(zhuǎn)化關系 當X是強酸時 A B C D E均含同一種元素 當X是強堿時 A B C D E均同時含有另一種元素 回答下列問題 1 A是 Y是 Z是 2 當X是強堿時 B是 C是 D是 E是 3 當X是強酸時 B是 C是 D是 E是 4 寫出A與X反應的離子方程式 棉花在化學實驗中的用途1 作反應物 1 作用 參與化學反應 2 實例 纖維素發(fā)生硝化反應時所用脫脂棉是反應物 用棉花團包裹Na2O2粉末 然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣 棉花團能燃燒 2 作載體 1 作用 有些實驗易產(chǎn)生污染性氣體或有毒氣體 為防止污染空氣 可用浸有某種試劑的棉花團堵在試管口或?qū)夤芸谖沼泻怏w 2 實例 用浸有NaOH溶液的棉花吸收HCl HBr HI H2S Cl2 Br2 SO2 NO2等氣體 3 作阻擋物 1 阻擋氣體 實驗室制取NH3或HCl氣體時 只能用排空氣法收集 而NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合 氣壓減小 會導致外部空氣進入 里面氣體排出 外面空氣進入 形成對流 難以收集到純凈的氣體 若在試管口堵一團松軟的棉花 使試管內(nèi)的氣體形成一定氣壓后排出 能防止空氣對流 2 阻擋固體 用KMnO4制取O2時 可防止生成的K2MnO4細小顆粒隨O2進入導管或集氣瓶 堵塞導管 堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?在干燥管出口放一團棉花 以保證粉末不進入后續(xù)導管或儀器 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全